人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸公开课教案及反思

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 乙醇与乙酸公开课教案及反思，共17页。教案主要包含了课后巩固等内容，欢迎下载使用。
第一课时 乙醇
课题： 7.3.1 乙醇
课时
1
授课年级
高一
课标要求
认识乙醇、乙酸的结构及其主要性质及应用；以乙醇、乙酸为例认识有机化合物中的官能团,能从有机物及其性质的角度对饮食、健康等实际问题进行分析、讨论和评价；知道氧化反应、取代反应等有机反应类型及有机化合物在一定条件下可以相互转化。
教材
分析
本节是人教版（1019版）必修第二册第七章第三节《乙醇与乙酸》的内容，主要包括乙醇和乙酸的组成、结构和性质，官能团与有机化合物的分类等内容。
有机物在生产和生活中不仅种类丰富,而且在衣、食、住、行等多方面应用广泛,其中,乙醇和乙酸是两种人类比较常见和较早发现、制备和应用的有机化合物。通过本节对乙醇、乙酸等内容的学习,学生可以进一步了解常见的有机反应类型,对有机物分子的结构特点和官能团有一定的认识,初步具备分析和探究有机物性质的一般思路方法。
从教材的知识结构上看,乙醇是醇类物质的代表物,乙酸是羧酸类物质的代表物。从教材的整体编排上看,乙醇和乙酸是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活、生产实际密切相关;从知识内涵和乙醇、乙酸的分子结构特点上看,乙醇是烃的延伸,乙酸是醇和酚、醛知识的巩固、延续和发展,又是学好酯(油脂)类化合物的基础,有着承上启下的作用。
在第二节学习了乙烯，同时反应产物中涉及卤代烃，学生已经初步接触了含有官能团的有机物。本节在此基础上，结合乙醇的实例给出官能团的概念，让学生从结构的角度理解决定有机物分类与化学性质的特征基团，并从官能团转化和物质类别变化的角度认识有机物之间的转化，初步认识有机合成。同时，教材在本节最后结合官能团的作用，从结构和性质的角度对常见有机物进行分类，通过“方法导引”栏目初步总结认识有机物的一般思路，使学生掌握方法，进一步强化有机物的认知模型。
本节教学的重点是乙醇、乙酸的结构和性质，教学难点是乙醇的催化氧化和乙酸的酯化反应。根据教学内容和课标要求，本节内容分三个课时完成。第一课时“乙醇”，第二课时“乙酸”第三课时“官能团与有机化合物的分类及转化”。
本课时为第一课时“乙醇”。教材从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此根据经验总结出乙醇的物理性质。然后再通过分析分子结构引入取代基和烃的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能团，与母体化合物烃的结构不同，因此性质也有所区别，深化学生对“结构决定性质”这一化学基本观念的理解。教材编入乙醇与钠反应的实验，并分析乙醇与乙烷具有不同化学性质的原因，由此引入官能团的概念。这样既介绍了代表性物质的化学性质，又让学生认识到官能团对有机物化学性质的决定作用。乙醇的氧化反应重点在于催化氧化，其中包含了生物体内酶催化的氧化反应，以及乙醇与高锰酸钾等氧化剂的反应，由此打通了从乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物质转化链。在教学过程中，可以采用实验探究的基本方法,注重学生的动手参与和相互之间的交流;对乙醇的结构教学，注意充分发挥好模型和多媒体技术的作用，以加强直观教学,便于学生理解。在学生已有知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型,突出官能团决定有机物性质的学科思维方法，培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
教学目标
1．通过模型制作与观察、讨论交流，认识乙醇的物理性质及分子结构特点，了解烃的衍生物和官能团的概念，初步建立分析有机物官能团与性质关系的思维方法。
2．通过引导分析、实验探究，理解乙醇与钠的反应、乙醇的氧化反应原理，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式，培养实验、观察和分析能力。
3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。
教学重、难点
重点：乙醇的分子组成、结构和化学性质
难点：乙醇与钠及催化氧化反应原理的理解
核心素养
宏观辨识与微观探析：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，从官能团的角度认识乙醇的组成、结构、性质和变化，学会由实物的表象解析实物的本质，形成“结构决定性质”的观念。
科学探究与创新意识：通过设计实验探究乙醇的结构与性质，认识乙醇的性质及在生产生活中的应用，培养和提高学生的实验设计、操作、观察及发现问题和解决问题的综合能力。
证据推理与模型认知：通过比较煤油、水和乙醇结构及性质的差异，认识具有相同官能团的有机物具有相似的性质，形成官能团决定有机物的性质的认知模型。
学情分析
生活经验上，学生对乙醇的简单物理性质和化学性质是有所了解，且乙醇十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望。但还没有形成系统的认识。能力上，学生已经具备一定的自学能力、理解能力以及思维创造能力，但对乙醇的认识主要还停留在宏观表象阶段，还没有从微观构造角度认识乙醇，还没有关于有机物官能团的认识及建立“结构-性质-用途”的有机物学习摸式。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
