黑龙江省大庆市2024年八年级上学期化学期末考试试卷【附答案】

这是一份黑龙江省大庆市2024年八年级上学期化学期末考试试卷【附答案】，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A．制取蒸馏水B．玉米酿酒
C．石油炼制乙烯D．氧化铜制取纳米铜
2．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢向左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到（ ）
A．长颈漏斗下端管口产生气泡B．瓶中液面比较明显上升
C．长颈漏斗内液面上升D．长颈漏斗内液面无明显变化
3．O2在进行实验室制取和收集的过程中，有关做法错误的是（ ）
A．选择装置①或②作为O2的发生装置
B．选择装置③或④作为O2的收集装置
C．装置④要等到导管口气泡均匀连续冒出时再收集
D．将装置①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口必须插入液面以下
4．如图所示中下列说法错误的是（ ）
A．③在形成化合物时容易失去电子
B．②和③形成的化合物的化学式为MgCl2
C．①所表示的微粒符号为： Mg2+
D．硫元素的原子质子数为16，相对原子质量是32.06
5．下列叙述中，正确的是（）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素
B．若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数
C．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的中子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
6．如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（ ）
A．a、b分别是电源的正极、负极
B．在水中加入少许硫酸钠能增强导电性
C．电解水实验表明，水是由两个氢原子和一个氧原子组成
D．理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气
7．从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
8．下列推理合理的是（ ）
A．分子和原子都是微观粒子，化学变化中原子不能再分，所以分子也不能再分
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相同
D．氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以密度比空气小的气体都可以用向下排空气法收集
9．如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置。并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从a导管进入
D．如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入
10．下列关于 Cl、Cl- 两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层数相同④质量几乎相等⑤化学性质Cl —比 Cl稳定
A．①③⑤B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤
11．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）
A．B．
C．D．
12．下列物质前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A．冰水 活性炭B．液氮 澄清石灰水
C．生锈铁钉 山泉水D．石灰石 二氧化硅
13．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下列分析正确的是 （ ）
A．净化后的水属于混合物
B．该净水器能将硬水变为软水
C．该净水器能杀菌消毒
D．用活性炭可以除去水中的硫酸根离子
14．已知X、Y两种元素的相对原子质量比为3：4，在它们组成的某化合物中，X、Y两种元素的质量比为3：8，则该化合物的化学式为（ ）
A．X3Y2B．X2Y3C．XY2D．X2Y
15．M2O3的氯化物的化学式为（ ）
A．M3Cl2B．MCl2C．MCl3D．M2Cl3
16．现有CO2和SO3两种物质，它们中氧元素的质量比为1：1，则碳元素与硫元素的质量比为（ ）
A．9：16B．16：9C．6：5D．5：6
17．铈（Ce）是一种常见的稀土元素。下列有关铈的说法错误的是（ ）
A．铈原子中的质子数为58B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈属于非金属元素D．铈原子的核外电子数为58
18．过氧化氢溶液分解反应的催化剂很多。化学兴趣小组的同学设计如下四组实验，比较两种物质的催化效果，其中观察效果较差的是（ ）
A．第一组同时实验，观察比较反应过程中两个气球体积的变化快慢
B．第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢
C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃
D．第四组分两次实验，比较收集一定体积的气体所需要的时间
19．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
C．只由一个带负电的质子构成
D．只由一个带正电的电子构成
二、填空题
20．按要求填空：
（1）CaH2中氢元素的化合价为 ；
（2）氮元素的最高价氧化物 ；
（3）四氧化三铁的颜色是 。
21．
（1）能保持二氧化硫化学性质的最小微粒是 （填化学符号）；
（2）能保持汞的化学性质的最小微粒是 （填化学符号）；
（3）在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是 、 。（填化学符号）
22．如图是元素周期表的一部分。
