【寒假衔接讲义】人教版 初中化学 九年级上册 知识讲义 4.3.3 物质组成的表示（下）（原卷版+解析版）

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第3课时 物质组成的定量认识
板块导航
01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、相对分子质量
1．概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量（符号为 Mr）。
2．符号：Mr
3．理解：
（1）相对分子质量是分子的相对质量，不是分子的真实质量。
（2）相对分子质量与相对原子质量一样，是一个比值，单位也是1。
（3）纯净物的组成不变，故每种纯净物的相对分子质量不变。
二、计算相对分子质量
1．计算式：物质AaBb 的相对分子质量为：Mr(AaBb)＝Ar(A)×a + Ar(B)×b
2．示例：
（1）O2的相对分子质量：Mr(O2)＝ 16 × 2 ＝ 32 。
（2）Ca(OH)2的相对分子质量：Mr[Ca(OH)2]＝ 40+（16+1）× 2 ＝ 74。
（3）2H2O的相对分子质量：Mr[2H2O]＝ 2 ×（1×2+16）＝ 36。
（4）CuSO4·5H2O的相对分子质量：Mr[CuSO4·5H2O]＝ 64 + 32+16×4+5 ×(1×2+16) ＝ 250
【易错提醒】
1.元素符号右下角没有数字的，均表示原子个数为1；若化学式中有括号，则需用括号内原子个数乘以括号外数字。
2.化学式前面有数字表示几个分子的相对原子质量之和。
3.化学式CuSO4•5H2O中间的圆点不表示相乘，表示相加。
三、计算物质中各元素的原子个数比
1．方法：物质中各元素的原子个数比等于物质化学式中各元素符号右下角的数字之比。没有数字的默认为“1”，化学式中某元素符号出现多次的，该元素的原子个数为右下角数字相加之和。
2．计算式：物质AaBb中A、B元素的原子个数比为：n(A) : n(B) =a :b
3．示例：
（1）H2O中各元素的原子个数比为n(H) : n(O) = 2:1
（2）Ca(OH)2中各元素的原子个数比为n(Ca) : n(O) : n(H) = 1:2:2
（3）NH4NO3中各元素的原子个数比为n(N) : n(H) : n(O) = 2:4:3
（4）CuSO4·5H2O中各元素的原子个数比为n(Cu) : n(S) : n(H) : n(O) = 1: 1:10:9
【易错提醒】
1.计算原子个数比时，一定要指明原子的排列顺序并对号入座。
2.若化学式中，某种元素的元素符号出现两次，计算原子个数比时需要合并到一起。
四、计算物质组成元素的质量比
1．方法：物质组成元素的质量比等于物质化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
2．计算式：
A元素质量：B元素质量=（A的相对原子质量×A原子个数）：（B的相对原子质量×B原子个数）
物质AaBb中A、B元素的质量比为：m(A) : m(B) =[ Ar(A)×a] : [ Ar(B)×b]
3．示例：
（1）H2O中各元素的质量比为m (H) : m (O) = 2× 1:16 =1:8
（2）Ca(OH)2中各元素的质量比为m (Ca) : m (O) : m (H) = 40:16×2:1×2 =20:16:1
（3）NH4NO3中各元素的质量比为m (N) : m (H) : m (O) = 2× 14: 4×1: 16×3 =7:1:12
（4）CuSO4·5H2O中各元素的质量比为m (Cu) : m (S) : m (H) : m (O) = 64: 32: 10×1: 16×9 =32:16:5:72
【易错提醒】
1．计算各元素质量比时，一定要指明元素的排列顺序并对号入座。
2．若化学式中，某种元素的元素符号分开出现，计算元素质量比时需要合并。
如：NH4NO3中各元素的质量比为m (N) : m (H) : m (O)
五、计算物质中某元素的质量分数
1．方法：物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
2．计算式：
物质中某元素的质量分数 = 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数物质的相对分子质量 × 100%
物质AaBb中A元素的质量分数为：ω(A) = ArA×aMr(AaBb) ×100%
3．示例：
（1）H2O中氢元素的质量分数＝×100%＝ 11.1%。
（2）(NH4)2SO4中氮元素的质量分数＝×100%＝ 21.2% 。
（3）NH4NO3中氮元素的质量分数＝×100%＝ 35% 。
【易错提醒】
物质中元素的质量分数是以百分数的形式呈现的，故一定要记得写“×100%”。
六、由物质质量计算元素的质量
1．方法：物质中元素质量等于物质质量乘以物质中该元素的质量分数
2．计算式：
物质中某元素的质量＝物质的质量×物质中该元素的质量分数
一定量物质AaBb中A元素质量为：M（A）= M（AaBb）× ω（A）
3．示例：
（1）10 g CaCO3中钙元素的质量：M（Ca）＝10 g ×（ ×100%）＝ 4 g 。
（2）150千克硝酸铵中氮元素的质量：M（N）＝150 kg ×（×100%）＝ 52.5kg 。
七、由元素的质量计算物质质量
1．方法：物质质量等于元素质量除以物质中该元素的质量分数
2．计算式：
物质的质量＝物质中某元素的质量÷该元素的质量分数
含一定量A元素的物质AaBb 质量为： M（AaBb）= M（A）÷ ω（A）
3．示例：
（1）含4 g 钙元素的CaCO3质量为：M（CaCO3）＝4 g ÷（ ×100%）＝ 10 g 。
（2）含有5kg氮元素的尿素【CO(NH2)2】质量为：
M[CO(NH2)2]＝5k g ÷（14×212+16+14+1×2×2×100%）＝ 10.7kg 。
