2025湖北省重点高中智学联盟高一上学期12月联考化学试题含解析

这是一份2025湖北省重点高中智学联盟高一上学期12月联考化学试题含解析，共15页。试卷主要包含了5 Ca，下列关于物质的分类正确的是，设为阿伏伽德罗常数的值，下列转化不能够一步实现的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：黄石二中 命题人：李璐 郭志强 审题人：汪晓翠
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu: 64
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色
B.生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质
C.又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药
D.青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了
2.下列关于物质的分类正确的是（ ）
3.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.现有和的混合气体共，则混合气体的质量为
B.标准状况下，的物质的量为
C.将溶于足量的水中，转移电子数为
D.所含电子数为
4.下列溶液中，离子一定可以大量共存的是（ ）
A.与金属铝反应放出的溶液中：、、
B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、
C.强酸性溶液中：、、
D.84消毒液中；、、
5.下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A.过量的酸性溶液与溶液反应：
B.利用溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板的原理：
C.将氯气通入溶液中：
D.足量的通入溶液中：
6.下列转化不能够一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是（ ）
8.利用“价—类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛均含氯元素，下列说法正确的是（ ）
A.物质庚的水溶液可以和甲的水溶液生成物质乙
B.由于物质甲中的氯元素为最低价，从化合价的角度分析，物质甲只有还原性
C.物质丙是酸性氧化物
D.常温下，甲、己、戊的水溶液都为强酸性
9.类推法常用于预测物质的性质，下列利用已有知识类推出的结论符合客观事实的是（ ）
10.下列实验步骤、现象及结论均正确的是（ ）
11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ每生成的转移电子数为
B.反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变
C.纳米级可以产生丁达尔效应
D.该反应的总化学方程式为
12.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法错误的是（ ）
A.右边与分子数之比为
B.两侧原子个数之比为
C.打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为
D.若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为
13.某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为、），设计了如下实验流程：
下列说法错误的是（ ）
A.实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉
B.第①步反应的离子方程式是：
C.第②步过滤得到的滤渣中主要成分为
D.中元素价态为价
14.某同学设计用如图所示装置制备少量的（易潮解）。下列说法正确的是（ ）
A.装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体
B.装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中
C.用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取
D.为了提高氯气的利用率，应先点燃处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃处酒精灯
15.将相对分子质量为的气体化合物（标准状况下）溶于水中，得到溶质质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。下列说法不正确的是（ ）
A.相对分子质量B.溶液密度
C.质量分数D.物质的量浓度
二、填空题（共55分）
16.（14分）化学与社会生活联系紧密，请结合所学化学知识，正确回答下列问题。
（1）生活中的管道疏通剂主要成分是单质铝及氢氧化钠固体，遇水后可剧烈反应。请写出该反应的化学方程式____________，并计算当生成（标准状况下），有______被还原。
（2）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺。主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该反应的化学方程式__________________。
（3）在运输水产品时，往往需要在水产品中加入少量的，用以保证运输中水产品健康鲜活，请结合化学知识回答下列问题。
①中的阴、阳离子数之比为______，运输水产品时，加入的目的______（填选项字母）。
a.可以杀菌消毒b.与水缓慢反应放出氧气c.吸收水产品呼出的二氧化碳
②现有标准状况下氢气及甲烷（）的混合气体共，其总质量为。将其点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的，则固体增重为______。
（4）酸性淀粉碘化钾溶液露置在空气一段时间后，溶液会逐渐变为蓝色，请写出该过程的离子反应方程式__________________。
17.（14分）人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸（），再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。请回答下列问题：
【实验探究一】配制的溶液。
（1）下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是______（填序号）。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为______。
（2）下列操作正确的是______。
A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用
C.将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线
D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出
（3）下列操作会使溶液中浓度偏低的是______。
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B.定容操作时，俯视刻度线
C.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
D.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
E.称量时用到游码，且药品和砝码位置放反
