江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省泰州中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是( )
A.实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中发生了氧化反应
B.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有氧化性
C.德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化
2．反应应用于石油开采。下列说法正确是( )
A.NaCl溶液能导电，NaCl溶液属于电解质
B.中N元素的化合价为+5
C.的电离方程式：
D.的结构示意图：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
由和组成的混合物中含有的分子数为
B.标准状况下，11.2L酒精中含有的原子数为
C.中含有的离子总数为
D.中含有的电子数为
4．某试剂瓶上贴有标签：“溶液”。下列对该试剂理解正确的是( )
A.该溶液中含有的微粒主要有、、、
B.若取50mL溶液，其中的
C.该溶液与溶液中的相等
D.取该溶液5.0mL恰好与溶液完全反应
5．下列有关钠及其化合物描述正确的是( )
A.钠表面自然形成的氧化层可保护内层金属不被空气氧化
B.钠可将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来
C.实验室可用澄清石灰水鉴别与溶液
D.碳酸氢钠俗称小苏打，是食用发酵粉的主要成分之一
6．下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是( )
A.用装置甲制取B.用装置乙除去中的HCl
C.用装置丙收集D.用装置丁吸收尾气中的
7．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有
C.向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有
D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和
8．下列与氯气相关反应的说法不正确的是( )
A.题图可表示氯水在光照条件下的pH变化
B.与反应时，作还原剂
C.在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D.电解饱和食盐水的离子方程式：
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.澄清透明的溶液：
B.滴加酚酞显红色的溶液：
C.滴加石蕊显蓝色的溶液：
D.与铁反应放出氢气的溶液：
10．二氧化氧是一种黄绿色气体，浓度过高时易发生分解引起爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为+2价，N为-3价)氧化成和，同时生成。下列说法不正确的是( )
A.该反应的离子方程式为：
B.上述反应中，当转移1ml电子时，生成
C.上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
D.使用时通常要进行稀释，防止其浓度过高而发生分解引起爆炸
11．用NaClO氧化尿素制备水合肼()的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应
②氯气与烧碱在低温下生成NaClO，在较高温下生成
③具有强还原性，能与NaClO反应生成
下列说法正确的是( )
A.步骤I中无需控制反应的温度
B.步骤II中可将尿素的水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中
C.生成水合肼的离子方程式为：
D.能与液氧剧烈反应，生成并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料
12．现代农业之无土栽培所用某营养液中含有三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度()随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是( )
A.图甲中X是
B.图乙中为8.0
C.营养液中与的物质的量之比为1:2
D.营养液中KCl的物质的量浓度是5.0ml/L
13．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是( )
A.该反应过程中，M是、M'是
B.当有生成时，转移4ml电子
C.在整个反应过程中，做催化剂
D.由反应①可知，的氧化性比强
二、填空题
14．Ⅰ.根据所学知识填写下列空白
(1)81g某金属氯化物中含有，则金属M的摩尔质量为________。
(2)现有标准状况下CO和混合气体3.36L，其质量为5g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为________。
(3)13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3ml，则x的数值为________。
Ⅱ.新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液(有效成分NaClO)；
②；
③；
④；
⑤碘酒；
⑥75%酒精；
⑦高铁酸钠()。
(4)上述杀菌消毒剂属于电解质的是________(填序号)；属于非电解质的是________(填序号)。
(5)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是________(用化学方程式表示)。
Ⅲ.某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：
(6)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为________(保留小数点后一位)。
(7)某实验需用的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为________g。
15．二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。
(1)一种捕集烟气中的过程如图所示。
①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是________。
②若“吸收”时1L1.0ml/L的KOH溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比为________。
③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为________。
(2)一种将甲烷转化为合成气(和CO)的原理如图所示。