生活情境
【预习1】乙醇分子的组成、结构及主要性质有何特点？
【学生】乙醇（C2H5OH）的结构简式为 CH3CH2OH 或 C2H5OH ；分子中碳元素的平均化合价为 -4 价，与金属钠发生 置换 反应的化学方程式为 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ，催化氧化反应的化学方程式为：
2CH3CH2OH+O2eq \(——→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO+2H2O 。
【教师】评价、肯定。
【预习2】什么是烃的衍生物？官能团的定义是什么？请举例说明。
【学生1】烃的衍生物是指 烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 。如乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
【学生2】官能团是指 决定有机化合物化学特性的原子或原子团。常见的官能团的名称和结构简式如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、 (碳碳双键)等。
【教师】评价、肯定。
【导入】“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：明月几时有，把酒问青天。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！（视频见PPT）

回顾旧知，预习新知，创设常见酒与生活真实情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧乙醇的物理性质与结构特点
活动一、认识乙醇的物理性质
【过渡】乙醇是一种重要的有机化工原料，同时，也与我们的生活密切相关。从古至今，无数咏叹酒的诗词歌赋都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么，那么知道酒具有哪些特殊的性质吗？
【烷烃1】联系生活实际，回答下列应用体现了乙醇的哪些性质和用途？
【教师】投影： = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①用乙醇汽油替代普通汽油-“中国汽车要喝酒” ； = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②高烧病人擦拭酒精或白酒降温； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③碘酒、医用酒精（含乙醇75％）； = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④酒精灯和固体酒精； = 5 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑤洗发时，在水中加入适量的啤酒，洗起来清新爽头，油污一洗即净。
【学生1】早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。
【学生2】乙醇可以燃烧，且产物只有CO2和H2O；
【学生3】酒精（乙醇）具有挥发性；
【学生4】酒精（乙醇）具有杀菌消毒作用；
【学生5】酒精（乙醇）具有可燃性；
【学生6】乙醇易溶于水和有机物。
【教师】评价、投影展示相关图片（见PPT）
【问题2】阅读教材P77页第二自然段，结合“数据”栏目信息，思考乙醇具有哪些物理性质？
【学生】乙醇，俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度（0.789g/cm3）比水小，易挥发(熔点：-117℃，沸点：78.5℃)，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。
【教师】评价、强调：因为乙醇分子与水分子间形成形成分子间氢键,增大乙醇分子与水分子之间的作用力，所以能跟水以任意比例互溶。导致乙醇不可萃取水中溶质。
【教师】设凝：如何制备无水乙醇？
【学生】讨论、交流：加生石灰（硫酸镁固体等）进行蒸馏。
【教师】评价、强调：用无水硫酸铜可以检验乙醇中是否含有水，但不能用来除去乙醇中的水制备无水乙醇。
【对应练习1】有关乙醇的说法不正确的是（ ）
A．乙醇溶于水
B．乙醇易挥发
C．医用酒精含乙醇体积分数95%
D．用工业酒精与生石灰通过加热蒸馏的方法制无水酒精
【答案】C
【解析】A．乙醇与水分子间能形成氢键，所以乙醇易溶于水，A正确；B．乙醇的沸点低，具有较强的挥发性，B正确；C．医用酒精含乙醇体积分数为75%，95%的乙醇易使细菌表面的蛋白质变性，从而形成硬壳保护膜，不能杀死细菌，C不正确；D．以工业酒精为原料制取无水酒精时，常与生石灰混合，使水与生石灰反应，然后加热蒸馏，D正确；故选C。
【对应练习2】下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是( )
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
【答案】A
【解析】由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。A项不正确；乙醇提取中草药的有效成分是利用了有机物易溶于乙醇的原理，B项正确；乙醇与水能够以任意比互溶，C项正确；乙醇是一种具有特殊香味、易挥发性的液体，D项正确。
培养观察、归纳及语言表达能力。了解乙醇在生活中的应用。引起学生探究新知的兴趣何欲望。
