人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动8 常见酸、碱的化学性质精练

这是一份人教版（2024）九年级下册（2024）实验活动8 常见酸、碱的化学性质精练，共7页。试卷主要包含了酸、碱与指示剂的作用等内容，欢迎下载使用。
1.酸、碱与指示剂的作用
2.用石蕊溶液和酚酞溶液检验溶液的酸碱性
3.(1)取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中,然后各加入约2 mL稀盐酸,可以看到 ,化学方程式为 。
(2)当观察到铁钉表面没有铁锈,铁钉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象 ,反应的化学方程式为 ,
过一段时间将铁钉取出,洗净。
4.在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到 ,反应的化学方程式为 。再向试管中加入稀盐酸,观察到 ,反应的化学方程式为 。
5.在试管中加入约1 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸,边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变成无色为止。取上述反应后的无色溶液约1 mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察到 。
6.(1)向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末,然后各加入约1 mL水,振荡;再各滴入两滴酚酞溶液,观察到 。
(2)继续向其中一支试管中加入约1 mL水,振荡,观察到该试管 ;向另一支试管中加入约1 mL稀盐酸,振荡,观察到 ,反应的化学方程式为 。以上步骤说明氢氧化钙 溶于水,其水溶液显 性。
1.化学课上,化学老师为同学们表演了小魔术,他将一张白纸展示给大家,然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体,“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的一组试剂可能是( )
A.酚酞——石灰水B.酚酞——稀盐酸
C.石蕊——石灰水D.石蕊——稀盐酸
2.某化学兴趣小组在“溶液酸碱性检验”的活动中,测得校园土壤样品呈弱碱性。所记录的pH与下列数值相吻合的是( )
A.3B.4C.7D.8
3.有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊溶液变红色,乙能使紫色石蕊溶液变蓝色,丙不能使紫色石蕊溶液变色。这三种溶液符合酸性、碱性、中性顺序的是( )
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙
C.丙、乙、甲D.乙、丙、甲
4.一些物质的近似pH如表,下列说法正确的是( )
A.肥皂水显酸性B.蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
C.纯牛奶的酸性比苹果汁强D.厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用
5.下列有关实验现象的描述正确的是( )
A.打开盛浓硫酸的试剂瓶,瓶口会形成白雾
B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生,形成黄色溶液
C.将铜片放入稀硫酸中,铜片逐渐消失,形成蓝色溶液
D.用稀硫酸除铁锈时,铁锈逐渐溶解,形成黄色溶液
6.下列实验,不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中,逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液,蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸,并不断测定混合溶液的pH
7.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)使用点滴板的优点之一是 ;孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显
(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是 。
(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。
8.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到 ,可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 ,可判断发生了反应。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中 ,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验出混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请说出你的观点并阐述理由: 。
(4)如图1所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图2所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。
①分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH- (填“>”“ ②离子的浓度
解析:(1)氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,固体溶解说明反应物氢氧化铁减少,溶液由无色变为黄色说明有新物质生成,说明发生了化学反应。(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液变浑浊,说明有新物质生成,能说明发生了反应。(3)①氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红,向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中的氢氧化钙消失了,则说明氢氧化钙和稀盐酸发生了反应;②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子,氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子,即使氢氧化钙和稀盐酸不发生反应两者混合后也会有钙离子和氯离子,所以乙同学没有找到反应发生的证据。(4)①氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOHNaCl+H2O。反应过程中溶液体积、温度的变化忽略,则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子,导电能力下降了,则导电能力:OH->Cl-;②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后,继续通入氯化氢气体,氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子,溶液中离子的数目增加,但溶液体积不变,BC段导电能力增加,说明溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与离子的浓度有关。
选择的溶液
滴加石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
溶液的酸碱性
pH
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
碳酸钠溶液
物质
厕所清洁剂
苹果汁
纯牛奶
肥皂水
炉具清洁剂
pH
2
3
6.5
10
13
选择的溶液
滴加石蕊溶液
滴加无色酚酞溶液
溶液的酸碱性
pH
稀盐酸
红色
无色
酸性
pH7
碳酸钠溶液
蓝色
红色
碱性
pH>7