承德市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含解析）

这是一份承德市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（含解析），共22页。试卷主要包含了5 Fe56，02%~2，2~4等内容，欢迎下载使用。
第一部分选择题
一、选择题：本题共16小题，共48分，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 合金的应用促进了人类社会的发展．下列不属于合金的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．一元硬币由钢芯镀镍构成，钢是含碳量在0.02%~2.11%之间的铁碳合金，故A不符合题意；
B．硬铝(含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余是铝)，有良好的机械性能、强度大又便于加工，而且密度小，可作轻型结构材料，硬铝属于合金，故B不符合题意；
C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度高模量新型纤维材料，不属于合金，故C符合题意；
D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳是钛铝合金，属于合金，故D不符合题意；
答案选C。
2. 下列物质分类全部正确的组合是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【详解】A．是纯净物，故A错误；
B．碳酸钠是盐，故B错误；
C．各物质的分类均正确，故C正确；
D．稀硫酸是混合物，不是电解质，故D错误；
故选C。
3. 下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A．碳酸氢钠分解产生的二氧化碳有利于发酵，故A不符合题意；
B．具有强氧化性可以消毒杀菌，故B不符合题意；
C．用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢会生成碳酸，利用到了醋酸的酸性比碳酸强，故C不符合题意；
D．用氯化铁溶液刻蚀电路板说明三价铁离子的氧化性强于铜离子，不能说明铁的还原性强于铜，故D符合题意；
故选D。
4. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”庄严的承诺。下列行为无助“碳达峰”的是
A. 火力发电厂的烟气用于联合制碱法
B. 干冰用于人工降雨
C. 关、停、并、转高耗能企业
D. 日常生活中节约用电、用纸、绿色出行
【答案】B
【详解】A．联合制碱法会消耗二氧化碳，有助碳达峰，故A错误；
B．干冰人工降雨后还是变成二氧化碳，并未减少二氧化碳的排放，故B正确；
C．关、停、并、转高耗能企业能减少二氧化碳的排放，有助碳达峰，故C错误；
D．日常生活中节约用电、用纸、绿色出行能减少二氧化碳的排放，有助碳达峰，故D错误；
故选B。
5. 向某浓度的溶液中，滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是
A. 溶液中存在的主要微粒有：、、
B. 过程中发生的离子反应是：
C. 过程中电导率增加是因为是强电解质，会电离出和
D. 点时，溶液与稀恰好反应
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，故溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH−、 H+、H2O，A错误；
B．由分析知，a→b的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，B错误；
C．b→c过程中导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和浓度变大，C错误；
D．b点导电能力接近于0，是因为b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点， D正确；
故选D。
6. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是
A. 冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体
B. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于金属合金材料
C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化
D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
【答案】D
【详解】A．氢气为燃料，作还原剂，故A错误；
B．玻璃纤维属于无机非金属材料，故B错误；
C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体是乙酸钠从溶液中析出，属于物理变化，故C错误；
D．U和U，它们是质子数相同，中子数不同的核素，因此两者互为同位素，故D正确；
答案为D。
7. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是
A. 金属性强弱：Na>Mg>AlB. 原子半径大小：Na>S>O
C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4D. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
【答案】C
【详解】A．同周期主族元素金属自左至右依次减弱，所以金属性Na>Mg>Al，故A正确；
B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以原子半径Na>S>O，故B正确；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HIO4Li，所以碱性KOH>NaOH>LiOH，故D正确；
故答案为C。
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 使酚酞变红色的溶液：、、、
C. 通入大量后溶液：、、、
D. 无色透明的溶液：、、、
【答案】C
【详解】A．碳酸根离子可以和氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．钡离子和碳酸根离子会发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．通入大量后溶液所有离子均可大量共存，故C正确；
