广东省广州市越秀区华侨外国语学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（答案）

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九年级（上）期末化学复习试卷
一、选择题
下列前者为物理性质，后者为化学性质的是
汽油易挥发，氧气微溶于水B. 铜绿受热易分解，氧气具有助燃性
C. 石墨能导电，钢铁易生锈D. 酒精能燃烧，金刚石很硬
【答案】C
【解析】
【分析】不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
【详解】A、汽油易挥发，氧气微溶于水，都是物理性质，不符合题意； B、铜绿受热易分解，氧气具有助燃性，都是化学性质，不符合题意； C、石墨能导电是物理性质，钢铁易生锈是化学性质，符合题意；
D、酒精能燃烧是化学性质，金刚石很硬是物理性质，不符合题意。故选 C。
钋广泛用于抗静电刷。钋元素的信息如图所示，下列对其说法不正确的是
元素符号为 POB. 质子数为 84
C. 相对原子质量为 209D. 属于金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A. 一个元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，错误；B. 原子序数在数值上等于原子内的质子数，正确；C. 相对原子质量为 209 ，正确；D. 属于金属元素，正确。故选 A。
下列过程中发生了化学变化的是
活性炭除去水中的异味B. 用干冰做制冷剂
C. 风力发电D. 天然气爆炸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中异味，，该过程没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、干冰作制冷剂过程中，只是干冰的状态发生改变，利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属物理变化，错误；
C、风力发电只是通过风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属物理变化，错误； D、天然气爆炸的过程中有新物物二氧化碳等生成，属于化学变化，正确。
故选 D。
装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏，下列装置中不能检查气密性的是
A.B.
C.D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、检验装置气密性的原理是构成封闭体系，改变体系内压强，装置中右边的导管未封口，没有构成封闭体系，不能检查气密性，故 A 错误；
B、该装置构成封闭体系，推动左边的注射器，若气密性良好，可以观察到右边注射器移动相同的距离，能检查气密性，故 B 正确；
C、该装置构成封闭体系，紧握试管，导管口冒出气泡，放开试管，水进入导管并形成一段稳定液柱，即表明装置气密性良好，能检查气密性，故 C 正确；
D、该装置构成封闭体系，关闭止水夹，向长颈漏斗中注液，液面稳定不下降，即表明装置气密性良好，能检查气密性，故 D 正确。
故选 A。
将浑浊的红色污水进行了如下净化处理，下列说法正确的是（ ）
①中液体无色浑浊
经上述处理后，②中液体为纯净物
②中液体无色澄清
若③中出现大量泡沫，则②中液体为硬水
【答案】C
【解析】
【详解】A、静置、过滤不能除去水的色素，故①中液体不是无色浑浊，错误；
B、②中液体中含有可溶性杂质，为混合物，错误；
C、活性炭具有吸附性，能除去色素，故②中液体无色澄清，正确； D、③中出现大量泡沫，则②中液体为软水，错误；
故选 C。
下列各选项中，解释与事实不吻合的是
稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红：稀盐酸、稀硫酸中都含有大量的 H+
将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显变化：二氧化碳不与氢氧化钠反应
向酸性土壤里撒熟石灰可起到改良的作用：利用的是中和反应原理
工业上可采用蒸馏法淡化海水：利用的是海水中各成分沸点不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸和稀硫酸属于酸，能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含有阳离子 H+，故选项正确；
B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时生成可溶于水的碳酸钠和水，所以没有明显的反应现象，故选项错误；
C、向酸性土壤里撒熟石灰，因为熟石灰能与土壤里的酸性物质发生中和反应，可改良酸性土壤，所以利用的是中和反应原理，故选项正确；
D、蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的沸点比较高，水的沸点比较低，从而进行分离的，故选项正确；
故选 B。
滨海新区坚持生态优先、绿色发展。下列举措不正确的是
天更蓝——加强大气治理B. 水更清——防治水体污染
C. 土更净——填埋废弃电池D. 景更美——提高绿化覆盖
【答案】C
【解析】
【详解】A、加强大气治理，改善空气质量，故选项举措正确；
B、防止水体污染，可以保护水资源，故选项举措正确；
C、废旧电池含有有毒的重金属等，填埋能够引起土壤、水体的污染，故选项举措不正确； D、提高绿化覆盖，可以美化环境，故选项举措正确；
故选 C。
化学实验中经常用到玻璃棒，下列有关玻璃棒用途的描述错误的是
搅拌溶液B. 过滤引流
