重难点05 氧化还原反应概念、规律及应用-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（浙江专用）

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【思维导图】
【高分技巧】
1．氧化还原反应概念间的关系
(1)概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(2)双线桥理解基本概念
可总结为“氧、氧、得、降、还、还、还；还、还、失、升、氧、氧、氧”，即：氧化剂表现氧化性。得到电子，化合价降低、被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂表现还原性。失去电子，化合价升高、被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
2．氧化还原反应的有关规律
3．多种方法判断强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。
(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
(4)根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
3．典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：
氧化性：Br2>Fe3＋>I2>S
还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－
氧化性：Fe3＋>Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。
(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。
(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。
(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI发生氧化还原反应。
(建议用时：30分钟)
1．(2024·浙江省6月选考)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列说法正确的是( )
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
D．若生成标准状况下的CO2气体，则反应转移的电子数为2 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】C
【解析】A项，由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；B项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；C项，该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，氧化剂NO3-中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5，C正确；D项，CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5ml CO2，反应转移的电子数为0.5×6=3NA，D不正确；故选C。
2．(2024·浙江省1月选考)汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：2NO+2CO2CO2+N2，列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1mlCO2转移电子的数目为2NA B．催化剂降低与反应的活化能
C．是氧化剂，是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2，1个NO得2个电子，作氧化剂，发生还原反应，CO中C为+2价，化合价升高为+4价的CO2，失去2个电子，作还原剂发生氧化反应。A项，1mlCO2转移2NA的电子，A正确；B项，催化剂通过降低活化能，提高反应速率，B正确；C项，NO是氧化剂，CO是还原剂，C正确；D项，N2为还原产物，CO2为氧化产物，D错误；故选D。
3．(2025·浙江省五校高三联考)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1mlN2，反应转移电子数为6NA
【答案】C
【解析】A项，NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B项，N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3，故B正确；C项，反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项，生成1mlN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。
4．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考)白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：
①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4
②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4，下列说法不正确的是( )
A．X是Cu3P
B．H3PO4均是氧化产物
C．若反应①有lmlP4参与反应，转移20ml电子
D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：65
【答案】D
【解析】A项，②中由原子守恒可知，X为Cu3P，A正确；B项，两个反应中，P元素均由0价升高到+5价，则H3PO4均是氧化产物，B正确；C项，反应①中，P元素由0价升高到+5价，Cu元素化合价由+2价降低到0价，2mlP4参与反应转移电子数为(2×4×5)ml=40ml，则有lmlP4参与反应，转移20ml电子，C正确；D项，反应②化合价降低元素是Cu(+2降到+1)和P(0降低到-3)，所在的部分反应物P4和CuSO4是氧化剂，化合价升高元素是P(0升高到+5)，所在的部分反应物P4是还原剂，11ml中P4中有5ml化合价下降转化为Cu3P，有6mlP4化合价上升转化为H3PO4，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60+5)：6=65：6，D错误；故选D。
5．(2025·浙江省NBchem联盟高三联考)下列关于Ag+HI→ Ag+H2 (未配平)说法中，不正确的是( )
A．此反应能发生是因为生成了沉淀
B．也可以发生上述反应
C．每生成1mlAgI，大约产生12.25L H2 (和)