D．无色透明的溶液中不可能有，钙离子和硫酸根离子也可发生反应，不能大量共存，故D错误；
故选C。
9. 已知KMnO4＋HCl（浓）→KCl＋Cl2↑＋MnCl2＋H2O（未配平），下列说法正确的是
A. 氧化性：Cl2＞ KMnO4
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性
D. 当标准状况下产生22.4 L 氯气时，转移电子数为2NA
【答案】D
【详解】A.该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此，氧化性：KMnO4＞Cl2，故A错误；
B.反应中的KMnO4只表现为氧化性，而HCl既表现为还原性又表现酸性，在参加反应的16mlHCl中只有10ml表现为还原性，因此该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比2：10=1：5，故B错误；
C.HCl中氯元素的化合价为-1价，Cl2中氯元素的化合价为0价，反应中氯元素的化合价升高，盐酸体现了还原性和酸性，故C错误；
D.标准状况下22.4L氯气的物质的量为1ml，反应中氯元素的化合价由-1价升高为0价，生成1mlCl2，转移2ml电子，故D正确。
故选D。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 与充分反应，转移电子数为
B. 常温常压下，氮气所含的原子数为
C. ，时，中含有的分子数为
D. 的溶液中含有的数目为
【答案】A
【详解】A．铁与氯气反应生成三价铁，若5.6g铁完全反应转移0.3ml电子，若完全反应转移0.2ml电子，故铁过量，应该用氯气来进行计算，故A正确；
B．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/ml，故B错误；
C．氯化钠中没有分子，是由离子构成，故C错误；
D．无溶液体积，故无法计算，故D错误；
故选A。
11. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. 可与反应生成
B. 既可被氧化，也可被还原
C. 可将加入浓碱液中制得的胶体
D. 可存在的循环转化关系
【答案】C
【详解】A．Fe与Fe(III)的盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．Fe(II)为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；
C．Fe(III)的盐类物质与浓碱液反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选；
D．转化如，故D不选；
综上所述，答案为C。
12. 依据下列实验中的操作和现象，对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【详解】A．原溶液只有三价铁离子时也会出现这种现象，故A错误；
B．无法排除银离子的干扰，应该先加入过量的盐酸，再加入少量的氯化钡溶液，故B错误；
C．此固体物质一定含有钾元素，但不一定是钾盐，可以是氢氧化钾，故C错误；
D．原氧化物中含有+2价的铁元素，当其溶于稀硫酸时才会变成亚铁离子，亚铁离子可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选D。
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水的反应：
B. 铁与足量的浓盐酸反应：
C. 溶液中加入足量铜：
D. 与反应产生：
【答案】B
【详解】A．次氯酸是弱酸不可拆，正确的方程式：，故A错误；
B．铁与足量的浓盐酸反应生成二价铁离子：，故B正确；
C．电荷不守恒，正确的方程式：，故C错误；
D．过氧化钠是氧化物不可拆，正确的方程式：故D错误；
故选B。
14. 短周期主族元素、、、在周期表中位置如下图，下列表述错误的是
A. 的最高正价和最低负价的代数和可能为0
B. 有可能周期数等于其族序数
C. 的气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐
D. 元素的非金属性：
【答案】B
【详解】A．X为碳元素时，其最高正价和最低负价的代数和为0，故A正确；
B．W的周期数为3，但其不可能为Al，故B错误；
C．X为氮元素时，其气态氢化物有可能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到盐，故C正确；
D．根据元素周期律可知元素的非金属性：，故D正确；
故选B。
15. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确是
A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原
B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关
C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后不相同
D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀
【答案】D
【详解】A．由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中向等体积、铁离子浓度相同的溶液中加入铜粉，充分反应后溶液黄色变浅或溶液黄色褪去可知，铜与溶液中铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应中铁离子被铜还原生成亚铁离子，故A正确；
B．由实验Ⅰ、Ⅱ对比可知，等体积的溶液中铁离子浓度相同，实验Ⅰ中加入少量铜粉完全反应后，加入蒸馏水无明显现象，实验Ⅱ中加入足量铜粉完全反应后，加入蒸馏水生成白色沉淀说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故B正确；
C．由实验Ⅱ、Ⅲ对比可知，等体积的溶液中铁离子浓度相同，与过量铜完全反应后铜离子浓度相同，实验Ⅱ中加入足量铜粉完全反应后，加入蒸馏水生成白色沉淀，实验Ⅲ中加入足量铜粉完全反应后，加入蒸馏水没有白色沉淀生成说明实验Ⅱ中铜与氯化铜溶液反应生成氯化亚铜白色沉淀，铜离子浓度减小，而实验Ⅲ中铜与硫酸铜溶液不反应，铜离子浓度不会变化，则实验Ⅱ中铜离子浓度小于实验Ⅲ，故C正确；
D．由实验Ⅱ、Ⅲ的实验现象对比可知，反应是否生成氯化亚铜白色沉淀与溶液中是否存在氯离子有关，若向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和氯化钠溶液，溶液中氯离子浓度增大，可能铜与铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜白色沉淀，故D错误；