【易错提醒】以上“六、”和“七、”中的“物质”均为纯净物。
七、计算两种物质中某元素质量相等
1．方法：两种物质中，物质质量乘以元素的质量分数所得的值相等。
2．计算式：
含等质量A元素的物质X和Y的关系为：
X物质的质量 × X物质中A元素质量分数 = Y物质的质量 × Y物质中A元素质量分数
M（X）× X中的ω（A） = M（Y）× Y中的ω（A）
3．示例：
（1）多少克二氧化碳与36克水所含氧元素的质量相等？
M(CO2) × ( 16×212+16×2 ×100% )= 36g ×(161×2+16 ×100%)
M(CO2) = 44g
（2）含多少吨氧化铁的赤铁矿石与含23.2吨四氧化三铁的磁铁矿石炼出的铁的质量相等？
M(Fe2O3) × ( 56×256×2+16×3 ×100% )= 23.2t ×(56×356×3+16×4 ×100%)
M(CO2) = 24t
八、混合物中物质或元素质量分数的计算
1．纯度：混合物中某纯净物的质量分数
纯度 = 纯净物的质量混合物的质量 ×100%
2．计算式推导：
混合物中：
元素的质量 = （混合物的质量×纯度）×纯净物中元素的质量分数 = 1 \* GB3 ①
混合物中元素的质量分数 = 元素的质量混合物的质量 ×100% = 2 \* GB3 ②
把 = 1 \* GB3 ①式代入 = 2 \* GB3 ②式，得到
混合物中元素的质量分数 = 纯度×纯净物中元素的质量分数× 100%
3．示例：
（1）国家质量标准规定市售尿素CO(NH2)2含量在96%以上为达标一级产品，现某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量为45%，通过计算说明这批尿素可否按一级产品出售？
解：设该化肥中尿素的质量分数（纯度）为a
a × (14×212+16+(14+1×2) × 100% ) × 100% = 45%
a=96.4%
因96.4% >96%，故可按一级产品出售。
答：这批尿素可按一级产品出售。
（2）某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含27.14%硫酸亚铁的药物112mg，则每天他摄入的铁元素质量是多少？这种药物中铁元素的质量分数是多少？
解：他每天摄入铁元素质量为：
112mg×27.14%×5656+32+16×4× 100% =11. 2mg
这种药物中铁元素的质量分数为：11.2mg112mg× 100% =10%
答：他每天摄入的铁元素的质量为11.2mg，这种药物中铁元素的质量分数为10%。
【易错提醒】
解题时要捋清几个概念：
混合物中纯净物的质量分数（纯度）、混合物中元素的质量分数、纯净物中元素的质量分数、
1.判断题
（1）人们常常根据物质的化学式来确定组成物质元素之间的体积关系。( )
（2）氧气的相对分子质量是16( )
（3）H2O的相对分子质量=1×2×16=32( )
（4）H2O2中氢元素的质量分数为：×100%( )
（5）相对分子质量由低到高N2、O2、CO2( )
（6）一氧化氮的相对分子质量为30g( )
（7）2Ca（OH）2的相对分子质量总和为2×40+（16+1）2×2=114( )
（8）Ca3（PO4）2的相对分子质量为40×3+31+16×4×2=279( )
（9）SO2中硫元素与氧元素的质量比=1：2( )
（10）KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39：35.5：16( )
（11）NH4NO3中氮元素的质量分数= ( )
（12）一氧化氮中氮元素的质量分数最大( )
（13）相对分子质量的单位是g( )
（14）NaNO3的相对分子质量为：23＋14＋16×3。( )
【答案】(1) × (2) × (3) × (4) √ (5) √ (6) × (7) × (8)× (9) × (10) × (11) × (12)× (13) × (14) √
2．“大麻”是严重危害人体的毒品之一，其化学式是C12H30O2，它是由 种元素组成的，每个分子中共有 个原子，其相对分子质量为 。（C-12，H-1，O-16）
【答案】 碳、氢、氧三 44 206
【详解】由C12H30O2可知，大麻是由碳、氢、氧三种元素组成的；每个分子中共有12+30+2=44个原子；其相对分子质量为12×12+1×30+16×2=206。
3．维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(填最简整数比) 原子个数比为 。。
【答案】9：1：12 3：4：3
【详解】维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12。
根据化学式可知维生素C(C6H8O6)中各元素的原子个数比为3：4：3。
4．医院中常会用到葡萄糖注射液，葡萄糖的化学式为C6H12O6。试计算：
(1)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 。
(2)葡萄糖中碳元素的质量分数是 。
【答案】(1)6：1：8
(2)40%
【详解】（1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（2）葡萄糖中碳元素的质量分数为：×100%=40%。
5．“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据图示中的信息回答下列问题：
(1)过氧乙酸的相对分子质量为 。
(2)过氧乙酸中碳、氧、氢元素的原子个数比为 。
(3)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
【答案】(1)76
(2)2:3:4
(3)6:1:12
【详解】（1）过氧乙酸（C2H4O3）的化学式量为；