【实验探究二】测定血液样品中的浓度
抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗的溶液。
（4）请写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式____________。该反应中，当生成（标准状况下）转移电子数为______。经计算，该血液样品中的浓度为______。
18.（14分）二氯异氰尿酸钠（），是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸[]制备。实验装置如下图所示（夹持装置略）。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）根据的用途可判断该物质具有较强的______。（填“氧化性”或“还原性”）
（2）仪器的名称为______，装置的作用是______。
（3）利用装置制备的化学方程式为____________。
（4）中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是______、______、
（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入，原因是____________。反应结束后装置中的浊液经过滤、______、干燥得粗产品。
（6）当中加入质量分数为的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为______。（保留两位有效数字）
19.（13分）是一种重要的化工产品。以菱锰矿（主要成分为，还含有少量、、、）为原料制备的工艺流程如图所示。
已知：①氢氧化氧锰（）难溶于水和碱性溶液 ②滤渣1的主要成分为和
（1）中锰元素的化合价为______价。
（2）加快酸浸速率的措施有____________（写一种即可）。
（3）向“沉淀池Ⅰ”中先加入的作用是____________，便于后续除杂。
（4）已知滤渣2的主要成分是，则沉淀池Ⅱ主要发生的离子方程式为____________。
（5）转化为中“Ⅲ.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验是否洗涤干净，具体操作为____________。
（6）请写出高纯度转化为的化学方程式____________。
（7）锰元素在化学工艺中有极为广泛的应用。某科研小组开展了利用多孔壳聚糖微球降解染料废水的研究。研究发现影响壳聚糖微球降解效率的因素主要有溶液酸碱性强弱及过氧化氢浓度的高低。请仔细分析下列两幅图像，解释当后，随着的增大，壳聚糖微球降解染料废水的效率逐渐降低的原因可能是____________。
湖北省重点高中智学联盟2024年秋季高一年级12月联考
化学试题参考答案
16.（1）
（2）
（未写条件、水分子状态、氢气写气体符号等情况扣1分，未配平不给分）
（3） （漏选给1分，错选不给分）
（4）
17.（1）③④②① 搅拌、引流 （2） （3）（漏选给1分，错选不给分）
（4）
18.（1）氧化性（1分）
（2）分液漏斗（1分） 吸收尾气中的氯气，防止污染空气
（3）
（未写条件、浓、气体符号扣1分，未配平不给分）
（4）防止产物温度过高分解、防止与发生副反应生成
（5）使反应生成的再次生成，提高原料的利用率 冷水洗涤（答洗涤不给分）
（6）（用分式解答不给分）
19.（1）（1分）
（2）将菱锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌等
（3）将氧化为
（4）
（5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净，反之则未洗涤干净
（6）
（7）在碱性条件下会分解
一、选择题
1.A 【解析】B.生石灰具有吸水性，应当作为食品干燥剂，不具有防氧化功能；C.称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药，俗名苏打；D.颜色为红棕色，与青色颜色不符。
2.D 【解析】A.属于两性氧化物，氯水是混合物既不属于电解质也不属于非电解质；B.为不成盐氧化物；C.为不成盐氧化物；D.各项分类均正确。
3.A 【解析】A.和的摩尔质量均为，因此混合气体为时总质量为；B.标准状况下为液体；C.溶于水的反应为可逆反应，转移电子数应当小于；D.一个中所含电子数为10个，所含电子数为。
4.B 【解析】A.与金属铝反应放出的溶液中，既可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，在强碱性溶液中无法大量共存；B.正确；C.强酸性溶液中，无法大量共存；D.84消毒液中具有强氧化性，无法大量共存。
5.D 【解析】A.过量的酸性溶液，除了可以将氧化，还可以将氧化；B.；C.因为酸性，因此方程式应该写为；D.足量的通入溶液中可将与均氧化，按照化学式配比判断D选项正确。
6. 【解析】C.无法一步转化成
7. 【解析】A.比较、的热稳定性，因为更稳定，应该将其置于外管，才可判断热稳定性；C.分离胶体和溶液应当使用半透膜；D.观察钠单质在空气中燃烧的现象，应该在坩埚中进行。
8.A 【解析】A.物质庚为，物质甲为，两者可以在溶液中发生归中反应产生氯气；B.物质甲为，元素为最低价，但元素具有氧化性；C.物质丙是，不是酸性氧化物；D.戊为，常温下其水溶液为弱酸性。
9.C 【解析】A.与盐酸反应生成盐和水，此外还产生氯气，不符合碱性氧化物的定义；B.溶于过量氢碘酸，因为碘离子具有还原性，因此生成；D.具有还原性，因此粉末与反应生成
10.B 【解析】A.向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰中变浑浊，该溶液可能含有；B.用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色，该溶液一定含有钾元素，故该溶液可能为含有钾元素的盐溶液；C.向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变为红色，无法排除该溶液是否一开始就含有的可能；D.将有色布条浸入氯水中，有色布条褪色，无法说明是氯气具有漂白性还是次氯酸具有漂白性。
11.B 【解析】A.未说明处于标准状况，无法进行计算；B.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，催化剂在整个反应过程中的化学性质及物质的量保持不变；C.首先纳米级不确定其直径范围是否在之间，其次应该表述为将纳米级分散到分散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应；D.为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为。
12.D 【解析】A.左边充入，根据隔板位置可得到右边充入和的混合气体为，假设为和为，列式①②，联立两式可得 ，故右边与分子数之比为；B.左侧原子总数为，右侧和原子总数为，故两侧原子个数之比为；C.打开隔板，此时密闭容器内的混合气体的平均摩尔质量，相对于的相对密度为；D.若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则右边和的混合气体为，总气体的物质的量为，起始充入气体物质的量为，则前后两次充入情况容器内的压强之比为。
13.C【详解】实验室配置时，常加入铁粉防止被氧化，A正确；根据题干信息，作氧化剂，第一步的离子方程式书写正确，B正确；根据该材料的元素组成来看，滤渣中还有和，C错误；根据题干的化合价信息计算元素的价态为价，D正确。
14.B 【详解】中选择饱和食盐水除去中的，A错误；由于易潮解，和为浓硫酸，以防止水蒸气进入装置，B正确；浓盐酸随着反应的进行浓度会降低，当降低至一定程度后将不再和二氧化锰反应，故无法计算，C错误；反应要先点燃处酒精灯，用生成的氯气排出装置内的空气后，才能点燃处酒精灯加热铝粉，D错误。