D．能溶解于硫酸，也是发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】A项，银离子与碘离子结合生成碘化银的沉淀，是反应朝正向移动，A正确；B项，氯化银的溶解度比碘化银的溶解度大，反应不一定能进行，B错误；C项，反应配平后为2Ag+2HI=2 Ag+H2，生成1mlAgI生成0.5mlH2，常温常压下，气体摩尔体积约为24.5ml/L，体积约为12.25L，C正确；D项，铜在一定条件下溶与硫酸，铜从0价变成正价，发生氧化还原反应，D正确；故选B。
6．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO-+ Ag+H2O→AgCl+X2↑+OH- (未配平)。下列说法不正确的是( )
A．NaClO作为氧化剂
B．X2表示H2
C．AgCl既是氧化产物又是还原产物
D．若溶解1mlAg，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【解析】由方程式，若每生成1mlAgCl，氯元素得电子2ml，银元素失去电子1ml，故X2为失电子生成的氧气，且物质的量为0.25ml。A项，NaClO中氯由+1价降低到-1价，为氧化剂，A正确；B项，X2表示O2，B错误；C项，从氯元素分析，氯化银为还原产物，从银元素分析其为氧化产物，则AgCl既是氧化产物又是还原产物，C正确；D项，若溶解1mlAg，则反应转移的电子数为2 NA，D正确；故选B。
7．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)过二硫酸钠(Na2S2O8)是工业上常用的强氧化剂，Mn2+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：Mn2++S2O82- +H2O→ MnO4-+SO42-+H+ (未配平)。下列说法不正确的是( )
A．过二硫酸钠中O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
C．氧化性：S2O82-＞ MnO4-
D．若生成8 mlH+，则反应转移的电子数为10NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】离子方程式为：2Mn2++5S2O82- +8H2O=2 MnO4-+10SO42-+16H+。A项，过二硫酸钠中过氧链上的2个氧为-1，两端的6个氧为-2，所以O(-2价)和O(-1价)含量之比为3：1，故A正确；B项，反应中过二硫酸根为氧化剂，二价锰离子为还原剂，根据分析可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，故B正确；C项，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：S2O82-＞ MnO4-，故C正确；D项，若生成8 mlH+，则反应转移的电子数为5NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)，故D错误；故选D。
8．(2025·浙江省嘉兴市高三基础测试)宇航装置中常用超氧化钾(KO2)作CO2吸收剂和供氧剂，反应方程式(未配平)为：KO2+CO2→K2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．7.1gKO2晶体中离子的数目为0.2NA
B．可用Na2O2代替宇航装置中的KO2
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
D．该反应生成(标准状况下)时转移0.5NA个电子
【答案】C
【解析】A项，KO2中含有1个K+和1个O2-，7.1gKO2的物质的量为=0.1ml/L，含有离子的数目为0.2NA，A正确；B项，Na2O2和CO2反应也能生成O2，可用Na2O2代替宇航装置中的KO2，B正确；C项，该反应中O元素由-价上升到0价，又由-下降到-2价，KO2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，C错误；D项，该反应中O元素由-价上升到0价，又由-下降到-2价，该反应生成11.2L(标准状况下)O2，n(O2)=0.5ml，转移个电子，D正确；故选C。
9．(2025·浙江省第二届辛愉杯高三线上模拟考试)利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，已知NO2+NO+ Ca(OH)2= Ca(NO2)2+H2O，下列说法不正确的是( )
A．氧化剂与还原剂之比为1：1
B．NO2-的空间构型为角形
C．每生成1ml Ca(NO2)2，有1ml电子参与反应
D．当NO2与的比值为时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高
【答案】D
【解析】A项，NO2中N元素化合价降低，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价升高，NO是还原剂；氧化剂与还原剂之比为1：1，故A正确；B项，NO2-中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为角形，故B正确；C项，NO2中N元素化合价由+4降低为+3，NO中N元素化合价由+2升高为+3，每生成1ml Ca(NO2)2，转移1ml电子，故C正确；D项，根据反应方程式，当NO2与NO的比值为1：1时，反应所得的Ca(NO2)2的纯度最高，故D错误；故选D。
10．(2025·浙江部分高中高三开学考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是( )
A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在
【答案】A
【解析】A项，该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2~60e-，又因方程式中6I2~3Cl2，故3Cl2~60e-，即Cl2~20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1ml Cl2时，反应中应转移20 ml e-，A错误；B项，该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3~6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6，B正确；C项，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D项，食盐中IO3-可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在，D正确。故选A。
11．(2025·浙江省Z20名校联盟高三开学考试)工业上用(分子结构：)与甲烷为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．CS2中σ键和π键数量之比为2：1
