江西省赣州市2023_2024学年高三化学上学期11月测试试题扫描版

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一
单项选择题：本题共10⼩题，每⼩题2分，共20分
每⼩题只有一个选项是符合题意
本试卷共100分，考试时间90分钟
中学⽣标准学术能⼒诊断性测试2023年11⽉测试
化学试卷
。
可能⽤到的相对原⼦质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：
35.5Fe：56Bi：209
、的。
⼈类⽣产⽣活中的⽅⽅⾯⾯都离不开化学，下列说法正确的是
含氨基等基团的离⼦交换树脂为阳离⼦交换树脂
由⾦属活动性顺序可推断出，钙⽐钠的第一电离能⼩
⽺⽑制品⽔洗后会变形，这与氢键有关
。
纳⽶铁粉可以⾼效地吸附去除污⽔中的 Pb2、Cu2、 Hg2等重⾦属离⼦【答案】C
【解析】
【详解】A．含氨基等基团的离⼦交换树脂为阴离⼦交换树脂，A错误；
B．⾦属活动性表示⾦属单质失去电⼦的能⼒，第一电离能为⾦属元素⽓态原⼦失去1个电⼦形成⽓态基态阳离⼦的能⼒，两者的排列顺序不完全已知，活动性钙⼤于钠，第一电离能钙⼤于钠，钙的4s全充
满，B 错误；
C．⽺⽑的成分是蛋⽩质，含N-H能与⽔形成氢键，⽺⽑制品⽔洗后会变形，这与⽺⽑中蛋⽩质与氢键的形成有关，C正确；
D．纳⽶铁粉可以与污⽔中的 Pb2、Cu2、Hg2等重⾦属离⼦发⽣置换反应，不是吸附，D错误；故选C。
下列有关物质的结构描述正确的是
阴离⼦的配位数：CaF2＞CsCl＞NaCl
HClO的球棍模型：
CH3OH分⼦中，碳原⼦与氧原⼦之间的共价键为sp3-pδ键
SO3的VSEPR模型：
【答案】B
第1⻚/共27⻚
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【解析】
【详解】A．CaF2、CsCl、NaCl 中，阴离⼦的配位数分别为 4、8、6，A 不正确；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，由于O原⼦的最外层存在2个孤电⼦对，对成键电⼦有排斥作⽤，所以球棍模型为，B正确；
C．CH3OH分⼦中，碳原⼦的最外层的轨道发⽣sp3杂化，与氧原⼦的2p轨道之间形成的共价键为sp3-pσ
键，C不正确；
D．SO3的中⼼S原⼦发⽣sp2杂化，三个杂化轨道分别与1个O原⼦的2p轨道形成共价键，形成平⾯正
三⻆形结构，其 VSEPR模型为，D不正确；
故选B。
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
46g C2 H6O 中含有⼄醇分⼦的数⽬为NA
1L0.1ml
L1
CH COOH ⽔溶液中含有的氧原⼦数⽬为0.2
3
NA
1LpH4的0.1mlL1的K2Cr2O7溶液中Cr2O72数⽬为0.1NA
向1L0.2ml
L1酸性KMnO4溶液中滴加草酸(
HCO)溶液⾄溶液恰好变为⽆⾊时，转移的电⼦数
224
为NA
【答案】D【解析】
【详解】A．C2H6O可能是⼄醇，也可能是⼆甲醚，A错误；
B．H2O中也含有氧原⼦，故溶液中的氧原⼦数⼤于 0.2NA ，B错误；
C．
Cr O2 在溶液中会发⽣可逆反应
27
CrO2HO2CrO
272
2
4
2H，故含有的Cr2O72数⼩于0.1NA，
C 错误；
D．向1L0.2mlL1酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液⾄溶液恰好变为⽆⾊时，Mn的化合价
由+7 变为+2，转移电⼦的物质的量为1L
0.2ml
L15 1ml ，故转移的电⼦数为
N，D正确；
A
故答案为：D。
下列说法正确的是
萃取实验时，振荡静置分层后，打开分液漏⽃下⾯的活塞，下层液体就可流出
第2⻚/共27⻚
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碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可⽤于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸⼄酯
实验室电解⽔时，常加⼊稀盐酸或氢氧化钠增强溶液导电性
苯和液溴的混合液中加⼊铁粉，将产⽣的⽓体通⼊硝酸酸化的硝酸银溶液中，产⽣淡⻩⾊沉淀，证明苯与液溴发⽣取代反应
【答案】B【解析】
【详解】A．萃取分液时，为使应下层液体顺利流下，应取下分液漏⽃的瓶塞或使瓶塞中的凹槽与分液漏⽃⼩孔相通，则萃取实验时，振荡静置分层后，打开分液漏⽃下⾯的活塞，下层液体不可能流出，故A错误；
B．碳酸钠溶液能与甲酸反应⽣成⼆氧化碳⽓体，与甲酸钠溶液不反应，与甲酸⼄酯不反应，但甲酸⼄酯不溶于⽔，溶液会出现分层，则⽤碳酸钠溶液能鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸⼄酯；新制氢氧化铜悬浊液能与甲酸反应得到蓝⾊溶液，与甲酸钠溶液不反应，与甲酸⼄酯不反应，但甲酸⼄酯不溶于⽔，溶液会出现分层，则⽤新制氢氧化铜悬浊液能鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸⼄酯，故B正确；
C．盐酸溶液中的氯离⼦能在阳极上失去电⼦发⽣氧化反应⽣成氯⽓，则实验室电解⽔时，不能加⼊稀盐酸增强溶液导电性，故 C错误；