15.C 【详解】溶质的物质的量为，溶液的质量为，溶液体积为，该物质的物质的量浓度为，解得，A正确；根据可
得溶液密度为，B正确；溶质的物质的量为，溶液的质量为，溶液的质量分数错误；溶液的浓度，D正确。
二、填空题
16.（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1），氢气标准状况下为，根据化学计量数之间的关系，得到被还原的水分子的物质的量为。
（2）根据烤蓝工艺过程可知该反应为铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁的反应。
（3）中阳离子为，阴离子为，因此阴阳离子数之比为；运输水产品时，加入是因为具有强氧化性，可以杀菌消毒。同时可以与水、二氧化碳反应，缓慢释放氧气。
（4）氢气及甲烷（）的混合气体共，标准状况下为，其总质量为，假设氢气为甲烷为，可列式，，解得，。将混合气体点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的，实际增重质量为原子质量和质量，增重质量为。
17.（1）③④②① 搅拌、引流 （2） （3）（漏选给1分，错选不给分）
（4）
【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为：③④②①。配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流。
（2）使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误；容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解，C错误；定容后发现液面高于刻度线，要重新配置，D错误。
（3）容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的物质的量浓度无影响，A错误；定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的物质的量浓度偏高，B错误；定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的物质的量浓度偏低，C正确；未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，所配制的物质的量浓度偏低，D正确；托盘天平应该左物右码，药品和砝码位置放反会使称量的药品质量偏小，所配制的物质的量浓度偏低，E正确。
（4）和草酸反应的离子方程式为：，注意草酸为二元弱酸，不能拆。根据方程式可知，生成，转移个电子。血样经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：，根据反应方程式，及草酸钙的化学式，可知：，钙离子的浓度为：。
18.（1）氧化性（1分）
（2）分液漏斗（1分） 吸收尾气中的氯气，防止污染空气
（3）
（4）防止产物温度过高分解、防止与发生副反应生成
（5）使反应生成的再次生成，提高原料的利用率 冷水洗涤
（6）
【解析】（1）根据题干，该物质可用于杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性。
（2）仪器的名称是分液漏斗，装置中的作用为吸收尾气中的氯气，防止污染空气。
（3）实验室制备氯气的方程式为：
（4）根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时由①可知，若温度较高，反应会生成和。
（5）根据②的方程式可知，是反应产物，故在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是将反应生成的转化为，提高原料利用率。由题干信息可知，在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。
（6）根据反应：，再结合反应②，两个方程式叠加消去，即可知反应生成和，根据得失电子守恒，生成和的比为，当中加入时，根据钠元素守恒，生成为。
19.（1）（1分）
（2）将菱锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌等
（3）将氧化为
（4）
（5）取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净，反之则未洗涤干净
（6）
（7）在碱性条件下会分解
【分析】菱锰矿（主要成分为，还含有少量、、、）用稀硫酸浸取过滤后得到含硫酸锰、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝、硫酸钴等的溶液，向其中加入二氧化锰将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水将铁离子和铝离子转化为、沉淀，过滤除去，“滤渣1”的主要成分是、，滤液中加入含沉降剂除去钴离子，过滤所得滤渣2为，滤液为含硫酸锰的溶液，向滤液中依次加入溶液、氨水即可得到，通过过滤、洗涤干燥得到高纯度的，再将在时充分加热即可得，据此分析解题
【解析】（1）元素化合价为价
（2）加快酸浸的措施有：将菱锰矿粉碎、适当升高温度、搅拌
（3）根据滤渣1的成分有可知，二氧化锰的作用是作氧化剂，是将氧化为，再加入氨水使其沉淀为。
（4）根据分析可知，滤液中加入含沉降剂除去钴离子，故反应的离子方程式为
（5）检验是否洗涤干净就是检验硫酸根离子，具体操作为取少量最后一次洗涤液于洁净试管中，向其中滴加溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净，反之则未洗涤干净。
（6）根据分析可得出分解的方程式
（7）根据图可以得知过氧化氢浓度越大降解率越高，推测图中当之后，随着的增加，降解率降低是由于随着的增大，溶液碱性增强，过氧化氢在碱性条件下分解。
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
电解质
非电解质
A
氯水
B
冰醋酸
乙醇
C
熔融
蔗糖
D
固体
选项
A
B
装置或操作
目的
比较、的热稳定性
制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色
选项
C
D
装置或操作
目的
分离胶体和溶液
观察钠单质在空气中燃烧的现象
选项
已有知识
类比推理
A
与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物
B
溶于过量稀盐酸生成
溶于过量氢碘酸生成
C
金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出
金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出
D
粉末与反应生成和
粉末与反应生成和
选项
实验步骤
实验现象
实验结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰中变浑浊
原溶液中一定含有
B
用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验
透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色
原溶液可能为含有钾元素的盐溶液
C
向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液
溶液变为红色
原溶液中一定含有
D
将有色布条浸入氯水中
有色布条褪色
氯气具有漂白性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
A
B
D
C
B
A
C
B
B
D
C
B
C