（2）由过氧乙酸（C2H4O3）分子式，知过氧乙酸含有2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子，故碳、氧、氢元素的原子个数比为2:3:4；
（3），即过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比
6．人体缺乏维生素C易患坏血病。如图是某品牌“维生素C”瓶子的标签，维生素C分子中氢、氧两种原子的个数比为 ，17.6g维生素C中碳元素的质量为 g。
【答案】 4：3 7.2
【分析】根据化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数；化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数进行分析解答。
【详解】由维生素C的化学式可知，一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，故维生素C分子中氢、氧两种原子的个数比为8：6=4：3。
17.6g维生素C中碳元素的质量为。
►问题一 根据化学式判断
【典例1】科学家源于柳树皮中含有的一种物质——水杨酸，以水杨酸为原料合成阿司匹林，其可缓解轻度或中度疼痛等病症。下列关于阿司匹林（化学式C9H8O4）说法正确的是
A．阿司匹林由21个原子构成B．阿司匹林中氢元素的质量分数最小
C．阿司匹林中碳元素与氢元素质量比为9:8D．相对分子质量为180g
【答案】B
【详解】A、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子由9+8+4=21个原子构成，故选项说法错误；
B、阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×9）：（1×8）：（16×4）=27：2：16，则阿司匹林中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
C、阿司匹林中碳元素与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）≠9：8，故选项说法错误；
D、阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误；
故选：B。
【解题必备】
1.由化学式可得到的信息：物质由哪几种元素组成；物质的一个分子中有几个原子；物质中元素的原子个数比；物质中元素质量比；物质中元素质量分数；物质的相对分子质量等。
【变式1-1】“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源于花椒中的花椒酰胺（），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是
A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成
B．花椒酰胺的相对分子质量为247
C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1
D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g
【答案】C
【详解】A、花椒酰胺由花椒酰胺分子构成的，一个花椒麻素分子是由16+25+1+1=43个原子构成，故A正确；
B、花椒酰胺的相对分子质量为12×16+1×25+14+16=247，故B正确；
C、花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为（12×16）：16=12∶1，故C错误；
D、247g花椒酰胺中含氮元素的质量为=14g，故D正确。
故选：C。
【变式1-2】连花清瘟胶囊是一种清热解毒的中成药，具有清瘟解毒、宜肺泄热的功效。主要用于治疗流行性感冒。连翘脂素是其主要成分之一，其化学式为，下列有关连翘脂素的说法中，正确的是
A．连翘脂素的相对分子质量为
B．连翘脂素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比
C．连翘脂素由碳、氢、氧3个元素组成
D．每个连翘脂素分子由29个C原子、36个H原子和15个氧原子构成
【答案】D
【详解】A、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，连翘脂素的相对分子质量为，故A错误；
B、连翘脂素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为，故B错误；
C、连翘脂素是由碳、氢、氧三种元素组成，元素不能按个数，故C错误；
D、每个连翘脂素分子由29个C原子、36个H原子和15个氧原子构成，故D正确。
故选D。
►问题二 计算相对分子质量、质量比、质量分数
【典例2】甘氨酸(化学式为C2H3NO2)可用作营养增补剂。
(1)甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为 。
(2)甘氨酸的相对分子质量为 。
(3)氮元素是组成氨基酸的基本元素之一，甘氨酸中氮元素的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。
【答案】(1)8:1
(2)73
(3)19.2%
【详解】（1）甘氨酸中碳元素和氢元素的质量比为:（12×2）:（1×3）=8:1。故填：。
（2）甘氨酸的相对分子质量为：12×2+1×3+14×1+16×2=73。故填：73。
（3）甘氨酸中氮元素的质量分数为：。故填：19.2%。
【解题必备】
1．相对分子质量等于相对原子质量之和；
2．原子个数比等于元素符号右下角数字之比；
3．元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数比；
4.
