人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料优质教学设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料优质教学设计，共15页。教案主要包含了课后巩固等内容，欢迎下载使用。
第一课时 乙烯
课题： 7.2.1 乙烯
课时
1
授课年级
高一
课标要求
知道有机化合物分子有空间结构、存在同分异构体现象，以甲烷为例认识烷烃中碳原子的成键特点；认识取代反应、甲烷的结构特点及主要性质；了解有机物的通性。
教材
分析
本节是人教版（1019版）必修第二册第七章第二节《乙烯与有机高分子材料》的内容，主要包括乙烯和有机高分子材料两部分内容。教材主要介绍乙烯的物理性质、分子结构、重要的化学性质及简单用途。与旧版教材相比，新版教材知识的呈现方式不同，增加了烃的学习（包括烃的结构和性质）；通过探究活动介绍了甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特点。通过“科学史话”介绍了苯，同时，与旧版教材相比，知识的呈现方式不同，新教材更加注重学生的动手、动脑及思维方法的学习，让化学与生活更加贴近。
本节重点学习石油化工的基础原料--乙烯的分于结构和性质,并初步了解不饱和烃--烯烃、炔烃、芳香烃等的分子结构，同时认识重要的有机反应类型—加成反应、氧化反应,深化“结构决定性质”的观点,为后面乙醇、乙酸等有机物的学习打下了重要的基础。教材以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。课程标准对乙炔和苯的要求较低，只要求学生知道其基本结构特征，不涉及性质。因此教材只简单描述二者分子中碳原子的成键特点，并通过栏目让学生用模型探究乙炔的分子结构。“科学史话”中有关芳香族化合物和苯的拓展性内容，供学有余力的学生自行阅读，不作教学要求。
本节内容与实际生活联系密切，在授课时应特别注意加强与生产、生活实际的联系,这样不仅能激发学生的求知欲,而且,在学生学以致用的过程中,能够提高学生学好化学的信心。在每节课的授课过程中，注意采用问题探究、实验探究的模式,发挥教材中的实验的作用,采用学生分组实验的模式,培养学生的动手实验能力。本节内容共分两课时完成，第一课时“乙烯”，第二课时“有机高分子材料”。
本课时为第一课时“乙烯”内容。乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过有机化学反应可以由乙烯得到多种烃的衍生物及高分子材料;同时，乙烯也是较简单的含有官能团的有机物。通过对乙烯的学习，学生可以更深人地了解有机物的结构、性质、用途及相互转化规律，并将初步接触决定有机物分类与化学性质的特征基团(官能团)。教材在编排上依次从物理性质、分子结构、化学性质和用途这几个方面介绍乙烯，给出在中学阶段认识有机物的一般流程，建立认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用。
教材在介绍乙烯的物理性质后，给出乙烯的分子式、结构式和分子结构模型，让学生直观地了解乙烯与烷烃在结构上的差异，引出下文对二者化学性质差异的讨论。乙烯的化学性质围绕碳碳双键展开。氧化反应先讲学生熟悉的燃烧(氧化反应)，再讲被高锰酸钾等氧化剂氧化(含双键等不饱和基团的有机物的特性)。由于后者的反应产物较为复杂，教材只介绍反应现象，不涉及产物和化学方程式。加成反应的学习，教材选择乙烯与溴反应的实验，使用四氯化碳作为溶剂，明确了反应产物，避免在教材和教学中解释使用溴水时的副产物。教材通过实验和化学方程式中结构式的变化引入加成反应的概念，同时指出乙烯还可与其他试剂发生加成反应，生成一系列产物， 借此体现有机物转化的思想。
教学目标
1．通过动手搭建模型、观察分析，认识乙烯分子的结构模型及官能团（碳碳双键），能正确书写乙烯的电子式、结构式，知道烯烃与烷烃在结构上的异同点，培养用模型、符合对物质结构进行表征的能力。
2．通过实验探究、讨论交流，掌握乙烯重要的化学性质，理解加成反应的概念，有机物分子结构对性质的影响，体会利用多向思维思想研究有机物的基本思路和方法，培养逻辑推理、实验探究等关键能力。
3．通过了解乙烯在生活、生产中的应用，体会化学与生活的联系，认识乙烯及其衍生物在化工生产及生活中的重要作用，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。
教学重、难点
重点：乙烯的结构及化学性质
难点：乙烯的结构及有机物结构决定性质的原理
核心素养
宏观辨识与微观探析：通过宏观实验现象及模型制作，从微观上认识乙烯的组成、结构、性质和变化，形成有机化合物“结构决定性质”的学科思想。
证据推理与模型认知：通过对乙烯的结构与性质的学习，能从有机物的基本视角（碳骨架与官能团）及物质分类思想，分析、推理认识乙烯及烯烃发生加成反应时的断键和成键情况。
