人教版2024-2025学年九年级上学期训练化学试卷

这是一份人教版2024-2025学年九年级上学期训练化学试卷，共10页。试卷主要包含了范围，满分，请将答案写在答题卡上，可能用到的相对原子质量，下列实验设计不能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。
2．满分：70分；时间：65分钟。
3．请将答案写在答题卡上。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上。第1～5题每小题1分，第6～10题每小题2分，共15分）
1．物质常发生下列变化：①升华；②燃烧；③凝固；④爆炸；⑤锈蚀；⑥发酵。其中一定属于化学变化的是 ( )
A.①②③ B.②⑤⑥ C.③④⑥ D.①⑤⑥
2．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22-)，负氧离子具有诸多好处，如提高人体免疫力，促进新陈代谢。O22-与O2不相同的是 ( )
A.质子数 B.相对分子质量 C.中子数 D.电子数
3．下列关于氧气的说法正确的是 ( )
A.氧气的化学性质很活泼，可以与所有物质发生反应
B.氧气供给呼吸的变化过程是物理变化
C.食物的腐烂过程是食物和氧气发生缓慢氧化过程
D.要除去氮气中的氧气，可以用足量硫燃烧的方法
4．自来水厂常用漂白粉杀菌消毒，其主要成分是次氯酸钙[Ca(C1O)2]，其中氯元素的化合价为 ( )
A.+1 B.-1 C.+3 D.+6
5．金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却差异很大，原因是 ( )
A.构成他们的原子数目不同 B.原子的结构不同
C.构成他们的原子大小不同 D.碳原子排列方式不同
6．下列关于分子和原子的说法正确的是 ( )
A.分子能构成物质，原子不能 B.原子是保持物质化学性质的最小粒子
C.分子由原子构成 D.分子比原子大
7．物质的组成与分类是学好化学的基础。下图中O和·分别表示两种质子数不同的原子，则下列各图示中表示单质的是 ( )
8．物质的性质决定其用途，下列物质的用途与性质对应错误的是 ( )
9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是 ( )
A.元素观：二氧化硫和三氧化硫都是由氧元素和硫元素组成的
B.微粒观：保持金刚石化学性质的最小粒子是碳原子
C.转化观：二氧化碳在一定温度下转化为一氧化碳
D．守恒观：4g铜和2g氧气反应，能生成6g氧化铜
10．下列实验设计不能达到目的的是 ( )

二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11．下列关于元素符号“Ne”的含义说法正确的是 ( )
A.氖分子 B.氖离子 C.氖元素 D._________
12．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是 ( )

A.乙、丁为氧化物
B.转化②中有元素化合价的改变
C.甲中氢元素的质量分数小于丁
D.转化①中丙和乙分子个数之比为__________（填最简整数比）
13．CO2含量增多会导致全球气候变暖。CO2的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。右图是以CO2为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法正确的是 ( )

A.二氧化碳在反应II中发生还原反应
B.反应I为化合反应
C.该方法会加剧全球气候变暖
D.Fe3O4中铁和氧元素的质量比为 _________（填最简整数比）
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14．（6分）用初中化学常见物质的化学式填空。
（1）铅笔芯的主要成分是_________。
（2）植物光合作用的原料是_________。
（3）煤气中毒的罪魁祸首是_________。
（4）能在氧气中燃烧产生有刺激性气味气体的物质是___________。
（5）能用作保护气且在空气中占比最大的气体___________。
（6）二氧化碳溶于水且和水反应生成_________。
15．（6分）某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是实验________（填写字母序号）。A、B是否遵守质量守恒定律？_______；原因是____________________________。
（2）实验B反应的化学方程式为___________________________________。
（3）在化学反应前后，一定不变的是_________（填数字序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
16．（3分）阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55％时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

（1）水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要氧气作为反应物，其理由是______________________________________。
（2）下列说法错误的是__________（填字母序号）。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D.水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小
（3）如图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是___________________。
17．（8分）图1为3种微粒的结构示意图，图2为铁元素周期表标签，根据图1、图2，请回答下列问题。

（1）图1中，A图表示某原子结构示意图，则x=_______。写出B图表示的微观粒子的化学符号________。
（2）图1中C图为20号元素的原子结构示意图，则其位于元素周期表的第
周期，在化学反应中容易________（填“得到”或者“失去”）电子，所得离子
符号为________。
（3）由图2可知，铁元素的质子数是_______，相对原子质量是___________；属于_______（填“金属”或者“非金属”）元素。
四、实验与探究题（本大题2小题，共16分）
18．（9分）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
提示：浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_________;②___________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，装置中使用分液漏斗的优点是____________________。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为 __________（用字母序号和箭头表示）。
（4）实验室制备二氧化碳的化学方程式是________________________________，检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_________________________________。
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_________
__________________________。
19．（7分）人被蚊虫叮咬时，蚊虫向人的皮肤“注射”了“蚁酸”，使叮咬处红肿痛痒。化学兴趣小组的同学们对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。（浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体）
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
【查阅资料】①蚁酸是一种有机酸，化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
②CO可以还原 。
【实验探究】（1）小亮同学根据蚁酸中含有______元素，推测出蚁酸分解生成的氧化物之一是H2O。
小亮同学对蚁酸分解生成的另一种氧化物提出猜想：。
猜想一：该氧化物是CO2
猜想二：该氧化物是CO
于是他将蚁酸分解产生的气体通过下图实验装置进行验证：

（2）实验过程中，装置甲中无明显现象，则猜想________不成立。
（3）若猜想二成立，则装置丁中的现象是___________________；装置丁中发生反应的化学方程式是___________________________________________。
【讨论交流】（4）从环保角度分析，该装置存在的明显不足是_______________
________________，如何改进？______________________（答出一点即可）。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为________g。（2分）
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。（6分）
（3）反应过程中固体中钙元素的质量分数____________（填“逐渐增大”“逐渐减小”“先增大后不变”“先减小后不变”或“一直不变”）。（2分）
2024～2025学年万载县第四中学第三次训练试卷
化学参考答案
说明：每个方程式均为2分，未写反应条件扣1分，除特殊标注外，其余每空1分。
一、1-5:BDCAD 6-10:CCBDA
二、11．C （一个）氖原子；或氖气（这种物质）
12.B 2:1
13.A 21:8
三、14．（6分）(1)C (2)CO2 (3)CO (4)S
(5)N2 (6)H2CO3
15．（6分）
（1）A 是（或遵守） 所有化学反应都遵守质量守恒定律
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)①②⑤⑥
16．（3分）（1）化学反应前后原子种类和数目不变（或质量守恒定律）
(2)B
（3）形成的微粒粒径大于10微米（或温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固为固体）
17．（8分）(1)8 Si4+ （2）四 失去 Ca2+
（3）26 55.84 金属
四、18．（9分）（1）①酒精灯 ②锥形瓶
（2）可以控制反应速率 (3)B→F→E（或者A→F→E)
(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
(5)
19．（7分）（1）氢、氧 （2）一
（3）澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）未进行尾气处理
在装置尾部放一盏燃着的酒精灯（或在装置尾部系一个气球）
五、20．（10分）
(1)22
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x。
10044=x22g
x=50g
50g80g×100%=62.5%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5％。
（3）先增大后不变
选项
物质
用途
性质
A
氧气
气割，气焊
能支持燃烧
B
金刚石
切割大理石
透光性好
C
一氧化碳
作燃料
具有可燃性
D
氮气
焊接金属时作保护气
氮气的化学性质不活泼
反应时间t／s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m／g
80
75
70
66
62
58
58