江苏省普通高中2024-2025学年高二上学期学业水平合格性考试调研化学试题

这是一份江苏省普通高中2024-2025学年高二上学期学业水平合格性考试调研化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是
A．海水晒盐B．实验室制C．湿法炼铜D．高炉炼铁
2．下列所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为，若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量
A．B．C．D．
4．下列说法正确的是
A．摩尔是国际七个基本物理量之一
B．1分子硫酸的质量是98g
C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
D．以g·ml-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等
5．2023年的诺贝尔化学奖授予了三位在“量子点”发现和发展方面做出贡献的科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，只有1到10纳米，纳米晶体尺寸是如此的小，以至于它们的尺寸控制了它们的性质。下列哪种分散系的分散质尺寸更接近量子点的尺寸
A．氯化钠溶液B．碳酸钙悬浊液C．蔗糖溶液D．氢氧化铁胶体
6．下列有关物质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是
A．B．
C．D．
7．根据实验操作现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列物质属于同位素的是
A．O2和O3B．1H和2HC．14C和14ND．K和K+
9．某同学用下列装置制备Cl2并检验其性质。下列说法正确的是
A．I图中：如果MnO2过量，就可消耗全部浓盐酸
B．II图中：湿润的有色布条褪色
C．III图中：生成蓝色的烟
D．IV图中：量筒中发生了加成反应
10．下列有关物质用途的说法错误的是
A．可用于制作泡沫灭火剂B．可用于制作烘培食品
C．具有强氧化性，可用于漂白D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：、、、
B．新制氯水中：、、、
C．澄清透明溶液中：、、、
D．使石蕊变蓝色的溶液中：、、、
12．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．S有氧化性，可用于生产B．有漂白性，可用于纸浆漂白
C．有氧化性，可用于吸收D．浓有脱水性，可用作干燥剂
13．下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．第七主族元素(卤素)的最高化合价均为+7价
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数都相差1
14．下列各组物质中，含有化学键类型都相同的是
A．HI和NaIB．NaI和KOH
C．CO2和HClD．Cl2和NaBr
15．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
D．NaClO溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
16．“碳达峰”是指中国承诺二氧化碳排放量到2030年不增加，下列措施不利于实现“碳达峰”的是
A．提倡乘坐公共交通工具出行
B．利用太阳能光解H2O制H2
C．大量开采可燃冰(主要成分甲烷)作为清洁能源
D．逐步减少火力发电的占比
17．生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是（ ）
A．农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷
B．推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生
C．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展
D．氢能可以通过电解海水获得，可大量推广使用
18．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是
A．B．
C．D．
19．下列所述变化为吸热反应的是
A．B．C．D．
20．一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是

A．Ⅱ区的通过隔膜向Ⅲ区迁移
B．电流由电极经外电路流向Zn电极
C．电极反应：
D．Zn电极为负极，发生氧化反应
21．下列反应不属于氮的固定的是
A．N2+O2 2NO
B．2NO+O2=2NO2
C．N2+3H2 2NH3
D．N2 +3Mg Mg3N2
22．下列属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
23．下列转化能通过加成反应一步实现的是
A．CH4→CH3ClB．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．C6H12O6→CO2D．→
24．《汉书·地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中含量最高的元素是
A．碳B．氮C．氧D．钙
25．化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子的是
A．制作运动器材比重轻、强度高的材料——钛合金
B．向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷
C．足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油
D．轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维
26．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的
A．耐腐蚀性B．还原性C．热传导性D．延展性
27．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硫酸铁溶液B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液
28．高精尖铝合金材料为人类创造飞跃地球和进入太空作出巨大贡献。下列说法正确的是
A．铝合金硬度小B．铝合金密度大C．铝合金强度高D．铝合金易被腐蚀
二、解答题
29．物质A是一种重要的有机化工原料，其产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。A经过一系列化学反应过程后，依次得到B、C、D等重要产品，其中物质C是食醋的主要成分(如图， 表示物质， 表示过程，反应条件及催化剂未标出)。
回答下列问题：
(1)物质A的结构简式为 。
(2)物质B中的官能团名称为 。
(3)反应过程X的化学方程式为 。反应类型为 。
30．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K1和K2，向装置中缓缓通入N2一段时间后，加热装有15.20g FeSO4的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。