科学态度与社会责任：通过认识乙烯的结构与性质及在工农业生产和生活中的应用，体会学可知识的社会价值，树立学好化学，服务社会的责任意识。
学情分析
学生已知甲烷（烷烃）的结构特点和主要性质，“饱和烃”的概念，熟悉同分异构体的碳链异构，初步了解官能团位置异构等。但不清楚“不饱和烃”、官能团等概念，对有机物“结构决定性质”的学科思想认识不够深入，空间想象能力不足，对理解不饱和烃的加成反应断键方式可能存在一定困难。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
生活情境
【回顾1】饱和烃（烷烃）的定义及结构特点是什么？
【学生1】有机物分子结构中的碳原子之间都以单键结合,碳原子的剩余价键均与氢原子结合,使碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的一类有机化合物称为饱和烃,也称为烷烃。
【学生2】饱和烃的空间结构中，碳原子(大于等于3时)不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或 锯齿状。
【教师】评价、肯定。
【回顾2】饱和烃具有哪些主要化学性质？请举例说明。
【学生1】稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。
【学生2】可燃性（氧化反应）：C3H8+5O23CO2+4H2O。
【学生3】烷烃在一定条件（光照）下，可以与卤素单质发生取代反应：如CH3CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up7(光))CH3CH2Cl＋HCl
【学生4】受热分解：C4H10 CH4＋C3H6或C4H10 C2H6＋C2H4
【教师】评价、强调：含有多个碳原子烷烃（3个及以上）受热分解叫烷烃的裂化或裂解，且产物是一种烷烃和一种烯烃。利用甲烷的分解反应，工业上可制备炭黑。
【预习1】乙烯的组成、结构有和特点？
【学生】板书：分子式：C2H4，电子式：，结构式：，结构简式：CH2 = CH2。
【教师】评价、投影：球棍模型：，空间填充模型：。
【预习2】什么是不饱和烃？请写出乙烯与氯化氢、水发生加成反应的化学方程式？
【学生1】不饱和烃是指碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃的氢原子数的碳氢化合物，如烯烃等，乙烯是最简单的烯烃。
【学生2】加成反应是有机物分子中的双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
【学生3】乙烯与氯化氢、水发生加成反应的化学方程式：
CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl；CH2===CH2＋H2O CH3CH2OH
【导入】香蕉等水果需要在快成熟的时候采摘、运输，并在运输过程中放一些浸透高锰酸钾溶液的硅藻土在容器中防止水果提前成熟。（视频见PPT）

回顾旧知，预习新知，创设常见生活真实情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧乙烯的物理性质及结构
活动一、认识乙烯的物理性质
【过渡】在成千上万种的有机物中，有一种有机物是石油化工产业的核心，也是世界上产量最大的化学产品之一，在国民经济中占有重要的地位，这种有机物就是乙烯。
【问题1】阅读教材P67页第一自然段，联系生活实际，结合教材P69页“信息搜索”栏目内容，思考乙烯的来源是什么？有何用途？
【学生1】少量乙烯存在于植物体内，是植物的一种代谢产物。
【学生2】乙烯是石油化学工业重要的基本原料，世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。
【学生3】乙烯还可以调节植物生长，可用于催熟果实
【教师】评价、投影：、等。
【问题2】阅读教材P67页第二自然段（或结合乙烯样品），思考乙烯具有哪些主要物理性质？
【教师】投影表格，引导完成表格内容。
【学生】观察乙烯样品、闻气味，完成表格内容，展示交流：
颜色
状态
气味
水溶性
密度
无色
气体
稍有气味
难溶于水
比空气略小（标况1.25g/L）
【教师】评价、强调：乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集。
【对应训练1】苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）
A．脱落酸 B．甲烷
C．生成素 D．乙烯
【答案】D
【解析】根据记载所述，该“气”为生物生长催熟剂，乙烯有此作用，故D正确。
【对应训练2】可以用来衡量一个国家石油化工水平的标志是（ ）
A．乙烯的产量B．石油的产量
C．乙醇的消费量D．苯的使用量
【答案】A
