江苏省部分校2024-2025学年高三上学期12月质量测试化学试卷(含答案)

这是一份江苏省部分校2024-2025学年高三上学期12月质量测试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列有关元素周期表叙述正确的是( )
A.第ⅠA族元素称为碱金属元素
B.短周期元素只包括主族，不包括副族
C.最外层有2个电子的元素一定是同一族
D.电子层数相同的元素一定排在同一周期
2．下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )
A.的结构示意图：B.的电子式：
C.的空间填充模型：D.半径大小：
3．实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是( )
A.半径大小：B.电负性大小：
C.电离能大小：D.碱性强弱：
阅读下列材料，完成下列问题：
铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成、催化乙苯脱氢生成苯乙烯、催化加氢获得乙烯、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。
5．下列说法正确的是( )
A.合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能
B.催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率
C.与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性
D.与的反应中，能减小该反应的焓变
6．下列化学反应表示不正确的是( )
A.催化加氢生成的反应：
B.催化加氢生成的反应：
C.法脱硝的总反应：
D.氧化的反应：
7．下列有关反应描述正确的是( )
A.催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要起吸附作用
B.乙苯转化为苯乙烯，苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为
C.加氢生成，断裂键
D.催化氧化脱除时，较高温度有利于脱硫
8．在醋杆菌(最适生长温度为25～30℃)作用下，将酸性废水中有机物()转化成，同时电还原硝酸盐，实现地下水厌氧条件下修复，模拟原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A.放电时，电流由b极经外电路流向a极
B.其他条件相同，70℃地下水修复效率高于40℃
C.若a极生成和共2ml，则理论上一定转移18ml电子
D.b极反应式为
9．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A.Y分子存在对映异构体
B.类似上述反应，可发生
C.Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D.依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
11．根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。
实验2：向溶液中加氨水至。
实验3：向溶液中滴加至。
实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是( )
A.实验1的溶液中：
B.实验2得到的溶液中有
C.实验3得到的溶液中有
D.实验4的上层清液中有，产生的气体为
13．用草酸二甲酯和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：①，②
在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是( )
A.曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化
B.其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大
C.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大
D.其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2
二、填空题
14．钕铁硼磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。一种从钕铁硼废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、B]中提取氧化钕的工艺流程如下：
已知：稳定的化合价为+3价；金属钕的活动性较强，能与酸发生置换反应：难溶于水；硼不与稀硫酸反应，但可溶于氧化性酸。
(1)“酸溶”时，不可将稀硫酸换为浓硫酸的原因是_______。
(2)在常温下“沉钕”，当完全沉淀时为2.3，溶液中。
①写出“沉钕”的化学方程式_______。
②通过计算说明：“沉钕”完全时有无沉淀生成_______。(常温下，)
③酸溶后需调节溶液的，若酸性太强，“沉钕”不完全，试分析其原因_______。
(3)焙烧“沉淀”时生成无毒气体，该反应的化学方程式为_______。
(4)热重法是测量物质的质量与温度关系的方法。草酸钕晶体[，式量为732]的热重曲线如图所示，加热到450°C时，只剩余一种盐，该盐的化学式为_______。(写出计算过程)
(5)二碳化钕可通过下列途径制得：。二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长(如图所示)。则二碳化钕晶体中1个周围距离最近且等距的围成的几何图形为_______。
15．化合物F是合成一种天然类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。
(2)B→C的化学反应方程式为___________
(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为)生成，写出X的结构简式__________。
(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与FcCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1。
(5)已知：(R表示烃基，R'和R表示烃基或氢)。写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________
16．铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
已知：①滤渣1成分：等；
②当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在；
③；
④δ表示微粒分布分数，。
回答下列问题：
(1)O属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。
(2)“滤液1”中含有，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为___________。
(3)在“除金”工序溶液中，浓度不能超过0.5ml/L的原因是___________。
(4)在“银转化”体系中，存在：
平衡，且和浓度之和为0.075ml/L，两种离子分布分数δ随浓度的变化关系如图所示，若浓度为1ml/L，则的浓度为___________ml/L。
(5)AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到Ag和为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，___________。[实验中必须使用的试剂和设备：稀溶液、蒸馏水，通风设备]
17．尿素是最简单的有机化合物之一，可以用作化肥、动物饲料、炸药、胶水稳定剂和化工原料等，其生产与应用有着重要的意义。
(1)尿素的生产一般控制在下进行，主要涉及下列反应：
反应1.
