2025安徽省皖江名校高三上学期12月月考试题化学含解析

这是一份2025安徽省皖江名校高三上学期12月月考试题化学含解析，共15页。试卷主要包含了试卷分值，锑白常用作白色颜料等内容，欢迎下载使用。
1．试卷分值：100分，考试时间：75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答案区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．中华文明源远流长。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.鸡形陶壶B.朱克柔缂丝作品
C.北宋“林景阳舍”木雕罗汉像D.东汉钟形金饰
2．2024年10月30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是四氧化二氮和偏二甲肼，反应原理为。下列说法正确的是（ ）
A.与互为同素异形体
B.的空间填充模型：
C.基态氧原子的价层电子轨道表示式：
D.用电子式表示的形成过程：
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，中含有的原子数为
B.12g熔融的中含有个阳离子
与足量完全反应时，产物中阴离子总数目一定为
D.常温下，的醋酸溶液中由水电离出的数目为
4．用下列装置进行实验能达到相应目的的是（ ）
A.用图甲装置制备
B.用图乙装置制取Ti单质
C.用图丙装置先通再通制备碳酸氢钠
D.用图丁装置比较和对溶液的催化效果
5．一种调味香精是由X、Y两种物质组成的混合物（结构简式如图所示）。下列关于这两种物质的说法错误的是（ ）
A.X、Y互为同分异构体
B.X、Y均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.X分子中碳原子的杂化方式有、两种
D.X、Y分别与HBr发生加成反应均只能生成一种产物
6．下列离子方程式对事实的表述正确的是（ ）
A.溶液与过量氨水混合：
B.向NaClO溶液中通入少量：
C.溶液与少量溶液反应：
D.将少量溶液加入NaOH溶液中：
7．下列有关物质结构和性质的描述没有关联性的是（ ）
A.中N的孤电子对数为1，空间结构为三角锥形
B.稳定性：是因为水中存在氢键
C.氯的电负性小于氟的电负性，使三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性
D.碘易溶于四氯化碳溶液，蔗糖易溶于水都可用“相似相溶”原理解释
8．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且均位于同一周期，它们可构成的离子导体阴离子结构如图所示。X的基态原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同。下列说法错误的是（ ）
A.电负性：
B.该阴离子中所有原子均满足的稳定结构
C.简单氢化物的稳定性：
D.W的最高价氧化物对应的水化物具有两性
9．锑白常用作白色颜料。以锑为原料制备高纯的微流程如图所示（已知：反应②为两步水解反应，其中第1步反应有SbOCl等物质生成）。下列叙述错误的是（ ）
A.反应①中生成时，转移0.6ml电子
B.若反应②中通入的液态水改为水蒸气能提高的平衡产率
C.反应②中加入少量盐酸，能提高水解率
D.反应②中第2步反应为
10．下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
11．二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。某种的四方晶胞（晶胞棱边夹角均为90℃）如图所示，已知晶胞中位于所构成的正八面体的体心。下列说法错误的是（ ）
A.基态Ti原子的价层电子排布式为
B.晶胞沿轴方向的投影为
C.晶胞中的配位数为2
D.设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为
12．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.上述步骤中C原子的杂化方式均为杂化
B.上述步骤中没有涉及非极性键的断裂
C.步骤ⅰ到ⅳ中消耗的与的物质的量之比为2:3
D.根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和
13．我国化学家通过对过渡金属基尖晶石氧化物进行性能优化，成功开发出锌—空气二次电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，X极电极反应式：
B.充电时，Y极与电源的正极相连，发生氧化反应
C.放电过程中，Y极附近溶液pH减小
D.放电时，当电路中有通过时，Y极消耗标准状况下
14．常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX［pX代表或］的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ代表pH随的变化曲线
B.水的电离程度：点点
C.y点时，溶液中
D.当刚好被完全中和时，溶液中
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
15．（15分）铁、铜及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）Cu元素在周期表中的位置为______；基态Cu原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为______。
（2）从原子结构的角度来解释比稳定的原因：______。
（3）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构简式如图所示。
①配离子中______（填元素符号，下同）原子提供孤电子对，______原子提供空轨道。
②该离子中存在的化学键有______（填字母）。
A.键B.键C.氢键D.配位键
（4）某铜的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数分别为、，其中A、B原子的分数坐标分别为和。
①该晶体的化学式为______。
②晶体中Cu的配位数为______；C原子的分数坐标为______。
16．（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、、等）为原料制备泻盐的流程如图所示。
已知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的pH如下表：