【变式2-1】维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：
(1)C6H8O7的化学式量为 。
(2)柠檬酸中C、H、O元素的质量比为 (填最简整数比)。
(3) g柠檬酸中含碳元素7.2g。
【答案】(1)192
(2)9:1:14
(3)19.2
【详解】（1）C6H8O7的化学式量为：；
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：；
（3）含7.2g碳元素的柠檬酸的质量为：。
【变式2-2】植物生长需要养分，尿素是一种重要的氮肥，其化学式为 。根据尿素的化学式计算：
(1)一个尿素分子中含有 个原子（写数字）；
(2)尿素的相对分子质量为 ；
(3)尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比为 （最简单整数比）；
(4)在 尿素中氮元素的质量为 。
【答案】(1)8
(2)60
(3)
(4)56
【详解】（1）一个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，共8个原子；
（2）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，尿素的相对分子质量=12+16+(14+1×2)×2=60；
（3）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的元素质量比12:16: (14 × 2): (1 × 4) = 12: 16: 28:4 = 3:4:7:1
（4）120kg尿素中氮元素的质量=。
►问题三 计算两种物质中某元素质量相等
【典例3】硝酸铵(NH4NO3)受撞击或受热后会发生爆炸性的分解，可用作炸药；硝酸铵含氮量比较高，也用作氮肥。试计算：
(1)硝酸铵中氮元素的两种化合价。
(2)硝酸铵中各元素的质量比。
(3)100g硝酸铵中含氮元素的质量。
(4)多少克硫酸铵[(NH4)2SO4]中的氮元素与 100g硝酸铵中氮元素的质量相等?
【答案】(1)设铵根和硝酸根中氮元素的化合价分别为x、y，则
x+（+1）×4=+1，解得x=-3
y+（-2）×3=-1，解得y=+5
则硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3、+5。
(2)氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12
(3)
(4)设硫酸铵的质量为x，则
解得x=165g
则硫酸铵的质量为165g。
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）见答案。
（4）见答案。
【解题必备】
计算依据：A物质质量×A物质中某元素质量分数=B物质质量×B物质中该元素质量分数
【变式3-1】蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16）
(1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 。
(3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 。
(4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
(5)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程）
【答案】(1)3：7：2：1
(2)89
(3)36：7：32
(4)15.7%
(5)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为：，设需要水的质量为
【详解】（1）由丙氨酸的化学式可知，丙氨酸分子中C、H、O、N原子个数比＝3：7：2：1；
（2）由丙氨酸的化学式可知，它的相对分子质量＝12×3+1×7+16×2+14＝89；
（3）丙氨酸分子中C、H、O各元素质量比为（12×3）：（1×7）：（16×2）＝36：7：32；
（4）丙氨酸中氮元素的质量分数为：；
（5）解析见答案。
【变式3-2】中药当归中富含的紫花前胡醇（化学式C14H14O4）。能增强人体免疫力。
(1)紫花前胡醇的相对分子质量为 。
(2)紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
(3)244g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为 g。
(4)12.3g紫花前胡醇与 g葡萄糖（化学式C6H12O6）所含碳元素的质量相同。
【答案】(1)246
(2)84：7：32
(3)166.6
(4)21
【详解】（1）紫花前胡醇的相对分子质量是12×14+1×14+16×4=246；
（2）紫花前胡醇中C、H、O三种元素的质量比为（12×14）：（1×14）：（16×4）=84：7：32；
（3）244g紫花前胡醇中所含碳元素的质量为
（4）设葡萄糖的质量为x。
解得：x=21g。
故12.3g素花前胡醇与21g葡萄糖所含碳元素的质量相同。
►问题四 计算混合物中元素与物质的质量或质量分数
【典例4】某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数 。
【答案】38.4%
【详解】黄铁矿中黄铁矿中硫元素的质量分数等于用FeS2的质量分数乘以FeS2中S元素的质量分数，则黄铁矿中硫元素的质量分数为。
【解题必备】
混合物中元素质量分数=混合物中纯净物质量分数（纯度）×纯净物中元素质量分数×100%
【变式4-1】如图为某硝酸铵化肥包装袋上的说明，此硝酸铵化肥的纯度为 （杂质不含氮）。（不需要写计算过程）
【答案】98%
【详解】NH4NO3中氮元素的质量分数为，样品中NH4NO3的质量分数为：。
【变式4-2】尿素是一种农业上常用的高效氮肥，它的化学式为 CO（NH2）2。