通过乙醇的用途及异构数据推测乙醇可能具有的物理性质，为解释乙醇的有关化学问题提供理论依据。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、探究乙醇的结构
【过渡】经实验测定可知，乙醇的分子式为C2H6O，按照原子的成键原则，乙醇分子该具有怎样的结构呢？
【问题1】阅读教材P77页内容，结合图7-18，搭建乙醇分子的球棍模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？填写表格内容。
【教师】投影表格，引导分析。
【学生】阅读教材，填写表格内容，展示交流：
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
C2H6O
CH3CH2OH或C2H5OH
结构特点
含有特殊的原子团（官能团）羟基（—OH）,C—C键、两种C—H键和O—H键等化学键
【教师】评价、强调：乙醇分子的官能团为羟基（—OH），不同的化学反应，断键部位不同。
【问题2】结合原子的成键规律，思考分子式为C2H6O的有机物有哪些可能的结构？并对比乙烷的结构，回答什么是烃的衍生物？
【学生】板书：分子分子式C2H6O，分子中有6个氢原子，根据我们学过的碳四价、氧二价、氢一价的原则，可能的结构式有两种：
【教师】设凝：这两种结构特征有何异同？
【学生】甲式含有—OH原子团，乙式含有R—O—R原子团，因此，乙醇为甲式结构。
【教师】评价、强调：代表乙式结构的有机物叫二甲醚，其官能团叫醚键。二者属于同分异构体。
【学生】乙烷的结构式为，乙醇的结构式为,因此，乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。
【教师】评价、讲解：像这样，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称的衍生物。如CH3CH2OH、CH3CH2Br等。
【对应练习1】下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．乙醇的结构简式为C2H6O B．乙醇分子中含有OH-
C．乙醇分子中有2个甲基 D．乙醇与二甲醚互为同分异构体
【答案】D
【解析】A．乙醇的结构简式为C2H5OH，故A错误；B．乙醇分子中含有羟基-OH，故B错误；C．乙醇分子的结构简式是CH3CH2OH，分子中有1个甲基，故C错误；D．乙醇结构简式是C2H5OH、二甲醚结构简式是CH3OCH3，分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D正确；选D。
【对应练习2】下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
A．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．乙烯C2H4的结构简式：CH2CH2
C．乙醇的结构式是
D．NH3的电子式：
【答案】C
【解析】A．氢原子的原子半径小于碳原子，但氯原子的原子半径大于碳原子，则空间充填模型可以表示甲烷分子，不可以表示四氯化碳分子，故A错误；B．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，故C正确；D．氨气是共价化合物，电子式为，故D错误；故选C。
回归教材，认识乙醇的组成及结构，为后续讨论学习乙醇的后续性质做铺垫。
创设问题情境，促进对乙醇结构的深度理解。
联系旧知，形成烃的衍生物概念。培养观察、对比、分析及表达能力。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
乙醇的化学性质
活
活活动一、实验探究乙醇的化学性质
【过渡】我们知道分子分子式C2H6O的有机物可能存在甲式和乙式两种结构，那么如何用实验来证明乙醇是甲式而不是乙式结构呢？
【问题1】实验探究1：完成教材P77【实验7-4】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
【教师】演示教材【实验7-4】，投影表格，引导观察、分析。
【学生】观察实验现象，思考实验原理，填写表格内容，展示交流：
实验操作
实验现象
①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊
实验结论
乙醇与钠反应生成H2，说明乙醇分子里含有不同于烃分子里的氢原子存在，即乙醇的结构式应该为：，结构简式为CH3CH2OH（展示乙醇的模型），可以看成是乙烷中的1个氢原子被原子团-OH（羟基）所取代后的产物。
化学方程式：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
【教师】评价、强调：根据金属钠保存在煤油（主要成分为烷烃的化合物）中也可以说明金属钠不能与烷烃反应。
【问题2】实验探究2：完成教材P77【实验7-5】，观察实验现象，分析实验原理，填写表格内容。
【教师】演示教材【实验7-5】，投影表格，引导观察、分析。
【学生】观察实验现象，思考实验原理，填写表格内容，展示交流：
实验操作
实验现象
红色的铜丝eq \(――→,\s\up7(加热, ①))变为黑色eq \(――――――→,\s\up7(插入乙醇中, ②))变为红色，闻到刺激性气味
实验结论
乙醇被氧化生成乙醛。
〔乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为eq \(—\\al(C—,\s\up11(‖),\s\up22(O))H)或—CHO。〕
化学方程式
