江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷（含解析）

这是一份江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期期末调研测试化学试卷（含解析），共33页。
（考试用时：75分钟 总分：100分）
注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B. 葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌
C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 用于制作轴承的金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸
B. 盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C. 具有酸性，可用于棉、麻漂白
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
3. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中水蒸气
C 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气
4. 氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硝酸过程中的物质转化：
B. 人工固氮制备尿素的物质转化：
C. 用溶液吸收含有尾气：
D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：
5. 下列有关说法中不正确的是
A. 工业上用氢气还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
B. 从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C. 工业上可通过铝土矿获得铝
D. 工业上可利用SiO2制取Si
6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是
A. 试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C. 将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D. 干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
7. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是

A. a装置中可用代替
B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用
C. 制取C装置中发生的离子反应方程式为：
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

下列关于K2FeO4的说法不正确的是
A. K2FeO4是一种强氧化剂
B. 与水反应，每消耗1ml K2FeO4转移3 ml电子
C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
11. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确是
A. “酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣
B. “还原”时参加反应的与烧渣中满足：
C. “氧化”时发生的反应为
D. “氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄
12. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D. 该过程总反应为：
13. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B. 通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
14. Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
（1）工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为：______。
15. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
（3）进行如下实验操作：
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。
（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。
16. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质基本操作是______。
（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______ml。
17. 工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3ml NO2，转移电子为___________ml。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明比活泼
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
序号
操作
i
滴加溶液
iii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去
2023－2024学年度第一学期期末调研测试
高一化学试卷
（考试用时：75分钟 总分：100分）
注意事项：1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
B. 葡萄酒中常添加一定量的用来抗氧化和杀菌
C. 为增强84消毒液的杀菌消毒效果，可与洁厕灵混合使用
D. 用于制作轴承金刚砂属于传统的硅酸盐材料，具有优异的高温抗氧化性
答案：B
解析：A． 碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性氯化钡，引起重金属中毒，所以碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，故A错误；
B． 具有还原性，具有抗氧化作用，可使蛋白质变性，起杀菌作用，故B正确；
C．84消毒液(主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(含盐酸)混合使用会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，污染空气，带来危险，故C错误；
D．金刚砂为SiC，属于新型陶瓷，故D错误；
答案选B。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 能溶于水，可用于工业制盐酸
B. 盐酸具有还原性，可用于金属除锈
C. 具有酸性，可用于棉、麻漂白
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂
答案：D
解析：A．Cl2用于工业制盐酸，是因为氯气与氢气反应生成氯化氢，故不选A；
B．盐酸可用于除锈，是因为盐酸具有酸性，故不选B；
C．HClO用于棉、麻漂白，是因为HClO具有漂白性，故不选C；
D．次氯酸钠有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，故选D；
故选D。
3. 实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性D. 用装置丁吸收尾气
答案：C
解析：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能用加热氯化铵来制取氨气，而是加热氯化铵和氢氧化钙固体来制氨气，故A不符合题意；
B．氨气与硫酸反应，因此不能用装置乙除去氨气中的水蒸气，而用碱石灰干燥氨气，故B不符合题意；
C．氨气与氧化铜加热反应，根据氧化铜由黑色变为红色，说明氨气具有还原性，故C符合题意；