(1)尿素 CO（NH2）2是由 种元素组成的化合物。
(2)尿素 CO（NH2）2的相对分子质量为 。
(3)尿素 CO（NH2）2中氮元素的质量分数为 （精确到 0.1%）。
(4)市售尿素中，CO（NH2）2含量在 96%以上为达标一级品。某化工公司生产的尿素外包装标签如图所示，该尿素是否为一级品。（通过计算说明）
【答案】(1)4/四
(2)60
(3)46.7%
(4)解：根据题意，每袋商品尿素含氮元素的质量为50kg×45%=22.5kg；
每袋商品尿素含尿素的质量为22.5kg÷46.7%=48.2kg，每袋商品尿素含尿素的质量分数为： ×100%≈96.4%；因为96.4%＞96%，所以该尿素可以按一级品出售。
答：该尿素可以按一级品出售。
【详解】（1）尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成；
（2）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60；
（3）尿素中氮元素的质量分数为 ；
（4）见答案。
►问题五 标签试题
【典例5】钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
据提示中的信息问答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是 。
(2)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为 。
(3)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg。
(4)按照金钙尔奇说明书中每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几片？ 。
【答案】(1)430
(2)40%
(3)350
(4)由说明书可知，金钙尔奇用量为每日2次，每次1片，则每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为140mg×2=280mg；
每片葡萄糖酸钙片质量为0.5g，每片含钙元素的质量为：0.5g××100%≈47mg；
则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：280mg÷47mg÷3≈2；
答：按照金钙尔奇说明书中每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用2片。
【详解】（1）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量=12×12+1×22+16×14+40=430；
（2）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数=；
（3）由说明书可知，金钙尔奇每片含钙140mg，则每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为：；
（4）见答案。
【解题必备】
关注标签中的主要成分及化学式、主要成分的质量分数（含量）或某元素的质量分数（含量）、用量及单位等。
【变式5-1】如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
(1)从微观上看，氯化钠由 构成(填化学符号)。
(2)加碘食盐属于 (纯净物还是混合物)。
(3)碘酸钾的化学式为KIO3，碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为 。
(4)氯化钠相对分子质量为 。
(5)某一袋该品牌“加碘食盐”的质量为585g，那么一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是多少克？(写出计算过程，结果保留整数。) 。
【答案】(1)Na+和Cl-
(2)混合物
(3)13:16
(4)58.5
(5)一袋质量为585g的该加碘盐至少含有钠元素的质量为:
【详解】（1）氯化钠是由金属元素钠元素和非金属元素氯元素组成的化合物，从微观上看，氯化钠由Na+和Cl-构成，故填写：Na+和Cl-。
（2）由表格可知，“加碘食盐”的配料中含有氯化钠(含量为90%)、碘酸钾等，由两种以上物质组成，属于混合物，故填写：混合物。
（3）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为：，故填写：13:16。
（4）氯化钠相对分子质量为：，故填写：58.5。
（5）见答案。
【变式5-2】如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成（维生素C的一个分子中有6个碳原子，8个氢原子和未知个数的氧原子）。
请回答：
(1)Vc中碳、氢元素的质量比为 ；
(2) Vc的化学式为 ；
(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100g西红柿含Vc15mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果。
【答案】(1)
(2)
C6H8O6
(3)
【详解】（1）Vc中碳、氢元素的质量比=(12×6):(1×8)=9:1；
（2）设氧原子的个数为x，则有12×6+1×8+16x=176，
解得x=6，
则Vc的化学式为C6H8O6；
（3）达到服用上述Vc片的效果， 则小辉妈妈每天食用西红柿的质量=。
1．《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸()是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是
A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8
C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
