建平县第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷（含解析）

这是一份建平县第二高级中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试卷（含解析），共13页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题逸出答案后，用2B铅笔把答题卡上应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 I-127
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的)
1．化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是
A．绚丽多彩的烟花是源于金属元素的焰色
B．早上透过云层看到的“金光万缕”是因为丁达尔效应
C．《神农本草经》中提到：“白青得铁化为铜”。其中白青属于碱
D．工业上一般采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，主要考虑原料便宜易得
2．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是
A．金刚石、石墨互为同素异形体B．Fe2O3、Na2O2均属于碱性氧化物
C．Fe(OH)3胶体属于混合物D．CO2、SO2均属于酸性氧化物
3．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是
A．高炉炼铁B．干冰升华C．海水晒盐D．胶体净水
4．下列物质性质与用途对应关系错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列转化过程中加入氧化剂的是
A．B．
C．D．
6．下列物质能通过化合反应得到的是
①FeCl2 ②Fe(OH)3 ③NaHCO3 ④FeCl3
A．全部B．③④C．①②③D．②③④
7．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述正确的是
A．相同条件下，两种固体的溶解度：Na2CO3NaHCO3，A项错误；
B．Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别，B项错误；
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，C项错误；
D．将足量稀盐酸分别加入到等物质的量的两种粉末中，产生CO2的质量相等，D项正确；
故选D。
8．B
【详解】A．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，所以“铁肥”易被空气氧化变质，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化为铁离子，则检验“铁肥”是否发生变质的试剂为硫氰化钾溶液，故B错误；
C．溶液中铁离子能与铁反应生成亚铁离子，则为防止亚铁离子被氧化，保证“铁肥”的效果，应向配制后的溶液中加入少量铁粉，故C正确；
D．由化学式可知，七水硫酸亚铁的摩尔质量为278g/ml，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．该反应电子转移的方向和数目可表示为，Zn元素的化合价升高，失去电子被氧化，可知ZnO为氧化产物，A项正确；
B．该反应中NH4NO3既作氧化剂又作还原剂， B项错误；
C．向置于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后能产生白烟，并根据反应方程式判断，水能影响该化学反应速率，水在反应中可能起催化作用，C项正确；
D．根据A中双线桥判断每生成1mlN2共转移5ml电子，D项正确。
故选B。
10．C
【详解】A．a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；
B．物质c是次氯酸，具有强氧化性可使pH试纸褪色，B项错误；
C．物质d是ClO2，其具有强氧化性，能用于自来水消毒，C项正确；
D．物质e也有可能是KClO3等，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．不能将浓硫酸和水在量筒中混合，A错误；
B．加热固体时，试管应略微向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，B错误；
C．制备纯净的必须隔绝空气，防止其被氧化，C错误；
D．氨气密度比空气小，可以使用向下排空气法收集，D正确；
故选D。
12．D
【详解】A．CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2等，A不符合题意；
B．Na在O2中燃烧可生成Na2O2，Na2O2与水反应可生成NaOH，B不符合题意；
C．过量CO2通入NaOH溶液中生成NaHCO3，NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，C不符合题意；
D．Cu与O2在加热条件下反应生成CuO，CuO与H2O不能反应，不能生成Cu(OH)2，D符合题意；
故选D。
13．C
【详解】A．与稀盐酸反应：，故A错误；
B．铁与稀盐酸反应：，故B错误；
C．溶液和稀硫酸反应：，故C正确；
D．钠与水溶液反应：，故D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．5.6g铁物质的量为0.1ml，铁与足量水蒸气充分反应生成四氧化三铁，铁元素化合价从0价升高到价，转移电子数为 NA，A错误；
B．7.1gCl2物质的量为0.1ml，氯气与水反应：为可逆反应，生成HClO分子数目小于0.1NA，B错误；
C．标准状况下，22.4L混合气体物质的量为1ml，N2和H2均为双原子分子，则含原子数为2NA，C正确；
D．铝与硫酸反应生成硫酸铝，元素化合价从0价升高到+3价，2.7gAl物质的量为0.1ml，转移电子数为0.3 NA，D错误；
答案选C。
15．D
