人教版（2019）高中化学必修二第八章 化学与可持续发展 单元复习课件

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第八章 化学与可持续发展目录第一部分建构知识网络组成：碳氢化合物；综合利用：分馏、裂化、催化重整知识网络一、自然资源的开发和利用自然资源的开发利用金属矿物的可以利用化石燃料的综合利用绝大多数化合态，极少数游离态（如Au、Pt）实质：Mn++ne-=M,方法：电解法—K～Al、热还原法—Zn～Cu、热分解法—Hg～Ag、物理法—Pt～Au废旧金属的回收和再利用，可以节约资源，保护环境海水资源的开发利用海水淡化：蒸馏法、离子交换法、电渗析法、膜分离法海水制盐：海水→粗盐→精盐（食用、化工原料）海水提镁（电解）、海水提溴（吹出法）、海带提碘组成：有机物+少量无机物；综合利用：干馏、液化、气化主要成分：CH4；综合利用清洁能源，合成氨和生产甲醇等知识网络二、 化学品的合理使用化学品的合理使用化肥农药的合理施用合理用药安全使用食品添加剂考虑因素：土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身的性质向高效、低毒和低残留发展，考虑施用方法、用量和时机天然药物和合成药物滥用药物危害巨大，遵循安全、有效、经济适当原则改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜等，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂改变细胞周围物理、化学环境药物和合成药物；药物分子与生物机体大分子的功能基团相结合知识网络三、环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学化学与环境保护绿色化学温室效应、酸雨、臭氧层破坏、光化学烟雾、白色污染、赤潮和水华、PM2.5等环境监测、治理工业三废、寻找源头治理环境污染的生产工艺从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，如开发绿色反应反应物全部转化为期望产物，原子利用率100%，如化合反应等化石燃料燃烧、工业废气及颗粒物。处理：脱硫等工业废渣和生活垃圾等固体废弃物。处理：无害化、减量化和资源化工农业生产和生活污水，处理：物理化学法、生物法突破重、难点知识【知识点1】金属矿物的开发利用2.金属的冶炼原理：将金属从其化合物中还原出来的过程。实质：Mn＋＋ne-=M1.金属的存在：自然界绝大多数化合态（活泼金属），少数游离态（不活泼金属）3.金属的冶炼方法：根据金属活泼性选择冶炼方法电解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 热还原法热分解法富集法化学方法物理方法【知识点1】 金属矿物的开发利用 4.金属冶炼实例【温馨提示】用电解法冶炼较活泼金属时，电解的是熔融的金属化合物，而不是金属化合物的水溶液。因为在其水溶液中，阴极放电的是H＋，而不是金属阳离子，故得不到金属单质。电解法【知识点1】 金属矿物的开发利用 4.金属冶炼实例【温馨提示】铝热反应是利用铝的强还原性，在高温下将相对不活泼且熔点高的金属从其氧化物中还原出来。故只有Al和比Al不活泼的金属形成的氧化物所组成的混合物才能称之为铝热剂。如Al和MgO组成的混合物不能称之为铝热剂.热还原法【知识点1】 金属矿物的开发利用 4.金属冶炼实例【温馨提示】①最不活泼的金属（如Pt、Au）用物理方法获得。②工业上金属冶炼一般分三个步骤：矿石富集（除杂、提高矿石中有效成分含量）→金属冶炼（适当还原剂将金属化合物还原成金属单质）→金属精炼（加如试剂除杂或电解精炼，得纯金属）热分解法其他方法Fe＋CuSO4 == FeSO4＋Cu（湿法炼铜）【典例1】下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ） A．在高温条件下，可以用铝热反应制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的 D．工业上CuO在高温条件下分解制备单质CuB【解析】A项，Mg的活泼性比Al强，因此在高温条件下，不可以用铝热反应制备单质Mg，错误；B项，在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al，但不能电解氯化铝，正确；C项，工业上金属Mg用电解法制得，Fe是用热还原法制得的，错误；D项，工业上利用热还原法制备单质Cu，错误。【典例2】有人提出利用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的炉渣冶炼 铁。黄铜矿冶炼铜的步骤大致可分为：①富集，将硫化物矿石进行浮 选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； ③制粗铜，1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2； 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2；④电解精炼铜。下列判断不正确的是（ ） A．利用冶炼铜的炉渣可冶炼铁 B．不计损耗时，冶炼出6molCu，共消耗12molO2 C．反应③中氧化剂为O2、Cu2O、Cu2S D．黄铜矿冶炼铜产生的尾气可造成酸雨B【解析】A．