化学必修 第二册第一节 化学反应与能量变化完美版课件ppt

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第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第一课时 化学反应的速率【学习目标】1.通过阅读思考，联系化工生产、生活实际，了解化学反应的快慢的含义及化学反应的快慢对生活、生产的关系。2.通过归纳小结，理解和掌握化学反应速率的概念及表示方法，并能运用表达式进行反应速率的简单计算及大小比较。3.通过实验探究，能从微观角度理解外界条件（浓度、压强等）对化学反应速率的影响，学会“变量控制”的科学方法，增强证据推理意识，培养学生科学探究的能力。【学习重点】化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素【学习难点】应用控制变量法理解影响化学反应速率的因素【课前预习】旧知回顾：1.化学反应需要加热，该反应是否是吸热反应？放热反应一定容易发生，吸热反应一定不易发生吗？2．原电池是加快氧化还原反应的速率的原理是什么？请举例说明有哪些应用？新知预习：1．化学反应速率的概念及表达式式什么？有何特点？2.影响化学反应速率的主要因素是什么？【课中探究】情景导入：有些化学反应如煤炭窑内的瓦斯爆炸，反应迅速，破坏力强。而溶洞中的石笋、石油等则需要数十万年，甚至百万年才能形成，可见化学反应也有快慢之分。（图片见PPT）一、化学反应速率活动一、化学反应速率及其表示方法任务一、观察思考：观察教材P42图6-15，结合“思考与交流”，思考定性观察和研究某些化学反应快慢的方法是什么？在化学上如何定量地判断一个化学反应的快慢的呢？任务二、讨论交流：阅读教材P42-43页内容，回答化学反应速率的定义、表达式、意义分别是什么？①定义：②计算公式：③常用单位：④意义：注意：任务三、问题探究：（1）实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应，原因是什么？同一个化学反应的速率可以用反应体系中任何一种反应物或生成物来表示吗？（2）根据反应速率的定义，思考对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率之间有何关系？【对应训练】1．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度为0.8 mol·L－1，则在这10 min内N2的平均反应速率是(　　)A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－12．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．此2 min内的反应速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值是相等的活动二、化学反应速率的计算及大小比较任务一、问题探究：已知反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下，分别用A、B、C三种物质表示的速率为：①v(A)＝0.2 mol/(L·s)；②v(B)＝0.45 mol/(L·s)；③v(C)＝0.45 mol/(L·s)，则通过所学知识比较此反应在上述条件下进行的快慢程度。任务二、讨论交流：结合上述问题，分小组讨论思考如何进行化学反应速率的简单计算及比较反应速率的大小？(1)化学反应速率的计算方法：(2)化学反应速率大小的比较方法：【对应训练】1.反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A．②③　　 　B．①③　　 　C．②④　　　 D．②2．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为（ ）A．1.2 mol·L－1·min－1 B．6 mol·L－1·min－1C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1二、影响化学反应速率的因素活动一、实验探究外界条件对化学反应速率的影响任务一、实验探究：结合教材P43-44页“探究”内容，完成实验，观察现象，填写表格内容：（1）探究温度对化学反应速率的影响(2)催化剂对化学反应速率影响的探究(3)浓度对化学反应速率影响的探究(4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响任务二、应用探究：根据外界条件对反应速率的影响，请举例说明生活中或工业上加快或减慢化学反应速率的目的意义。【对应训练】1．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小2．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是(　　)A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉的反应快B．将相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，二者的化学反应速率相等C．将相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，二者产生氧气的快慢不同活动二、化学反应速率影响因素—变量控制任务一、讨论交流：根据上述实验探究，结合教材P45页“方法导引”和P46页“科学·技术·社会”栏目，归纳影响化学反应速率的因素及规律分别是什么？填写表格内容。注意：任务二、观察教材P45页图6-16，思考压强对化学反应速率影响(对于有气体参与的化学反应)规律是什么？注意：【对应练习】1．在密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，下列说法不正确的是(　　)A．将炭块磨成粉末可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率C．增加炭的质量可以加快反应速率 D．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变2．对于300 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是（ ）①升高温度　②改用100 mL 3 mol·L－1盐酸　③再加300 mL 1 mol·L－1盐酸　④用等量铁粉代替铁片　⑤改用100 mL 98%的硫酸A．①②④ B．①③④C．②③④ D．①②③⑤【课后巩固】1．下列事实或做法与化学反应速率无关的是（ ）A．铁制品表面刷油漆 B．谷物酿酒时加入酒曲酶C．浓硝酸需避光保存 D．燃煤脱硫2．下列说法不正确的是（ ）A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5 mol/(L·s)，就是指在1 s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L3．已知4A(g)＋5B(g)2C(g)＋6D(g)，则关于反应速率正确的关系是（ ）A．4v(A)＝5v(B) B．5v(B)＝6v(D)C．2v(A)＝3v(D) D．2v(B)＝5v(C)4．一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)。用下列物质表示该反应的化学反应速率最快的是（ ）A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝1.2 mol/(L·s)C．v(C)＝1.0 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·s)5．下列方法能使化学反应速率增大的是（ ）①升高温度　②加入合适的催化剂　③增大反应物浓度　④将块状固体反应物磨成粉末A．①②③ B．①②④C．①③④ D．①②③④6．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是(　　)A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂 B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度 D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度7．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率B．决定化学反应速率的最主要因素是温度C．生铁与稀盐酸的反应速率一般大于纯铁与稀盐酸的反应速率D．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g) eq \o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高温))2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器压强不变，充入N2，反应速率不变8．Ⅰ.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L－1 FeCl3改为 mol·L－1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。(3)查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和 。Ⅱ.欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。(4)该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认 。(5)写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式： 。实验操作实验现象①②③实验结论实验操作实验现象①②③实验结论实验操作实验现象实验结论实验操作实验现象实验结论影响因素一般规律内因外因其他