B．S8既是氧化剂又是还原剂
C．生成标准状况下的H2S气体，断开S-S键数为NA
D．若该反应转移电子数8NA，则被还原的CH4有
【答案】C
【解析】A项，CS2的结构为：S=C=S，一个双键中含有一个σ键、一个π键，因此1mlCS2中含有2mlσ键与2mlπ键，因此σ键与π键数量比为1：1，故A错误；B项，反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故B错误；C项，标准状况下，11.2LH2S为0.5ml，1个S8中含有8个S-S键，根据S8~8(S-S)~4H2S可知，每生成0.5mlH2S消耗0.125mlS8，断裂1mlS-S键，即断开S-S键数为NA，故C正确；D项，CH4中-4价升至CS2中+4价，有CH4~CS2~8e-，反应转移8NA个电子，即每消耗1 mlCH4，甲烷化合价升高，是被氧化，故D错误；故选C。
12．(2025·浙江省部分学校高三选考模拟)三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生如下反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．当0.5mlH2O被氧化时，生成0.1ml氧气
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．当转移电子6ml时，生成的还原产物为1ml
D．当生成2.7mlHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2ml
【答案】A
【解析】A项，从方程式可知，该反应中5个H2O中有2个H2O发生了氧化反应，生成1个O2，则0.5mlH2O被氧化时，生成了0.25mlO2，A错误；B项，该反应3个BrF3中作为氧化剂的BrF3有2个，作为还原剂的BrF3有1个，H2O中有2个为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，B正确；C项，2mlBrF3为氧化剂，得到6ml电子生成还原产物为Br2，物质的量为1ml，C正确；D项，该反应中生成9个HF时，有2个BrF3被还原，得到6个电子，而BrF3生成HBrO3失去2个电子，则被BrF3还原的BrF3为个，则生成2.7mlHF时，被BrF3还原的BrF3为0.2ml，D正确；故选A。
13．(2025·浙江省名校协作体高三联考)利用高锰酸钾溶液可以测定空气中SO2的含量，其发生反应：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．含硫物质键角大小：SO42-＞SO2
B．在该测定过程中SO2被高锰酸钾氧化
C．每反应1mlSO2，转移电子的数目为2NA
D．基态23Mn2+的核外电子共有23种空间运动状态
【答案】D
【解析】A项，SO2中S原子的价电子对数为，含有一个孤电子对，为V形结构，键角为119.5度，SO42-中S原子的价电子对数为，没有孤电子对，为正四面体结构，键角为109度28分，故大小：SO42-＜SO2，A正确；B项，在5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+反应中，SO2中S的化合价由+4升高到+6价，故过程中SO2被高锰酸钾氧化，B正确；C项，在5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+反应中，SO2中S的化合价由+4升高到+6价，故每反应1mlSO2，转移电子的数目为2NA，C正确；D项，23Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故核外电子共有1+1+3+1+3+5=14种空间运动状态，D错误；故选D。
14．(2025·浙江省名校协作体三开学测试)硫脲(CS(NH2)2)是一种有机合成中常用的试剂，对于反应CS(NH2)2+I2+H2O=X+S↓+2HI，下列说法正确的是( )
A．X的化学式为HCONH2 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
C．氧化性I2＞S D．每产生32gS单质，转移NA个电子
【答案】C
【解析】A项，根据质量守恒可知，X的化学式为CO(NH2)2，A错误；B项，由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，I的化合价由0价降低到-1价，即氧化产物为S，还原产物为HI，故氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2，B错误；C项，由题干方程式可知，反应中I2作氧化剂，S为氧化产物，故氧化性I2＞S，C正确；D项，由题干反应方程式可知，反应中S的化合价由-2价升高到0价，每产生32gS单质，转移=2NA个电子，D错误；故选C。
15．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)对于反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，下列叙述正确的是( )
A．H2O为氧化产物
B．乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色
C．转移0.5NA电子时，至少需要消耗5.6L的O2
D．可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛
【答案】D
【解析】A项，醇的催化氧化中，醇脱去2个H原子与O结合生成水，产物H2O中的O来自O2，O2在反应中得到电子，因此H2O是还原产物，A错误；B项，葡萄糖是多羟基醛，在葡萄糖的检验中醛基被氧化，而羟基没有被氧化，说明乙醇的还原性比乙醛的弱，且乙醇不能使溴水褪色，B错误；C项，在反应中，消耗1mlO2，转移4ml电子，若在标准状况下，转移了0.5NA的电子，即0.25ml，其体积为5.6L；若不在标准状况下，O2的体积不一定是5.6L，C错误；D项，乙醇和乙醛的核磁共振氢谱图像是不同的，因此可以用核磁共振氢谱来检验是有产生了乙醛，D正确；故选D。
16．(2025·浙江省强基联高三联考)高铁酸钾是一种应用十分广泛的盐类，有如下三种制备方式：
电解法：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
干法：Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O
湿法：2Fe3++3ClO－＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-+5H2O
下列说法正确的是( )
A．电解法制备中，铁作电极，连接电源负极
B．由干法可知硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾
C．高铁酸钾在生活中可用于杀菌是因为水解生成了胶体
D．湿法制备中，被氧化的Fe3+与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶3