（1）科学家宣布，现已人工合成了第135号元素，则此元素的质子数为 。
（2）请标出HClO中氯元素的化合价 。
（3）地壳中含量前两位的非金属元素组成的化合物是 （填化学式），含量第一位与第五位元素组成的化合物是 （填化学式）。
三、实验题
23．某校化学兴趣小组就火山喷发地区的空气中气体成分含量，与肇源县地区空气气体成分含量进行实验探究。
（设计实验）实验小组同学通过老师的帮助，共同设计了如图的实验装置，气体压力传感器与数据采集器和数据处理软件相结合，可用于检测密闭体系内气压变化，并将气压变化以数字、曲线等多种形式通过计算机实时显示出来。
（查阅资料）一般火山喷发地区空气体积含量为：二氧化碳10%，氧气10%，氮气70%，其它气体10%。金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。其它气体比较稳定，一般不参加反应。
（数据分析）①第一小组使用药品为红磷，对肇源县地区空气气体成分探究，实验结束后，整理数据如下：(注：集气瓶容积为100mL)
通过对实验数据分析，实验得肇源县地区氧气约占空气体积的 %。
②第二小组使用药品为金属镁，对火山喷发地区的空气中气体成分探究，假设此地区与（查阅资料）中给定的火山喷发地区的空气含量比较相似，那么进入集气瓶中水的体积大约为 mL。
③第一小组实验分析，图2中BC段气压变化的原因是 ；CD段气压变化的原因是 ；导致DE段气压变化的情况是下列哪种可能 。
A红磷过量 B打开弹簧夹 C室温下降 D红磷不足
（实验结论）肇源县地区空气质量接近正常大气气体含量，火山地区空气质量差。
24．氧气的制取：如图是实验室制气体时经常用到的仪器，请完成下列问题。
（1）指出仪器名称：m ；n 。
（2）如果用 A装置来制取氧气，则文字表达式为 ，请说出装置的优点 （一条即可）。
（3）如果用氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母序号），还须补充的一种药品是 ，反应的文字表达式是 。
（4）收集较纯净的氧气应选择的装置是 （填字母序号），利用此方法收集氧气，收集满的判断方法是 ；若选择F装置收集氧气，则进气口为 （选填“a”或“b”） 端。
（5）（拓展与延伸）查阅资料得知：通常状况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；实验室中常用醋酸钠和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。根据以上所述，可用于制取甲烷的发生装置为 （填字母序号）；如果用F装置收集甲烷（排空气法），则进气口为 （填字母序号），制取甲烷的文字表达式为： 。
四、计算题
25．“骨质疏松症”是主要由人体缺钙引起的．可服用补钙剂来治疗．新钙（Ca4C5H20O5）是一种高效的补钙剂，新钙片每片含新钙200mg，一个成年缺钙病人每天服用5片新钙片剂，可达到补钙目的．计算：
（1）新钙中各元素的质量比？
（2）一个成年缺钙病人改用喝高钙牛奶(每10mL牛奶中含钙≥0.10g）来补钙，每天至少需要喝多少毫升此牛奶？
26．令H2O的相对分子质量为K，一个氢原子的质量为ag，一个氧原子的质量为bg。那么一个碳12原子的质量是？（请写出计算过程，用含K、a、b表示）
答案
【解析】【解答】A. 制取蒸馏水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；
B. 玉米酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故不符合题意；
C. 石油裂化得乙烯，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；
D. 氧化铜制取纳米铜有新物质铜生成，属于化学变化，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
【解析】【解答】该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，广口瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，可以观察到的现象是：瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；当拉动注射器的活塞时，广口瓶内压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡。
故答案为：C。
【分析】根据大气压原理，当推动注射器的活塞时，试管内压强增大，进行分析。
【解析】【解答】A. 当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置①作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置②作为 O2 的发生装置，故正确，不符合题意；
B. O2密度比空气大，且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，故正确，不符合题意；
C. 装置④有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，故正确，不符合题意；
D. 将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，若①中的长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口不需要插入液面以下，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】将装置①中如果长颈漏斗改成分液漏斗，则下端管口不需要插入液面以下，因为分液漏斗有活塞。
【解析】【解答】A. ③表示的微粒的最外层电子数为2，比3小，在形成化合物时容易失去电子，故正确，不符合题意；
B. ②表示的微粒最外层电子数=7，在化学反应中容易得到一个电子，③表示的微粒最外层电子数=2，在化学反应中容易失去两个电子，故②和③形成的化合物的化学式为MgCl2，B故正确，不符合题意；
C. ①表示的微粒的质子数=12，电子数=2+8=10，带两个单位正电荷，符号是Mg2+，故错误，符合题意；