C. 转移固体D. 蘸取液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、在固体溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，用途正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，用途正确；
蒸发过程中，玻璃棒作用是通过搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，不是转移固体，用途错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，用途正确；
故选 C。
下列有关物质的燃烧现象的叙述中，正确的是（）
铁丝在氧气中燃烧：火星四射，生成红色固体
镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不是红色固体，不符合题意；
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不是黑色固体，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，说法正确，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，发出黄白光，生成大量白烟，不是白雾，不符合题意。
故选 C。
摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH＝ 2Na2CO3 + 6H2O，其中 X 的化学式为
A O2B. COC. CO2D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，原子的个数相等；反应前的原子个数：碳原子 2 个，氢原子 12 个，氧原子 6 个，钠原子 4 个；反应后的原子个数：碳原子 2 个，氢原子 12 个，氧原子 12 个，钠原子 4 个，由此可知 3X 中含有 6 个氧原子。故 X 的化学式为 O2。
故选 A。
【点睛】本题是运用化学中的基本思想中的质量守恒思想处理问题；掌握有关化学式的推断的方法，同时也考查了学生的分析和应变能力。
已知某氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为 152，
铕（Eu）原子的质量为
152m g 16
【答案】A
152m
16
152m g 12
152m
12
【解析】
1
【分析】原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳 12 原子质量
12
的比值。
1mg
【详解】氧原子的实际质量为 mg，其相对原子质量为 16，碳原子的质量的为
1216
对原子质量为 152，铕（Eu）原子的质量为152  mg = 152m g ，故选 A。
，铕（Eu）原子的相
1616
【点睛】相对原子质量的单位为 1，原子的实际质量为克。
将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A a=5
B. 甲和乙为反应物
C. 丙可能是催化剂
D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为 2：1：2
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表格信息和质量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故说法正确；
由表格信息可知反应后甲质量减少了 16 克，是反应物；乙质量减少了 4 克，是反应物；故说法正确； C、反应后丁质量增加了 20 克，是生成物；甲质量减少了 16 克，是反应物；乙质量减少了 4 克，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故说法正确；
D、由上述分析可知,参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为 16：4：20，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故说法不正确；
故选 D。
化学上规定，有化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列实验室制取气体的反应不属于氧化还原反应的是（）
加热高锰酸钾制 O2B. 用双氧水和二氧化锰混合物制 O2
C. 用大理石和稀盐酸制 CO2D. 用金属锌与稀硫酸反应制 H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素的化合价由+7 价变为+6 价、
+4 价，氧元素的化合价由﹣2 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故 A 正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧元素的化合价由﹣1 价变为﹣2 价、0 价，属于氧化还原反应，故 B 正确；
C、用大理石和稀盐酸制 CO2，反应的化学方程式CaCO3 +2HCl＝CaCl2 +H2O+CO2  ，属于复分解反应，反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 C 不正确；
D、用金属锌与稀硫酸反应制 H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2  ，锌元素由 0 价变为+2价，氢元素由+1 价变为 0 价，属于氧化还原反应，故 D 正确。故选 C。
