四川省达州市万源中学2024-2025学年高二上学期12月第二次月考化学试卷（Word版附解析）

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(考试时间75分钟，总分100分)
可能用到的相对原子质量： N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64 Fe-56
一、选择题 (本题共 14 小题 ，每小题 3 分 ，共 42 分。在每小题给出的四个选项中 ，只有一项是最符合题目要求的。)
1. 下列有关说法错误的是
A. 制备腊肉、香肠时，规范使用可起到防腐作用
B. 卤水点豆腐的原理是卤水中含、，可使豆浆聚沉
C. 可用于除去废水中的，原因是其具有弱酸性
D. 葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 丙烷分子的空间填充模型：
B. 溶液中水合氯离子：
C. HClO结构式：H-O-Cl
D. 正丁烷的结构简式：
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. CH3COONa、葡萄糖B. CaCO3、HF
C. Na2SO4、NH3D. H2S、(NH4)2CO3
4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 0.1mlSiO2中含有的Si-O键数目为0.2NA
B. 1.1g超重水(3H2O)所含的电子数目为0.5NA
C. 1L0.1ml·L-1NaF溶液中F-的数目小于0.1NA
D. 0.1mlFe和0.lmlCl2在加热条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
5. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO—+ H+，下列叙述不正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大
B. 溶液加少量的固体，平衡逆向移动
C. 的溶液加水稀释，溶液中减小
D. 室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸
6. 用下列装置进行相应实验正确的是
A. 装置甲：加热熔融NaOH固体B. 装置乙：配制的稀硫酸
C. 装置丙：未知浓度盐酸测定D. 装置丁：验证镁片与稀盐酸反应放热
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的澄清透明溶液中：、、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的的溶液中：、、、
8. 硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是
A. 放电时，电极a为负极
B. 充电时，电极b与电源正极连接
C. 放电时，电极a上的电极反应式为
D. 充电时，完全反应时向电极a迁移
9. 某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋W(s)Z(g)＋Y(g)。下列叙述正确的是
A. 增加W的用量，将缩短达到平衡的时间
B. 减小压强，平衡正向移动，速率增大
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡后，增加X的用量，X转化率减小
10. 用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是
A. H2O2的电子式为
B. 反应①②③均为氧化还原反应
C. 反应②中有1mlO2参与反应时转移电子的物质的量为2ml
D. 反应过程中[PbCl2O2]2−、HCl均为该反应的催化剂
11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A. 的溶液中，由水电离出来的
B. 0.1ml/LpH 为9 的NaHB 溶液中：c(HB-) >c(B2-)>c(H2B)
C. 将的溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的
D. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为：①>②>③
12. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 化合物M中含有A、X、Y、Z四种短周期元素，其结构如图所示。其中A的单质在同压下密度最小；X原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y的质子数是X与Z质子数的平均数。则下列说法错误的是
A. 非金属性：B. 与中Y元素化合价相同
C. 能用碱性溶液吸收D. 化合物M的水溶液显酸性
14. t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 加热蒸发饱和Ag2CrO4溶液再恢复到t℃，可使溶液由Y点变到Z点
B. 在X点没有Ag2CrO4沉淀生成，则此时温度低于t℃
C. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固体，可使溶液由Z点到Y点
D. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
二、解答题(共4题，58分)
15. 回答下列问题：
（1）现有物质①硫酸铜溶液；②碳酸钙固体；③冰醋酸；④浓硫酸；⑤三氧化硫；⑥金属镁；⑦石墨；⑧熔融苛性钾；⑨氨水；⑩HCl，按下列要求填空。属于非电解质的是_______(填序号，下同)，该状态下能导电的是_______。
（2）在一定温度下，向CH3COONa溶液中逐渐通入少量HCl气体，下列图形最接近实验过程中电流所加HCl的量变化的是_______。
（3）常温下，部分酸的电离常数如表所示：
①c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_______。
②中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a_______b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_______n2。
③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_______。
（4）工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，的，的，。将SO2通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。
16. 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1=＋41kJ·ml-1；
Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=-58kJ·ml-1。
回答下列问题：
（1）写出催化CO和H2合成甲醇的热化学反应方程式：_______。
（2）向2L密闭容器中加入2mlCO2和6mlH2，在适当催化剂作用下，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH