2025湖北省市级示范高中智学联盟高二上学期12月联考化学试题含解析

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考试时间：2024年12月9日 考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：Li 7 Ca 40 Cu 64
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1. 下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总键能比生成物总键能高的是
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
B. 滴水能把石穿透，万事功到自然成
C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 下列说法正确的是
A. 活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
B. 普通分子间的碰撞可能发生化学反应
C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小容器体积)，可使活化分子数目增多
D. 升高温度可降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率
3. 下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A. B.
C. D.
4. 常温下，将的溶液加水稀释100倍的过程中，下列说法不正确的是
A. 保持不变B. 溶液中增大
C. 溶液中减小D.
5. 某红色溶液HM，在水溶液中存在以下平衡：，现把下列物质溶于水配成0.1ml/L的水溶液，其中能使溶液显黄色的是(已知：的，)
A. B. C. D.
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的溶液中和的数目之和等于
B. 电解精炼铜时转移了个电子，阳极溶解了64g铜
C. 溶液的数目为
D. 常温下，的NaClO溶液中，由水电离的离子数目为
7. 下列描述正确且能用勒夏特列原理解释的是
A. 配制溶液时加入适量稀硫酸抑制铜离子的水解
B. 在饱和食盐水中加入浓盐酸会析出氯化钠晶体
C. 工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压
D. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 溶液中：
B. 澄清透明的溶液：
C. 水电离的的溶液中：
D. 能使甲基橙变红的溶液中：
9. 下列离子方程式正确的是
A. 的水解：
B. 硫酸铜溶液中加入：
C. 溶液组成的原电池中负极反应式为：
D. 溶液中滴加少量NaOH溶液：
10. 下列说法正确的是
A. 工业合成氨过程中，将氨液化分离，使平衡正向移动，原料的转化率提高，反应速率加快
B. 恒容绝热容器中发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态
C. 冰在室温下自动熔化成水，是熵减的过程
D. 恒温、恒容条件下发生反应，加入CO，反应速率加快，活化分子百分数增大
11. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 根据下列图示所得出的结论正确的是
A. 图A是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HC三种滴定曲线，可推知HC的酸性最弱
B. 图B表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
C. 图C表示恒容密闭容器中发生时，其他条件相同时改变温度，时间变化的曲线，说明反应平衡常数，
D. 图D表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：
13. 下列操作或表述正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 在下图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极，C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有液滴；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开，闭合，通直流电，实验现象如图所示。下列说法不正确的是
A. 电源中a为负极，b为正极
B 断开，闭合，滤纸条上紫红色向C处移动
C. 断开，闭合，通直流电较长一段时间后，KOH溶液pH变大
D. 电解一段时间后，断开，闭合，电流计的指针会发生偏转
15. 某温度下，与不同pH的体系反应可生成不同的沉淀。下面图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。图2表示与不同pH的体系反应生成沉淀的情况，其中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法正确的是
A. 起始时，平衡后溶液中存在
B. 时可发生反应：
C. 上述体系呈中性时，一定是
D. 符合的pH范围：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 氯碱工业是最基本的化学工业之一。
Ⅰ．电解饱和氯化钠溶液的装置如下图。
（1）高浓度食盐水的投料口为___________(填“a”或“b”)，制取的浓氢氧化钠溶液应从___________(填“c”或“d”)口输出。
（2）上述装置中总反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．实验室预测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度，量取10.00mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000mL溶液；量取20.00mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用；实验室用0.1000ml/LHCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。
某学生的实验步骤如下：
A．用标准溶液润洗滴定管2~3次。
B．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液酸式滴定管固定好。
C．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
（3）请写出操作步骤的正确顺序___________→C→F。
滴定过程中读数如下图。
（4）滴定消耗HCl溶液的体积为___________mL。
（5）滴定至终点的判断方法为___________。
（6）氯碱工业所得NaOH溶液浓度___________(结果保留四位有效数字)；
（7）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A. 锥形瓶用待测液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现有气泡
D. 滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
17. I．回答下列问题
（1）能源短缺是全球面临的问题，用来生产燃料甲醇的反应原理为。已知某些化学键的键能数据如下表所示。则该反应的为___________。
（2）已知：在25℃、101kPa下，
①
②
③
25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为___________。
（3）下列事实能说明第(2)问所求反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．体系内浓度不再发生变化 b．体系压强不再发生变化
c．体系内 d．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ．研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：。
（4）将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。
①、100kPa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②若a、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，起始投料不变，不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________(填字母，下同)点对应的平衡常数最大，___________点对应的压强最大。
18. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。
回答下列问题：
（1）下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。
A. HCNB. C. D. HF
（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺的第一步电离方程式为___________。
（3）已知：
①增大溶液的浓度，HF的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当时，___________。
②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得会___________(填字母)。
A．偏高 B．偏低 C．无影响
（4）向溶液中逐滴加入NaOH溶液至时，发生的反应的离子方程式为___________。
（5）某酸性工业废水中含有一定量的硫酸铜，其物质的量的浓度为，向该溶液中加入氢氧化钠稀溶液除去，常温下要使沉淀完全，溶液的pH应调至___________。
19. Ⅰ．和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)来制备，工艺流程如下：
（1）“酸浸”时产生的滤渣成分是___________(写化学式)；
（2）“滤液①”中若钛主要以形式存在，则“酸浸”过程中主要发生的反应离子方程式是___________；
（3）由水解产生的离子方程式是___________；
（4）沉淀与双氧水、氨水反应40min，的转化率随着温度的变化如下表所示，试分析产生这种变化可能的原因___________；
（5）“高温煅烧②”中由制备的化学方程式为___________；
Ⅱ．最近研发的可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许通过，放电时电池反应为。
（6）放电时，电池正极的电极反应式是___________；
（7）充电时，当外电路中转移1ml电子时，左室中电解质的质量减轻___________g。选项
实验及现象
解释或结论
A
的悬浊液中加入足量饱和溶液生成蓝色沉淀

B
加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色
探究温度对化学平衡的影响
C
常温下，用pH计测定溶液的
溶液对水的电离程度无影响
D
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，未观察到明显的现象差异
的浓度对该反应速率无影响
A．铁钥匙上镀铜
B．用标准NaOH溶液滴定盐酸
C．说明正反应为吸热反应
D．NaCl溶液中的水合离子
化学键
C—H
H—H
C—O
C=0
H—O
键能/
413.4
436.0
351.0
745.0
462.8
酸或碱
HCN

(次磷酸)
HF
(甲胺)
或

、

温度/℃
30
35
40
45
50
转化率/%
92
95
97
93
88