江苏省南京市六校2024年高一上学期12月联合调研化学试卷(含答案)

这是一份江苏省南京市六校2024年高一上学期12月联合调研化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是( )
A.“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念
B.“野火烧不尽”涉及氧化还原反应
C.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应
D.“曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.硫的原子结构示意图：
B.漂白粉的主要成分：
C.中阳离子与阴离子的数目比为1：1
D.在水中的电离方程式：
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是( )
A.B.
C.D.
4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”为一种新型的单质
B.“碳纳米泡沫”属于胶体，具有丁达尔效应
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物
D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
5．下列实验装置使用不正确的是( )
A.利用图1装置制取蒸馏水
B.利用图2装置分离汽油和水
C.利用图3装置可分离溶液和胶体
D.利用图4装置可制备晶体
6．下列反应中属于氧化还原反应的是( )
①
②
③
④
⑤
A.②④B.①③④C.①②③D.①③⑤
7．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的烟雾：，下列有关说法中正确的是( )
A.该反应中是酸
B.该反应是置换反应
C.每消耗65克锌会产生
D.该反应中只有两种元素化合价改变
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是( )
A.B.
C.D.
9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温常压下，中质子数为
B.和的混合气体含有的原子数为
C.标准状况下，与足量溶液反应，转移电子数为
D.溶液中，所含的氧原子总数为
10．现有下列三种气体：a.，b.约含有个分子的氯化氢气体，c.标准状况下。下列排列顺序一定正确的是( )
A.质量：B.氢原子数目：
C.分子数：D.体积：
11．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是( )
A.固体中存在自由移动的和
B.a离子为
C.该电离过程可以表示为
D.水合钠离子中中的O最靠近
12．某溶液中含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A.B.C.D.
13．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用。下列分类依据合理的是( )
①根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等
②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象，分为溶液、胶体和浊液
④根据酸化学式中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸
⑤根据物质本身的导电性，将物质分为电解质和非电解质
A.②③④B.②③④⑤C.①②D.①④⑤
14．根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15．物质的分类、检验在化学中占有重要地位.现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧溶液；⑨熔融的；⑩酒精。
根据所学知识回答下列问题：
（1）以上能发生丁达尔效应的是___________。（填写序号，下同）能导电的是______________。
（2）属于电解质的是_________属于非电解质的是_____________。
（3）写出③溶于水的电离方程式___________。
（4）鉴别⑧和⑨两种物质的水溶液可以用____________（填写鉴别方法）。
（5）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒，检验自来水中含有氯离子的具体实验操作及现象为______________。
16．已知：①铜矿矿石中含有及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾化学式为，其中铁为+3价；黄铵铁矾可完全溶于盐酸中；
③受热易分解为。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如图：
（1）与稀反应化学方程式为：________________________。
（2）黄铵铁矾化学式中之间的等量关系式是________________________。
（3）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a.称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体（假设气体全部逸出）.将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末。
b.再称取Wg样品，加盐酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。
通过计算确定黄铵铁矾的化学式。（写出规范的计算过程）
三、实验题
17．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖.从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
（1）用水作溶剂，提取无效的原因可能是_____________________。
（2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定.分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是______________。
（3）从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①若要在实验室模拟上述工艺，操作1选择的实验装置为______（填“A”“B”“C”或“D”）；操作II利用了乙醚与青蒿素的_________相差较大；
A.B.
C.D.
②写出A装置中仪器的名称：a_____________；b.__________；
用A装置进行实验时，冷凝水由___________口流入（填“f”或“g”）；
装置B中的玻璃仪器有烧杯和_________﹔装置D中被加热仪器的名称为____________；
③操作III的主要过程可能是_________。
A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B.加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
C.加入乙醚进行萃取分液
D.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤
（4）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的_________等性质（写出两点即可）。
四、计算题
18．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）在一定温度和压强下，0.4 ml某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_______。
（2）6.72 L（标准状况）CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为__________g。
（3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为________。
（4）标准状况下，与_____L气体含有的氢原子数相同。
（5）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为__________。
参考答案
1．答案：D
解析：“方以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念，A项正确；
“野火烧不尽”涉及到燃烧，属于氧化还原反应，B项正确；
雾属于胶体分散系，则“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应，C项正确；
“曾青得铁则为铜”过程发生了置换反应，D项错误。
2．答案：D
解析：A.硫原子的结构示意图为，A错误；
B.漂白粉的主要成分为和，B错误；
C.中阳离子与阴离子的数目比为2：1，C错误；
D.在水中电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确；
故答案选D。
3．答案：D
解析：A.属于腐蚀品标志，一般用于浓硫酸、氢氧化钠等腐蚀性试剂的张贴，A不合题意；
B.属于爆炸品标志，一般用于烟花爆竹、炸药等爆炸品的张贴，B不合题意；