反应2.
则反应的_____。
(2)具有强还原性，生产尿素过程中，常通入适量氧气防止镍制容器表面的金属钝化膜被破坏。
①与反应产生的化学方程式为_____。
②生产时通入的气体中常混有少量。有氧气存在的条件下，腐蚀反应容器的速率会更快，其原因是_____。
(3)尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应。其反应历程如下：
反应3.(快反应)
反应4.(缩二脲)(慢反应)
在尿素结晶过程中，反应3可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是_____。
(4)含结晶水的晶体表面存在结构“”，用加热后的晶体作催化剂，以为原料，电解溶液可获得尿素。
①生成尿素的电极方程式为_____。
②加热后的晶体表面会产生位点，位点与位点共同形成位点，其催化机理(部分)如图所示。实验表明，在下加热晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低的原因是_____。
③电解质溶液中若存在，催化剂的活性会极大地降低，原因是_____。
参考答案
1．答案：D
解析：A.第ⅠA族元素除氢元素外称为碱金属元素，故A错误；
B.短周期元素包括17种主族元素，和3种0族元素，故B错误；
C.最外层有2个电子的元素不一定是同一族，如氦和镁不在同一主族，故C错误；
D.电子层数相同的元素一定排在同一周期，故D正确；
故选D。
2．答案：D
解析：
A.的结构示意图为，故A错误；
B.的电子式为，故B错误；
C.为氨气的球棍模型，故C错误；
D.和的核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故半径大小：，故D正确；
故选D。
3．答案：A
解析：A.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；
B.油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；
C.铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；
D.该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；
综上所述，本题选A。
4．答案：A
解析：A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；
B.同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；
C.同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；
D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；
故选A。
5．答案：B
解析：A.合成氨反应中，铁触媒为催化剂，能降低该反应的活化能，加快反应的进行，A错误；
B.催化加氢的反应中，铁基氧化物为催化剂，能降低反应活化能，加快化学反应速率，B正确；
C.其他条件不变，催化剂加快反应速率，但是不改变平衡的移动，不能改变平衡选择性，C错误；
D.与的反应中，为催化剂，改变反应速率，但不能减小该反应的焓变，D错误；
故选B；
6．答案：C
解析：A.催化加氢生成，结合质量守恒，还生成水，反应为：，A正确；
B.催化加氢生成，为二氧化碳和氢气催化反应生成乙烯和水，反应：，B正确；
C.铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成：，再与反应：，则总反应为：，C错误；
D.可将烟气中的高效氧化生成硫酸根离子：，D正确；
故选C；
7．答案：B
解析：A.催化加氢制乙醇，铁基氧化物主要为催化作用，A错误；
B.乙苯中乙基中2个碳为饱和碳，为杂化，转化为苯乙烯，支链中双键碳为杂化，则苯环侧链碳原子轨道的杂化类型由转化为，B正确；
C.结构为，结构为，则加氢生成，断裂σ键，C错误；
D.较高温度下产物硫和氧气反应生成污染物二氧化硫，且催化剂需要一定的活性温度，故催化氧化脱除时，不是较高温度有利于脱硫，D错误；
故选B。
8．答案：D
解析：由图可知，放电时，a极为原电池的正极，酸性条件下，硝酸根离子部分得到电子发生还原反应生成铵根离子和水、部分得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式分别为、，b极为负极，在醋杆菌、水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为。
A.由分析可知，a极为正极、b极为负极，则电流由正极a经外电路流向负极b，故A错误；
