辽宁省朝阳市凌源市实验中学2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

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一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项)
1．科技兴则民族兴，科技强则国家强，科技与化学密切相关，下列说法错误的是( )
A．神舟载人飞船翱翔太空时，利用Na2O作为航天员的供氧剂
B．中国科学家合成了新材料C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机，燃烧时发生了氧化还原反应
D．钢铁是国家基建项目的重要材料，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥
2．纳米氧化铁在颜料、生物医学、催化剂等方面的应用较为广泛，其粒子直径为20nm~50nm，
纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，下列说法错误的是( )
A．氧化铁俗称铁红B．NH4ClO4中氯元素显＋7价
C．纳米氧化铁属于碱性氧化物 D．纳米氧化铁粉末能产生丁达尔效应
3．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是( )
A．钢铁大桥生锈B．用氯气制备漂白粉
C．生石灰作食品干燥剂 D．用FeCl3溶液刻蚀电路板
4．下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．常温下，Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应
D．将钠投入足量CuCl2溶液中，有铜单质生成
5．下列物质的保存方法与空气中氧气有关的是( )
A．过氧化钠应密封保存 B．氢氧化钠固体应密闭保存
C．漂白粉应密封存放于阴凉处 D．FeSO4溶液保存时应加入适量铁粉
6．在给定条件下，下列涉及的物质转化能一步实现的是( )
A．制备Cu(OH)2：CuCuOCu(OH)2
B．制备金属Al：Al2O3AlCl3溶液Al
C．常温下，制备Fe3O4：H2O2O2Fe3O4
D．制备漂白粉：石灰石生石灰石灰乳漂白粉
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．等物质的量的CO2和N2O气体所含原子数均为3NA
B．2.8g由CO和N2组成的混合气体中，所含的电子数为1.4NA
C．56g Fe和标准状况下22.4LCl2在加热条件下完全反应，转移电子数为3NA
D．1L 1ml/L的盐酸中含有HCl分子数为NA
8．下列说法正确的是( )
A．常温下，气体摩尔体积一定大于22.4L/ml
B．任何条件下，N2与CO2的密度之比均为7：11
C．同温同压下，相同体积的CH4和CO2所含的原子个数之比为1：1
D．某种气态碳氢化合物在标准状况下的密度约为1.875g/L，则该化合物可能是C3H6
9．实验室需要90mL 1ml/L的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制，
下列说法错误的是( )
A．用量筒取用的浓硫酸体积为5.4mL
B．稀释时应将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．实验中需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶等
D．转移溶液时有液体溅出，应重新配制
10．下列有关氯及其化合物的说法错误的是( )
A．可以用二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒
B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C．纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业上可用此反应制备盐酸
D．氯气制备工厂若发生泄漏，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离
11．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
12．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图所示。下列说法中错
误的是( )
A．沉淀池中发生反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋NH3===HCO＋NH
B．上述物质中X物质是CO2
C．侯氏制碱使原料NaCl的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1的循环
D．母液中物质的量：n(Na＋)＜n(Cl－)
13．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4的流程示意图如图所示，下列说
法中不正确的是( )
A．向滤液A中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4褪色，则证明溶液A中含有Fe2＋
B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2，可采用加热的方法除去
D．步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁测灵清除水垢(主要成分为CaCO3)
盐酸能溶解CaCO3
B
用氧化铁调配红色油漆
氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定
C
用漂粉精给游泳池消毒
CaCl2具有强氧化性
D
用活性炭净水
活性炭具有吸附性
14．部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法正确的是( )
A．g既有氧化性，又有还原性 B．e→f可通过化合反应一步实现
C．c转化为d不一定要加入氧化剂D．1ml g在空气中加热生成a，转移2ml电子
15．学习完铁单质的性质后，某同学将Fe粉与H2O(g)反应的实验装置进行改进，改进后的装置
如图所示，下列说法正确的是
A．肥皂液中产生肥皂泡，说明反应生成H2
B．取反应后的固体于试管中，加足量盐酸溶解，滴加KSCN溶液后，溶液一定呈红色
C．当玻璃管中的固体增重16g时，生成标准状况下H2的体积为22.4L
D．发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
16．已知下列三组实验：①向硫化钠溶液中通入氯气，有硫单质生成：Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓；
②向FeCl2溶液中通入Cl2，有FeCl3生成；③浓硝酸与铜剧烈反应，还原产物是NO2，稀硝
酸能与铜反应，还原产物是NO。下列有关说法错误的是( )
A．可利用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B．实验①说明还原性：S2－＞Cl－
C．实验②说明FeCl3溶液中含FeCl2杂质时，可通入适量的Cl2除去
D．实验③中稀硝酸被还原时转移的电子多，氧化性更强
17．下列实验操作、现象和结论对应不正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
试纸变白
NaClO溶液具有漂白性
B
某含铁氧化物，先加足量稀盐酸溶解，再
加入少量酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
不能说明该含铁氧化物
中有二价铁
C
向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸，测量
电导率变化
电导率减小
溶液中的离子浓度减小
D
向过氧化钠样品中滴加过量盐酸，将生成
的气体通入BaCl2溶液中
没有白色沉
淀生成
样品未变质
18．标准状况下，VL NH3溶解在1000g水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cml/L，则下列关系中正确的是( )
A．c＝ B．w＝ C．w＝ D．ρ＝