D．氨气易溶于水，装置丁氨气直接通到水中，会产生倒吸，要吸收尾气，可以将苯换为四氯化碳，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
4. 氮及其化合物转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硝酸过程中的物质转化：
B. 人工固氮制备尿素的物质转化：
C. 用溶液吸收含有尾气：
D. 向溶液中加入过量的溶液并加热：
答案：B
解析：A．工业制硝酸过程中物质转化：，故A错误；
B．人工固氮先用氮气和氢气合成氨，氨气再与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素：，故B正确；
C．用氢氧化钠溶液吸收含NO2的尾气生成NaNO3和NaNO2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NO2+2OH-=NO +NO+H2O，故C错误；
D．铵根离子和碳酸氢根离子都会与过量的氢氧根离子反应：，故D错误；
故选B。
5. 下列有关说法中不正确的是
A. 工业上用氢气还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁
B. 从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C. 工业上可通过铝土矿获得铝
D. 工业上可利用SiO2制取Si
答案：A
解析：A．工业上一般用焦炭还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，A不正确；
B．海产品(如海带等)中富含碘元素，通过灼烧等方法，将有机碘转化为金属碘化物，溶于水后加入氧化剂，将I-氧化为I2，是工业上获取碘的重要途径，B正确；
C．铝土矿的主要成分为氧化铝，工业上可通过铝土矿获得纯净的氧化铝，然后熔融电解，便可获得铝，C正确；
D．工业上用富含SiO2的石英等为原料，用焦炭在高温下还原，可制取Si，D正确；
故选A。
6. 推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验有关说法正确的是
A. 试管内CCl4层溶液和红色花瓣褪色，都说明SO2具有漂白性
B. 一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成
C. 将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变
D. 干燥管中盛有碱石灰，用于尾气吸收
答案：D
解析：A．反应生成SO2，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2将SO2氧化，则SO2具有还原性，故A错误；
B．SO2被Br2氧化生成SO3，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，试管内有白色沉淀生成，说明有BaSO4生成，故B错误；
C．硫酸换成稀硝酸，与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、一氧化氮和水，实验现象不同，故C错误；
D．未反应的二氧化硫可用碱石灰吸收，防止污染，可以盛放碱石灰，故D正确；
故选D。
7. 通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作和现象或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
答案：D
解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和，同时反应放热，故脱脂棉能够燃烧，故A不选；
B．由实验现象可知，无气体产生，则证明溶液中不存在或，产生不溶于硝酸的白色沉淀，则证明溶液中存在，故B不选；
C．氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾，是生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而呈现雾状，故C不选；
D．将金属投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不会产生紫红色固体，故D选；
故选D
8. 如图为模拟侯氏制碱法制取的实验装置，下列说法正确的是

A. a装置中可用代替
B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用
C. 制取C装置中发生的离子反应方程式为：
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
答案：D
解析：A．碳酸钠为粉末，使得隔板不起作用，A错误；
B．生成二氧化碳气体中含有挥发的氯化氢气体，装置中的溶液最好是饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收CO2中HCl，起到净化的作用，B错误；
C．制取C装置中发生反应为二氧化碳和氯化钠、水、氨气生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，离子反应方程式为：，C错误；
D．装置c中含氨的饱和食盐水显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，提高了吸收效率，D正确；
故选D。
9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

下列关于K2FeO4的说法不正确的是
A. K2FeO4是一种强氧化剂
B. 与水反应，每消耗1ml K2FeO4转移3 ml电子
C. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
D. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液
答案：C
解析：A．高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，故A正确；
B．与水反应，高铁酸钾中+6价的铁被还原为+3价的铁，每消耗1mlK2FeO4转移3ml电子，故B正确；
C．K2FeO4有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，故C错误；
D．K2FeO4与H₂O反应生成氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，可用来鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故D正确；
答案选C。
10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是
A. 回收S的总反应为：
B. 过程①中，生成的反应为：
C. 过程②中，作氧化剂
D. 过程③中，各元素化合价均未改变
答案：D
解析：A．根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓，A正确；
B．过程①中，发生复分解反应，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，B正确；
C．过程②中，发生的反应为：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，C正确；
D．过程③中，氧气氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，D错误；
故选D。
11. 由铁及其化合物可制得铁红、氯化铁、绿矾、高铁酸钾、铁黄等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。由硫铁矿烧渣(主要含)得到绿矾，再由绿矾制备铁黄的流程如下：
已知：难溶于水也难溶于盐酸、硫酸、硝酸等酸。下列说法不正确的是
A. “酸浸”时应选用硫酸来溶解烧渣
B. “还原”时参加反应的与烧渣中满足：
C. “氧化”时发生的反应为
D. “氧化”时越高，越有利于制得纯净的铁黄
答案：D
解析：A．由硫铁矿烧渣得到绿矾主要成分为FeSO4·7H2O，所以酸浸选用硫酸来溶解，A正确；
B．“还原”时参加反应的与烧渣中反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+ Cu2+=Cu+ Fe2+，所以过量还原铁粉满足：，B正确；