D. 根据硫元素的信息示意图，硫元素的原子质子数=原子序数=16，相对原子质量是32.06，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
【解析】【解答】A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒不一定属于同种元素，如钠离子和镁离子，核外的电子数都是10个，它们属于不同元素，叙述不符合题意，故不符合题意；
B.因为分子不带电，所以分子中的质子数一定等于电子数，叙述符合题意，故符合题意；
C.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的质子数一定相同，与中子数无关，叙述不符合题意，故不符合题意；
D.若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数不一定相同，如氧原子与氧离子属于同种元素，但氧原子最外层有6个电子，氧离子最外层有8个电子，叙述不符合题意，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素种类由质子数决定分析；
B、根据分子中质子数＝电子数分析；
C、根据同种元素质子数相同，中子数不一定相同分析；
D、根据原子和由原子变成的离子质子数相同但核外电子数不相同分析。
【解析】【解答】A．由上述分析可知，试管b中气体较多，是氢气，a收集的气体较少是氧气，a、b分别是电源的正极、负极，故叙述正确，不符合题意；
B．在水中加入少许硫酸钠，可增加自由移动的离子，可以增强导电性，故叙述正确，不符合题意；
C．电解水实验生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，所以水是由氢元素和氧元素组成的，故叙述错误，符合题意；
D．电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，生成氧气与氢气体积比为1：2，理论上若得到的氧气amL，可同时得到2amL氢气，故叙述正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
【解析】【解答】A．吹胀气球是因为气球中的气体增多，气压增大的原因。A符合题意。
B．缉毒犬能根据气味发现毒品利用了“分子在不断地运动”的原理；B不符合题意
C．液氧和氧气是由同种分子构成，它们的化学性质相同。C不符合题意
D．水电解生成氢气和氧气过程中：水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。D不符合题意
故答案为：A
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔，及化学反应的实质进行分析
【解析】【解答】A．在化学变化中分子先分成原子，原子重新组合成新的分子，所以在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，故不符合题意；
B．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以化合物必须含有两种或两种以上的元素，故说法符合题意；
C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于它们的碳原子的排列方式不同，所以物理性质存在差异，故不符合题意；
D．对于密度比空气小的气体，可以用向下排空气法收集，但必须要求该气体不会与空气中的气体发生反应，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、原子的内部结构可以划分。
B、根据化合物的概念，进行分析。
C、金刚石和石墨原子的构成不同，物理性质也不同。
D、 气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
【解析】【解答】A、如果b导管连接供给氧气的钢瓶，则a端连着人，导致人无法呼吸到氧气，选项不符合题意；
B、a导管浸没在水中，a导管连接病人吸氧气的塑胶管，导致人无法呼吸到氧气，选项不符合题意；
C、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入，因氧气的密度比水的密度小，氧气聚集在水的上方，随着氧气的增多，气体压强增大，水被从a端排出，瓶中收集到氧气，选项不符合题意；
D、如果用此装置收集氧气，先在瓶中装满水，然后氧气应该从b导管进入，因氧气的密度比水的密度小，氧气聚集在水的上方，随着氧气的增多，气体压强增大，水被从a端排出，瓶中收集到氧气，选项符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氧气的密度、水溶性及装置的特点进行分析
【解析】【解答】①、核电核数都是17，说法符合题意；
②、Cl的核外电子数是17，Cl-的核外电子数是18，说法不符合题意；
③、Cl的核外电子层数是3层，Cl-的核外电子层数也是3层，说法符合题意；
④、一个电子的质量较小，而Cl比Cl-少一个电子，质量几乎相等，说法符合题意；
⑤、Cl-的最外层是8电子的稳定结构，而Cl的最外层是7个电子，在化学反应中易得到一个电子形成稳定结构，说法符合题意；
故答案为：D。
【分析】氯原子中含有17个电子，17个质子，核外有3个电子层，最外层电子数为7 ；
氯离子中含有18个电子，17个质子，核外有3个电子层，最外层电子数为8，氯原子与氯离子的质量几乎相等。
【解析】【解答】A、装置即便没有塞子也会有气泡冒出现象．因此不能用来检查气密性，A符合题意；
B、用手握住试管使试管内空气温度升高，体积增大，如果气密性好就可以在烧杯中看到有气泡冒出．可以用来检查气密性，B不符合题意；
C、注射器往时推使瓶内压强增大把水压入长颈漏斗，若气密性好可以看到一段稳定的水柱．可以用来检查气密性，C不符合题意；
D、关闭止水夹往长颈漏斗时加水，若气密性好可以看到长颈漏斗中的液面不会下降．可以用来检查气密性，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断．压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。
【解析】【解答】A．冰水中只含有一种物质，属于纯净物中的化合物，活性炭中含有石墨和其它杂质，属于混合物，故A不符合题意；