①反应器Ⅰ、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是________(填元素符号)
②反应器Ⅱ中的化学反应方程式为________。
③理论上转化得到的的物质的量为________。
16．食盐是一种重要的工业原料，可以制备多种物质。
(1)工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，其装置和电极上发生反应的原理示意图如图所示。
①熔融态氯化钠通电前离子的运动状态为________。
②通电后阴极上发生的变化为________。
③电解熔融氯化钠的化学方程式为________。
(2)“侯氏制碱法”是将二氧化碳通入氨化的食盐饱和溶液中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到的碳酸氢钠晶体，经洗涤、灼烧分解后生成碳酸钠。部分物质的溶解度曲线如图所示。
①用化学方程式表示侯氏制碱法的原理________、________。
②检验洗涤干净的操作是________。
③滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和。设计实验方案提纯样品：________，冰水洗涤，低温干燥。(实验中必须用到的试剂：盐酸)
④图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________。
17．Ⅰ.二氧化氯可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产的工艺主要包括：
①粗盐精制；
②电解微酸性NaCl溶液制得；
③的制取工艺流程如下图。
(1)操作A的名称________。
(2)试剂X是________(填化学式)。
(3)NaOH及试剂X均需过量的原因是________。
(4)反应Ⅲ制取的化学方程式为________。
Ⅱ.亚氯酸钠也是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到。
(5)转化过程的离子方程式为________。
(6)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取0.2000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)。
步骤②：取上述所得溶液的一半置于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：)
计算该产品的纯度________(写出计算过程)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.将转化为甲醇(，其中碳元素化合价为-2价)，化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误；
B.维生素C将转变为易吸收的，这说明维生素C失去电子，具有还原性，故B错误；
C.德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确；
D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误；答案选C。
2．答案：C
解析：A.氯化钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.亚硝酸根离子中氧元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，氮元素的化合价为+3价，故B错误；
C.氯化铵在溶液中电离出铵根离子和氯离子，电离方程式为，故C正确；
D.钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故D错误；故选C。
3．答案：D
解析：由和组成的混合物中含有的氧原子数为，因不知道和的比例，无法确定分子数，A错误；
B.标准状况下，酒精为液体，无法利用摩尔体积22.4L/ml计算，B错误；
C.过氧化钠由钠离子和过氧根离子组成，中含有的离子总数为，C错误；
D.的物质的量为，每个中含有10个电子，故电子数为，D正确；答案选D。
4．答案：D
解析：A.是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有，故A错误；
B.该溶液的浓度为1.0ml/L，根据Cl原子守恒得，浓度与溶液体积无关，故B错误；
C.溶液中的，溶液中，故C错误；
D.，，二者以1：1反应，所以时二者恰好完全反应，故D正确；故本题选D。
5．答案：D
解析：A.钠表面自然形成的氧化层不是致密的氧化物保护膜，不能够保护内层金属，A错误；
B.钠与盐溶液反应时，先考虑钠与盐溶液中的水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应，故钠不能将等金属从其氯化物的水溶液中置换出来，B错误；
C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；
D.碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解能够产生二氧化碳，是食用发酵粉的主要成分之一，D正确；答案选D。
6．答案：B
解析：B.碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；故选B。
7．答案：D
解析：A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确；
B.氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确；
C.向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成，说明氯水中含有，C正确；
D.氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误；故选D。
8．答案：B
解析：A.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确；
B.与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C.在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确；
D.电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确；故选B。
9．答案：A
解析：A.澄清透明的溶液中互不反应，可以大量共存，A符合题意；
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，氢氧根与铵根结合生成一水合氨，不能大量共存，B不符合题意；
C.滴加石蕊溶液显蓝色溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，铜离子和亚铁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，C不符合题意；