炉渣的主要成分为FeO，利用FeO可冶炼出Fe，故A正确；B．由反应过程可知 6CuFeS2 ～12O2～3Cu2S～3O2～6Cu，故不计损耗时，冶炼出6molCu，共消耗O2的物质的量为（12+3)mol=15mol，故B错误；C．分析反应③中各种元素的价态变化可知，O2、Cu2O、Cu2S均作氧化剂，故C正确；D．由反应原理可知，产生的尾气主要成分为SO2可造成酸雨，故D正确；答案选B。【知识点2】 海水资源的开发利用 1.海水水资源的开发利用（1）利用途径：海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等（2）海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法和膜分离法等。其中蒸馏法的 历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。（3）海水制盐等①海水制氯化钠：可以食用，同时也是生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸的工业原料。②海水提取镁、钾、溴及其他化工产品。③海水提取铀和重水：开发核能、潮汐能、波浪能等新型能源。 【知识点2】 海水资源的开发利用 2．海水化学资源的获取（1）海水化学资源的特点①多样性：由于与岩石、大气、生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，按含量计，海水中的H、O两种元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素的含量超过海水总量的99%，其他为微量元素，总计有80多种元素②分散性：虽然海水中元素种类很多，总储量很大，但许多元素的浓度(或富集程度)却很低。如右图：【知识点2】 海水资源的开发利用 2．海水化学资源的获取（2）海水制食盐及其它化工产品海水盐田饱和食盐水粗盐NaCl可溶性杂质：Ca2+、 Mg2+ 、 SO42-先加BaCl2，后加Na2CO3先过滤后再加稀盐酸BaCl2【知识点2】 海水资源的开发利用 食盐除食用外，还用做工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。有关反应的化学方程式：制漂白剂(84消毒液)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O【知识点2】 海水资源的开发利用 （3）从海水中制取镁①海水制取镁的流程：贝壳CaO石灰乳沉淀池海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg+Cl2盐酸【知识点2】 海水资源的开发利用 （3）从海水中制取镁②海水制取镁的主要反应：【温馨提示】氯化镁溶液中结晶得到的晶体是MgCl2·6H2O而不是无水MgCl2，MgCl2·6H2O加热脱水通常在氯化氢气流中进行【知识点2】 海水资源的开发利用 （4）从海水中提取溴海水苦卤含Br2的海水含Br2的空气吸收液含Br2的水溶液溴蒸气液溴粗溴水①海水提取溴的流程：【知识点2】 海水资源的开发利用 （4）从海水中提取溴②海水提取溴的主要反应：Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2（两次氧化） Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr 【温馨提示】①海水中溴的含量很小，需加热浓缩，富集Br－；再者海水呈碱性，会与Cl2反应，因此在通Cl2前，需将海水进行酸化处理，可提高Cl2的利用率，酸化可抑制氯气、溴单质与水反应；②第一次氯气氧化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直度接蒸馏，耗时耗能，产品成本高，因此，需要实现Br2的富集。【典例1】下列说法不正确的是（ ） A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库 B．海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低 C．从海水中可以提取铀和重水等核原料 D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值D【解析】A．海洋中的水资源和其它化学资源具有十分巨大的开发潜力，A正确；B．海水中金元素的总储量约为5×106 t，但1 t海水中金元素的含量仅为4.0×10-6 g，浓度较低，因此它的富集程度不高，B正确；C．海水中含有铀及重水，因此可从海水中提取铀和重水等核原料，C正确；D．海水中的溴、氟元素为常量元素，D错误；故合理选项是D。【典例2】海水是巨大的资源宝库。一种利用海水苦卤提取金属镁和 单质溴的流程如下图所示。 下列叙述错误的是（ ） A．试剂a可选用生石灰 B．通电过程发生的阴极反应为Mg2＋＋2e－＝Mg C．图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2 D．