一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A. CO 是有毒气体B. CO2 不是空气污染物
C. H2CO3 受热易分解D. CaCO3 可直接转化为 Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意； C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选 D。
二、非选择题
请用化学用语回答下列问题：
（1）3 个二氧化氮分子。
（2）2 个钠离子。
氦气。
五氧化二磷。
氧化铝。
四氧化三铁。
氢氧化钙。
硝酸铵。
地壳中含量最多的金属元素是。
氯酸钾（KC1O3）中氯元素的化合价为。
【答案】（1）3NO2
（2）2Na+（3）He
（4）P2O5（5）A12O3
（6）Fe3O4（7）Ca（OH）2
（8）NH4NO3（9）A1
+5
（10） K Cl O3
【解析】
【小问 1 详解】
由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 3 个二氧化氮分子可表示为：3NO2；
【小问 2 详解】
由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故 2 个钠离子可表示为：2Na+ ；
【小问 3 详解】
由化学式的正确书写可知，氦气的化学式为：He，则填：He；
【小问 4 详解】
由化学式的正确书写可知，五氧化二磷的化学式为：P2O5，则填：P2O5；
【小问 5 详解】
由化学式的正确书写可知，氧化铝的化学式为：Al2O3，则填：Al2O3；
【小问 6 详解】
由化学式的正确书写可知，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，则填：Fe3O4；
【小问 7 详解】
由化学式的正确书写可知，氢氧化钙的化学式为： Ca（OH）2 ，则填： Ca（OH）2 ；
【小问 8 详解】
由化学式的正确书写可知，硝酸铵的化学式为：NH4NO3，则填：NH4NO3；
【小问 9 详解】
地壳中含量最多的金属元素是铝，铝的化学式为 Al，则填：Al；
【小问 10 详解】
根据化合物中元素正负化合价代数和为 0 可知，氯酸钾（KC1O3）中氯元素的化合价为+5 价。则填：
+5
K Cl O3 。
在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为。反应一段时间
后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：
探究 1、产生的气泡成分是什么？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
【提出猜想】A 同学：氧气 B 同学：二氧化硫 C 同学：二氧化碳 D 同学：氢气经讨论，同学们一致认为 C 同学的猜想是不合理的，理由是。
【进行实验】利用如图所示的装置分别进行实验
反应一段时间后，A 同学将带火星的木条放在 a 处，观察到，则她的猜想错误。
（2）B 同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到，则她的猜想也错误。
（3）D 同学将图Ⅰ中的 a 端导管与图Ⅱ中的端导管相连。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
【得出结论】铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。探究 2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？
【查阅资料】有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。
【猜想与假设】硫酸铜溶液可能显性。
【实验】请设计实验验证猜想正确(写出实验操作及现象)。
【反思与评价】验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。
【答案】①.
Fe+CuSO4═FeSO4 +Cu
②. 反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不
应出现含有碳元素的产物 ③. 木条不复燃 ④. 品红溶液不褪色 ⑤. c ⑥. 酸 ⑦. 用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若 pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性
【解析】
【分析】
【详解】铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4 +Cu 。
提出猜想：
反应前含有的物质为硫酸铜、水和铁，含有可以生成气体的元素为氧、氢和硫元素，而 C 同学的猜想中出现了二氧化碳，C 同学的猜想是不合理的，理由是反应前不含有碳元素，根据质量守恒定律，反应后不应出现含有碳元素的产物。
进行实验：
反应一段时间后，A 同学将带火星的木条放在 a 处，观察到木条不复燃，则她的猜想错误，因为氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
（2）B 同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，则她的猜想也错误，因为二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。