B．液氮是氮气的液态，属于纯净物中的单质，澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故B不符合题意；
C．生锈铁钉中含有铁和氧化铁等物质，属于混合物，山泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故C不符合题意；
D．石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，二氧化硅属于纯净物中的化合物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】混合物是由两种及两种以上纯物质(元素或化合物)没有经化学变化而组成的物质。
纯净物：有一种物质组成的物质；
单质：有一种元素组成的一种纯净物 ；
化合物：有多种元素组成的一种纯净物。
【解析】【解答】A. 净化后的水中含有可溶性杂质，属于混合物，符合题意；
B. 净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，不符合题意；
C. 该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，不符合题意；
D. 活性炭的主要作用是吸附，可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的硫酸根离子，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、净化后的水含有多种物质。
B、根据净水器不能除去水中的可溶性钙镁离子，进行分析。
C、根据装置图，进行分析。
D、活性炭可以除去水中的色素和异味。
【解析】【解答】设该化合物的化学式为XmYn，X、Y两种元素的相对原子质量分别为3和4，则3m：4n=3：8，m：n=1：2，所以化学式为XY2。
故答案为：C
【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解析】【解答】由化学式M2O3，设M的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，氧化物中氧元素的化合价为-2，可得：2×x+（-2）×3=0，故x=+3，根据氯化物中氯元素的化合价为-1，将化合价为正的元素写在左边，化合价为负的元素写在右边，然后将化合价的绝对值化简交叉标在元素符号的右下角，“1”省略不写，故为MCl3，
故答案为：C。
【分析】根据在化合物中，各元素的化合价的代数和为0，进行推导化学式。
【解析】【解答】CO2和SO3两种物质，它们中氧元素的质量比为1：1，就说明两种物质中氧原子的个数相等，所以二氧化碳和三氧化硫的分子个数比为3:2，由此可以推出碳元素与硫元素的质量比为（3×12）∶（2×32）=9∶16；
故答案为：A。
【分析】根据原子个数及元素质量比的计算方法分析
【解析】【解答】A. 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子中的质子数为58，故说法正确，不符合题意；
B. 铈的相对原子质量为140.1，故说法正确，不符合题意；
C. 铈是“金”字旁，属于金属元素，故说法错误，符合题意；
D. 元素周期表中，方格中左上角是原子序数，根据原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，铈原子的核外电子数为58，故说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解析】【解答】A. 第一组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，装置内压强增加的快，气球胀大的快，故观察比较反应过程中两个气球体积变化的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果；
B. 第二组同时实验，分解速率快，生成氧气的速率快，生成氧气会产生气泡，故观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果；
C. 第三组分两次实验，木条可能都会复燃，由此无法比较出两种物质的催化效果，不易观察效果；
D. 第四组分两次实验，比较收集一定体积的氧气所需时间，时间短，说明催化效果好，可以比较出两种物质的催化效果，易观察效果。
故答案为：C。
【分析】氧气能使带火星的木条复燃。
对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题，而只改变其中的某一个因素，从而研究这个因素对事物影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解析】【解答】正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。
氢原子由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，则反氢原子由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。
故答案为：B。
【分析】根据“正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反”，进行分析。
【解析】【解答】（1） CaH2 中钙元素的化合价为+2价，根据在化合物中元素的化合价代数和为零，设氢元素的化合价为x，则(+2)+2x=0，x=-1价，故填：-1；
（2）氮元素的原子结构示意图中，氮原子的最外层上有5个电子，最多只能失去5个电子，因此氮元素的最高价为+5价，其氧化物为五氧化二氮，化学式为： N2O5 ；故填： N2O5 ；
（3）四氧化三铁的颜色是黑色的固体，故填：黑色。
【分析】（1）根据在化合物中，元素的化合价代数和为零，计算元素的化合价。
（2）化合物化学式的书写原则为：正价在前，负价在后，且满足各元素化合价代数和为0的原则。
（3）四氧化三铁为黑色的固体。
【解析】【解答】（1）二氧化硫由二氧化硫分子构成，故保持二氧化硫化学性质的最小微粒是二氧化硫分子，符号是SO2；
（2）汞由汞原子构成，故保持汞化学性质的最小微粒是汞原子，符号是Hg；