C．“氧化”时发生的反应为FeSO4与空气中的氧气发生氧化还原反应生成FeOOH，化学方程式为，C正确；
D．“氧化”时越高，会使铁黄中混有Fe(OH)3，得不到纯净的铁黄，D错误；
故选D。
12. CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是
A. Fe3+可循环使用B. 过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+
C. 过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应D. 该过程总反应为：
答案：B
解析：A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；
B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；
C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；
D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：，D正确；
故选B。
13. 高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①“焙烧”中有生成。
②20℃时各物质的溶解度如下表。
下列说法错误的是
A. “焙烧”时，主要反应的化学方程式为
B. 通入时，理论上生成的和的物质的量之比为
C. 若“焙烧”时加入的过量，则制得的中混有含元素的杂质
D. 操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，滤渣2的主要成分为
答案：B
解析：A．“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为：，故A正确；
B．通入后，在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应得到二氧化锰固体和锰酸钾、碳酸钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，理论上生成的和的物质的量之比为，故B错误；
C．若“焙烧”时加入的过量，SiO2也能和NaOH反应生成Na2SiO3，导致制得的中混有含元素的杂质，故C正确；
D．根据表格中的溶解度，KMnO4的溶解度远小于K2CO3，可用重结晶的方法将它们分离，操作的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；
故选B。
第Ⅱ卷 非选择题（共61分）
14. Ⅰ．广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知：25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
（1）工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______。
②溶液时，该溶液中主要存在的阴离子有______（填化学式）。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下：
（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为______，______。精制时如何证明已经完全除尽：______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应，其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为：______。
答案：（1） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. ClO-
（2）SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
（3） ①. NaOH ②. Na2CO3 ③. 取静置后的上层清液，继续加入Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽
（4） ①. 2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O ②. 3+4=2N2↑+3Cl-+4H++6H2O
小问1解析：
①氯气与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
②从图中可知，pH=9时，溶液中次氯酸根离子物质的量分数较大，故主要存在的阴离子为ClO-。
小问2解析：
硫酸、二氧化硫、NaClO3反应生成ClO2、NaHSO4，化学方程式为SO2+2NaClO3+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。
小问3解析：
精制食盐水时为了除去镁离子和钙离子，要加入的试剂分别为NaOH和Na2CO3，要证明钙离子完全除尽，方法为取静置后的上层清液，继续加入Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则可证明精制时钙离子已经完全除尽。
小问4解析：
①该反应中H2O2中的O失电子转化为氧气，ClO2得电子转化为NaClO2，根据得失电子守恒可知，H2O2与ClO2的系数比为1：2，再根据原子守恒配平化学方程式为2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O。
②容器中N2物质的量增大为生成物，物质的量减小为反应物，则Cl-为生成物，铵根离子为反应物，再根据原子守恒，可得离子方程式为3+4=2N2↑+3Cl-+4H++6H2O。
15. 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
（1）预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
（2）预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
（3）进行如下实验操作：
①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
（4）某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：
（5）ⅳ中反应的离子方程式是______。
（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
（7）进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。
答案：（1）还原 （2）FeCl2中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价
（3） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. 高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色
（4） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变血红色
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+
（6）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（7）向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为了硫酸根离子
小问1解析：
氯化亚铁与Zn反应生成Fe和氯化锌，此时Zn失电子体现还原性。
小问2解析：
FeCl2中Fe为+2价，可以继续失电子变为+3价，故推测其具有还原性。
小问3解析：
①氯化亚铁与NaOH反应，先生成氢氧化亚铁沉淀，随后氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
②氯化亚铁中加入酸性高锰酸钾，高锰酸根离子与亚铁离子反应生成锰离子和铁离子，故现象为高锰酸钾溶液褪色，溶液变为黄色。
小问4解析：
检验铁离子需要使用KSCN溶液，溶液中滴加KSCN观察到溶液变血红色，则说明溶液中存在铁离子。
小问5解析：
iv中铁离子与铁单质反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