故选D。
16. 高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水，以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：
下列说法错误的是
A. 系列操作中包含“过滤”
B. “高温分解”反应中氧化剂和还原剂的质量比为
C. 本实验条件下，在水中的溶解度比小
D. 母液经分离、提纯可循环使用
【答案】B
【详解】A．高氯酸钾的溶解度小于高氯酸钠，因此加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体并析出，从溶液中得到高氯酸钾固体需要过滤，故A正确；
B．由流程信息知，氯酸钠晶体经过高温分解生成高氯酸钠和氯化钠，由电子守恒知氧化剂和还原剂的质量比为，故B错误；
C．正是在水中的溶解度比小，所以加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体并析出，故C正确；
D．加入氯化钾会使高氯酸钠转化为高氯酸钾晶体同时生成氯化钠，故滤液中的氯化钠经分离提纯可以循环使用，故D正确；
故选B。
第二部分非选择题
二、非选择题：17题-20题，共52分。
17. 填空题
（一）某同学欲验证与的金属性强弱，设计实验如下：
依据上述实验设计，回答下列问题：
（1）铝元素在周期表中的位置为第______周期______族；
（2）上述实验试管中的实验现象为_________________________；
（3）写出试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式______________________；
（4）上述实验现象证明碱性：______（填“>”“（5）、、
（6）溶液出现血红色（7）
【小问1详解】
铝元素在周期表中的位置为第三周族IIIA族；
【小问2详解】
上述实验试管中的实验现象为出现白色沉淀且沉淀不溶解；
【小问3详解】
试管中白色沉淀溶解的离子反应方程式
【小问4详解】
氢氧化铝溶于强碱说明其两性氢氧化物，其碱性小于氢氧化镁；
【小问5详解】
试管A中出现血红色说明生成了三价铁，说明氯气的氧化性强于三价铁离子；试管B中出现蓝色说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，故、、的氧化性由强到弱的顺序为：、、；
【小问6详解】
氯气的氧化性强于三价铁离子，试管中通入少量氯气会生成三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰根离子会出现血红色，故实验现象是试管A中的溶液出现血红色；
【小问7详解】
试管中发生的离子反应：。
18. 以硫铁矿（主要成分为）为原料制备硫酸亚铁晶体（）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）焙烧后得到的固体主要成分为，其中铁元素化合价为______；写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________
（2）试剂是______（写化学式）
（3）“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、____________和烧杯
（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是____________，____________，过滤和洗涤等
（5）可以用标准浓度的酸性溶液来测定产品中的纯度，反应中被还原成。该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为____________
【答案】（1） ①. +3 ②.
（2）Fe（3）漏斗
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（5）1：5
【分析】硫铁矿焙烧后生成氧化铁，氧化铁溶在稀硫酸中生成硫酸铁，过滤除去滤渣后在滤液中加入铁单质可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，再经过一系列操作即可得到粗产品；
【小问1详解】
中铁元素化合价为+3价；焙烧过程主要反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
试剂的作用是将硫酸铁转化为硫酸亚铁且不能引入新的杂质，故X是Fe；
小问3详解】
“过滤”操作中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯
【小问4详解】
从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（）的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤和洗涤等
【小问5详解】
酸性高锰酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为：
，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：5。
19. 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
（1）甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。
a．用托盘天平称量固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
（2）乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：
①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______（大于、小于）
（3）丙同学为探究强氧化性，某设计了下图实验装置。
实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。
②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______
【答案】（1） ①. 500ml的容量瓶、玻璃棒、量筒 ②. ad
（2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 碳酸钠 ③. 大于
（3） ①. 若过氧化钠被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到氧气； ②.
