福建省福州第三中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试卷(含答案)

这是一份福建省福州第三中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．随着“祝融号”火星车登陆火星、“嫦娥五号”在月球采集月壤返回地球和中国空间站搭建完成，中国已经从航天大国向航天强国迈进。下列说法正确的是( )
A.航天员所食用的“航天腊肉”中含有的亚硝酸钠是一种增味剂
B.“嫦娥五号”的抛物面天线由铝合金和玻璃钢复合而成，它是一种合金材料
C.“祝融号”火星车表面温控涂层材料聚酰胺薄膜是一种有机高分子材料
D.“嫦娥五号”着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅
2．咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收，减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是( )
A.1ml咖啡鞣酸最多可与加成
B.咖啡鞣酸存在顺反异构体
C.1ml咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗
D.咖啡鞣酸分子中有4个手性碳原子
3．实验室制乙炔的反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.标准状况下，中含有的键数目为
B.晶体中含有的离子数目为
C.25℃时，1LpH=8的溶液中的数目为
水中含有的孤电子对数为
4．科学家合成了由氮原子组成的、等高能量微粒，它们的结构如图：
已知：的5个N原子在同一平面上，属于V形结构；属五元环结构，结构类似于苯；是立方结构；为两个五元环互相垂直连接。下列判断合理的是( )
A.与中As化合价不同
B.中N原子轨道杂化形式有、
C.属于离子化合物
D.比稳定
5．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是( )
A.Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同
B.电负性：Z>X>Y>W
C.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种
D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物
6．下列实验装置能用于相应实验的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．实验室分离溴、溴苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺(液体)微溶于水。下列说法正确的是( )
A.溴、溴苯、环已胺依次由c、b、a得到
B.获取粗品a、b采用的操作方法相同
C.b、c均为两相混合体系
D.上述过程没有发生氧化还原反应
8．利用烟气中可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A.反应①~⑤中均有电子的转移
B.转化为后键角减小
C.中C的化合价为价
D.总反应离子方程式为：
9．在酸性介质中，电解异丙醇高选择性制备丙酮，原理如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.a极与电源正极连接
B.a极附近电解质溶液的pH降低
C.b极的电极反应式为
D.产生11.2L(标准状况)气体R时迁移2ml质子
10．25℃时，向溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)，溶液中与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该温度下，的、
B.pH=3.5的溶液中：
C.W点所表示的溶液中：
D.向原溶液中不断通入0.1mlHCl气体：
二、填空题
11．锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，，；
②25℃时，，。
(1)Zn、Cu在元素周期表中位于________区，第二电离能：I(Cu)________(填“>”或“”“H>B>Na，B正确；
C.第三周期，第一电离能比O小的有Li、Be、B、C，4种元素，C错误；
D.X、Y、W可以形成，为离子化合物，含有离子键、极性共价键和配位键，故D正确；
答案选C。
6．答案：C
解析：A.应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误；
B.乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，B错误；
C.稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确；
D.二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰三氧化硫检验，D错误；
故选C。
7．答案：B
解析：A.根据分析，溴、溴苯、环已胺依次由c、a、b得到，故A错误；
B.获取粗品a、b采用的操作方法均为分液，故B正确；
C.b是采用分液得到环己胺的纯净物，c是从溴水中萃取得到的溴的四氯化碳溶液，只有c是两相混合体系，故C错误；
D.上述过程中，有元素化合价发生变化，如混合物中溴单质与氢氧化钠的反应，因此发生了氧化还原反应，故D错误；
答案选B。
8．答案：D
解析：A.由图可知，反应②和⑤中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，没有电子转移，故A错误；
B.孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，中N采用杂化且存在1对孤电子对，中N的孤电子对和C形成配位键，故转化为后键角增大，故B错误；
C.配离子中含有过氧链，氧元素为-1价，由化合价代数和为0可知，离子中钴元素的化合价为+3价，故C错误；