D.与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，与氢离子结合生成醋酸，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。
10．答案：B
解析：B.氮气所处的状态不确定，不能计算氮气的体积，故B错误；故选B。
11．答案：D
解析：
A.步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，需要控制温度，故A错误；
B.步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中将氧化，因此步骤Ⅱ中不可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故B错误；
C.流程可知生成水合肼反应的离子方程式为，故C错误；
D.具很强的还原性，能与液氧剧烈反应并释放出大量热，可用作火箭推进器的燃料，故D正确；故选D。
12．答案：D
解析：D.根据C中解析，营养液中KCl的物质的量浓度是1.0ml/L，D错误；故选D。
13．答案：C
解析：A.反应②中中氧元素化合价降低生成水，则铁元素化合价升高，所以该反应过程中，M是、M'是，A错误；
B.总反应为，氧元素化合价由-1升高为0，当有生成时，转移2ml电子，B错误；
C.根据图示，在整个反应过程中，是反应①的反应物、反应②的生成物，反应前后没有发生变化，因此做催化剂，C正确；
D.反应①中是还原剂，是氧化剂；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于还原剂。由反应①可知，的氧化性比强，D错误；答案选C。
14．答案：(1)64g/ml
(2)2:1
(3)2
(4)②⑦；③
(5)
(6)4.0
(7)74.5
解析：(1)81g某金属氯化物中含有，物质的量为0.6ml，的摩尔质量为，则金属M的摩尔质量为(135-2×35.5)g/ml=64g/ml。
(2)现有标准状况下CO和混合气体3.36L，其质量为5g，则，，解得，则混合气体中CO和物质的量之比为。
(3)13.8g氮的氧化物中N原子的物质的量为0.3ml，则物质的量为0.3ml，的摩尔质量为，的相对分子质量为46，14+16x=46，解得x=2。
(4)①“84”消毒液(有效成分NaClO)属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
②是在水溶液中能部分电离的化合物，属于电解质；
③属于非金属氧化物，在熔融状态和水溶液中自身不能发生电离，属于非电解质；
④为非金属单质，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑤碘酒属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑥75%酒精属于混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质；
⑦高铁酸钠是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质；
则属于电解质的是②⑦；属于非电解质的是③。
(5)若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是HCl与NaClO发生归中反应生成和，反应的化学方程式为。
(6)“84”消毒液的物质的量浓度为。
(7)配制480mL2.0ml/LNaClO溶液，需选用500mL容量瓶，则需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为2.0ml/L×0.5L×74.5g/ml=74.5g。
15．答案：(1)增大和二氧化碳的接触面积，充分反应；1:3；(或)
(2)O；；3ml
解析：(1)①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是为了增大KOH与的接触面积，充分反应。
②设和物质的量分别为xml和yml，根据K元素和C守恒列方程组：2x+y=1，x+y=0.8，解得：x=0.2ml，y=0.6ml，故溶液中和的物质的量浓度之比为1:3；
③若KOH完全转化为，则“转化”的化学反应方程式为 (或)；
(2)①反应器Ⅰ、Ⅲ中元素化合价一直未发生变化的是O元素，
②反应器Ⅱ中反应物是，生成物是，反应条件是加热500℃，反应方程式为，
故答案为：；
③总反应方程式为，根据方程式可知，转化得到的的物质的量为3ml；故答案为：3ml；
16．答案：(1)自由移动；移向阴极的得到变成Na(或)；
(2)；；取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，降温结晶，过滤；60℃以上溶液中的受热分解
解析：(1)①熔融态氯化钠通电前，离子处于自由移动的运动状态；
②通电后，阴极上移向阴极的得到变成Na，电极反应式为；
③电解熔融氯化钠的化学方程式为。
(2)①“候氏制碱法”的原料包括和，反应后生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为；碳酸氢钠晶体受热分解为碳酸钠、和，反应的化学方程式为；
②晶体上可能还沾有氯离子等杂质，通过检验最后一次洗涤液中不含氯离子可判断晶体已洗涤干净，其操作方法是：取最后一次洗涤液于试管中，滴入适量的稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；
③滤液中除含有大量外，还含有少量的NaCl和，要提纯样品，可向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，溶液中剩余氯化铵和氯化钠，由图可知，的溶解度受温度影响比较大，而NaCl受温度的影响较小，因此采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冰水洗涤，低温干燥后可得到氯化铵晶体，故答案为：边搅拌边向滤液中加入盐酸至无气泡产生，80℃蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤。
④碳酸氢钠受热易分解，图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是：60℃时溶液中的受热分解。
17．答案：(1)过滤
(2)
(3)保证、完全除掉
(4)
(5)
(6)99.55%；根据题意可得关系式；，产品的纯度为：
解析：(1)操作A是分离固体和溶液的操作，为过滤；
(2)由分析可知试剂X为溶液；
(3)加入NaOH及试剂溶液的目的是将钙镁离子转化为沉淀，需加入过量试剂的原因是：保证、完全除掉；
(4)反应Ⅲ制取的化学方程式为：；
(5)“转化”过程是在碱性条件下用过氧化氢还原，得到溶液，离子方程式为：；
(6)根据题意可得关系式；，
产品的纯度为：。
净含量：500mL
密度：
主要成分：25%NaClO
(NaClO的摩尔质量)
注意事项：密封保存