【详解】A．“过滤”时需用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌，A项错误；
B．煅烧时发生反应，没有元素化合价发生改变，不属于氧化还原反应，B项错误；
C．和中S的化合价相同，还原等量的，消耗与的物质的量之比应为1∶2，C项错误；
D．用还原，依据得失电子守恒，二者的物质的量关系应为3——2，再利用电荷守恒和质量守恒，可得出转化为的离子方程式为，D项正确；
故选D。
16．(1)H++=H2O+CO2↑
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)SO2+OH-=
(4)Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
(5)N和S
(6) 15:1 1.25
【详解】（1）小苏打在面包行业，不仅可以做膨松剂，还可以调节酸度，即NaHCO3和H+反应，则用小苏打调节酸度时发生反应的离子方程式为：H++=H2O+CO2↑，故答案为：H++=H2O+CO2↑；
（2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
（3）SO2是一种酸性氧化物，有类似CO2的性质，则过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，该反应的离子方程式为：SO2+OH-=，故答案为：SO2+OH-=；
（4）84消毒液的主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒黄绿色气体Cl2，试管内可观察到的现象有黄绿色气体生成，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（5）已知黑火药的爆炸反应为，该反应中S和N的化合价降低，故被还原的元素是N和S，故答案为：N和S；
（6）根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10：2=5：1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15：1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15：1，由反应可知转移10ml电子生成16ml氮气，则标准状况下生成44.8L即=2mlN2时转移电子个数为=1.25NA，故答案为：15:1；1.25。
17．(1)23.52
(2)1000
(3) 320.0 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中 胶头滴管
(4) 偏大 偏大 偏小 无影响
【详解】（1）的硫酸溶液中溶质的质量：；
（2）配制硫酸溶液体积为950mL，但容量瓶没有950mL规格，所以选1000mL容量瓶；
（3）根据题干信息计算，需要补充的的硫酸溶液体积：；为避免溶液损失，移液后需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中；定容过程中，当液面接近刻度线下处时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
（4）①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，导致量取的硫酸偏多，所配溶液浓度偏大；
②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
③如果省略洗涤操作，导致溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，对所配溶液浓度无影响；
18．(1) 球形干燥管 ②
(2)紫色石蕊溶液先变红后褪色
(3) 吸收氯气 AC
(4) 检验是否有生成
【详解】（1）仪器m名称：球形干燥管；气体从长导管通入淀粉-KI溶液，从短导管逸出；
（2）打开a、c，关闭b，二氧化氯与氯气通入装置C中，出现的实验现象：紫色石蕊溶液先变红后褪色；
（3）ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，说明氯气未进入淀粉-KI溶液，则在装置B中被吸收；为确保ClO2被充分吸收，生成速率要慢；装置D进气导管末端加一个多孔球泡，可增大液体与气体的接触面积，使吸收更充分；加热装置D，提升稳定剂的温度，会导致NaClO2分解，吸收效果更差；答案选AC；
（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式：；二氧化氯具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，溶液变蓝，借此现象，检验是否有二氧化氯生成。
19．(1)-1
(2)MnO2
(3) 2：1 MnO2转化为MnSO4，氧化Fe2+同时提升MnSO4产量
(4)取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色
(5)有大量晶体析出
【详解】（1）二硫化亚铁中亚铁显+2价，故S元素化合价为-1价；
（2）根据分析知滤渣A的主要成分是MnO2；
（3）反应Ⅲ中，Fe2+作还原剂被氧化生成Fe3+，MnO2作氧化剂被还原生成Mn2+，根据氧化还原反应中得失电子总数相同，还原剂和氧化剂物质的量之比为2：1；用MnO2作氧化剂的好处：MnO2转化为MnSO4，氧化Fe2+同时提升MnSO4产量；
（4）验证Fe3+已经完全沉淀的实验操作和现象为：取上层清液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色；
（5）根据蒸发的实验要求，应在有大量晶体析出时停止加热；选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于杀菌消毒
B
铁粉具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
NaHCO3受热易分解
用于治疗胃酸过多症
D
Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2
用作潜艇中的供氧剂