B.由题给信息可知，实现地下水厌氧条件下修复时，醋酸杆菌的活性温度为25～30℃，地下水温度超过30℃时，催化剂醋酸杆菌会失去活性，修复效率会降低，所以其他条件相同，70℃地下水修复效率低于40℃，故B错误；
C.由分析可知，a极为原电池的正极，酸性条件下，硝酸根离子部分得到电子发生还原反应生成铵根离子和水、部分得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式分别为、，若放电只生成2ml氮气，反应转移20ml电子，若放电只生成2ml铵根离子，反应转移16ml电子，则a极生成氮气和铵根离子共2ml时，理论上可能转移18ml电子，故C错误；
D.由分析可知，b极为负极，在醋杆菌、水分子作用下在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故D正确；
故选D。
9．答案：C
解析：与反应生成，发生水解反应得到。
A.对映异构体要满足四种不同的原子或原子基团连结，Y（）分子存在对映异构体，A正确；
B.类似上述反应，可发生，B正确；
C.Y（）与以物质的量1:1发生加成反应时，发生1，2-加成反应时可得4种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，可得2种产物，共可得6种产物，C错误；
D.依据红外光谱可确证X（碳碳双键、羰基）与Y（碳碳双键、羟基）存在不同官能团，D正确；
故选C。
10．答案：A
解析：A.氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，故A符合题意；
B.氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，故B不符合题意；
C.铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，故C不符合题意；
D.硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
11．答案：B
解析：A.还原性：，故将少量的氯气缓慢通入到溶液中，被氧化为，溶液呈黄色，说明氧化性：，A错误；
B.向2ml/LHX溶液中逐滴加入NaOH溶液，测得开始一段时间内溶液的导电性随NaOH溶液的滴加逐渐增强，说明HX溶液中存在电离平衡，则HX为弱酸，B正确；
C.溶液过量，不能比较出和的大小，C错误；
D.水解产生的HCl有挥发性，加热蒸发溶液时，HCl受热挥发，使得水解平衡向右移动，故将溶液蒸干得不到相应的晶体；水解产生的不具有挥发性，则将溶液蒸干，可得相应的晶体，D错误；
故选B。
12．答案：C
解析：A.实验1的溶液中pH为5.2，则的电离大于水解，则，A正确；
B.实验2得到的溶液中有，B正确；
C.因为pH=7，实验3电荷守恒等式为，质量守恒等式为，两式相加消掉得，C错误；
D.实验4中能将氧化成，因为有气体产生，该气体为，故全部被氧化，所以白色沉淀为，则上层清液中有，D正确；
故选C。
13．答案：B
解析：A.当曲线乙醇酸甲酯选择性为50%时，曲线Ⅱ对应的选择性恰好为50%，而乙二醇的选择性此时应为50%，故曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性随温度的变化，则曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化，故A正确；
B.两个反应均小于0，即两反应均为放热反应，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，草酸二甲酯的平衡转化率减小，故B说法错误；
C.由图可知，在190-195℃温度范围，随着温度升高，草酸二甲酯的转化率升高，乙醇酸甲酯的选择性几乎不变，故出口乙醇酸甲酯的量会不断增多，故C说法正确；
D.在190-210℃温度范围，随着温度升高，由图可知，草酸二甲酯的转化率不断增大，乙二醇的选择性不断增大，出口处的值减小，反应①+反应②得，即当乙醇酸甲酯完全转化时的值为2，所以的值大于2，故D正确；
答案选B。
14．答案：(1)浓硫酸会与硼反应从而引入了杂质离子，同时还会生成等污染气体
(2)；，则无氢氧化亚铁沉淀生成；若酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全
(3)
(4)
(5)正方形
解析：（1）根据题干可知，硼不与稀酸反应但是可溶于氧化性酸，若加入浓硫酸则浓硫酸会与硼反应从而引入了杂质离子，同时还会生成等污染气体。
（2）“沉钕”过程中，和反应生成沉淀，化成方程式为：；
当钕全部沉淀时，由题给数据可得浓度熵，则无氢氧化亚铁沉淀生成；
酸浸后调整溶液的pH，若酸性太强，与反应生成，导致浓度太小，沉淀不完全。