【答案】D
【解析】A项，电解法制备中，铁作电极，铁失去电子发生氧化反应为阳极，连接电源正极，A错误；B项，反应为高温条件进行而非溶液，不能说明硝酸钾的氧化性强于高铁酸钾，B错误；C项，Na2FeO4中铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，能使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生理活性，因而具有消毒杀菌作用，C错误；D项，在湿法中，氧化产物是Na2FeO4，还原产物是NaCl，则被氧化的Fe3+与被还原的ClO－的物质的量之比为2∶3，D正确；故选D。
17．(2025·浙江省新阵地教育联盟高三第一次联考)S8在液态SO2中被AsF5氧化成：S82+，反应方程式为S8+3AsF5=S8(AsF6)2+AsF3，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．还原产物为AsF3
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1
C．S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶4
D．1mlS8参与反应转移电子的数目为16NA
【答案】A
【解析】该反应中S化合价升高，发生氧化反应，S8为还原剂，S8(AsF6)2为还原产物；As化合价降低，发生还原反应，则AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物。A项，还原产物为AsF3，故A项正确；B项，AsF5为氧化剂，AsF3为还原产物，3mlAsF5中只有1mlAs被还原，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B项错误；C项，S8(AsF6)2阴阳离子个数比为1∶2，故C项错误；D项，由化学方程式可知，1mlS8参与反应转移2ml电子，则转移电子数目为2NA，故D项错误；故选A。
18．(2025·浙江省天域全国名校协作体高三联考)过硫化氢的化学式为H2S2，可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2
B．过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3
C．若H2S2分解为H2S和S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
D．若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS-，则H2S2得到0.2NA个电子
【答案】B
【解析】A项，H2S2可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代，属于二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应可得到Na2S2，A正确；B项，Fe3的氧化性强于S，Fe3+能氧化S2-，所以过硫化氢不能将Fe2+氧化至Fe3，B错误；C项，若H2S2分解为H2S和S8，分解的方程式为：8H2S28H2S+S8，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，C正确；D项，6.6g的H2S2物质的量为=0.1ml，若有0.1ml H2S2参与反应全部生成HS-，S从-1价降低为-2价，则H2S2得到0.2NA个电子，D正确；故选B。
19．(2025·浙江省强基联盟高三10月联考)二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO3-+ FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO42-+H2O(未配平)，下列说法正确的是( )
A．ClO2消毒原理与明矾相同B．ClO3-的中心原子是sp2杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15D．氧化性： ClO3-＞Fe3+
【答案】D
【解析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO3-+ FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O。A项，二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B错误；C项，氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO3-+ FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误；D项，氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确；故选D。
20．(2025·浙江省金华第一中学高三选考模拟)关于反应，下列说法正确的是( )
A．Zn在反应过程中被还原B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物和还原产物之比为D．每生成1 mlZnO共转移2ml电子
【答案】B
【解析】A项，该反应中Zn由0价变为+2价，化合价升高被氧化，A错误；B项，该反应中硝酸铵中-3价的N被氧化为0价，+5价的N被还原为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，B正确；C项，该反应中氧化产物为ZnO和N2，还原产物为N2，N2中一半是氧化产物，一半是还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为(1+0.5)：0.5=3：1，C错误；D项，生成1mlZnO时，有1mlNH4NO3参与反应，则有1ml硝酸根被还原，且只有硝酸根被还原，所以转移电子为5ml，D错误；故选B。
21．(2025·浙江省杭州市浙南联盟高三10月联考)反应K2S2O8(过硫酸钾)+ MnSO4+H2O —KMnO4+H2SO4+K2SO4(末配平)，下列说法不正确的是( )
A． 中S的价态为
B．KMnO4是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2
D．若消耗3.6gH2O时，则反应转移的电子数为0.25NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】A
【解析】在反应中，Mn由+2价升高到+7价，K2S2O8中部分O由-1价降低到-2价，则K2S2O8是氧化剂，MnSO4是还原剂，结合电子守恒反应为5K2S2O8+ 2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。A项，K2S2O8中含有过氧根，过氧根中氧为-1，故S的价态不是+7，而为+6，A错误； B项，Mn由+2价升高到+7价，发生氧化反应得到氧化产物高锰酸钾，B正确；C项，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：2，C正确； D项，由反应方程式，可建立如下关系式：8H2O~10e-，若消耗3.6gH2O(为0.2ml)时，则反应转移的电子，数目为0.25NA，D正确；故选A。