【详解】A、肉桂酸是由肉桂酸分子构成的，肉桂酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，错误；
B、肉桂酸中碳与氢元素质量比为（12×9）：（1×8）=27：2，不是 9∶8，错误；
C、肉桂酸中氧元素的质量分数=，正确；
D、根据肉桂酸(C9H8O2)化学式可知，一个肉桂酸分子中含有 2 个氧原子，而不是含有一个氧分子，错误。
故选C。
2．工业上用甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）来合成有机玻璃。下列说法正确的是
A．甲基丙烯酸甲酯属于氧化物
B．甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为8%
C．甲基丙烯酸甲酯是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的
D．甲基丙烯酸甲酯中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为5:8:2
【答案】B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲基丙烯酸甲酯是由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、甲基丙烯酸甲酯中氢元素的质量分数为=8%，正确；
C、由化学式可知，一个甲基丙烯酸甲酯分子是由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，错误；
D、甲基丙烯酸甲酯中C、H、O元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15:2:8，错误。
故选：B。
3．在以下四种均含钙元素和氧元素的建筑材料中，钙元素和氧元素的质量比为5：4的是
A．CaOB．Ca(OH)2C．CaCO3D．CaSO4
【答案】B
【详解】A、CaO中，钙元素和氧元素的质量比为40：16=5：2，故A选项不符合题意；
B、Ca(OH)2中，钙元素和氧元素的质量比为40：（16×2）=5：4，故B选项符合题意；
C、CaCO3中，钙元素和氧元素的质量比为40：（16×3）=5：6，故C选项不符合题意；
D、CaSO4中，钙元素和氧元素的质量比为40：（16×4）=5：8，故D选项不符合题意。
故选B。
4．我国科学家以二氧化碳为原料直接合成了淀粉[化学式为]，为人工合成“粮食”提供了新路径。淀粉中C、H元素质量比表示正确的一项是
A．6：10B．36：5C．3n：5nD．无法计算
【答案】B
【详解】淀粉的化学式为 (C6H10O5)n ，C、H元素质量比为（12×6n）：（1×10n）=36：5；
故选：B。
5．锌是人体必需的微量元素，市售某葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)口服液对治疗锌缺乏症具有较好疗效。标签如图，下列叙述正确的是
①葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为12：22：14：1
②葡萄糖酸锌口服液中锌元素的质量分数为21%
③用16.1mg硫酸锌代替45.5mg葡萄糖酸锌，可以起到同等的补锌效果
④若每人每天需要从口服液中补充13mg锌元素，则需要每天服用2支该口服液
A．①④B．①③④C．②③④D．③④
【答案】D
【详解】①结合化学式可知，葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，叙述不正确；
②葡萄糖酸锌口服液中锌元素的质量分数为，叙述不正确；
③16.1mg硫酸锌中锌元素的质量为，45.5mg葡萄糖酸锌中锌元素的质量为，则用16.1mg硫酸锌代替45.5mg葡萄糖酸锌，可以起到同等的补锌效果，叙述正确；
④结合前面分析可知，每支口服液含锌的质量为6.5mg，则若想补充13mg锌元素，则需要每天服用2支该口服液，叙述正确。
故选D。
6．新家具和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。如图是甲醛转化为无害物质的示意图。
(1)写出图中单质的化学式 。
(2)计算丁物质中氧元素的质量 。
(3)丙物质中各元素质量比为 。
【答案】(1)O2
(2)1.6g
(3)3：8（或8：3）
【分析】化学方程式为：
【详解】（1）单质是指由同种元素组成的纯净物，图中的单质的是氧气O2；
（2）丁物质是H2O，先计算水中氧元素的质量分数，再计算氧元素的质量：
；
（3）丙物质是二氧化碳，CO2中碳元素和氧元素的质量比为（12×1）：（16×2）=3：8，也可以是8：3。
7．乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，含乙醇75%的医用酒精可用于杀菌消毒。请回答：（直接写出计算结果）
(1)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 。
(2)乙醇中碳元素的质量分数为 。（计算结果保留1位小数）
【答案】(1)2:3:8
(2)52.2%
【分析】本题考查化学式计算。
【详解】（1）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是：
（2）碳元素的质量分数为：
【点睛】本题难度不大，结合化学式进行计算。
8．维生素C（）主要存在于蔬菜水果中，它能增强人体对疾病的抵抗力。回答下列问题：
(1)一个维生素C分子中共含有 个原子。
(2)维生素C中碳、氢元素的质量比是 。
(3)维生素C中氢元素的质量分数为 （保留1位小数）。
【答案】(1)20
(2)
(3)
【详解】（1）1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成，一个维生素C（C6H8O6）分子中共含有6+8+6=20个原子；
（2）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，维生素C中碳、氢元素的质量比=（6×12）：8=9：1；