D．苯和液溴的混合液中加⼊铁粉，将产⽣的⽓体通⼊硝酸酸化的硝酸银溶液中，产⽣淡⻩⾊沉淀是溴化银，⽓体中可能含有溴化氢或溴单质，不能说明苯与液溴发⽣取代反应，故 D错误；
故选B。
硫代硫酸钠(Na
SO)的制备和应⽤相关流程如图所示。下列离⼦⽅程式书写正确的是
223
已知：
KHSO
a123
>Ka1
HCO
23
>Ka2
SO
23
>Ka2
CO
23
。
A.⽤Na
SO 测定碘单质的含量时⽣成
223
Na
S O，其离⼦反应⽅程式为：
246
+2SO2-=2I- +SO2-
22346
向Na
SO溶液中加⼊稀硫酸：
223
3SO2- +2H
23
+ =4S
+2SO
2-+H42
O
反应③：Ag+
+2SO2-=Ag
23
SO
232
3-
反应①：CO
2-
3
+2HSO
-
3
=2SO
2-
3
+CO2
+H2O
【答案】A【解析】
第3⻚/共27⻚
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【分析】NaHSO3和Na2CO3发⽣反应①⽣成Na2SO3，Na2SO3和S发⽣反应②⽣成Na2S2O3，Na2S2O3和AgBr发⽣反应③⽣成Na3[Ag(S2O3)2]。
【详解】A．⽤Na
SO 测定碘单质的含量时⽣成
223
Na2S4O6，同时碘单质被还原成I-，其离⼦反应⽅程
式为：
+2SO2-=2I-+SO2-，故A正确；
22346
B．向Na2S2O3溶液中加⼊稀硫酸⽣成S、SO2和H2O，其离⼦反应⽅程式为：
2H+
+SO2- =HO+S
232
+SO2
，故B错误；
C．反应③是Na2S2O3和AgBr反应⽣成Na3[Ag(S2O3)2]，AgBr不溶于⽔，不能写成离⼦形式，故C错误；
D．据
KHSO
a123
>Ka1
HCO
23
>Ka2
HSO
23
>Ka2
HCO
23
可知：HSO
-
3
的酸性弱于H2CO3，
CO
2-
3
+2HSO
-
3
=2SO
2-
3
+CO2
+H2O不能发⽣，正确的离⼦反应⽅程式为：
CO
2-
3
+HSO
-
3
=SO
2-
3
+HCO
-
3
，故D错误；
故答案为：A。
H3PO3易溶于⽔，它的结构式可表示为：，在盛有H3PO3溶液的试管中加⼊AgNO3溶液，
则析出⿊⾊⾦属银沉淀，并在试管⼝有红棕⾊⽓体⽣成。下列说法错误的是
H3PO3是具有还原性的⼆元强酸
它与NaOH反应只⽣成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐
⽤化学⽅程式表示H3PO3和AgNO3溶液的反应：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4
表示Na2HPO3⽔溶液呈碱性的离⼦⽅程式：HPO
2
3
HOHPO
223
OH
【答案】A【解析】
【详解】A．由H3PO3的结构式可以看出，其分⼦中含有2个-OH，且中⼼原⼦达到8电⼦稳定结构，则其为⼆元酸，磷对应的含氧酸都为弱酸，能将AgNO3还原，则其具有还原性，所以 H3PO3是具有还原性的⼆元弱酸，A错误；
B．H3PO3分⼦中含有 2 个-OH，为⼆元弱酸，则它与 NaOH 反应只⽣成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐，B
正确；
C．H3PO3和AgNO3溶液反应，⽣成⿊⾊⾦属银沉淀，在试管⼝有红棕⾊⽓体(NO2)⽣成，则瓶内⽣成NO，H3PO3表现出还原性，被氧化为H3PO4，化学⽅程式为：2H3PO3+AgNO3=Ag↓+NO↑+2H3PO4，C正
第4⻚/共27⻚
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确；
D．Na2HPO3为强碱弱酸盐，在⽔溶液中发⽣⽔解使溶液呈碱性，离⼦⽅程式：
HPO
2
3
HOHPO
223
OH，D正确；
故选A。
某溴丁烷与⼄醇反应的能量转化如图(“”表示过渡态)。下列说法错误的是
总反应为取代反应
该反应过程中C原⼦杂化⽅式有变化
反应过程中(CH3)3C+是中间产物
决定该过程正反应快慢的步骤与逆反应快慢的步骤互为可逆反应【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应的总反应为(CH3)3CBr+C2H5OH
一定条件
(CH3)3COC2H5+HBr，属于取代反应，A正
确；
B．该反应过程中，(CH3)3CBr、C2H5OH中C原⼦发⽣sp3杂化，(CH3)3C+中C原⼦发⽣sp3和sp2杂化，杂化⽅式有变化，B正确；
C．反应过程中共出现两种含碳中间产物，(CH3)3C+是其中一种中间产物，C正确；
D．正、逆反应的决速步骤由活化能最⼤、反应速率最慢的反应决定，决定该过程正反应快慢的步骤是第一步，决定逆反应快慢的步骤为第⼆步，⼆者不互为可逆反应，D错误；
故选D。
点击化学(clickchemistry)是一种能够让分⼦的构建模块快速、⾼效地结合在一起的化学反应。科学⼯作者可以利⽤基础模块搭建出变化⽆穷的造型，就如同玩乐⾼玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三
第5⻚/共27⻚
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唑是点击化学的重要应⽤，反应示例如下。下列说法正确的是
Cu的价电⼦排布图为3d10
H、C、N 的第一电离能由⼤到⼩的顺序为NCH
丁形成的晶体中存在的微粒间作⽤⼒有氢键
分⼦中碳碳三键的活泼性：甲