高中第一节 化学反应与能量变化优秀同步练习题

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第一课时 化学反应与热能
基础达标
1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
【答案】B
【解析】锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，A、C项错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应前后所含元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项错误。
2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．乙醇的燃烧是放热反应 B．化学反应伴随有能量的变化
C．反应物化学键的断裂要吸收能量 D．Mg与盐酸的反应是吸热反应
【答案】D
【解析】燃烧是发光、发热的化学变化，所以乙醇的燃烧是放热反应，故A正确；化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，物质发生化学反应伴随有化学键的断裂与形成，必然伴随着能量的变化，故B正确；形成化学键需要放出能量，断裂化学键需要吸收能量，故C正确；Mg与盐酸的反应是放热反应，故D错误。
3.关于能源和能量转化，下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的能量转化：光能→化学能→电能
B．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)
C．化学反应过程中，除了物质变化外，可能伴有能量变化
D．燃气灶具中的能量转化：化学能全部转化为热能
【答案】B
【解析】A．太阳能电池的能量转化：光能通过化学反应转化为电能，故A错误；B．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)通过化学反应转化为生物质能(太阳能)，故B正确；C．化学反应过程中，旧键断裂和新键形成，除了物质变化外，一定伴有能量变化，故C错误；D．燃气灶具中的能量转化：化学能主要转化为热能、光能形式，故D错误；故选：B。
4．下列说法中错误的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量
【答案】A
【解析】A．有的放热反应也需要加热甚至高温才能发生，如铝热反应，故A错误；B．化学反应过程中有化学键的断裂和形成，化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；C．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还有的化学反应中有化学能转化为光能等，故C正确；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故D正确；故选A。
5.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是（ ）
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量
D．反应中断裂的化学键只有离子键
【答案】C
【解析】烧杯甲内冰醋酸逐渐凝结为固体，说明反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]反应有BaCl2和NH3·H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。
6．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ是放热过程
C．该过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程
D．该反应只能以热能的形式进行能量转化
【答案】D
【解析】过程Ⅰ是化学键断裂，因此过程Ⅰ是吸热过程，故A正确；过程Ⅲ是形成化学键，因此是放热过程，故B正确；根据图中信息H2与O2发生反应的过程是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，故C正确；氢气与氧气反应，该反应不仅以热能的形式进行能量转化，还可能发生化学能转化为光能，故D错误。
7．下列关于反应能量的说法中正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．已知4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)为放热反应，则反应物总能量