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人教版(2024)九年级化学寒假作业 (5)化学反应的定量关系
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这是一份人教版(2024)九年级化学寒假作业 (5)化学反应的定量关系,共10页。试卷主要包含了“绿色化学”能实现零排放,6 gB等内容,欢迎下载使用。
1.下列变化中能用质量守恒定律解释的是( )
A.木炭燃烧质量减少
B.5 g水受热变成5 g水蒸气
C.5 g蔗糖溶解在95 g水中,成为100 g蔗糖溶液
D.100 mL水加入100 mL酒精,成为体积小于200 mL的溶液
2.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程,如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中( )
A.只含有“”
B.一定含有“”和“”
C.一定含有“”
D.一定含有“”“”和“”
3.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭装置中充分混合,此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后,各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是( )
A.丁是反应物
B.x的值为20
C.乙是此化学反应的催化剂
D.生成2 g甲,需消耗30 g丁
4.“绿色化学”能实现零排放(即反应物中的原子利用率达到100%)。和在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料。根据零排放的要求,以和合成的下列物质中,符合要求的是( )
A.乙醇() B.甲酸() C.乙酸() D.甲醇()
5.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热,下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是( )
A.B.C.D.
6.元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。如,反应前后Fe和Cl元素的化合价发生了改变,该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
7.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A.酸雨形成的原因:
B.实验室制氧气:..
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:
D.超氧化钾()与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气:
8.7.2 g镁粉和铝粉的混合物与足量氧气充分反应,得到的氧化物质量可能为( )
A.10.6 gB.12.0 gC.13.0 gD.13.6 g
9.地质考察人员发现一种带有螺纹的矿石,研究时发现该矿石能在氧气中燃烧,主要反应是,下列有关说法中不正确的是( )
A.X的化学式是
B.中硫、氧元素的个数比为1:2
C.反应前后氧元素的化合价发生了改变
D.中铁元素的质量分数为70%
10.已知。在真空密闭容器中,将13.2 g 与一定质量的固体充分反应后,收集到气体M为x g。下列说法正确的是
( )
A.若x=4.8,气体M中含有
B.若x=4.8,生成的的质量为15.9 g
C.若x=7.6,反应后可能有剩余
D.若x=7.6,气体M中与的质量比为11:8
11.化学与生活、生产息息相关,请运用化学知识回答下列问题。
(1)工业上用磁铁矿炼铁的原理:__________________(用化学方程式表示)。
(2)煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理:________________(用化学方程式表示)。
(3)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)某工厂产生的烧渣(主要含,还有一定量的)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体,其工艺流程如下:
查阅资料:不溶于水,也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题:
Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为①________________、②________________________。
12.我国航空航天事业取得令人瞩目的成就。
(1)长征五号B运载火箭的推进剂中有液氢和液氧。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式:_______。
(2)中国天宫空间站中常用水气整合系统实现的清除和的再生,简易流程如下图所示。
写出反应③的化学方程式:_________。分析流程可知,可循环利用的化合物有_________(填一种即可)。
(3)在月球建设基地的一个前提就是在月球上大规模制造,在月球上可以电解熔融月壤(含、FeO、CaO、等)制造氧气。理论上,电解等质量的下列氧化物,产生氧气最多的是_________(填字母)。
A.B.FeOC.CaOD.
13.在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:
(1)如图1、2所示,将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上,右盘加砝码使之平衡,取下锥形瓶,将锥形瓶中两种物质混合,反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①把图1锥形瓶重新放回到天平上,天平________(填“能”或“不能”)保持平衡。
②把图2锥形瓶重新放回到天平上,天平_______(填“能”或“不能”)保持平衡,理由是_______。
③从原子的角度分析化学反应遵守“质量守恒定律”的原因是_________。
(2)如图3所示,用细线系住铜棒使之平衡,然后在铜棒一端用酒精灯加热。
①写出铜棒反应的文字表达式:________。
②加热一段时间后,铜棒________(填“能”或“不能”)保持平衡。