22．(2024·浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1mlN2，反应转移电子数为6NA
【答案】C
【解析】A项，NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B项，N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3，故B正确；C项，反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项，生成1mlN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。
23．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．该反应在任何温度下都可以自发进行B．生成28 g N2转移电子的数目为10NA
C．KNO3是氧化剂D．K2S和N2都是还原产物
【答案】B
【解析】对于黑火药的爆炸，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中C元素化合价升高，所以C是还原剂，CO2是氧化产物，S和N元素化合价降低，则S和KNO3是氧化剂，K2S和N2是还原产物。A项，该反应的正反应是气体体积扩大的放热反应，ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，故该反应在任何温度下都可以自发进行，A正确；B项，根据反应方程式可知：每反应产生1 ml N2，反应过程中转移12 ml。反应生成28 g N2，其物质的量是1 ml，因此反应过程中转移电子的数目为12NA，B错误；C项，在该反应中N元素化合价降低，得到电子被还原，因此KNO3是氧化剂，C正确；D项，在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S的-2价，因此S化合价降低，得到电子被还原，因此单质S为氧化剂，K2S是还原产物；N元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此KNO3为氧化剂，N2也是还原产物，D正确；故选B。
24．(2024·浙江省金华市东阳市高三下学期三模)我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．生成1ml CO2转移电子的数目为4NA
B．该反应的气态产物均是非极性分子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3
D．火药爆炸过程中会产生能形成酸雨的气体
【答案】C
【解析】A项，由方程式可知，只有C元素的化合价升高，由0价升高为+4价，每生成1mlCO2，转移电子的物质的量为4ml，故A正确；B项，该反应的气态产物N2、CO2均为非极性分子，正负电荷中心重合，故B正确；C项，氧化产物为CO2，还原产物为K2S和N2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故C错误；D项，火药爆炸过程会放出大量热引发硫磺燃烧生成SO2，SO2能形成硫酸型酸雨，故D正确；故选C。
25．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时，以铁板做阴、阳极，处理过程中发生如下反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法中错误的是( )
A．Cr2O72-是氧化剂，Fe3+是氧化产物
B．电解过程中废水的pH不发生变化
C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12ml电子，最多有1mlCr2O72-被还原
【答案】B
【解析】A项，由反应可知Cr2O72-得电子转化为 Cr3+，Cr2O72-是氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+是氧化产物，故A正确；B项，反应过程中消耗大量H+，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；C项，反应过程中消耗大量H+，使得Fe3+、Cr3+都转化为氢氧化物沉淀，故C正确；D项，该电解阳极反应为：Fe-2e-=Fe2+；电路中每转移12ml电子，有6ml Fe2+ 生成，根据上述反应可知，最多有1mlCr2O72-被还原，故D正确；故选B。
26．(2024·浙江省杭州市西湖高级中学高三下学期5月模拟预测)水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2↑+3H2O。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．NaClO是氧化剂，NH3是还原剂
B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
C．反应温度越高，氨氮的去除率也越高
D．生成1mlN2，反应转移电子数为6NA
【答案】C
【解析】A项，NaClO中氯元素的化合价由+1价降低为-1价，NaCIO是氧化剂，NH3中氮元素的化合价由-3价升高为0价，NH3是还原剂，故A正确；B项，N2是氧化产物，NaCl是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：3，故B正确；C项，反应温度过高，NaClO会分解，氨氮的去除率降低，故C错误；D项，生成1mlN2，反应转移电子数为6NA，故D正确；故选C。
27．(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)制备高铁酸钠(Na2FeO4)的一种方法是：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，下列说法不正确的是( )
A．作还原剂
B．是还原产物
C．Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，可用于饮用水的处理
D．每生成2 ml FeO42-，电子转移总数为12NA(NA为阿伏加德罗常数的值)
【答案】D
【解析】A项，在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以Fe3+作还原剂，故A正确；B项，在反应中氯的价态从＋1价降低为－1价，发生还原反应，所以Cl-是还原产物，故B正确；C项，Na2FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌；Na2FeO4的还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，可用于饮用水的处理，故C正确；D项，由方程式可知，每生成2 ml FeO42-，转移电子6 ml，转移总数为6NA，故D错误；故选D。