反应①：2Cu+O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2CuO ；反应②：CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O。
总的化学方程式：2CH3CH2OH+O2eq \(——→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO+2H2O 。
【教师】评价、强调：该实验说明乙醇在催化剂（Cu或Ag）存在条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛。
【对应练习1】下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（ ）
A．乙醇能燃烧
B．1mlCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mlH2
乙醇分子中含有一个氧原子
D．乙醇能溶于水
【答案】B
【解析】乙醇和金属钠反应生成氢气，由于1ml CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5ml H2，这就能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，答案选B。
【对应练习2】下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )
A．1 ml乙醇完全燃烧生成3 ml水
B．乙醇可以制饮料
C．1 ml乙醇与足量的Na作用得0.5 ml H2
D．1 ml乙醇可生成1 ml乙醛
【答案】C
【解析】A项，乙醇燃烧时，所有的氢原子均参与反应生成H2O；B项无法证明题中结论；D项，乙醇氧化成乙醛时，O—H及C—H均参与反应，也无法证明氢原子的不同；C项乙醇与足量钠反应，参与反应的氢原子占醇分子中氢原子的六分之一，说明其中一个氢原子与另外五个不同。
通过实验最终确定乙醇的分子结构，培养设计实验能力及宏观辨识与微观探析的后续核心素养。
通过实验探究乙醇的催化氧化原理，培养学生观察与分析实验的能力，体会探究的乐趣，培养学生科学探究与创新意识的核心核心素养。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活
活活动二、乙醇的化学性质原理探析
【过渡】乙醇分子既可以看成是乙烷分子中的氢原子被水分子中的羟基(一〇H)取代;又可看成是水分子中的氢原子被乙基(-CH)取代。因此,乙醇既具有与有机物相似的性质,又具有与水相似的性质。
【问题1】讨论交流：对比钠与乙醇、水反应的比较实验现象，你能得出什么结论？填写表格内容。
【教师】投影表格，引导分析。
【学生】小组讨论，完成表格内容，展示交流：
水与钠反应
乙醇与钠反应
钠的变化
钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失
钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失
声的现象
有“嘶嘶”声响
无声响
气体检验
点燃，发出淡蓝色的火焰
点燃，发出淡蓝色的火焰
实验结论
钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼
钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼
化学方程式
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑
反应实质
水中的（羟基）氢原子被置换，乙醇分子中羟基氢原子被置换
【教师】评价、强调：水和乙醇中的羟基决定了水和乙醇能和钠反应生成氢气，像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基（—OH）是醇类物质的官能团。
【教师】追问：相同官能团性质可能不同，可得出上面结论？
【学生】可能是因为乙醇中的乙基使羟基（—OH）中的O—H键的极性减弱，羟基相对于水更难电离除H+，因此H原子的活泼性：醇＜水，说明官能团决定有机物的性质，连接官能团的其它部分对性质也有所影响。
【教师】评价、强调：说明有机物基团之间可能相互影响。
【问题2】阅读教材P78-79页内容，结合【实验7-5】思考乙醇的催化氧化实质及规律是什么？醇的氧化有何特点？
【教师】设凝：乙醇催化氧化反应的原理是什么？
【学生1】Cu或Ag作催化剂；
【学生2】板书反应方程式：2Cu+O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2CuO 、
CH3CH2OH+CuO → CH3CHO+Cu+H2O。
总化学方程式：2CH3CH2OH+O2eq \(——→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO+2H2O 。
【教师】评价、强调：从反应前后化合价变化的角度可知，该反应为氧化还原反应，乙醇表现出还原性。在有机反应中，通常从氧氢的得失角度来判断氧化还原反应更简单—去氢得氧的反应叫氧化反应，得氢去氧的反应叫还原反应。此反应中乙醇去氢得氧，发生氧化反应。
【教师】设凝（或动画演示）：乙醇催化氧化反应的断键方式是什么？
【学生】与羟基相连的一个C—H键和O—H键断裂。
【教师】评价、投影：eq \(―――→,\s\up7(△)) CH3CHO＋H2O＋Cu
【教师】追问：根据乙醇的催化氧化原理（断键方式），你认为醇的催化氧化有何规律？
【学生】讨论、交流：由乙醇催化氧化反应的断键方式可知，醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，发生催化氧化的必要条件是与羟基相连的碳原子上必须连有氢原子。