【解析】乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、乙丙橡胶、聚氯乙烯等；在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；所以，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，故选A。
联系生活实际，了解乙烯再自然界的存在。体会运用观察、对比等方法研究物质的性质，并自主归纳整合乙烯的物理性质。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、探究乙烯的组成与结构
【过渡】结构决定性质，在探究乙烯的化学性质前，我们先来认识乙烯的结构特点。
【问题1】阅读教材P67页内容，观察图7-9并制作乙烯的分子结构模型，回答乙烯的组成和结构有何特点？结合有机物分子的表示方法，填写表格内容。
【教师】投影表格，引导分析：乙烯分子的组成与结构。
【学生】填写表格内容，展示交流：
分子式
电子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间充填模型
C2H4
CH2==CH2
结构特点
乙烯的结构是平面形结构，2个C原子和4个H原子在同一个平面上，键角120°。即：
【教师】评价、强调：与甲烷不同，乙烯是平面结构，6个原子共平面。
【问题2】讨论：丙烯(CH3—CH==CH2)中最多有多少个原子在同一平面？结合表格数据，对比乙烷和乙烯分子的组成和结构，能得到什么结论？
【学生】交流：丙烯(CH3—CH==CH2)中三个碳原子、最多四个氢原子，共最多有7个原子共平面，
【教师】评价、讲解：因为乙烯中6个原子在同一平面，而甲烷为正四面体结构，最多只有3个原子在同一平面，而丙烯可以看作—CH3取代乙烯中的一个氢原子，—CH3中的C与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面，而—CH3中最多只有一个H与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面。因此，丙烯(CH3—CH==CH2)中最多有7个原子在同一平面。如图：。
【教师】投影表格，引导分析：乙烷和乙烯分子的组成和结构比较。
【学生】填写表格内容，展示交流：
名称
乙烷
乙烯
分子式
C2H6
C2H4
结构式
结构简式
CH3—CH3
CH2=CH2
键的类别
C—C
C=C
键长/10-10m
C—C：1.54、C—H：1.094 nm
C=C：1.33、C—H：1.076nm
碳碳键能kJ/ml
348
615
键角
109°28
120°
结论
C=C的键能和键长并不是C—C键的二倍，说明C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
【教师】评价、强调：通过分析相关数据可知① C==C中C原子不能绕键旋转（C—C可以）；② C==C不是两个C—C的简单组合。即：C==C中有一个键比较特殊，比通常的C—C 键能小，比较活泼，键容易断裂。
【对应训练1】关于乙烯的分子结构描述错误的是（ ）
A．乙烯的结构简式为CH2==CH2
B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上
D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上
【答案】D
【解析】乙烯的结构式为，两个碳原子在一条直线上，所有的原子在同一个平面上。
【对应训练2】下列说法正确的是( )
A．乙烯分子的电子式为 B．乙烯分子的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构 D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
【答案】C
【解析】乙烯分子中两个碳原子以双键相连，碳剩余价键被H原子饱和，由此得其电子式为，A项错误；乙烯分子中的碳原子半径大于氢原子半径，故乙烯分子的球棍模型应为，B项错误；乙烯分子是平面结构，六个原子在同一平面上，C项正确；乙烯分子中含有碳碳双键，正确的结构简式为CH2===CH2，D项错误。
通过自主活动了解乙烯的结构，体会有机化学结构决定性质的思想，培养学生动手、类比推导能力，形成宏微结合的化学核心素养。
通过对比分析，深度认识乙烯和乙烷（烯烃和烷烃）结构的异同点，为学习乙烯的核心性质通过理论依据。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
乙烯的化学性质
活
活活动一、实验探究乙烯的化学性质
【过渡】通过学习我们知道乙烯与乙烷虽都是含有两个碳原子的烃，但其结构不同，乙烯中含有C==C，具有不饱和性。那么，二者在化学性质上有哪些不同呢？
【问题1】结合教材P67-68页【实验7-2】和【实验7-3】，完成实验或观看实验视频，填写表格内容。
