运城市盐湖区第五高级中学2023-2024学年高一上学期期末达标模拟考化学试卷

这是一份运城市盐湖区第五高级中学2023-2024学年高一上学期期末达标模拟考化学试卷，共9页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，NA表示阿伏加德罗常数等内容，欢迎下载使用。
考试范围：人教版化学第一册；考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（共27分）
1．下列叙述不正确的是
A．漂白粉、生石灰、液氢都是混合物
B．含氯消毒剂ClO2可有效灭活新冠病毒，按物质的组成分类，ClO2属于氧化物
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．豆浆、NaCl溶液均属于分散系
2．2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B．铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D．工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
3．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是
A．金属铷的熔点高于钾B．的中子数为48
C．和化学性质不同D．铷元素属于ⅠB族
4．中科大的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此，下列说法不正确的是
A．这个反应是置换反应
B．四氯化碳和金属钠发生氧化还原反应
C．纳米级金刚石是金属单质
D．纳米级金刚石与石墨互为同素异形体
5．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由CH3COOH、KI、KIO3与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成I2的反应为：5I- + 6CH3COOH + IO= 3I2 + 6CH3COO- + 3H2O。下列有关说法不正确的是
A．该环的颜色为蓝色
B．KI被还原作还原剂
C．IO中碘元素为+5价
D．I2 既是氧化产物又是还原产物
6．“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上He的储量。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是
A．He原子核内有4个质子
B．He和He互为同位素
C．He原子核内有3个中子
D．He最外层电子数为2，所以He容易失去这两个电子
7．中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法不正确的是
A．GaAs中As的化合价是-3B．砷化镓属于金属材料
C．砷化镓电池能将光能转化为电能D．镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
8．由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是
A．AB．BC．CD．D
9．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是
A．常温下Fe与水反应生成Fe3O4
B．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应
C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C做还原剂
D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色
二、多选题（共16分）
10．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是
A．标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA
B．1.8g的NH4＋中，所含电子总数为NA
C．14g乙烯和丙烯的混合物中，所含分子总数为3NA
D．1 ml·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为NA
11．短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，c元素在地壳中含量排第三位，d最外层电子数是K层电子数的3倍。下列叙述不正确的是
A．a和b形成的二元化合物只含离子键B．b不一定是金属元素
C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．简单阴离子的还原性a＜d
12．下列有关化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的电子式
B．NaCl的电子式
C．H2O的电子式：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
13．下列除杂所选用的除杂试剂与除杂方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
三、解答题（共41分）
14．（本题13分）无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。学生小明和李华在实验室模拟用Al和氯气通过如图装置制备无水AlCl3。回答下列问题：
(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。
(2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。
(3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃A处酒精灯开始反应，待观察到 时，最后点燃D处酒精灯。
(4)写出D中发生反应的化学方程式是 。
(5)小明认为装置F和G可以用一个装置代替，该装置是 。
(6)李华认为该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。
15．（本题14分）金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。②高温下，Ti易与N2、H2反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是 。
(2)FeTiO3中Ti的化合价为 ，“滤渣”中主要含有SiO2和 (填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为 。
(4)试剂X为 (填化学式)，其作用是 。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是 。
16．（本题14分）W、X、Y、Z、R、V、Q是七种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z为地壳中含量最多的元素，V的周期数和主族序数相等，W和R同主族，且都能与Z形成A2Z、A2Z2(A可以表示W或R)型的两种化合物，Q的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：
(1)W为 (填元素名称)，Y在元素周期表中的位置为 。
(2)请写出XZ2的电子式 。
(3)Z、R、V形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
(4)请写出V的最高价氧化物与R的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式 。
(5)请写出Q的单质与水反应的离子方程式 。
17．（本题26分）（1）现有Fe和Fe2O3的固体粉末34.0g，往其中加入200mL稀硫酸，固体粉末全部溶解，产生H2的体积为2.8L(标准状况)；反应后的溶液不能使KSCN溶液显色；为中和过量H+需4.00ml/LNaOH溶液50mL。请回答：
(1)原固体粉末中Fe和Fe2O3的物质的量之比为 。
(2)该稀硫酸的物质的量浓度为 。
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1ml∙L-1的盐酸，沉淀的质量随加入盐酸的体积变化关系如图所示，试回答：
(1)A点沉淀物的化学式为 ；A～B段反应的离子方程式为 。
(2)原混合物中AlCl3的质量为 g，NaOH的物质的量为 ml。
(3)Q点HCl溶液加入量是 mL。
参考答案：
1．A
2．A
3．B
4．C
5．B
6．B
7．B
8．D
9．C
10．AB
11．AC
12．CD
13．BD
14．(1)分液漏斗
(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(3) 检查装置气密性 装置中充满黄绿色气体
(4)2Al+3Cl22AlCl3
(5)装有碱石灰的球形干燥管
(6)DE之间细导管相连，AlCl3凝华会堵塞导管
15．(1)增大反应物的接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率
(2) +4 CaSO4
(3)FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
(4) Fe 将Fe3+还原成Fe2+
(5)Mg能与空气中的N2、O2和CO2反应，且氩气氛围可防止Ti被氧化
16．(1) 氢 第2周期VA族
(2)
(3)O2->Na+>Al3+
(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
(5)Cl2+H2OH++Cl-+HClO
17． 2:1 3.0ml/L
Mg(OH)2 +H++H2O=Al(OH)3↓ 2.67 0.13 130实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
除杂方法
A
FeCl3溶液(FeCl2)
过量铜粉
过滤
B
Cl2气体(HCl气体)
饱和食盐水
洗气
C
Na2CO3溶液(NaHCO3)
过量的澄清石灰水
过滤
D
MnO2固体(KCl固体)
水
溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