19．某溶液中可能含有以下离子的若干种：K＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、CO、SO，现取100mL
该溶液，加入足量BaCl2溶液后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为4.3g，再将沉淀溶于足
量盐酸后过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为2.33g。根据上述实验，以下操作及推断
不正确的是( )
A．原溶液中一定存在CO、SO，没有Ba2＋
B．原溶液中碳酸根离子浓度为0.1ml/L
C．用玻璃棒蘸取待测液灼烧可观察到黄色火焰，则原溶液中一定含有Na＋
D．检验Cl－的方法：取少量待测液于试管中，先加足量Ba(NO3)2溶液，静置取上层清液，
再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
20．现有FeO和Fe2O3组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入350mL 2ml/L的盐酸，混
合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最
终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是( )
A．m＝24.0 B．FeO和Fe2O3的物质的量之比为2：1
C．至少需要0.9ml NaOH D．若用足量H2还原mg该混合物，则消耗0.35ml H2
二、填空题(共4个小题，共60分)
21．已知某品牌“84”消毒液的质量分数为12.5%，密度为1.19g/cm3。
(1)甲同学向2mL该“84”消毒液中加入2mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无
明显变化，通入CO2后，溶液快速褪色。
①NaClO在水中的电离方程式为 。
②通入CO2后溶液快速褪色的原因是
。
(2)乙同学实验过程中需要用450mL 0.02ml/L NaClO溶液。
①配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 、 。
②需要用量筒量取该品牌消毒液的体积为 mL。
③下图所示配制步骤的正确顺序为 (填字母)。
④配制过程中若出现以下情况，导致所配溶液的浓度偏小的是 (填字母)。
a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
c．未洗涤烧杯及玻璃棒 d．在烧杯中溶解后，立即将溶液转移至容量瓶中
(3)丙同学欲测定该“84”消毒液中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84”消毒液
5.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL水稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处
静置5min。逐滴加入0.80ml/L Na2S2O3溶液，恰好反应时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
实验中涉及的反应为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。则该
“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为 ml/L。
22．二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和粘合剂。实验室利用如图装置(夹持、加热仪器
已省略)将氯气通入熔融硫黄制备S2Cl2。
已知：S2Cl2常温下是一种黄红色液体，有剧毒，沸点为137.1℃；遇水迅速水解，生成S、
SO2和HCl。回答下列问题：
(1)装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称为 ，发生反应的化学方程式为
。
(2)试剂a的名称为 ，作用为 。
(3)装置Ⅳ中多孔球泡的作用是 。
(4)装置Ⅴ的作用是 。
(5)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 。
(6)反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是
。
23．铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3
溶液与铜发生反应的离子方程式： 。
(2)一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如下(提示：为充分除去杂质，所
加试剂均过量)。请根据流程，回答下列问题。
①腐蚀废液中加入过量的试剂a后，发生反应的离子方程式为
。
②b所代表的物质是 (用化学式表示)。
③若取2mL滤液X加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，实验现象为
，
此过程涉及氧化还原反应的化学方程式为 。
④试剂c是H2O2时，则发生反应的离子方程式为 。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有Fe2＋，设计
方案进行验证。
①方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，但并不能证明该补铁口服液中一定含有Fe2＋，猜想理
由是 。
②方案ⅱ中预期现象是 ；
若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ的猜想理由。
24．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒、净水剂。制备高铁酸钾的工艺流程如下：
已知：K2FeO4固体易溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醚等有机溶剂；K2FeO4水溶液
稳定性较差，发生反应：4K2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8KOH；在酸性溶液
中快速产生O2；在低温、强碱性溶液中很稳定。回答下列问题：
(1)检验Fe(NO3)3溶液中Fe3＋的实验操作是
。
(2)步骤①中的离子方程式为 。
(3)步骤④的操作名称是。
(4)下列说法不正确的是 (填字母序号)。
A．利用上述流程制备Na2FeO4，可采用将Cl2通入到NaOH和Fe(OH)3的混合体系中实现
B．K2FeO4具有强氧化性可以杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性可以净水
C．步骤③中反应说明Na2FeO4溶解度小于K2FeO4
D．步骤⑤可用水洗涤K2FeO4粗品来除去固体表面的杂质，提高产品纯度
(5)K2FeO4可用于生活废水的脱氮(将含氮物质如NH，转化为N2)处理。K2FeO4对生活废水
的脱氮效果随水体pH的变化结果如图所示，试分析pH较小时脱氮效果不好的可能原因是
。
(6)现取44.0g K2FeO4样品与水完全反应，生成标准状况下3.36L O2，试计算：
①反应过程中转移电子的数目为 。
方案
试剂X
方案ⅰ
1mL 1ml/L酸性KMnO4溶液
方案ⅱ
依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水
②该高铁酸钾样品的纯度为 (用质量分数表示)。
2024~2025学年高一上学期12月月考化学试卷
一、选择题(每题2分，共40分，每小题有且仅有一个正确选项)
二、填空题(共4个小题，共60分)
21．(1)① 。
② 。
(2)① 、 。② 。
③ 。④ 。(3) 。
22．(1) ， 。
(2) ， 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
(6)
。
23．(1) 。
(2)① 。
② 。
③ ，
。
④ 。
(3)① 。
② 。
24．(1) 。
(2) 。
(3) 。(4) 。
(5) 。
(6)① 。② 。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案