小问6解析：
vi中加入氯水，氯气将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
小问7解析：
要检验SCN-是否被转化为硫酸根离子，只要检验溶液中是否存在硫酸根离子即可，实验操作及现象为向褪色后的溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明SCN-被转化为了硫酸根离子。
16. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
（4）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（5）过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。
（6）雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______ml。
答案：（1） ①. CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O ②. CuFeS2
（2）1∶2 （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质
（4）3++8H+=3+2Cr3++4H2O
（5）3+I-+6OH-=6++3H2O
（6） ①. 1∶1 ②. SO2 ③. 7
小问1解析：
M为硫酸盐，则图1中与图2中M对应的物质是CaSO4∙2H2O、Na2SO4∙10H2O；N为含-2价S的盐类，则图1中与图2中N对应的物质是CuFeS2。
小问2解析：
X为H2S，Y为SO2，两者反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中H2S中S元素的化合价升高，H2S为还原剂，SO2中S元素的化合价降低，SO2为氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2。
小问3解析：
Na2SO3溶液易被空气中氧气氧化成Na2SO4而变质，要检验实验室中Na2SO3溶液是否变质，只要检验溶液中是否含，基本操作是：取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，证明Na2SO3溶液已经变质。
小问4解析：
n(Na2SO3) ∶n(K2Cr2O7)= (0.05ml/L×0.024L)∶(0.02ml/L×0.02L)=3∶1，Na2SO3被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒，被还原成Cr3+，结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3++8H+=3+2Cr3++4H2O。
小问5解析：
在碱性条件下Na2S2O8溶液能将I-氧化成，且反应后的溶液滴入BaCl2溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明被还原成，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为3+I-+6OH-=6++3H2O。
小问6解析：
①As2S3中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+3价，As4S4中S元素的化合价为-2价，则As元素的化合价为+2价，As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，反应中As元素的化合价由+3价降至+2价，As2S3为氧化剂，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，SnCl2为还原剂，根据得失电子守恒，参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为1∶1。
②根据As守恒，1mlAs4S4转化成2mlAs2O3，As元素的化合价由+2价升至+3价，4ml+2价的As失去4ml电子，共转移28ml电子，则4ml-2价S失去28ml-4ml=24ml电子，1ml-2价S失去6ml电子，则物质a为SO2；O2共得到28ml电子，则消耗O2物质的量为=7ml。
17. 工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：
（1）NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：
ⅰ.(未配平)
ⅱ.
①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。
②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3ml NO2，转移电子为___________ml。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。
（2）利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。
②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。
答案：（1） ① 3:1 ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 0.15 ④. [1.5，2)或其他合理形式
（2） ①. ②. NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除 ③. Cl2
小问1解析：
①设NO的物质的量为a，NO2的物质的量为b，NOx中，当x=1.25时，x==1.25，a:b=3:1，则NO与NO2的物质的量之比为3:1。
②反应ⅰ中，依据得失电子守恒，可确定NO与NO2的化学计量数都为1，再依据质量守恒配平其它物质的化学计量数，则化学方程式：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；反应ⅱ中，可建立如下关系式：2NO2——e-，每吸收0.3ml NO2，转移电子为0.15ml。
③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时，发生反应ⅰ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2，当x=2时(此时只有NO2气体)，发生反应ⅱ，混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成NaNO2、NaNO3，则x的取值范围为[1.5，2)或其他合理形式。答案为：3:1；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；0.15；[1.5，2)或其他合理形式；
小问2解析：
①pH=12时，SO2可被ClO-氧化为，则脱除SO2的离子方程式为。
②物质反应前，需要相互接触，对于气体来说，与溶液反应前，应先溶解在溶液中，则酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是：NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除。
③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，Cl-可能与ClO-发生归中反应，并生成氯气，则反应过程中生成的一种有毒气体，其化学式为Cl2。答案为：；NO难溶于水，与溶液中ClO-接触不够充分，不易脱除；Cl2。选项
实验操作和现象
结论
A
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
B
向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，无气体产生，但有白色沉淀出现
未知溶液中含有，一定不含或
C
氢气在氯气中燃烧时瓶口上方出现白雾
氯化氢与空气中的水蒸气结合而呈现雾状
D
将金属投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生
说明比活泼
物质
溶解度/g
6.38
111
11.1
序号
操作
i
滴加溶液
iii
加入少量锌粉
iii
滴加酸性溶液
操作
现象
溶液由棕黄色变为浅绿色
无明显现象
溶液变为红色，而后红色褪去