（3）焙烧沉淀时，生成无毒的气体，同时产生，该反应的化学方程式为：。
（4）为732，其中结晶水的总相对分子质量为180，=75.4%，则110-397℃固体为，397-584℃物质的相对分子质量较上一阶段下降172，分解产生导致相对分子质量减小，但是172并不是44的整数倍，因此该分解过程中有氧气参与，设分解减少x个C和y个O，则12x+16y=172，解可为x=1，y=10；x=5，y=7(x一定小于6)，合理的解为x=5，y=7，此时分子式为。
（5）二碳化钕()的晶胞结构与氯化钠相似，但由于哑铃形的存在，使晶胞沿同一个方向拉长，所有二碳化钕晶体中1个周围距离最近且相等的4个，围成的几何图形为正方形。
15．答案：(1)羟基；羧基
(2)
(3)
(4)
(5)
解析：本题根据有机合成路线所给有机物结构简式，对应分析各有机物所具有的官能团，以及官能团转化的反应物、反应条件、反应类型；根据题目所给信息，确定同分异构体所具有的官能团及有机物对称结构；再根据题目所给反应条件，确定最后一问有机合成方案；
（1）根据题目所给有机物A结构简式，结构中的含氧官能团分别是—OH和—COOH，所以本问第一空应填羟基，第二空应填羟基；
（2）由合成路线图可知，有机物B中—COCl结构中Cl原子被结构取代生成有机物C，发生取代反应，所以本问化学方程式应填；
（3）根据题目所给有机物D的结构简式以及副产物X的分子式，可以分析出有机物X与有机物D之间的差异是：D结构上是一个羟基上的氢原子被取代，X结构上是两个羟基的氢原子均被取代，所以本问应填；
（4）将有机物C的结构进行拆解，有：一个苯环，苯环之外还有2个C原子，4个O原子及1个Br原子以及一个不饱和度；遇溶液能显色，说明有酚羟基，能发生碱性水解后酸化，说明有酯基；水解后酸化产物中，含苯环结构中氢原子有两种，且个数比为1:1，故该产物对称结构为(当前结构中A为羟基)，所以本问有机物C符合要求的同分异构体应填，
（5）有最终产物结构及题目所给条件可知，要制备，所需反应物为格式试剂及丙醛，其中丙醛可由题目所给丙醇氧化制得，而的生成则需卤代烃制得，卤代烃又可由醇类物质制得，而根据题目所给有机合成框图中E→F的转化条件，可由题目所给酯类物质还原制得，至此，合成路线能够建立：
16．答案：(1)p；
(2)
(3)防止AgCl固体转化为而损失
(4)0.05
(5)用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全
解析：（1）O在第二周期第ⅥA族，属于p区元素；其基态原子的价电子排布式为；
（2）“滤液1”中含有，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为：；
（3）在“除金”工序溶液中，浓度不能超过0.5ml/L的原因是防止AgCl固体转化为而损失；
（4）在“银转化”体系中，和浓度之和为0.075ml/L，溶液中存在平衡关系：，根据图可知，当时，此时，则该平衡关系的平衡常数为：，当时，，解得此时；
（5）取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全。
17．答案：(1)
(2)；与反应生成，反应生成硫酸，酸性增强，腐蚀能力增强
(3)的浓度越高，反应3平衡逆向进行，HNCO浓度降低，反应4反应速率降低，缩二脲生成速率变慢
(4)；温度过高时，会形成两个LA位点，吸附过多；温度过低，Ni—O键不断裂，不能形成LA位点，无法吸附，催化效果会降低；可以占据LA位点，使之无法吸附
解析：（1）反应=反应1+反应2，故；
（2）与反应产生，由氧化还原分析，NiO生成Ni，故化学方程式为；
生产时通入的气体中常混有少量，有氧气存在的条件下，发生反应，，硫酸腐蚀性更强；
（3）的浓度越高，反应3平衡越向逆向进行，HNCO浓度越低，反应4反应速率越低，缩二脲生成速率越慢；
（4）由生成尿素的电极反应式为；
如图可知，温度过高时，会形成两个LA位点，吸附过多，无法形成尿素；温度过低，Ni—O键不断裂，不能形成LA位点，无法吸附，故催化效果会降低；
可以占据LA位点，使之无法吸附，极大地降低催化剂的活性。
A
B
C
D
配制溶液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
实验操作、现象
结论
A
将少量的氯气缓慢通入到溶液中，得到黄色溶液
氧化性：
B
向2ml/LHX溶液中逐滴加入NaOH溶液，测得开始一段时间内溶液的导电性随NaOH溶液的滴加逐渐增强
HX是弱酸
C
向2mL0.1ml/L的溶液中先滴入3滴0.1ml/LNaCl溶液，再滴入3滴0.1ml/LKI溶液，溶液中先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
D
分别将溶液，溶液加热蒸干
得到相应的盐晶体