提取1 mol Br2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为1∶1D【解析】A项，生石灰与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和CaCl2，故试剂a可选用价格低廉的生石灰，正确；B项，电解熔融MgCl2，在通电过程中Mg2＋在阴极上得到电子发生还原反应产生Mg，则阴极反应式为：Mg2＋＋2e-＝Mg，正确；C项，由于海水中含有的NaBr等溴化物浓度较低，因此要制取得到较多的液溴，应该将物质富集，图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2，正确；D项，根据发生反应：2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl；Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；2HBr＋Cl2＝Br2＋2HCl，可知：每反应提取1 mol Br2，理论上消耗SO2和Cl2体积比为1∶2，错误。【知识点3】 煤、石油和天然气的综合利用1．煤的组成及其综合利用（1）煤的组成：煤是由 有机物 和少量 无机物 组成的复杂混合物，其组成以碳 元素 为主，还含有少量氢、氧、氮、硫 等元素。（2）煤的综合利用：煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化，目 的是获得洁净的燃料和多种化工原料。【知识点3】 煤、石油和天然气的综合利用 1．煤的组成及其综合利用③煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。焦炉气、粗氨水、粗苯煤焦油：苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青燃料、化肥、炸药、医药、农药、合成材料炸药、医药、农药、合成材料、染料、筑路材料、制碳素电极冶金、合成氨造气、电石、燃料碳【温馨提示】①煤的干馏是物理和化学变化，煤的气化、液化都是化学变化。②煤中不含苯、甲苯等芳香烃，芳香烃可通过煤焦油进行分馏得到。 【知识点3】 煤、石油和天然气的综合利用2．天然气的组成及其综合利用（1）天然气的主要成分是CH4，是一种清洁的化石燃料。（2）综合利用：重要的化工原料，主要用于合成氨及生产甲醇等。（3）可燃冰：天然气水合物是天然气与水在高压、低温条件下形成的类冰 状结晶物质,其组成可表示为CH4·nH2O,甲烷分子处于由多个水分子形成的笼 中。外观像冰，具有可燃性，故又被称为“可燃冰”。【知识点3】 煤、石油和天然气的综合利用 3．石油的组成及其综合利用（1）石油的组成：石油主要是由多种碳氢化合物化合物组成的混合物。（2）石油的综合利用：分馏、裂化、裂解和催化重整等。石油重油汽油、煤油、柴油、重油柴油、润滑油、燃料油、沥青、石蜡通过加热和冷凝方法，把石油分离成不同沸点范围内的产物的过程。【知识点3】 煤、石油和天然气的综合利用 3．石油的组成及其综合利用提高轻质液体燃料的产量和质量一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程直链烷烃碳原子数较多的烷烃、烯烃【知识点3】 煤、石油和天然气的综合利用3．石油的组成及其综合利用在加热和催化剂的作用下，使链状烃发生结构的重新调整而转化为环状烃的过程链状烃生产环状烃环状烃（苯、甲苯等芳香烃）【温馨提示】①石油分馏为物理变化，石油裂化、裂解都是化学变化。②直馏汽油和裂化汽油的成分不同，直馏汽油的成分为饱和烃，裂化汽油为饱和烃和不饱和烃的混合物，具有不饱和烃的性质。③石油裂化的目的是提高轻质油的产量，石油裂解的目的是获得气态短链不饱和烃作化工原料【典例1】下列关于煤气、液化石油气和天然气的说法正确的是（ ） A.煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳 B.液化石油气是将甲烷压缩后成为液态的燃料 C.北京奥运会“祥云”火炬和家用打火机所用燃料均为丙烷,它是液化石 油气的成分之一 D.家用液化石油气与天然气成分相同,但纯度不同C【解析】焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳,而煤气的主要成分则为氢气和一氧化碳,A错;液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷,B、D错误。【典例2】下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ） A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C【解析】石油裂化主要得到更多的液态轻质油，A错误；石油的分馏是指在加热条件下将石油分成不同沸点范围的产物的过程属于物理变化，B错误；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热的过程，其产物有焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，C正确；由煤制取煤气的过程中，煤中的碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，两者的混合物被称为“水煤气”，这个过程发生的是化学变化，D错误。【知识点4】 化肥、农药的合理施用 1．化学品分类：化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。如乙烯、硫酸、纯碱和化肥等属于大宗化学品，农药、日用品、食品添加剂等属于精细化学品。2.化肥的合理施用：考虑土壤酸碱性、作物营养状况、化肥本身性质等因素。