(1)根据B装置中的实验现象可推测分解产物中含有 。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的 (填“能”或“不能”)，原因是 。
(3)D装置中发生的主要反应的化学方程式是 。
(4)通过计算确定已分解的FeSO4物质的量，写出计算过程 。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
该溶液中可能含有
参考答案：
1．A
【详解】A．海水晒盐为海水的蒸发过程，属于物理变化，A符合题意；
B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制，为化学变化；B不符合题意；
C．湿法炼铜为铁和硫酸铜反应，属于化学反应，C不符合题意；
D．高炉炼铁主要为氧化铁和CO的反应，属于化学变化；D不符合题意；
故选A。
2．A
【详解】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，A正确；
B．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，B错误；
C．二氧化硅为酸性氧化物，与HCl不反应，C错误；
D．氯化铝加入氢氧化钠转化为偏铝酸钠，偏铝酸钠中加入过量盐酸转化为氯化铝，D错误；
故选A。
3．A
【详解】发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；铜的物质的量为；混合气体的物质的量为；铜与硝酸刚好反应完全，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒可知：n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=0.6ml+0.5ml=1.7ml，则原硝酸的物质的量为1.7ml，综上所述故选A。
4．D
【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．1ml硫酸的质量是98g，1分子硫酸物质的量为ml，质量是：m=nM=，故B错误；
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023ml-1，6.02×1023并不是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有单位，故C错误；
D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，g•ml-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等，故D正确；
故选：D。
5．D
【分析】此题考查各分散系离子直径：
【详解】胶体分散质粒子直径介于1-100nm，1-10nm的微粒是胶体分散质粒子直径范围之类，故此题选择D。
6．C
【详解】A．高锰酸钾电离出钾离子和高锰酸根离子：，A错误；
B．电荷不守恒，，B错误；
C．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；
D．电荷不守恒，，D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，说明含有Na+；透过蓝色钴玻璃显紫色，说明其中还含有K+，溶液中的物质可能是含有钠盐和钾盐，也可能是含有碱NaOH、KOH，A错误；
B．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，B错误；
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生NH3气体，说明溶液中含有，C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该气体可能是SO2，也可能是CO2，因此该溶液中可能含有，也可能含有、或，D正确；
故合理选项是D。
8．B
【详解】A． O2和O3，二者互为同素异形体，故A不选；
B． 1H和2H具有相同的质子数和不同的中子数，二者互为同位素，故B选；
C． 14C和14N ，二者是不同元素的两种不同的原子，没有必然的联系，故C不选；
D． K和K+，前者是钾原子，后者是钾离子，不是同位素，故D不选；
故选B。
9．B
【详解】A．稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后稀盐酸有剩余，A错误；
B．氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色，B正确；
C．铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，C错误；
D．甲烷与氯气发生取代反应，D错误；
故选B。
10．A
【详解】A．可用于制作泡沫灭火剂，A错误；
B．可用于制作烘培食品，B正确；
C．含有过氧键，具有强氧化性，可用于漂白，C正确；
D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明，D正确；
故选A。
11．C
【详解】A．强碱性溶液中含有大量OH-，OH-会与Cu2+生成沉淀氢氧化铜，不能大量共存，A错误；
B．新制氯水中含有H+，H+会与发生反应生成CO2和H2O，且Ag+会与、反应生成Ag2CO3、Ag2SO4沉淀，不能大量共存，B错误；
C．选项中的离子之间相互不反应，可以共存，溶液都满足澄清透明，C正确；
D．使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与反应生成碳酸根和水，不可以大量共存，D错误；
故选C。
12．B
【详解】A．S生成SO2，体现S的还原性，故A错误；
B．SO2能和有机色素发生化合型漂白，工业上用来漂白纸浆等，故B正确；
C．Na2CO3用于吸收是因为SO2和水反应生成的亚硫酸酸性比碳酸强，故C错误；
D．做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，故D错误；
故选B。
13．A
【详解】A．电子能量越低，挣脱原子核束缚的能力弱，在距离原子核近的区域运动，电子能量高，挣脱原子核束缚的能力强，在距离原子核远的区域运动，A正确；
B．第七主族元素(卤素)的最高化合价均为+7价，F要除外，B错误；
C．同一周期中，从左至右，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐减小，C错误；
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数，第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25，D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；
C．和HCl含有的化学键均是(极性)共价键，C符合；
D．和含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；
答案选C。
15．C
【详解】A．硫化氢用于除去废水中的汞离子是因为硫化汞不溶于水，与硫化氢具有还原性无关，故A错误；
B．硝酸与氨水反应制硝酸铵是因为硝酸有酸性，与其强氧化性无关，故B错误；