（3）D 同学将图Ⅰ中的 a 端导管与图Ⅱ中的 c 端导管相连，将气体通入浓硫酸中干燥。反应一段时间后，点燃从图Ⅱ另一端导管出来的气体，气体燃烧，通过对现象的分析，可知是氢气，得出他的猜想正确。 猜想与假设：
根据铁与酸反应生成氢气，则硫酸铜溶液可能显酸性。实验：
设计实验验硫酸铜溶液显酸性：用玻璃棒蘸取少量硫酸铜溶液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，若 pH＜7，说明硫酸铜溶液显酸性。
某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下完成表中实验：
设计实验 1 的目的是。
表中所列 3 种催化剂的催化效果最佳的是。
由实验 1 和实验 4 可知，氯化钾（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集 50mL 氧气，所需时间明显少于 171s，解释原因：。
实验小组同学利用数字化实验研究氯酸钾分解过程如图 1 所示，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图 2 所示。（夹持装置略）
编号
氯酸钾质量
/g
催化剂
催化剂质量
/g
收集 50mL 氧气所需时间/s
编号
1
5
—
—
171
编号
2
5
二氧化锰
0.5
49
编号
3
5
氧化铁
0.5
58
编号
4
5
氯化钾
0.5
154
由图 2 可知，氯酸钾分解温度（填“高于”“等于”或“低于”）其熔点（356℃）。
【答案】（1）对照实验
二氧化锰##MnO2
①. 有②. 氯酸钾加热生成的氯化钾对实验有催化效果
高于
【解析】
【分析】
【小问 1 详解】
通过对比说明实验 2，3，4 中加入药品后有无催化作用，设置实验 1 的目的是为了与实验 2、3、4 进行对比实验，故填：对照实验
【小问 2 详解】
根据对比可知，收集 50mL 氧气时，实验 2 所用时间最短，说明二氧化锰的催化效果最好；
【小问 3 详解】
由实验 1 和实验 4 可知，收集 50mL 氧气时，实验 4 所用时间比实验 1 短，说明氯化钾有催化作用；
维持加热条件不变，用实验 1 再继续收集收集 50mL 氧气，所需时间明显少于 171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用，
故填：有；氯酸钾生成的氯化钾对反应起了催化作用；
【小问 4 详解】
根据数据可知氧气的百分比从 B 点开始增高说明开始反应，此时的温度高于氯酸钾的熔点，故填：高于。
复习伊始，小明整理了一些化学知识，请你帮他把空格补充完整．
A鸡肉 B米饭 C苹果 D菜油
糖类俗称“碳水化合物”，如图食物中富含“碳水化合物”的是．
体检时，医生会拿出酒精、生理盐水、食醋等液体让你闻．从微观角度说明能通过嗅觉感觉到的原因．
炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是．
喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，铁生锈是铁与共同作用引起．
“立夏”一过，气温升高，蚊虫开始增多，人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的（填序号），痛痒便会消失．
A 色拉油B 食盐水C 肥皂水D 糖水．
【答案】①. B②. 分子在不停的运动③. 隔绝氧气（或空气）④. 水和氧气（或空气）
⑤. C
【解析】
【详解】（1）米饭、红薯等富含糖类（碳水化合物）；鸡肉中富含蛋白质；苹果中富含维生素；菜油中富含脂肪；如图食物中富含“碳水化合物”的是 B；
能闻到气味是因为分子在不停的运动；；
燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理是破坏燃烧的条件，炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空
气）；
铁生锈的条件是是与氧气和水同时接触，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，是隔绝了水和氧气
（或空气）；
人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致，因此应该在皮肤上涂上碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒。
色拉油显中性，不符合题意； B、食盐水显中性，不符合题意； C、肥皂水显碱性，符合题意； D、糖水显中性，不符合题意。 故选 C。
2011 年 12 月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。草甘膦（化学式为 C3H8NO5P） 是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。计算：
草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
草甘膦中磷元素的质量分数为。（精确到 0.1%）
（3）33.8 克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）
【答案】①. 9:20②. 18.3%③. 6.2g
【解析】
【详解】（1）分子中含 3 个碳原子和 5 个氧原子，草甘膦分子中碳元素与氧元素的质量比为
(12  3) : (16  5)  9 : 20
（2）草甘膦的相对分子质量为12  3+1 8+14+16  5+31=169 ，所以磷元素的质量分数为
32 100%  18.3%
169
（3）33.8 克草甘膦中含有磷元素的质量为33.8g 18.3%  6.2g