【教师】演示【实验7-2】和【实验7-3】（或观看实验视频），投影表格，引导分析。
【学生】观察实验现象，分析实验原料，展示交流：
内容
物质
反应现象
反应原理（方程式）
解释
燃烧
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟
C2H4＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O
产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光
KMnO4(H+)
酸性高猛酸钾溶液褪色
（CH2==CH2 + KMnO4 +H2SO4CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O）
乙烯可以被酸性高猛酸钾溶液氧化
溴的CCl4溶液
褪色，褪色后溶液不分层
CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
♦乙烯与发生加成反应，生成无色的1,2-二溴乙烷CH2BrCH2Br
【教师】评价、讲解、强调： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃不能。根据反应前后元素化合价变化可知，发生的是氧化还原反应，其反应方程式不作要求。
②乙烯使溴的CCl4溶液褪色，发生的反应叫加成反应。
【教师】设凝：如何除去甲烷中混有的乙烯？
【学生】通入酸性KMnO4溶液再通入NaOH溶液中最后通入碱石灰。
【教师】追问：如何鉴别甲烷和乙烯两种无色气体？
【学生】利用乙烯使酸性高猛酸钾溶液褪色的性质，可用于鉴别CH4和C2H4（烷烃和烯烃）。
【教师】评价、肯定。
【烷烃2】阅读加成P68页内容，思考加成反应的定义是什么？有何特点？
【学生1】定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应。
【教师】动画演示乙烯与溴的加成反应。
【教师】设凝：在一定条件下，乙烯还可以与H2 、 HCl、Cl2、H2O等发生加成反应，请写出应该反应的化学方程式。
【学生】板书：CH2==CH2＋H—HCH3CH3（制乙烷）
CH2==CH2＋H—ClCH3CH2Cl（制氯乙烷）
CH2==CH2＋H—OHCH3CH2OH （工业制乙醇）
【教师】评价、讲解加成反应的特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，每一个不饱和碳原子上各加上一个，只上不下。似“化合反应”。
【对应训练1】能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和水的物质的量相等
C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1 ml乙烯完全加成需要消耗1 ml溴
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】碳氢原子个数比为1∶2，是对乙烯的组成分析，而不是证明碳碳双键存在的事实；B与A的实质是一样的，根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1∶2，A、B不能证明；加成反应是不饱和烃的特征性质，1 ml乙烯完全加成需要消耗1 ml溴，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C能证明；能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D不能证明。
【对应训练2】列各组中两个反应所属反应类型相同的是( )
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
【答案】B
【解析】A中前者是取代反应，后者是加成反应，反应类型不同；B中两个反应均是氧化反应(燃烧)，反应类型相同；C中前者是加成反应，后者是氧化反应，反应类型不同；D中前者为加成反应，后者为取代反应。
通过实验探究、原理分析，认识乙烯的化学性质的，突破乙烯可使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理不同。培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过归纳总结，深度理解乙烯（烯烃）的特征反应—加成反应原理。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活活动二、有机反应类型—加成反应和取代反应比较
【过渡】乙烯与H2 、 HCl、Cl2、H2O等发生加成反应时，C==C中一个键发生断裂，那么乙烯分子间能否发生加成反应呢？
【问题1】阅读加成P68页最后自然段，思考乙烯分子之间可否发生加成反应，并回答什么是加聚反应?
