高二化学期末模拟卷（新高考通用“14+4”，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：选择性必修1 + 选择性必修2第1章 （人教版2019）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学用语正确的 （ ）
A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：
C．基态C原子价电子轨道表示式：
D．NH4Cl电子式为
2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．对于，增大压强可使颜色变深
B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率
C．对于，升高温度，混合气体颜色变深
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
3．下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 （ ）
A．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为：
B．稀醋酸与稀溶液反应：
C．已知，则
D．的燃烧热为，则
4．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示：
下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的焓变：
B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是
C．稳定性：过渡态1>过渡态2
D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率
5．常温下的电离常数，。下列说法错误的是 （ ）
A．对溶液升温，溶液的pH变小
B．溶液中：
C．向溶液中加入少量固体，则变大
D．溶液呈碱性
6．25℃下，溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ）
A．溶液中
B．在水中的
C．的水解程度随其浓度增大而减小
D．时，溶液中
7．常温下，已知、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶液中和阴离子(、)浓度的负对数分别用pM和pR表示。
已知：。下列说法正确的是 （ ）
A．曲线XY代表的是
B．的为ml·L
C．在饱和溶液中加少量固体，，浓度均减小
D．阴影区域内，可析出，而不析出
8．常温下，用0．2盐酸滴定25.00mL 0.2 NH3·H2O溶液，所得溶液pH、NH4+才和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如NH4+的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．曲线c代表滴定过程中pH的变化
B．M点离子浓度从大到小的顺序为
C．NH4+的水解常数为
D．曲线上任意都存在
9．利用氢氧燃料电池，以Ni、Fe为电极电解NaOH溶液制备Na2FeO4的装置如图所示(已知：Na2FeO4在浓碱中稳定存在；固体电解质掺杂了K2CO3晶体)。下列说法不正确的是 （ ）
A．电极a应通入O2和CO2
B．电极b的电极反应为：
C．该离子交换膜为阳离子交换膜
D．固体电解质中每迁移，理论上可制得16.6g
10．华中科技大学武汉国家光电研究中心孙永明教授课题组利用一种“蓝”石墨电极(Li3P基固态电解质界面膜)，实现了锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．充电时，Li+通过固态电解质向N极移动
B．放电时，M极的电极电势比N极高
C．充电时，M极发生的电极反应为
D．当电路中通过1 ml电子时，理论上两电极的质量变化差为7 g
11．某研究小组为探究室温下水溶液体系中的化学反应 的反应物初始浓度、溶液中的OH-初始浓度及初始速率间的关系，得到如下数据。
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：(温度一定时，k为常数)。下列说法不正确的是 （ ）
A．实验2中，
B．设计实验2和实验4的目的是研究OCl-离子浓度对反应速率的影响
C．
D．若实验编号4的其它浓度不变，pH=13时，反应的初始速率
12.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]＋Na－。下列说法错误的是 （ ）
A．Na－的半径比F－的大 B．Na－的还原性比Na的强
C．Na－的第一电离能比H－的大 D．该事实说明Na也可表现非金属性
13．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 （ ）
A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E
B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子
C．元素B、C之间不可能形成化合物
D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
14．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素。下列说法正确的是 （ ）
A．X、Y、Z第一电离能最大的为X B．X、Y、Z和W电负性最大的为W
C．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸 D．简单离子半径：W>Z>Y>X
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.（14分）
I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。
(1)1.5g偏二甲肼(M=60g/ml)完全燃烧放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母标号)。
A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g) ∆H=-2000 kJ/ml
B．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g) ∆H=-1000 kJ/ml
C．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g) ∆H=-1500 kJ/ml
D．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) ∆H=-2000 kJ/ml
(2)请写出肼的结构式： ，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H= kJ/ml。
II．室温下，用50ml 0.50ml/L盐酸与50ml 0.55ml/LNaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，回答下列问题：
(3)请说明为什么不用浓度相同的盐酸与氢氧化钠溶液进行反应： ；该实验的关键在于要用稀氢氧化钠与稀盐酸反应，如果用浓硫酸替代稀盐酸，测得的∆H如何变化： (填“偏大”“偏小”“不变”)。
(4)上图该装置中仪器a的名称是 ，其中碎塑料泡沫的用途是： ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。
(5)关于中和热的测定，以下说法正确的是 (填字母标号)。
a．向内筒中加入NaOH溶液时，应少量多次缓慢加入
b．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平
c．用温度计测定盐酸溶液起始温度后，需用蒸馏水把温度计冲洗干净并擦干后，再测定NaOH溶液溶液的温度
d．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
16．（15分）一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：
(1)电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为 。
(2)右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 。
(3)气体X为 (填化学名称)，判断的理由为 。
(4)电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填字母标号)。
A．B．C．D．
(5)当电路中每转移0.2ml电子：
①此时消耗的质量为 g。
②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为 L(标准状况下)。
17．（14分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学学习中的动态平衡。回答下列问题：
(1)已知室温时，。
①的NaF溶液与的溶液相比，一定有 (填“>”“=”或“”“=”或“