②、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸”速率的措施有______（写出两点）；滤渣1的主要成分为______（填化学式）。
（2）写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式：______。
（3）“调pH”步骤中pH的范围为______。
（4）“操作a”步骤为：蒸发浓缩、______。
（5）已知的热失重曲线如图2所示，写出b→c过程发生反应的化学方程式：______；e点时固体产物是______（填化学式）。
17．（14分）亚硝酸钠（）广泛用于工业、建筑及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制亚硝酸钠，测定其产品的纯度以及验证亚硝酸钠的某些性质。回答下列问题：
（1）甲组同学采用如图实验装置制取亚硝酸钠（部分夹持装置已略）：
已知：ⅰ．亚硝酸钠易潮解，易溶于水；
ⅱ．，；
ⅲ．酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
①用固体配制溶液用于吸收尾气，操作中下列一定需要用到的玻璃仪器的名称为______。
②装置B的目的是______（用化学方程式表示）。
③试剂X为______。
（2）当完全反应后，装置D中的固体除外，还可能有。乙组同学拟测定甲组制得的产品中纯度。步骤如下：
取4.0g产品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行测定（已知杂质不与酸性溶液反应），实验数据如下表所示：
①达到滴定终点的标志为______。
②计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数为______%。
③若在滴定实验中，滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得的纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（3）请写出在食品加工业中的一种作用：______。
18．（15分）2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”。研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，具有重要意义。回答下列问题：
已知：ⅰ．；ⅱ．；ⅲ．。
（1）与反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发反应。
（2）向1L密闭容器中充入1mlNO和1mlCO气体发生反应ⅰ，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图1所示。
______（填“＞”或“＜”），理由是______。
（3）利用还原NO。一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4mlNO和，发生反应：。体系的总压强与时间的关系如图2所示。
①内用的分压表示的平均反应速率______。
②该温度下，平衡常数______（为用平衡分压计算的平衡常数，分压＝总压物质的量分数）。
（4）利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的原理如图3所示。原理是用Pt电极将在电解池中分解成无污染的和除去，两电极间是新型固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导，电解池阴极反应式为______。
化学参考答案、提示及评分细则
1．【答案】A
【解析】陶壶属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，A符合题意；丝的主要成分为蛋白质，B不符合题意；北宋“林景阳舍”木雕罗汉像的主要成分为纤维素，属于有机物，C不符合题意；黄金属于金属材料，D不符合题意。
2．【答案】C
【解析】与互为同位素，A错误；的空间结构是直线形，应为，B错误；是共价化合物，其形成过程可表示为，D错误。
3．【答案】C
【解析】在标准状况下不是气体，的物质的量不是错误；熔融的由和构成，其中的阳离子只有，的物质的量为0.1ml，其中只含有个阳离子，B错误；0.2mlNa与足量反应时，形成的产物无论是还是或者是两者的混合物，阴离子或的总和一定为，C正确；醋酸抑制水的电离，但没有给出体积，无法计算出醋酸溶液中由水电离出的数目，D错误。
4．【答案】A
【解析】容易被空气氧化，制备时将溶液上方用植物油覆盖，同时用吸取NaOH溶液的长胶头滴管插入溶液液面以下，防止被空气氧化，A正确；钠和无水的反应需要在高温下进行，通常在700℃～800℃的条件下进行，此外，反应需要在稀有气体的保护下进行，以防止钠和空气中的氧气、水反应，B错误；极易溶于水，通的导气管应该进行防倒吸处理，且应先通，再通制备碳酸氢钠，C错误；比较和对的催化效果，需要使用等质量分数的溶液，D错误。
5．【答案】D
【解析】两种物质的分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；两种物质分子中均含有碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；X分子中碳原子的杂化方式为、两种，C正确；X、Y所含碳碳双键均不对称，与HBr发生加成反应均能生成两种产物，D错误。
6．【答案】D
【解析】加入过量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，A错误；由于HClO是弱酸，为弱电解质，向NaClO溶液中通入少量的离子方程式为，B错误；溶液与少量溶液反应生成硫酸钡、氢氧化亚铁和硫酸铵，离子方程式为，C错误；电离出的和都与NaOH电离出的反应，D正确。
7．【答案】B
【解析】的中心原子N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，为杂化，空间结构为三角锥形，A正确；的稳定性强于是因为O的非金属性强于键更牢固，与水中存在氢键无关，B错误；氯的电负性小于氟的电负性，则碳氯键的极性小于碳氟键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，所以三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸的酸性，C正确；碘和四氯化碳都是非极性分子，因此碘单质易溶于四氯化碳，蔗糖是极性分子，水是极性分子，因此蔗糖易溶于水，都可以用“相似相溶”原理解释，D正确。