【小问1详解】
因为实验室没有480ml规格的容量瓶，需使用500ml的容量瓶，故需要使用的玻璃仪器有500ml的容量瓶、玻璃棒、量筒；
a．配制的溶液需要称量的氢氧化钠的质量为4.0克，故a会导致浓度减小；
b．定容时俯视刻度线会导致加水量减少，故b会导致浓度增大；
c．未冷却会导致溶液热胀，导致加水量减少，故c会导致浓度增大；
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，原因是少量的溶液会粘在刻度线的上方导致液面下降，若再次加入蒸馏水至刻度线会导致浓度减小，故d会导致浓度减小；
故选ad；
【小问2详解】
①澄清石灰水变浑浊
②因为A管的温度更高，故将碳酸钠放在A管，碳酸氢钠放在B管，这样当观察到D中的澄清石灰水变浑浊而C中无现象时便可充分说明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠；
③A管的温度更高，故将碳酸钠放在A管，碳酸氢钠放在B管，这样当观察到D中的澄清石灰水变浑浊而C中无现象时便可充分说明碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠；
【小问3详解】
①若过氧化钠被还原，则氧元素的化合价应该降低，不能升高得到氧气；
②也能与干燥反应产生，根据得失电子守恒和原子守恒，可得到反应的化学方程式为：。
20. 某小组同学用与浓盐酸反应制备的过程中（装置如下图所示），观察到氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和．
（1）发生装置中制取的离子方程式是______。
（2）除杂装置①中的试剂是______（填序号）。
A浓硫酸B. 饱和溶液
C. 饱和溶液D. 溶液
（3）将虚线框中的收集装置补充完整______。
（4）尾气处理装置中发生反应的离子方程式是______。
（5）分析中仍存在盐酸和的可能原因。
ⅰ．随降低或浓度升高，氧化性减弱。
ⅱ．随降低，______。
设计补充实验证实上述分析。
则是______固体，是______固体。
【答案】（1）（2）B
（3）（4）
（5） ①. Cl-的还原性减弱 ②. 氯化钠 ③. 硫酸锰
【小问1详解】
由分析可知，发生装置中产生氯气的离子方程式为：；
【小问2详解】
制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，故①中的试剂是B；
【小问3详解】
氯气是可溶于水密度比空气重的气体，排气法是利用向上排空气法收集，导气管长进短出，装置图为：；
【小问4详解】
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：；
【小问5详解】
根据方程式分析可知二氧化锰是氧化剂，氯离子是还原剂，故随降低，氯离子还原性减弱；补充实验证实了假设，实验I中较高浓度的硫酸提高了氢离子的浓度，实验II为增大氯离子的浓度，可以是固体氯化钠，实验III是和实验II进行对照，故增大了二价锰离子的浓度，故用硫酸锰固体；A．一元硬币中的钢芯
B．大飞机C919的硬铝材料
C．嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒
D．“蛟龙”号的钛金属耐压球壳
分类组合
混合物
碱
电解质
碱性氧化物
A
B
盐酸
C
镁铝合金
D
矿泉水
稀硫酸
选项
劳动项目或生产活动
化学知识
A
用作发酵粉蒸馒头
受热易分解
B
用漂白液对环境消毒
具有强氧化性
C
用食醋清洗水壶中的碳酸钙水垢
醋酸酸性比碳酸强
D
用氯化铁溶液刻蚀电路板
的还原性强于铜
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
某溶液中加入少量氯水振荡后，再滴加1-2滴溶液
溶液呈红色
原溶液中一定含有
B
某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液
有白色沉淀出现
原溶液中一定含有
C
用铂丝蘸取某纯净物固体粉末做焰色试验
透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色
此固体物质一定是钾盐
D
将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸中，取其溶液滴加少量溶液，振荡。
溶液紫红色褪去
原氧化物中一定含有+2价铁元素
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
实验操作
实验现象
反应或结论
Ⅰ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡
①
与不反应
Ⅱ．向试管中加入少量溶液，再逐滴滴入溶液至过量，边滴边振荡
试管中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解
②
实验操作
试剂
产物
Ⅰ
较浓
有氯气
Ⅱ
有氯气
Ⅲ
无氯气