【教师】讲解、板书：凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O
【教师】追问：含有结构的醇，能被催化氧化吗？
【学生】该醇在一定条件下也能被催化氧化，但生成物结构简式应为：。
【教师】评价、强调：该物质不是醛，而是酮(官能团为酮基：)。同理推知凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。
【教师】讲解：乙醇除在一定条件下发生催化氧化外，还可以与空气中的氧气（燃烧）、酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液（交警查酒驾—橙色（K2Cr2O7）变为绿色[Cr2(SO4)3]）发生氧化反应反应。
【学生】板书： C2H5OH + 3 O2点燃
2CO2 +3H2O（产生淡蓝色火焰，同时放出大量热）
【教师】评价、强调：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液与乙醇发生氧化反应时，乙醇都是被氧化成乙酸：。
【问题3】阅读教材P79页内容，结合“资料卡片”，思考乙醇有哪些用途，生活中过量饮酒对人体有哪些危害？
【学生1】乙醇可用作燃料，还是重要的有机化工原料和溶剂用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂。
【学生2】酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数，乙醇进入人体后，会在肝中通过酶的催化作用被氧化为乙醛和乙酸，最终被氧化为二氧化碳和水。过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。
【教师】评价、肯定。
【对应练习1】乙醇能发生如下反应：
①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；
②2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))2CuO，CH3CH2OH＋CuOeq \(―――→,\s\up7(△))CH3CHO＋H2O＋Cu。
由以上反应不能得出的结论是( )
A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同
B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂
D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键
【答案】D
【解析】由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O，由反应②可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下反应生成CH3CHO和H2O，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同，故A正确；由反应②可知，Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，故B正确；由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂，故C正确；由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误。
【对应练习2】按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（ ）
A．X可能为CH3CH2OH
B．盛放无水CuSO4固体的仪器是球形干燥管
C．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应
D．X可能为NH3
【答案】D
【解析】A．CH3CH2OH与CuO在加热条件下反应：CH3CH2OH+CuOeq \(―――→,\s\up7(△))
CH3CHO+Cu+H2O，与题干现象相符，故A正确；B．根据实验仪器得到盛放无水CuSO4固体的仪器是球形干燥管，故B正确；C．由实验现象推知CuO发生了还原反应，根据氧化还原反应原理得到X发生氧化反应，故C正D．2NH3+3CuOeq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))N2+3Cu+3H2O，但是实验后c处得不到液体，故D错误。综上所述，答案为D。
通过对比分析，深度了解乙醇与活泼金属反应的原理，体会“结构决定性质”在有机化学中的重要作用。培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过将微观现象宏观化,瞬间变化定格化,加深学生的理解。培养学生证据推理与模型认知的化学核心素养。
巩固“性质决定用途”的观念，促进相互合作的学习风气，体会乙醇在生活中的重要作用。
检测与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．抗击新冠疫情，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。下列说法不正确的是（ ）
A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B．“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C．大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”