【学生1】在一定条件下，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，分子间通过碳原子相互结合形成很长的碳链，生成相对分子质量很大的聚合物一聚乙烯。
【教师】讲解、板书：nCH2===CH2（乙烯）（聚乙烯）
【教师】动画演示乙烯的加聚反应原理。
【学生2】定义：由相对分子质量小的化合物分子(单体)相互结合成相对分子质量大的聚合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。
【教师】评价、强调：由不饱和的相对分子质量小的单体分子以加成反应的形式结合成相对分子质量大的高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。
【教师】设凝：氯乙烯通过加聚反应形成的高聚物有和特点？
【学生】讨论、交流：聚合反应生成的高分子是由较小的结构单元重复连接而成的。例如，聚氯乙烯分子可以用来表示，其中重复的结构单元“一CHCl一CH2一”称为链节，链节的数目n称为聚合度。能合成高分子的小分子物质称为单体，氯乙烯就是聚氯乙烯的单体。
【教师】评价、投影：。
【教师】强调： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①加聚反应制得的高分子化合物都是混合物，因此聚乙烯无固定熔沸点；②加聚反应制得的高分子化合物各元素的质量分数与单体中各元素的质量分数相同； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③聚乙烯等白色塑料废弃物，微生物不能降解，是白色污染物。
【问题2】讨论交流：取代反应和加成反应的比较有何异同？填写表格内容。
【教师】投影表格，引导分析。
【学生】填写表格内容，展示交流：
类型
取代反应
加成反应
反应物结构特征
含有易被取代的原子或原子团
不饱和的有机化合物(含双键等)
生成物
两种(一般是一种有机物和一种无机物)
一种或一种以上(有机物)
碳碳键变化情况
无变化
打开
结构变化
等价替换式
开键加合式
实例
CH3CH3＋Cl2―→CH3CH2Cl＋HCl
CH2===CH2＋HX―→CH3CH2X
【教师】评价、强调：制取氯乙烷，采取CH3-CH3与Cl2取代反应，不如用CH2==CH2与HCl加成反应好，因为加成反应的副产物少。
【对应训练1】加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混和后光照反应 B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．乙烯在空气中燃烧
【答案】B
【解析】A．甲烷与氯气混和后光照发生取代反应产生一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，同时每一步取代反应除产生有机物，还会产生小分子HCl，A不符合题意；B．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，B符合题意；C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于发生了氧化还原反应，C不符合题意；D．乙烯在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，反应类型为氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是B。
【对应训练2】高分子化合物的单体是
A．CH2=CH－CH2－CH3 B．CH2=CH2
C．CH3－CH2－CH2－CH3 D．CH3－CH=CH－CH3
【答案】D
【解析】此高分子化合物的链节为，根据乙烯的加聚反应可知，单体为CH3－CH==CH－CH3，故选D。
通过知识拓展，深度理解加成反应的原理，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过对比分析，认识两种常见有机反应的原理及本质。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1.乙烯可作水果催熟剂。下列有关乙烯的说法正确的是（ ）
A．常温常压下为无色液体 B．易溶于水
C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中C、H元素的质量之比为1∶2
【答案】C
【解析】A． 乙烯常温常压下为无色气体，故A错误；B． 乙烯是有机物，难溶于水，故B错误C． 乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D． 乙烯的分子式为C2H4，故分子中C、H元素的物质的量之比为1∶2，， 质量之比不是1∶2，故D错误；故选C。
2．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是( )
A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】A
【解析】乙烯的结构简式为CH2===CH2。乙烯分子中的一个键易断裂，导致乙烯比乙烷活泼，乙烷中的碳碳单键稳定，致使乙烷不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
3．下列说法错误的是( )
A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
【答案】C
【解析】乙烯发生加成反应和氧化反应的过程中碳碳双键都断裂，A项正确；乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，但是甲烷不能，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量不同，C项错误；乙烯分子中含有碳碳双键，化学性质比乙烷活泼，D项正确。
4．①②是两种常见烃的球棍模型，下列说法正确的是（ ）

A．都能在空气中燃烧B．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．①②所有原子均共平面D．等质量的①②完全燃烧时，耗氧量相同
【答案】A
【解析】A．①是乙烷、②是乙烯，都能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B．①是乙烷，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．①是乙烷，其中碳原子是饱和碳原子，形成四面体结构，分子中所有碳原子不可能共平面，故C错误；D．乙烷、乙烯含碳元素的质量分数不同，等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量不相同，故D错误；故选A。
