【寒假专项训练】人教版 初中化学 九年级上册 寒假专项训练 第三练 物质构成的奥秘（原卷版+解析版）

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A．分子B．原子C．离子D．元素
2．下列事实与相应的解释不一致的是
A．水通电分解——在化学变化中分 子可以再分
B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，分子运动速率加快
C．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中——增大压强可使氧分 子变小
D．通常情况下，氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧——不同种分子的化学性质不同
3．1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A．原子是实心球体
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子核不带电
D．原子核在原子中占的体积很大
4．下列说法正确的是
A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的
B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电
C．电子在原子核外是分层排布的
D．分子的质量一定比原子大
5．参考下列物质的微观结构示意图，其中由阴、阳离子构成的物质是（ ）
A．铜B．干冰
C．氯化钠D．金刚石
6．不同种元素间的本质区别是它们的原子含有不同的
A．电子层数B．最外层电子数C．质子数D．中子数
7．下列符号中，能同时表示一种物质、一个原子和一种元素的是
A．2CB．NeC．ND．H2
8．下列各图中“”“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．C．D．
9．下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是
A．B．
C．D．
10．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是
A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同
11．南海新成立的三沙市是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。下图为海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）

A．氯元 素的原子序数为17
B．钠、氯元素属于同一族
C．钠元素的相对原子质量是22.99
D．钠原子、氯原子的本质区别是质子数不同
12．阳离子R2+中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为
A．40B．22C．18D．20
13．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，利用如图图装置完成下列实验。
实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。
下列说法错误的是
A．实验中使用气球是为了缓冲管内气压
B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快
C．实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条件下氨气的密度比空气小
D．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红
14．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是（ ）
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
15．下图是五种微粒结构示意图，下列说法正确的是
A．④和⑤是同种元素B．①和⑤化学性质相似
C．②和③都是阴离子D．②和④属于阳离子
16．X元素原子的质子数为a，它的阳离子与Y元素的阴离子核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为
A．B．C．D．
17．一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是（ ）

A．水分子间的间隔：③>①
B．水分子的运动速率：①>②
C．状态③的水分子静止不动
D．①→②发生了化学变化
18．有一种碳原子，其核内有6个质子和6个中子，质量为．另一种原子质量为，其相对原子质量是（ ）
A．B．C．D．
19．请用恰当的化学符号填空：
(1)保持水的化学性质的最小粒子 ；
(2)地壳中含量最多的金属元素是 ；
(3)NaCl 中含有的阴离子 ；
(4)三个氮原子： 。
20．阅读下面的短文，回答有关问题。
碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体所发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了碳14原子。碳14具有放射性，经过约5730年，碳14会减少一半。再经过5730年，又会减少一半，这个时间就是碳14的半衰期。
科学家利用碳14来测定古代遗存物的“年龄”，大气中的碳14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被植物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，碳14就会在机体内保持一定的平衡，而当有机体死亡后，其组织内的碳14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性碳14的含量，再结合半衰期，就可推断出年代。
(1)氮原子核内有7个质子，画出氮原子的结构示意图 。
(2)作为相对原子质量标准的碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是 。
(3)碳14被植物吸收的途径是 。
(4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。
A．碳14属于碳元素
B．碳14比普通碳原子质量大
C．只要测出碳14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄”
21．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）元素、物质、微粒三者之间的关系如图1所示。
①应填 ，②应填 ，③应填 ，④为带正电荷的粒子，应填 。
（2）图2是氧、硫、氯三种元素的粒子结构示意图。
①氯离子的结构示意图中 x的数值是 。
②氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不相同，氧元素和硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的 相同。
22．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。保持氧气化学性质的最小粒子是 （填名称）。
(2)从微观知宏观。
①微粒A、B、C、D、E中，属于同种元素的是 （填序号）
②C所表示的元素位于元素周期表的第 周期。
③由图Ⅰ可知，氟元素的相对原子质量为 。
④若图Ⅱ表示的微粒带2个单位的负电荷，则微粒符号是 。
23．图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）图I中和图E中仪器的名称分别为 、 ；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是 ；
（3）进行操作b时观察到的现象是 ；
（4）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 （任写一点）。
24．元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

(1)如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是 。
(2)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：

①下列说法正确的有 。
A．表中元素都是金属元素
B．铝的相对原子质量是26.98g
C．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D．锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为 ，小明根据元素周期表预测该元素组成的物质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是 。
③原子半径的大小与核电荷数有关，在元素周期表中，同一周期中的元素，除零族(最右纵行)元素外，核电荷数越大，原子半径越小，则铝和硅原子半径比较大的是 。
25．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：

(1)硅原子的核外电子数为 。
(2)12号元素的原子在化学变化中比较容易 （选填“得”或“失”）电子，该元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素。
(3)由第11号元素与第17号元素组成的化合物由 构成，由第12号元素组成的物质由 构成（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
(4)在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。下列各组元素具有相似化学性质的是 。
a．Be和He b．B和C c．C和Si d．F和N
(5)钠离子核外电子排布与 （填元素符号）原子核外电子排布相同。
26．下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是 (填字母序号)。
A．Na、Cl B．O、S C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律 。
(3)第9号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 。
(4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为 。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和 N2 C．SO2和 CO2 D．PO43-和SO42-