D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】A．只有70%-75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，A正确；B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，B正确；C．喝酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用酒精消毒为体积分数为75%的酒精，喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防新型冠状病毒，C错误；D．聚丙烯纤维属于有机高分子材料，D正确；故选C。
2．下列说法正确的是（ ）
A．乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的
B．乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水面上
C．含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D．乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
【答案】C
【解析】乙醇分子可看作由乙基和羟基组成的，A错误；乙醇易溶于水，不能用于提取碘水中碘，B、D错；含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，C正确。
3．中国是酒的故乡，有着深厚的酒文化。酒精的学名是乙醇，下列有关说法错误的是（ ）
A．酒精灯的使用表明乙醇能发生氧化反应
B．乙醇和乙酸均可以与氢氧化钠溶液发生反应
C．将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，观察到铜丝出现红黑交替的现象
D．可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾
【答案】B
【解析】A．酒精灯的使用表明乙醇能与空气中的氧气发生氧化反应，故A正确；B．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．铜丝再酒精灯上灼烧时生成氧化铜，铜丝会变为黑色，将灼热的铜丝插入乙醇中，乙醇与氧化铜共热反应生成乙醛、铜和水，铜丝会变为红色，所以将灼热的铜丝插入乙醇中，反复几次，会观察到铜丝出现红黑交替的现象，故C正确；D．乙醇具有还原性，能与重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应中溶液会有明显的颜色变化，所以可利用乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应的原理来检验酒驾，故D正确；故选B。
4．有机物在反应中常有原子间的共价键全部或部分断裂，下列说法正确的是（ ）
A．与钠反应乙醇分子断裂C-H键
B．酯化反应中乙酸断裂O-H键
C．与氢气加成乙烯断裂C=C键中的一条键
D．催化氧化反应中乙醇断裂C-O键
【答案】C
【解析】A．乙醇与钠能反应是因为含有羟基，所以与钠反应乙醇分子断裂O-H键，A错误；B．酯化反应中羧酸脱去羟基，断裂C-O键，B错误；C．乙烯与氢气反应时，C=C双键中的π键断裂，与氢气发生加成反应，C正确；D．催化氧化反应中乙醇C-O键转化为C=O键，断裂的是O-H键、C-H键，D错误；
综上所述答案为C。
5．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ）
A．1 ml C2H5OH 燃烧生成3 ml H2O B．乙醇可以制饮料
C．1 ml C2H5OH 跟足量的Na反应得0.5 ml H2 D．1 ml C2H5OH燃烧生成2 ml CO2
【答案】C
【解析】A．1ml乙醇燃烧生成3ml水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故A不选；B．乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故B不选；C．1ml乙醇跟足量的Na作用得0.5mlH2，很明显乙醇中的6个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同，故C选；D．1ml乙醇燃烧生成2mlCO2即乙醇燃烧所有的氧元素均生成二氧化碳，但不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故D不选；故选：C。
6．乙醇的结构可能有两种，关于确定是Ⅱ而不是Ⅰ，下列说法正确的是（ ）
A．乙醇可以用来制饮料
B．1ml乙醇完全燃烧时生成3ml水
C．1ml乙醇与足量的钠作用生成
D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同
【答案】C
【解析】A．乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构，故 A 错误；B．由 H 原子守恒可知 ，1ml(I) 与 1ml(II) 完全燃烧均生成 3ml 水，不能说明乙醇的结构，故 B 错误；C．1ml 乙醇与足量的钠作用生成 1gH2 ，生成氢气为 0.5ml ，说明乙醇中含有羟基，羟基能与钠反应生成氢气，而烃基和醚键均不能与钠反应生成氢气，能够说明乙醇的结构为Ⅱ，故 C 正确；D．乙醇的分子式可改写为C2H4(H2O)，因此乙醇完全燃烧时分子式中的C2H4会消耗氧气，因此物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同，但(I) 与 (II) 互为同分异构体 ，1ml(I) 与 (II) 耗氧量相同，不能说明乙醇结构，故 D 错误；综上所述，正确的是C项，故答案为C。