（3）维生素C中氢元素的质量分数为。
9．2022年9月，袁隆平纪念邮票首发仪式在长沙举行，袁隆平院士被称为“杂交水稻之父”。水稻的主要成分为淀粉，它在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（化学式为），请回答下列问题。
(1)葡萄糖是由 种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
(2)10克葡萄糖含碳元素的质量 （填“＞”、“=”或“乙酸D．乙酸分子的相对分子质量为60
【答案】A
【详解】、乙醇（）由碳、氢、氧三种元素组成。不正确；
、乙酸乙酯（化学式为）中碳、氢原子的个数比为。正确；
、乙醇（）中碳元素的质量分数=，乙酸（）中碳元素的质量分数为，故乙醇中碳元素的质量分数大于乙酸。正确；
、乙酸（）分子的相对分子质量=。正确。
综上所述：选择。
4．某硝酸铵样品经测量含氮量为35.1％，其中只含一种杂质，该杂质可能为
A．B．C．D．
【答案】D
【分析】某硝酸铵样品经测量含氮量35.7%，硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%＝35%，则只含一种杂质，则该杂质中氮元素的质量分数应大于35%。
【详解】A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%，不符合题意，故选项错误；
B、（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为×100%≈21.2%，不符合题意，故选项错误；
C、NH4Cl中氮元素的质量分数为×100%≈26.2%，不符合题意，故选项错误；
D、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%，符合题意，故选项正确。
故选：D。
5．化学老师上得了课堂，下得了厨房，守得住初三的寂寞，创得了初四的辉煌!闲暇之余还能办个农场，下列关于两种化肥叙述合理的是（杂质中不含氮元素）

①(NH4)2SO4的相对分子质量为132
②NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比为7∶12∶1
③含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比为4∶3
④通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是虚假的
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】C
【详解】①(NH4)2SO4的相对分子质量为（14+1×4）×2+32+16×4=132，正确；
②硝酸铵（NH4NO3）中氮、氢、氧三种元素的质量比为（14×2）∶（1×4）∶（16×3）=7∶1∶12，错误；
③设NH4NO3和(NH4)2SO4中含有氧元素的质量都为16，则NH4NO3和(NH4)2SO4的质量分别为、33，则含有等质量氧元素的NH4NO3和(NH4)2SO4中氮元素的质量比=，正确；
④NH4NO3中氮元素的质量分数=，通过计算判断出硝酸铵标签上的含氮量是真的，错误；
综上可知①③叙述合理，故选C。
6．有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为，则乙的化学式为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】甲中X的质量分数为75%，则甲中X、Y两元素的质量比为75%:(1-75%)=3:1；乙中X元素的质量分数为80%，则乙中X、Y两元素的质量比为80%:(1-80%)=4:1；设乙的化学式为XaYb，X、Y元素的相对原子质量分别为m、n，根据甲的化学式，则有=3:1，得m:n=12:1；又根据乙的化学式，则有=4:1，将m:n=12:1代入，得a:b=1:3，因此乙的化学式为XY3，故选C。
7．某技术人员对甲醛、醋酸、乳酸的混合水溶液进行测定，发现其中氧元素的质量分数为，则该溶液中碳元素的质量分数为
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】根据甲醛、醋酸、乳酸的化学式可知每个分子中氢、氧原子个数之比均为2：1，与水分子（H2O）中氢、氧原子个数比相同，因此混合水溶液中氢、氧元素质量之比为2：16=1：8，其中氧元素的质量分数为32%，则氢元素的质量分数为4%，因此混合水溶液中碳元素的质量分数为1-32%-4%=64%；
故选：C。
8．A、B两种化合物均由R和氧两种元素组成的，在化合物A和B中，R元素的质量分数分别为50%和40%，若A的化学式为RO2，则B的化学式为 。
【答案】RO3
【详解】设R的相对原子质量为x，则A中R的质量分数为：， x=32；B是由R和氧元素组成，氧元素显-2价，设R的化合价为y，故B的化学式为：R2Oy，B中R的质量分数为：， y=6，故B的化学式为：RO3。
9．如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题：
(1)碳酸钙的相对分子质量为 。
(2)碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为 。
(3)每片钙片中钙元素的质量分数为 。
(4)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片 片。
(5)葡萄糖酸钙也可以用于补钙， g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。
【答案】(1)100
(2)
(3)20%
(4)2/二/两
(5)21.5
【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%=0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片；
