河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷(含答案)

这是一份河南省许平汝名校2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是( )
A.切开的茄子放置后切面变色涉及化学变化
B.具有还原性，能被氧化成
C.漂白粉与浓盐酸可混合使用以提高消毒效果
D.浓见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
2．规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.装置甲：测定溶液的
B.装置乙：关闭a、打开b，检查装置气密性
C.装置丙：加热试管中的溶液
D.装置丁：实验室收集
3．硫化钠溶液在空气中易被氧气氧化生成淡黄色固体，化学方程式为(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.中键的数目为
B.晶体中离子总数为
C.该反应中每生成，转移电子的数目为
D.的溶液中含数目为
4．和合成的反应为，若反应在密闭容器中进行，达到平衡后，下列说法正确的是( )
A.升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率减小
B.降低温度，有利于提高的平衡转化率
C.恒温下，增大容器的体积，，平衡常数减小
D.缩小容器的体积能增大活化分子百分数
5．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W元素是宇宙中含量最多的元素，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，Z的原子序数是X的二倍，四种元素可形成离子化合物(含和)。下列说法错误的是( )
A.中含有共价键
B.原子半径：
C.非金属性：
D.热稳定性：
7．由菱锰矿(，含有少量、等)制备高纯的流程如下：
下列说法中错误的是( )
A.“酸溶”时主要反应的离子方程式为
B.加入少量的作用是作催化剂
C.加入少量的目的是除去，滤渣2中含有、
D.随着电解反应的进行，电解液中逐渐增大
8．在作催化剂和适宜的温度条件下，可用氢气与氧气作原料制备双氧水，其反应的热化学方程式为。下列说法正确的是( )
A.该反应是熵增的反应
B.的电子式为
C.加入作催化剂，能使反应速率增大、焓变减小
D.反应物所含化学键的总键能之和小于生成物所含化学键的总键能之和
9．某容器中充入，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变：①体积增大一倍；②恒容下增加；③恒压下增加。以下判断正确的是( )
A.达新平衡后，①、②、③中转化率都增大
B.②中平衡右移，达到新平衡后含量减小
C.达到新平衡后，③中化学反应速率比原平衡大
D.达新平衡后，①中转化率大于③中转化率
10．的综合利用是实现碳中和的措施之一，和在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氢原子，TS表示过渡态)：
下列说法正确的是( )
A.该反应的历程中有5个基元反应
B.比能量高
C.催化剂2条件下，决定该过程的总反应速率的基元反应为
D.催化效果更好的是催化剂1
11．化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是( )
A.分子中所有原子可能共平面
B.分子中含氧官能团只有2种
C.M能使酸性溶液褪色
D.不能与发生加成反应
12．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.同浓度同体积的溶液与溶液混合：
B.溶液中滴加稀氨水：
C.将加入足量的稀硫酸中：
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
13．氢能在实现“双碳”目标中将起到重要作用，乙醇与水催化重整制氢发生以下反应。
反应1：；
反应2：；
反应3：。
在压强为下，将和通入密闭容器中，发生反应1、2、3，平衡时和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图所示[已知：的选择性]。下列说法中错误的是( )
A.表示选择性的曲线是a
B.表示转化率的曲线是
C.573K时，平衡体系中的物质的量为
D.向重整体系中加入适量多孔，可提高氢气的产率
14．分解反应：在无催化剂及催化下，恒容密闭容器中只充入，在反应器中不同温度下反应，每间隔相同时间测定一次的转化率，其转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.平衡常数：
B.由图可知，时催化活性最好
C.催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能
D.若A点时气体总压强为p，则分压平衡常数(用分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)
二、填空题
15．三氧化铬(，难溶于水)可用于酒精测试仪中检查呼出气体中酒精的含量。采用次氯酸钠法处理铬铁矿(主要成分可表示为，还含有少量、、等杂质)制备的工艺流程如图所示。
已知：“氧化浸出”时铁元素仅以形式存在。
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时加热的目的是___________。
(2)“氧化浸出”时发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣的主要成分是___________(填化学式)，实验室中过滤时所需的玻璃仪器有___________。
(4)写出的电子式：___________，X包括的物质主要为___________(填化学式)。
(5)在实验室中进行“混合”时的操作是___________。
(6)写出“混合”时生成的化学方程式：___________。
16．甲烷部分催化裂解制备乙炔是目前研究的热点之一、其反应原理为。回答下列问题：
(1)已知键能：，，由此计算的键能为___________。
(2)一定条件下能说明反应已经达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a.
b.恒温恒容时容器内的密度保持不变
c.消耗速率是的生成速率的2倍
d.和的物质的量之和保持不变
(3)某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化情况，结果如图1所示：
①第时，改变的反应条件是___________。
②第时，___________(填“”“”或“=”)。
③第未画出___________(填物质的化学式)的浓度变化曲线。
(4)一定温度下，将充入的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为，容器内各气体分压与时间的关系如图2所示。
①平衡体系中为___________。
②反应的平衡常数___________。
17．丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应I.丙烷直接脱氢：；
反应II.丙烷氧化脱氢：。
回答下列问题：
(1)丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图1所示。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则丙烷的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是___________。
(2)在、温度下，将和充入恒容的密闭容器中，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ。测得的转化率及体系内压强随时间的变化关系如图2所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。
①时，的平衡转化率是___________。
②___________(填“>”或“；
(4)0.06；
解析：（1）反应物键能之和-生成物键能之和，设的键能为，得，得x=810；
（2）a.，没有说明速率代表的方向，不能衡量是或否达到平衡，故错误；b.恒温恒容时容器内的密度保持不变，气体质量不变，体积不变，所以密度一直不变，不能衡量是或否达到平衡，故错误；c.消耗速率是正反应，的生成速率是正反应，不可以衡量是否达到平衡，故错误；d.反应只要进行，和的物质的量会发生变化，保持不变是意味着达到平衡，故正确；答案选d；
（3）对于反应，①由图可知，甲烷减少，产物增加，且浓度连续变化，平衡正向移动，第时，改变的反应条件是升高温度，②第时，平衡正向移动，所以，③8min时，氢气在增加，说明平衡正向移动，则乙烯也应该增加，所以第未画出的浓度变化曲线；
（4）由图可知，列三段式为，由图可知，氢气和甲烷的分压相同，即物质的量相同，1-2x=3x，得x=0.2ml，得平衡时，可得平衡常数为。
17．答案：(1)增大；副反应的活化能低于主反应的活化能
(2)20%；