C．氢氧化铝胶体具有吸附性，可吸附水中的杂质，用于净水，故C正确；
D．次氯酸钠溶液用于杀菌消毒是因为次氯酸钠溶液具有强氧化性，与次氯酸钠溶液呈碱性无关，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．提倡乘坐公共交通工具出行，可以减少二氧化碳的排放，对于“碳达峰”具有重要意义，故A不选；
B．利用太阳能光解H2O制H2，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故B不选；
C．化石燃料的燃烧会增加碳的排放，大量开采可燃冰(主要成分甲烷)，不利于实现“碳达峰”，故C选；
D．逐步减少火力发电的占比，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”，故D不选；
故选C。
17．D
【详解】A.沼气的主要成分是甲烷，A项正确；
B.富含淀粉的谷物经微生物发酵，可以得到乙醇，B项正确；
C.生物质能一般来讲是可再生能源，且对环境影响小，适合可持续发展，C项正确；
D.氢能虽然是一种洁净的能源，但是成本较高、且储氢技术的不完善限制了其大规模推广使用，D项错误；
答案选D。
【点睛】注意天然沼气属于一次能源，但是天然沼气一般难以利用，而人工发酵产生的沼气算二次能源。
18．C
【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，
A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率；
B．；
C．；
D．；
显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。
19．A
【详解】A．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A符合题意；
B．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意；
C．浓硫酸的稀释为放热过程，不是放热反应，故C不符合题意；
D．锌粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，故D不符合题意；
故选A。
20．A
【分析】根据题意以存在，说明锌为负极，二氧化锰为正极。
【详解】A．负极锌失去电子变为，溶液中通过隔膜由Ⅲ区的向Ⅱ区迁移，故A错误；
B．锌为负极，二氧化锰为正极，则电流由电极经外电路流向Zn电极，故B正确；
C．电极为正极，在酸性环境中反应，其电极反应式：，故C正确；
D．根据前面分析，锌化合价升高，Zn电极为负极，发生氧化反应，故D正确。
综上所述，答案为A。
21．B
【分析】氮的固定为游离态的氮变为化合态。
【详解】A．N2+O2 2NO，为氮的固定，A与题意不符；
B．2NO+O2=2NO2，不属于氮的固定，B符合题意；
C．N2+3H2 2NH3，为氮的固定，C与题意不符；
D．N2 +3Mg Mg3N2，为氮的固定，D与题意不符；
答案为B。
22．A
【详解】A．属于乙烯的加成，故A符合题意；
B．属于甲烷的取代反应，故B不符合题意；
C．属于醇的氧化，故C不符合题意；
D．是醇和Na反应，不属于加成反应，故C不符合题意；
故答案选A。
23．B
【详解】A．甲烷中氢原子被氯原子取代，发生取代反应，A项错误；
B．乙烯与溴单质发生加成反应，得到CH2BrCH2Br，B项正确；
C．C6H12O6发生氧化反应，得到CO2，C项错误；
D．苯发生硝化反应，得到硝基苯，该反应为取代反应，D项错误；
答案选B。
24．A
【详解】煤是复杂的混合物，含量最高的是碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素；
答案选A。
25．D
【分析】高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物。
【详解】A．金属和合金属于金属材料，A不符合题意；
B．氯乙烷相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不符合题意；
C．植物油成分中物质的相对分子质量较小，不是高分子化合物，C不符合题意；
D．聚酯纤维为有机合成高分子材料，D符合题意；
故选D。
26．D
【详解】不锈钢能加工成为柔软的金属丝说明不锈钢具有很好的延展性，故选D。
27．A
【详解】A．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故A正确；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故D错误；
故选：A．
28．C
【分析】合金具有许多优良性能,如合金密度小，硬度大，熔沸点低，抗腐蚀能力强，各组分仍然保持原有的化学性质，据此分析。
【详解】A．合金硬度大于纯金属，铝合金硬度大，A错误；
B．铝合金密度小，B错误；
C．铝合金具有强度高的优点，C正确；
D．铝在空气中容易形成致密的氧化膜，铝合金耐腐蚀，D错误；
故选C。
29． CH2=CH2 羟基 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
【分析】物质A可以衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，乙烯水化得到B，则B为乙醇。B被强氧化剂氧化得到C，其中物质C是食醋的主要成分，则C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应得到D，则D为乙酸乙酯。
【详解】(1)物质A的结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
(2)物质B中的官能团名称为羟基，故答案为：羟基；
(3)反应过程X的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，乙醇和乙酸反应是酯化反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。
30．(1)SO3
(2) 不能 SO3可溶于品红溶液中
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)0.06ml
【详解】（1）B中有白色沉淀生成，而二氧化硫与氯化钡不发生反应，可知生成的沉淀应为不溶于酸的硫酸钡，则产物中应有三氧化硫，故答案为：SO3；
（2）三氧化硫极易溶于水，若先通入品红溶液中，三氧化硫会溶于其中，无法进入氯化钡溶液中，因此B、C顺序不能颠倒，故答案为：不能；SO3可溶于品红溶液中；
（3）D为尾气处理装置，用于吸收剩余的二氧化硫，反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
（4）
m(FeSO4)=9.12g
n(FeSO4)=0.06ml
故答案为：0.06ml；
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
A
A
D
D
C
D
B
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
C
C
C
D
C
A
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
B
A
B
A
D
D
A
C


分散系
溶液
胶体
浊液
分散系粒子直径
＜1nm
1-100nm
＞100nm