C.属于有毒气体标志，一般用于氯气、氨气、一氧化碳等张贴，C不合题意；
D.乙醇是具有可燃性的液体，应该张贴的标志是易燃液体，D符合题意。
4．答案：A
解析：A.“碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A正确；
B.产生丁达尔现象是胶体的性质，碳纳米泡沫是碳的一种单质，没有分散剂，不是胶体，故B错误；
C.由A项可知，“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质，故C错误；
D.“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意；
B.利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意；
C.利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意；
D.利用图4装置为蒸发装置，可制备晶体，D正确，不符合题意；
故选C。
6．答案：D
解析：氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价升降，所以只要反应前后各元素化合价发生变化，则该反应就是氧化还原反应，否则就不是。
7．答案：D
解析：A.是盐，A错误；
B.该反应是一种单质与化合物反应生成另外一种单质和两种化合物，不是置换反应，B错误；
C.未告知温度和压强，气体体积不能进行计算，C错误；
D.该反应中只有两种元素氮和锌化合价改变，硝酸铵中-3价氮元素升高到0价氮气，锌从0价升高到+2价，硝酸铵中+5价氮化合价降低到0价氮气，D正确；
故选D。
8．答案：C
解析：A.二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A不符合；
B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，B不符合；
C.足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠，C符合；
D.铜和稀硫酸不反应，D不符合；答案选C。
9．答案：B
解析：A.常温常压下气体的摩尔体积未知，无法计算其物质的量，A错误；
B.或者的物质的量都为，CO或者都是由两个原子构成，则和的混合气体含有的原子数为，B正确；
C.标准状况下，的物质的量为，与足量溶液反应，转移电子数为，C错误；
D.的物质的量为，其中含有的氧原子总数为，但是其溶液中的水中也含有氧原子，故氧原子总量大于，D错误。
故选B。
10．答案：B
解析：B.含氢原子的物质的量分别为2ml×4=8ml，1ml×l=lml，1.5ml×3=4.5ml，氢原子数目:a>c>b，B正确。
11．答案：D
解析：A.氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；
B.a离子比b离子更大，且根据水分子排列方式可知其为阴离子，为氯离子，选项B错误；
C.在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项C错误；
D.钠离子带正电荷，水合钠离子中中的O最靠近，选项D正确；
答案选D。
12．答案：B
解析：根据溶液中电荷守恒，则可以通过计算M离子所带电荷，即M离子所带电荷为-1，可能为硝酸根和氢氧根，但溶液中含有大量铁离子和铝离子，氢氧根不能与这两种离子大量共存，故M为硝酸根离子，故选B。
13．答案：C
解析：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水的性质，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等。①正确；
②根据反应中是否有化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；
③根据分散系中分散质直径的大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；
④根据酸电离出氢离子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸，④错误；
⑤根据化合物溶于水或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，⑤错误；
故正确的是①②，答案选C。
14．答案：C
解析：A.洁净铁丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，溶液中一定存在钠元素，但不一定是钠盐，可能是氢氧化钠溶液，可能存在钾元素，故A错误；
B.滴加溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解，可能生成硫酸钡沉淀或沉淀，不一定含有，故B错误；
C.滴加稀溶液后未加热，可能生成一水合氨，原溶液中可能含，故C正确；
D.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可为二氧化碳或二氧化硫，溶液可能含有、等，故D错误；
答案选C。
15．答案：（1）②；①⑧⑨
（2）③⑥⑦⑨；④⑤⑩
（3）
（4）焰色反应
（5）取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无
解析：（1）②淀粉溶液是胶体，胶体能够发生丁达尔效应，以上能发生丁达尔效应的是②淀粉溶液；含有自由移动带电粒子的物质能够导电，能导电的是:①、⑧溶液、⑨熔融的
（2）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是③、⑥、⑦冰醋酸、⑨熔融的；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是④、⑤、洒酒精。
（3）③溶于水电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为:。
（4）⑧溶液中含有，⑨熔融的中含有，可以通过焰色试验鉴别。
（5）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作及现象为：取少量自来水于洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无。
16．答案：（1）
（2）
（3）Wg样品中
出电荷守恒，则，
黄铵铁矾中
故黄铵铁矾的化学式为：
解析：
17．答案：（1）青蒿素不溶于水
（2）乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应
（3）①C；沸点；②蒸馏烧瓶；冷凝管；g；分液漏斗；坩埚；③D
（4）溶解度、稳定性
解析：（1）根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是:青素不溶于水；
（2）已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质；
（3）①根据乙醚浸提法的流程可知，操作I为过滤，即选C；操作Ⅱ为蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大；
②A装置中仪器a是蒸馏烧瓶；b是冷凝管；用A装置进行实验时，冷凝水从下口进入，即由g口流入，装置B中的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗；装置D中被加热仪器的名称为坩埚；
③根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品；
故答案为:D；
（4）由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。
18．答案：（1）
（2）11.2
（3）32
（4）3.36
（5）80%
解析：（1）该状况下气体摩尔体积为。
（2）标准状况下6.72 L CO的物质的量为，0.3 ml CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为，质量为。
（3）标准状况下，1.28 g该气体氧化物的体积为448 mL，其物质的量为，该气体氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
（4）的物质的量为0.1 ml，含有氢原子的物质的量为0.3 ml；标准状况下，气体的物质的量为，含有的氢原子的物质的量为，二者氢原子数相等，则有。
（5）标准状况下，密度为的与组成的混合气体，该混合气体的平均摩尔质量为，设与的物质的量分别为，则，计算得出，同温同压下，物质的量之比等于气体体积之比，则的体积分数为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
用光洁无锈的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定含有钠盐，可能含有钾盐
B
取样品试剂，滴加溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸后沉淀不溶解
一定有存在
C
滴加稀溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
原溶液中有可能含有
D
取样品试剂，滴加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
一定有存在
溶剂
水
乙醇
乙醚
沸点/℃
100
78
35
提取效率
几乎为0
35%
95%