（3）在水通电分解生成氢气和氧气的微观过程是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，故此化学变化中的最小微粒是氢原子、氧原子，符号是H、O。
【分析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
（2）物质由原子构成，保持物质化学性质的最小微粒是原子。
（3）根据化学反应的实质，进行分析。
【解析】【解答】（1）135号元素的原子序数为135，根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中：核电荷数=质子数=电子数，则质子数为135，故填：135；
（2）在 HClO 中氢元素的化合价为+1价，氧元素为-2价，根据在化合物中元素的化合价代数和为零，设氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1，则 HClO 中氯元素化合价可表示为： HCl+1O ，则答案为： HCl+1O ；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和非金属元素是氧元素，铝的化合价为+3价，氧的化合价为-2价，组成的化合物是氧化铝，其化学式为 Al2O3 ；地壳中含量前五的元素是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量第一位与第五位元素组成的化合物是氧化钙，化学式为 CaO ；故填： Al2O3 ； CaO 。
【分析】（1）根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中，核电荷数=质子数=电子数，进行分析。
（2）根据在化合物中元素的化合价代数和为零，计算元素的化合价。
元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
（3）地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
【解析】【解答】①通过对实验数据分析，多次实验求平均值可得：肇源县地区氧气约占空气体积的19%；
②金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。火山喷发地区空气体积含量为：二氧化碳10%，氧气10%，氮气70%，其它气体10%。故参加反应的气体占空气总体积的90%，因为集气瓶的容积为100mL，故空气的总体积为100mL，则反应消耗的气体的体积为90mL，故装置冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积大约为90mL；
③第一小组实验分析，图2中BC段急剧增大的原因是反应放热导致集气瓶内气体膨胀，气压增大；CD段气压逐渐减小的原因是反应消耗了氧气，且装置逐渐冷却至室温；导致DE段气压逐渐恢复至大气压的情况是打开弹簧夹，水倒流进入集气瓶，填充了消耗的气体所占体积，
故答案为：B。
【分析】①根据通过对实验数据分析，多次实验求平均值，进行计算。
② 金属镁与氧气反应生成固体氧化镁，
金属镁与二氧化碳反应生成固体氧化镁和固体碳单质，
金属镁与氮气反应生成固体氮化镁。
根据大气压原理，气体消耗了90mL，进行分析。
③根据红磷燃烧会放热，会导致气压增大，随着反应不断进行，氧气不断消耗，气压不断减小，进行分析。
【解析】【解答】（1）由图示和仪器的作用可知，仪器m为分液漏斗，仪器n为锥形瓶。
（2）A装置为固液常温型发生装置，用A装置制取氧气时选用的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，文字表达式为过氧化氢 →二氧化锰 氧气+水；A装置的优点是可通过调节分液漏斗的活塞来控制反应速率。
（3）用氯酸钾制取氧气，反应需要加热且反应物为固体，需选用固体加热型发生装置，故应选择的发生装置是B；
用氯酸钾制取氧气时，可加入二氧化锰作催化剂加快反应速率，故还须补充的一种药品是二氧化锰；
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，文字表达式为氯酸钾 →加热二氧化锰 氯化钾+氧气。
（4）为收集较纯净的氧气，应选用排水法收集氧气，应选择的装置是E；
利用此方法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时，则氧气已集满；
氧气的密度比空气的大，若选择F装置收集氧气，则进气口为b端。
（5）[拓展与延伸]
由题意可知，制取甲烷的药品醋酸钠和碱石灰均为固体，反应需要加热，应选用固固加热型发生装置，故发生装置应选B；
因为甲烷的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，如果用F装置收集甲烷（排空气法），则进气口为a端；
醋酸钠和氢氧化钠在加热条件下反应生成甲烷和碳酸钠，文字表达式为醋酸钠+氢氧化钠 →加热 碳酸钠+甲烷。
【分析】（2）根据A装置为固液常温型发生装置，进行分析反应物。
根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成氧气和水，写出文字表达式。
（3）根据用氯酸钾制取氧气的反应原理，反应需要加热且反应物为固体，需选用属于固固加热型反应，选择发生装置。
根据氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，写出文字表达式。
（4）用排水法收集的气体，比较纯净。
根据氧气的密度比空气的大，若选择F装置收集氧气时，氧气从长管进入，空气从短管排出。
（5）根据实验室制取甲烷的反应原理，属于固固加热型，选择反应装置。
根据醋酸钠和氢氧化钠在加热条件下反应生成甲烷和碳酸钠，写出文字表达式。
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解析】【分析】原子的相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子的实际质量×112.实验次数
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进入瓶中水的体积约（mL）
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