③本实验现象与质量守恒定律_________(填“有”或“没有”)矛盾。
14.二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧制取,发生反应的化学方程式为。
(1)实验过程中,石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示,则焙烧制取应该控制反应的温度不高于_________℃。
(2)若加热到300 ℃~900 ℃时,锰的氧化物会分解产生一种常见气体,该气体为________(填化学式)。
(3)试根据化学方程式求46.0 g 通过焙烧最多制得的的质量是多少。(写出计算过程)
(4)若把反应温度控制在900 ℃,充分反应后管内剩余固体的质量为________g。
15.我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺,他们将孔雀石[主要成分是]和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数,进行如下实验:称取25 g孔雀石样品,粉碎后放入烧杯,向其中加入200 g稀硫酸(过量),充分反应后称量,烧杯内物质的总质量为220.6 g(假设杂质都不与稀硫酸发生反应)。
(1)______。
(2)生成气体的质量是________g。
(3)求该孔雀石中的质量分数。(写出计算过程)
答案以及解析
1.答案:A
解析:B、C、D都属于物理变化,质量守恒定律适用于化学变化。
2.答案:B
解析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数都不变,由图可知反应物中已经出现“”,则微粒X中一定含有“”和“”,可能含有“”。
3.答案:A
解析:据图可知,反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%,丙的质量分数增加了41%-25%=16%,故甲、丙是生成物;丁的质量分数减小了48%-30%=18%,故丁是反应物。根据质量守恒定律,反应后乙的质量分数为1-19%-30%-41%=10%,乙的质量分数不变,x的值是10,乙可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。甲与丁反应的质量比为2%:18%=1:9,故生成2g甲,消耗丁的质量为18 g。
4.答案:B
解析:根据质量守恒定律可知,和在一定条件下按不同比例合成的产物中,碳、氧元素只能来自,又因“绿色化学”的零排放(反应物中的原子利用率达到100%,为化合反应),故产物中碳、氧原子个数比一定为1:2。
5.答案:B
解析:根据质量守恒定律,在密闭容器中,化学反应前后物质的总质量不变。
6.答案:B
7.答案:C
8.答案:C
解析:镁、铝分别与氧气反应生成MgO和;根据化学方程式计算,7.2 g Mg可生成12 g MgO,7.2 g Al可生成13.6 g ,故7.2g镁粉和铝粉的混合物与足量氧气充分反应后,得到的氧化物质量应在12 g和13.6 g之间。
9.答案:B
解析:根据质量守恒定律,在化学反应前后各种原子的个数保持不变,可得X的化学式为;中硫、氧元素的原子个数比为1:2,而元素为宏观概念,只讲种类,不讲个数;反应前氧气为单质,氧元素的化合价为0,反应后形成化合物,氧元素的化合价为-2;中铁元素的质量分数为。
10.答案:D
解析:设恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为y,生成氧气的质量为x,则有:
解得:x=4.8 g,y=31.8 g。
若x=7.6 g,则二氧化碳未完全反应,Na₂O₂已反应完全,设未完全反应时,生成氧气的质量为m,参加反应的二氧化碳的质量为n,则有:
解得:m=3.2 g,n=8.8 g。
根据上述质量关系计算可知,生成氧气的质量为3.2 g,剩余气体中二氧化碳的质量为7.6 g-3.2 g=4.4 g,气体M中与的质量比为4.4 g:3.2 g=11:8。
11.答案:(1)
(2)
(3)
(4)①
②
解析:(1)略。
(2)略。
(3)略。
(4)由题可知,烧渣中主要含有FeO、。向烧渣中加入过量稀硫酸,其中FeO、,分别与稀硫酸反应生成,不与稀硫酸反应,可通过步骤Ⅱ过滤除去,故Ⅲ中溶液含有以及过量的稀硫酸。由流程图可知,向Ⅲ的溶液中加入Fe,反应结束后只生成,说明Ⅲ中的稀硫酸、均会与Fe反应生成,反应的化学方程式为、。
12.答案:(1)
(2);(或)
(3)A
解析:(2)在一定条件下,氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水;分析流程可知,流程中二氧化碳和水既是反应物又是生成物,二者可循环利用。
(3),上述物质分解生成氧气的质量等于氧化物中氧元素的质量,化学式可变形为,氧原子个数都是6时,另一种元素的相对质量分别是84、336、240、108,所以二氧化硅中氧的含量最高。
13.答案:(1)①能;②不能;反应产生的气体氧化碳逸散到了空气中;③化学反应前后,原子的质量、种类、数目都没有发生变化
(2)①铜+氧气氧化铜;②不能;③没有
解析:①由于反应发生在密闭体系内,故把图1锥形瓶重新放回到天平上,天平能保持平衡。②稀盐酸与碳酸钙反应产生的二氧化碳气体逸散到空气中,使得锥形瓶内物质的总质量减少,故把图2锥形瓶重新放回到天平上,天平不能保持平衡。
(2)①铜棒在加热条件下与空气中的氧气发生化合反应。②加热一段时间后,由于生成的氧化铜质量大于原来铜的质量,故铜棒不能保持平衡。③本实验现象与质量守恒定律没有矛盾,前后质量不相等的原因是铜与空气中的氧气发生了反应,增加的是参加反应的氧气的质量,并不违背质量守恒定律。
14.答案:(1)300
(2)
(3)解:设最多制得的的质量是x。
解得:x=34.8 g。
答:最多制得的的质量是34.8 g。
(4)28.4 g
解析:(1)在焙烧制取的过程中,温度高于300 ℃就要生成或MnO,所以该控制反应的温度不高于300 ℃。
(4)反应过程中锰元素始终存在于固体中,据锰元素守恒可得~MnO,则46.0 g 会产生28.4 g MnO。
15.答案:(1)
(2)4.4
(3)解:设孔雀石中的质量为x。
解得:x=22.2 g。
则孔雀石中的质量分数为25 g×100%=88.8%。
答:孔雀石中的质量分数为88.8%。
解析:(2)根据质量守恒定律可知,产生气体质量为25 g+200 g-220.6 g=4.4 g。
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