8．【答案】D
【解析】由题意可知，W为B元素、X为C元素、Y为O元素、Z为F元素。电负性：F＞O＞C，A正确；由该阴离子的结构可知，所有原子均满足的稳定结构，B正确；同周期主族元素，从左向右非金属性增强，则简单氢化物的稳定性：正确；B的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，属于弱酸，不具有两性，D错误。
9．【答案】C
【解析】反应①是，当生成时，转移0.6ml电子，A正确；水解反应是吸热反应，水蒸气带有热量，促进水解向正反应方向移动，B正确；加入盐酸，抑制水解，水解率降低，C错误；由题意可知，第1步水解的中间产物有SbOCl，第2步反应为，D正确。
10．【答案】B
【解析】红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声，该过程中生成的气体是氢气，H由＋1价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；烃基是推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，丙酸的羧基中羟基的极性较乙酸小，其酸性比乙酸弱，B正确；向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，则完全沉淀，再滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜，说明氢氧化铜的溶解度更小，二者为同类型沉淀，所以错误；水解促进水电离，的浓度越大，水的电离程度越大，D错误。
11．【答案】C
【解析】基态Ti原子的价层电子排布式为正确；晶胞沿轴方向投影图为，B正确；由晶体中位于所构成的正八面体的体心，知的配位数为6，根据配位数之比等于个数的反比规律知，的配位数为错误；该晶体的密度，D正确。
12．【答案】D
【解析】甲烷、甲醇中碳为杂化，甲醛中碳为杂化，A错误；上述步骤中中键会发生断裂，涉及非极性键的断裂，B错误；步骤ⅰ～ⅳ中有1分子、2分子参与反应，消耗的与的物质的量之比为1:2，C错误；由题意可知，反应的最终产物为含氧有机物，则步骤ⅵ应生成含氧有机物，再结合图及分析可知，在每一步参加反应的机理是提供*OH和前一步产生的自由基结合，因此推测步骤ⅵ生成HCOOH和，D正确。
13．【答案】C
【解析】由图可知，放电时，X极为原电池的负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，电极反应式为，A正确；充电时，Y极与电源正极连接，发生氧化反应，B正确；放电过程中，Y极生成增大，C错误；放电时，X极的电极反应式为，当电路中有通过时，Y极消耗标准状况下，D正确。
14．【答案】C
【解析】，当时，，曲线Ⅰ代表pH随的变化曲线，A错误；溶液的pH：，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：x点点，B错误；y点时，，溶液显酸性，即，结合电荷守恒得，即正确；当刚好被中和时，溶质为，由电荷守恒和元素守恒可知，溶液中错误。
15．（除标注外，每空2分，共15分）
（1）第四周期ⅠB族 球形
（2）的价层电子排布式是能级是半充满状态，比较稳定，因此比稳定
（3）①O（1分） Fe（1分） ②ABD
（4）①（或） ②4（1分）
【解析】（3）①由配离子结构可知，离子中氧原子提供孤电子对，铁原子提供空轨道。②由配离子结构可知，该离子中存在的化学键有配位键、键和键，氢键不属于化学键，故不选。
16．（每空2分，共14分）
（1）适当提高硫酸的浓度；适当升高温度；搅拌；将矿石粉碎（任选两种，其他合理答案均可）（写成、也算对）
（2）
（3）
（4）趁热过滤
（5）
【解析】向菱镁矿渣中加入足量稀硫酸“酸浸”得到对应的硫酸盐，其中不参与反应，生成的微溶，则滤渣1的主要成分为和少量的，再向滤液中加入将氧化为，再加入试剂MgO调节pH，将、转化为和沉淀除去，再经过煮沸，“操作a”包括蒸发浓缩、趁热过滤除钙后，此时溶液主要含有，最后经“一系列操作”蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。
17．（每空2分，共14分）
（1）①胶头滴管、烧杯、250mL容量瓶 ② ③浓硫酸
（2）①滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色 ②86. 25
③偏高
（3）作防腐剂（或作护色剂，其他合理答案均可）
【解析】（2）②由于第四组数据偏高，应该舍弃；其他三组消耗标准液平均体积为20.00mL，25mL样品消耗的物质的量为，则250mL样品溶液会消耗的物质的量为，根据化合价变化可得反应关系式：，则4.0g样品中含有的物质的量为，质量为，所得固体中的质量分数为。
18．（除标注外，每空2分，共15分）
（1） 低温
（2）＞（1分） 当压强相同时，正反应放热，升温平衡逆向移动，NO平衡转化率降低
（3）①2（3分） ②0.027（3分）
（4）
【解析】（1）根据盖斯定律，方程式ⅰ×2－ⅱ＋ⅲ×2可得，。
（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，NO的转化率降低，故大于。
（3）①一定温度下，向恒容密闭反应器中充入0.4mlNO和，此时气体总物质的量是，气体总压强是240kPa，其中的分压；在反应进行到30min时，气体总压强是210kPa，此时气体总物质的量是，气体物质的量减少了，根据物质反应转化关系可知，反应消耗的物质的量是，则此时的物质的量是的分压是，故内用的分压表示的平均反应速率。
②对于反应，根据①计算可知在30min达到平衡时，，根据物质反应转化关系可知平衡时，，平衡分压，，则平衡常数。
选项
实验操作及现象
结论
A
红热的铁与水蒸气反应生成的气体点燃后有“爆鸣”声
具有还原性
B
相同温度下，用pH计测定等浓度丙酸和乙酸溶液的pH，乙酸溶液的pH更小
烃基越长，推电子效应越大
C
向NaOH溶液中滴加足量的溶液后，再滴加溶液，先有白色沉淀，后出现蓝色沉淀
D
实验测得不同浓度的溶液的pH都等于7
不同浓度的溶液中水的电离程度相同
阳离子
开始沉淀时的pH
1.6
3.2
7.6
8.9
完全沉淀时的pH
3.1
4.7
9.6
10.9
测定次数
第一次
第二次
第三次
第四次
消耗溶液体积
19.98
20.02
20.00
21.60
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
C
A
D
D
B
D
C
B
C
D
C
C