5．下列有关乙烯的说法不正确的是( )
A．由乙烯分子组成和结构推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n
B．乙烯分子里所有的原子共平面，分子中碳氢键之间的键角约为120°，乙烯的电子式为
C．从乙烯与溴发生加成反应生成1,2­二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂
D．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
【答案】B
【解析】选项A，乙烯分子中含有一个碳碳双键，碳原子结合的氢原子比相同碳原子数烷烃少两个，因此单烯烃通式为CnH2n，正确；选项B，乙烯为平面结构，所有原子处于同一个平面上，乙烯分子中碳原子间为碳碳双键，电子式为，不正确；选项C，对比乙烯加成反应生成物的结构可以明显看出，乙烯分子中的碳碳双键经加成反应后变为碳碳单键，即反应时碳碳双键中断裂一个键，此键相对于烷烃分子中的碳碳单键来说不稳定，易发生断裂，正确；选项D，乙烯含有碳碳双键，属于不饱和烃，乙烷分子结构中完全是单键，属于饱和烃，正确。
6．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( )
A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、NaOH溶液
【答案】C
【解析】乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，也可以与溴水发生加成反应，不与硫酸、NaOH溶液等酸或碱发生反应；甲烷与气态卤素单质在光照条件下发生取代反应，不与酸、碱和氧化剂等发生反应，因此首先排除A、D两项；B项酸性KMnO4溶液虽能氧化乙烯，但氧化产物是CO2和H2O，CO2成为新杂质，B项错误。
7. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是（ ）
A．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等
B．乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成的反应，一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯
C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色
D．聚乙烯没有固定的熔点
【答案】C
【解析】A．乙烯和聚乙烯的最简式相同，都是CH2，含碳量相等，所以相同质量时，完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量相等，故A正确；B．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以一吨乙烯完全反应可以得到一吨聚乙烯，故B正确；C．聚乙烯中不含碳碳双键，不能和溴发生加成反应，所以不能使溴水褪色，故C错误；D．聚乙烯是混合物，没有固定的熔点，故D正确；故选C。
8. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。
据图回答下列问题：
（1）写出A、C、D的结构简式：A________，C________，D________。
（2）写出①②两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
①________________________________________(反应类型____________)。
②________________________________________(反应类型____________)。
【答案】（1）CH2===CH2 CH3CH2Cl CH3CH2OH
（2）CH2===CH2＋H2 CH3CH3 加成反应
CH2==CH2＋HCl CH3CH2Cl 加成反应
【解析】根据烃A的用途知A为乙烯，则B为CH3CH3，C为CH3CH2Cl，D为CH3CH2OH，其中化学反应①为CH2==CH2＋H2 CH3CH3，化学反应②为CH2===CH2＋HCl CH3CH2Cl。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第二节 乙烯与有机高分子材料
一、乙烯的物理性质及结构
1、乙烯的物理性质
无色、稍有气味，密度比空气略小，难溶于水
2、乙烯的组成与结构
分子式：C2H4 电子式： 结构式： 结构简式：CH2==CH2
特点：6原子共平面，键角120°。
二、乙烯的化学性质
1、实验探究乙烯的化学性质
（1）燃烧：C2H4＋3O2eq \(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O，火焰明亮，冒黑烟。（氧化反应）
（2）与KMnO4(H+)：褪色。（氧化反应）
（3）与溴的CCl4溶液：褪色，不分层。CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br（加成反应）
1,2—二溴乙烷
（4）聚合反应：nCH2===CH2（乙烯）（聚乙烯）
2、有机反应类型—加成反应和取代反应比较
教学
反思
乙烯是最具有工业价值的石油化工基础原料，也是最简单的不饱和烃。对乙烯结构和性质的学习，其重点是从化学键和官能团视角认识有机化合物的结构决定性质的学科思想，帮助学生发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。同时，乙烯的机构和性质的学习模型也可以帮助学生认识不饱和烃的结构和性质特点。本课时从实际生活中的应用引人要学习的内容--乙烯,紧密结合生产、生活实际,利于激发学生的学习兴趣。在探究乙烯的分子结构模型时,可让学生亲自动手搭建,使学生对乙烯结构的理解更加透彻,为后面学习乙烯的化学性质打下很好的基础。在乙烯的性质的学习过程中,让学生通过观察、闻气味后，结合教材介绍，归纳出乙烯的物理性质。再探究乙烯结构特点的基础上，通过实验探究，直观地了解乙烯的主要化学性质。形成在有机化学中“结构--性质--用途”的学习方法。教学过程符合知识的递变规律,也符合学生的认知规律,充分体现了学生在轻松、愉悦的环境中获得了知识的过程。