（5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片=2g，则需要葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 的质量为：。
10．硫酸铜（CuSO4），是一种广泛应用于工业生产和科学研究的无机化合物。该化合物的常见存在形式为五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），为蓝色晶体，俗称蓝矾。该物质在干燥条件下会失去结晶水，变为白色粉末状的无水硫酸铜。
(1)硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为 ；
(2)将一定质量的硫酸铜配成溶液，测定硫元素在溶液中的质量分数为3.2%，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为 。
【答案】(1)2：1：2
(2)16%
【详解】（1）化学式中各元素的质量之比等于相对原子质量乘以原子个数的积之比，元素质量之比要化成最简整数比，所以硫酸铜中Cu、S、O元素的质量比为：m（Cu）：m（S）：m（O）=
（2）已知硫元素在溶液中的质量分数为3.2%，硫酸铜中硫元素的质量分数为，用硫元素在溶液中的质量分数除以硫酸铜中硫元素的质量分数，可以得到硫酸铜溶液的溶质质量分数，则硫酸铜溶液的溶质质量分数为：
11．叶黄素(Lutein)是目前已经发现的六百多种天然类胡萝卜素中的一种，属于光合色素，分子式为C40H56O2。一般在绿叶的蔬菜中可以找得到。主要用于黄斑变性眼疾的治疗和康复。请计算下列问题：
(1)叶黄素的相对分子质量是 。
(2)叶黄素的每个分子中含有 个质子。
(3)叶黄素中碳元素的质量分数为 。(精确到0.1%)
(4)眼睛是心灵的窗户，为保护好我们的视力，可行的做法有： 。
【答案】(1)568
(2)312
(3)84.5%
(4)多食用胡萝卜等
【详解】（1）叶黄素的相对分子质量是12×40+1×56+16×2=568；
（2） 每个碳原子中有6个质子，每个氧原子中有8个质子，每个氢原子中有1个质子，每个叶黄素分子由40个碳原子、56个氢原子和2个氧原子构成，因此叶黄素的每个分子中含有6×40+1×56+8×2=312个质子；
（3） 叶黄素中碳元素的质量分数为：；
（4）眼睛是心灵的窗户，为保护好我们的视力，可行的做法有：多食用胡萝卜等。
12．完成下列计算
(1)在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：20， 该氧化物的化学式为 。
(2)含相等质量铁元素的Fe2O3和FeS的质量比为 。
(3)现有CO2和CO的混合气体10 g，其中碳元素的质量分数为36%，则混合气体中CO2和CO的质量比为 。
【答案】(1)设该氮的氧化物的化学式为：NxOy所以该氮的氧化物是N2O5；
(2)Fe2O3和2FeS中所含有的铁元素质量相同，所以Fe2O3和FeS的质量比为
(3)根据二氧化碳中和一氧化碳中碳元素的质量和等于10g气体中碳元素质量，设二氧化碳中碳元素的质量为x，一氧化碳的质量为：10g−4.4g=5.6g，
CO2和CO的质量比为： 4.4g:5.6g=11:14
【详解】（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案
13．贝壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），请回答以下问题：
（1）碳酸钙由 _____种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为_____。
（2）现有一包 CaCO3 和 CaO 的固体混合物，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3，则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是（ ）
A 5：6 B 10：3 C 20：3 D 5：3
（3）若实验测得某贝壳中碳酸钙的质量分数为 80%，则 100g 该贝壳中钙元素的质量相当于_____克氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）3；5:6
（2）C
（3）解：设生石灰的质量为x，则：
100g×80%×=x×
x=44.8g
答：相当于44.8g氧化钙（CaO）中含有的钙元素的质量
【详解】（1）碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，其中钙、氧两种元素的质量比为40：（163）=5:6；
（2）固体混合物中碳元素全部存在于碳酸钙中，已知 O 元素与 C 元素的质量比是 16：3；如果设碳元素质量为12g，那么氧元素质量为64g、碳酸钙质量为12g =100g；那么100g碳酸钙中氧元素质量为100g=48g；所以氧化钙中氧元素的质量为64g-48g=16g，所以氧化钙的质量为16g=56g；所以混合物中钙的质量为100g+56g=80g；则此混合物在 Ca 元素与 C 元素的质量比是80g：12g=20:3；
故选C；
（3）见答案。1．认识相对分子质量的含义及应用。
2．能根据化学式进行物质组成的简单计算。
3．能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量。
重点：
元素质量分数的计算
难点：
元素质量分数的计算。
维生素C
C6H8O6
相对分子质量176
尿素
化学式：CO（NH2）2
净重：50kg/袋
含氮量：45%
X化工集团公司
配料
氯化钠(含量为90%)、碘酸钾等
含碘量
20 mg -30mg/kg
产品名称：××牌钙铁锌口服液
保健功能：补充钙、铁、锌
功效成分及含量每支(20mL)含：钙100mg、铁2.0mg、锌1.30mg
原料：乳酸钙、葡萄酸钙、葡萄糖酸亚铁、葡萄糖酸锌