3.过量施用化肥的危害：①很多化肥易溶于水，过量施用造成浪费。②部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化，产生水华等污染。③不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构【温馨提示】①硝酸钾、硝酸铵受撞击时易发生爆炸，在使用时千万不能进行敲、砸等猛力撞击。②铵态氮肥使用时要低温保存，深施盖土，避免受热；铵态氮肥不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用。【知识点4】 化肥、农药的合理施用 4．农药的安全使用（1）农药的发展过程：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液等无机物。 现在有机氯、拟除虫菊酯类等有机合成农药。发展方向：高效、低毒和低残留。（2）安全使用措施：做好保管工作；注意个人安全的防护；不要采摘和食用刚 喷洒过农药的果实和蔬菜；洗涤瓜果时浸泡；若农药中毒，应立即清除毒物并 送医院治疗。【温馨提示】①使用气雾型农药时，勿接近火源，不可存放在冰箱里，不可朝电器喷射。②避免误食，防止与皮肤接触，减少对呼吸道的刺激。③不慎接触敌敌畏或甲胺磷农药都是酯类物质，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒。【典例1】下列有关化肥施用的说法正确的是（ ） ①为保证农作物高产应大量施用化肥　②为减少对环境造成的污染施肥越少越好　③根据土壤的酸碱性和农作物生长选择化肥种类　 ④根据化肥本身的性质确定施肥方法 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．②③B【解析】①化肥可提高农作物产量，但应合理使用，①错误；②化肥应合理使用，过多、过少都不好，②错误；③要根据土壤结构、土壤的酸碱性以及农作物的生长选择化肥种类，③正确；④要根据化肥本身的性质确定施肥方法，如硝酸铵的含氮量较高，施用时要防止烧苗，④正确；综上分析，正确的为③④，答案选B。【典例2】施用氮肥能促进农作物生长，有效提高农产品中蛋白质 的含量，下列说法不正确的是（ ） A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥 B．铵态氮肥不能与草木灰混合使用 C．铵态氮肥中氮元素只有一种化合价 D．存放碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处C【解析】尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵都是常见的氮肥，A正确；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，两者发生双水解，B正确；铵态氮肥中氮元素不止一种化合价，比如NH4NO3，氮有两种化合价，C错误；存放碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，防止碳酸氢铵分解，D正确。【知识点5】 安全使用食品添加剂改善食品色泽天然色素、合成色素增加食品鲜味味精等使食品松软或酥脆补充必要的营养成分防止食品因氧化而变质防止食品腐败变质改善食品形态碳酸氢铵、碳酸氢钠等盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯等苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠抗坏血酸(即维生素C)等碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌【知识点5】 安全使用食品添加剂1.功能：食品添加剂可以改善食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜等，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求2.使用：在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂都会损害人体健康。【温馨提示】①使用食品添加剂，不能违背国家规定的标准，更不准把国家列为违禁物的物质当作食品添加剂在食品中使用。②食品添加剂的使用和“绿色食品”不相违背。只要在合理的限量范围内使用，就不会对人体构成伤害。“绿色食品”是指无公害的食品，要求生产食品的环境好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门检测，包装、储存等。 【典例1】在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质 期，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．在水果罐头中维生素C作还原剂 B．抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键 C．脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应 D．脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D【解析】A项，根据维生素C在水果罐头中的作用可知：维生素C在反应中失去H原子，发生氧化反应，说明维生素C具有还原性，能够作还原剂，正确；B项，根据物质结构简式可知：抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键，正确；C项，根据物质结构简式可知：脱氢抗坏血酸分子中含有醇羟基，能发生酯化反应；含有酯基，能够发生水解反应，正确；D项，脱氢抗坏血酸分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，错误。【典例2】合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说 法正确的是（ ） A．为减少对生态环境危害，农业生产中应禁止使用农药 B．抗坏血酸(Vc)能抗氧化，可做食品添加剂 C．天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性 D．将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用B【解析】A项，农药可用于防治病虫害及调节植物生长，为减少对生态环境的危害，农业生产中应合理使用农药而不是禁用，错误；B项，抗坏血酸(Vc)具有还原性能抗氧化，可做食品添加剂，正确；C项，天然有机物并不都是绿色健康的，人工合成有机物也不是全部都有潜在的危害性，错误；D项，阿司匹林制成缓释剂，可提高用药安全性，大量使用对人体有害，错误。1.环境保护【知识点六】 环境保护与绿色化学 （1）环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态 环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。（2）环境保护任务：①环境监测：对污染物的存在形态、含量等进行分析和鉴 定，提供可靠分析数据；②治理工业三废：废水、废气、废渣；③寻找源头治 理环境污染的生产工艺：杜绝污染物的排放，能从根本上解决环境问题。2．“三废”污染及防治（1）废气污染：污染物主要来源：除了自然因素外，大气污染物主要来自化石 燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物，形成次生污染物。【知识点六】 环境保护与绿色化学 （2）废水的处理：①常用的污水处理方法有物理法、化学法和生物法等。 ②污水处理的常用化学方法中和法、氧化还原法、沉淀法等。（3）废渣的处理：工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循无害化、减量 化和资源化的原则，达到减少环境污染和资源回收利用这两个重要目的。3．绿色化学（1）概念：“绿色化学”也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治 理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用 中涉及的有害化学物质，实现 从源头上减少和消除环境污染。3.绿色化学【知识点六】 环境保护与绿色化学 （2）特点：①开发绿色反应，将原子利用率 提高到100%；②使用无毒无害的原料；③选 用无毒无害的催化剂；④使用无毒无害的溶剂； ⑤发展“绿色工艺”；⑥开发和生产绿色产品。【温馨提示】①无机反应中的化合反应和有机反应中的加成反应、加聚反应的原子利用率均为100%。②绿色化学的核心是利用化学原理从 源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100% 【典例1】化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（ ） A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量 B．“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标 D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少 温室气体的排放C【解析】二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，A正确；“光化学烟雾“、“臭氧空洞“的形成都与氮氧化合物有关，B正确；空气质量日报中不包括二氧化碳的含量，C错误；低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济，D正确。【典例2】化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是（ ） A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏 的吸油材料 B．葡萄酒中添加微量SO2，既可杀菌又可防止营养成分被氧化 C．”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气 D．氮氧化物的大量排放会导致光化学烟雾和温室效应等环境问题D【解析】胶体具有吸附作用，故碳海绵能作为吸油材料，A正确；二氧化硫能杀菌，具有还原性，能防止营养成分被氧化，B正确；”煤改气”、“煤改电”等清洁能源工程可以减少有害气体和粉尘的产生，有利于减少雾霾天气，C正确；氮氧化物的大量排放导致光化学烟雾，但温室效应与之无关，D错误。课程结束版本学科年级册别