D.由图可知，总反应为二氧化硫与氧气、废水中碘离子反应生成碘和硫酸根离子，反应的离子方程式为，D正确；
答案选D。
9．答案：C
解析：A.由分析可知，a为阴极，与电源负极相连，A错误；
B.a极的电极反应为，氢离子浓度减小，a极附近电解质溶液的pH变大，B错误；
C.由分析可知，b极的电极反应为，C正确；
D.R为氢气，电极反应为，产生11.2L(标准状况)气体R时，即产生0.5ml氢气，迁移1ml电子，D错误；
故选C。
10．答案：C
解析：C.W点所表示的溶液中，，则，根据电荷守恒知，，故C错误；
选C。
11．答案：(1)ds；>
(2)4；{或}；温度过低，反应速率慢；温度过高会导致氨挥发量增加且分解
(3)
(4)
(5)8；(或)
解析：(1)Zn、Cu价层电子排布式分别为，，在元素周期表中位于ds区；Cu的第二电离能是失去上的一个电子所需能量，Zn的第二电离能是失去上的一个电子所需能量，所以Cu、Zn的第二电离能：Cu>Zn；
(2)①与中的N原子间形成配位键，中心离子是，从化学式看，4个与Zn形成配位键，所以该离子的配位数为4；
②“浸取”时，ZnO转化为进入溶液，ZnO发生反应的离子方程式为{或}；
③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因是因为温度过低反应速率慢，温度过高会导致氨挥发量增加且氯化铵分解；
(3)反应的平衡常数；
(4)锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌，写出反应的化学方程式为；
(5)①根据图示可知，与铜原子等距离且最近的铜原子有8个；
②该晶胞中铜原子个数为，锌原子个数，晶胞体积，则铜锌合金晶体的密度为或。
12．答案：(1)酯基、醚键
(2)；加成反应
(3)
(4)中和反应生成的，有利于平衡正向移动，提高化合物G的产率
(5)4；(写以上任意两种)
解析：(1)根据Crey内脂的结构简式可知，其官能团名称为酯基、醚键。
(2)A与发生信息①的反应生成B为，反应的化学方程式为，该反应为加成反应。
(3)C发生信息②的反应生成D，结合E的结构简式可知，所加的O在羰基的左侧(若O在羰基右侧，则其水解不会生成E)，D的结构简式为。
(4)F与反应过程中除了生成G，还有生成，已知Py为有机碱，能中和反应生成的，有利于反应的化学平衡正向移动，提高化合物G的产率。
(5)化合物K是化合物C的同分异构体，K是芳香族化合物，C不饱和度为4，K中存在苯环的情况下，剩余基团中不存在不饱和键，1mlK最多消耗1mlNaOH，则K中存在一个酚羟基，K核磁共振谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1，说明其中含有两个甲基，则K中剩余的一个O以醚键或者醇羟基的形式存在，满足条件的化合物K有、、、这几种。
13．答案：(1)；任意温度
(2)；2.25；>；该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高
(3)甲；体系中充入可抑制分解，增大浓度，从而使得的产率增大
解析：(1)根据盖斯定律，，该反应混乱度增加即，当时反应可自发进行，将该反应、代入公式得故T可为任意温度，故该空分别填-1058kJ/ml，任意温度；
(2)已知两容器中发生如下可逆反应：
①T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，的转化率为60%，则消耗物质的量为1.2ml，生成物质的量为1.2ml，则v(COCl2)=，该空填；
②如①所述，T1°C时，体积为V2L的容器中，反应经tmin达到平衡，则达到平衡时，，，，根据公式可得，该空填2.25；
③如图可知，同一温度下，在V1的转化率大于V2的，由于该反应为气体体积增加的反应，故体积越大，压强越小，而压强增大有利于平衡正向移动，使的转化率增大，故V1大于V2，则该空分别填>，该反应为气体体积增大的反应，体积越大，压强越小，转化率越高；
(3)甲乙两容器中发生如下反应，由于甲乙均为恒温恒压，投入初始物料物质的量相同，但由于乙中多投入故甲的压强高于乙的压强，故甲容器反应速率更快，相同时间内的产率更高，故a代表甲中的产率随时间变化关系，根据已知条件光照时间过长时会发生反应，乙中加入的CO可抑制的分解，增大体系中浓度，有助于产物产率提升，故该空分别填甲，体系中充入CO可抑制的分解，增大浓度，从而使得的产率增大。
14．答案：(1)关闭
(2)饱和食盐水
(3)稀释，防止发生爆炸；尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气
(4)V形；不能
(5)控制温度在20℃~25℃
(6)2
(7)淀粉溶液；当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；71%
解析：(1)该装置有恒压管，则应该关闭玻璃塞a；
(2)由分析可知，装置乙可以除去氯气中的氯化氢，则乙中盛放的试剂为：饱和食盐水；
(3)根据题给信息可知，在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸，另外该反应使用了氯气，氯气有毒，则通入空气(不参与反应)的目的为：稀释，防止发生爆炸；拆卸实验装置前还需再通入空气的目的为：尽量将装置中残留的氯气赶入戊中，避免污染空气；
(4) 中心原子O的价层电子对数为4，其中有2对故电子对，则其空间构型为V形；根据相似相溶原则，为弱极性分子可以在四氯化碳中溶解一小部分，则不能用除去中的；
(5)该反应需要在20~25℃发生反应，可以水浴加热，则丁中c装置的作用为控制温度在20℃~25℃；
(6)根据题意可知，与氰尿酸()反应生成产物，方程式为：2；
(7)①根据信息可知三氯异氰尿酸可以和水反应生成次氯酸，次氯酸可以和碘化钾反应生成单质碘，再用滴定其中的碘，则滴定时加入的最佳指示剂是淀粉溶液；滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准液时，由浅蓝色变无色，且在半分钟内不恢复；
②根据得失电子守恒可知，关系式为：，则n()=，样品有效氯为。
A制备氨气
B制备乙二酸
C证明碳酸酸性比硅酸强
D检验气体中含和