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（ ）
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C．与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
【答案】C
【解析】A． 乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气、键①断裂，A正确；B． 乙醇在铜催化共热下与O2发生氧化反应生成乙醛和水，断裂①和③键，B正确；C． 乙醇与KMnO4(H+)发生氧化反应生成乙酸，⑤键不断裂，C不正确；D． 乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤键，D正确；答案选C。
8．已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是 还是 ，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是___________________。
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将___________(填“偏大”或“偏小”)。
（4）若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
Ⅰ. Ⅱ.
【答案】（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
（2）不正确 （3）偏小 （4）Ⅱ
【解析】（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好。故答案为：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好；
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，这是不正确的，原因是水进入量筒是因为产生氢气后有压强差，故进入量筒的水的体积是多少，氢气的体积就是多少，当然，由于b端又端是接触空气的，因此b管内需充满水，故答案为：不正确；
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，排到量筒中的水的体积偏小，则实验结果将偏小，故答案为：偏小；
（4）1.15g C2H6O的物质的量n=m/M=1.15g/(46g/ml)=0.025ml，生成氢气的物质的量n=V/Vm=
0.28L/(22.4L/ml) =0.0125ml，即2ml C2H6O～1mlH2～2mlH，可知在C2H6O中能被钠置换的H原子只有1个，即有1个H原子与其他5个不同，故可知C2H6O的结构为Ⅱ，答案为：Ⅱ。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第三节 乙醇与乙酸
第一课时 乙醇
一、乙醇的物理性质与结构特点
1、物理性质
俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度（0.789g/cm3）比水小，易挥发(熔点：-117℃，沸点：78.5℃)，能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶。
2、结构特征
分子式：C2H6O，结构式：，官能团：羟基（—OH）
3、化学性质
（1）与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
（2）氧化反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①催化氧化：2CH3CH2OH+O2eq \(——→,\s\up11(Cu),\s\d4(△))2CH3CHO+2H2O
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃
2CO2 +3H2O（产生淡蓝色火焰，同时放出大量热）
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③强氧化剂氧化：CH3CH2OH eq \(――――――――→,\s\up11(KMnO4，H＋),\s\d4(或K2Cr2O7，H＋)) CH3COOH
教学
反思
本课时教学坚持以问题为导向,注重联系生活实际，以学生的探究活动为主体完成教学过程,激发学生的学习兴趣，符合新课标的教学理念。课堂上采用阅读教材、讨论交流、实验探究、推理分析、及时巩固等方式让学生充分参与教学过程。通过给学生提供展示自我的平台,学生在畅所欲言中，充分体会到学习的成就感，体验到获取知识的过程与方法。教学过程采用问题讨论与实验探究相结合的方式,可有效促使学生养成良好的学习习惯。教师启发引导,点拨关键,做好导演工作,创建和谐课堂,可以让课堂效应具有持续影响力，达到了更好的学习效果。由于学生的知识储备有限,考虑问题欠全面,个别学生缺乏自信,不善于表现自己或承受失败的心理素质差,课堂上,教师还进行适时的引导,顺利地完成了教学过程，达成本课时的教学目标。