28．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)金星大气中如存有PH3，据此推断金星或许存在生命。利用P4与足量浓KOH溶液反应可制备PH3：P4+ 3 KOH(浓)+ 3 H2O =3KH2PO2 + PH3↑。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml P4参加反应，转移0.3 ml电子B．P4是氧化剂
C．PH3的电子式为D．KH2PO2是强电解质，属酸式盐
【答案】A
【解析】A项，由方程式可知，1分子P4中3个磷原子失去3个电子得到KH2PO2，1个磷原子得到3个电子形成PH3，所以1ml P4参与反应，转移3ml电子，即0.1 ml P4参加反应，转移0.3 ml电子，故A正确；B项，反应中P元素化合价一部分降低至PH3中的-3价，一部分升高至KH2PO2中的+1价，所以P4既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C项，PH3的电子式为，故C错误；D项，P4与足量的浓KOH溶液反应得到KH2PO2，则KH2PO2为正盐，故D错误；故选A。
29．(2024·浙江省部分学校高三下学期模拟考试)某原电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S↓，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( )
A．SO2不是还原产物
B．每生成1 ml S，电子转移是4NA
C．其正极反应式是2SOCl2+4e-=4Cl-+SO2↑+S↓
D．单质锂是还原剂，该电池可用水作溶剂
【答案】D
【解析】原电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S↓，Li元素价态升高失电子，故Li作负极，电极反应式为Li+Cl--e-=LiCl，SOCl2为正极反应物，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+SO2↑+S↓。A项，SOCl2和SO2中S元素为+4价，反应前后价态不变，故SO2不是还原产物，故A正确；B项，SOCl2生成S，S元素由+4价降低为O价，每生成1 mlS，电子转移4 ml，转移电子数为4NA，故B正确；C项，SOCl2为正极反应物，电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+SO2↑+S↓，故C正确；D项，Li性质活泼，能与水反应，故该电池不可用水作溶剂，故D错误；故选D。
30．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)工业利用钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁)冶炼钛的主反应：7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．FeCl3既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1ml/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA
C．每生成1ml TiCl4，转移电子数为6NA
D．TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O
【答案】C
【解析】A项，7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，FeCl3既是氧化产物，又是还原产物，A正确；B项，Fe3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，导致阳离子数目变多，即1L0.1ml/L FeCl3溶液中，阳离子数目大于0.1NA，B正确；C项，根据化学方程式知每生成1ml TiCl4，有3.5ml的氯气参与反应，即由7ml的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为7NA，C错误；D项，TiCl4易水解，水解产物为TiO2·xH2O，D正确； 故选C。
31．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值) ( )
A．反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166 g
B．NaClO是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl是还原产物
【答案】B
【解析】A项，反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4为1ml，质量为166 g，故A正确；B项，NaClO是氧化剂，Fe(OH)3是还原剂，故B错误；C项，Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C正确；D项，NaClO是氧化剂，NaCl是还原产物，故D正确；故选B。
32．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)有关反应Si+3HClSiHCl3+ H2↑，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ( )
A．发生还原反应
B．SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
D．生成1ml H2时，转移2NA个电子
【答案】D
【解析】A项，HCl中氢得到电子，发生还原反应，A正确；B项，Si失去电子得到SiHCl3，HCl中氢得到电子得到SiHCl3，故SiHCl3既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C项，在反应中，HCl为氧化剂，Si为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，C正确；D项，由化学方程式可知，每生成1ml H2时，转移4NA个电子，D错误；故选D。
33．(2024·浙江省选考科目考试冲刺考试)氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A．生成1mlN2时转移电子为6NA
B．若产生白烟，说明此处有氯气泄漏
C．Cl2仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性
D．N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱
【答案】C
【解析】A项，反应中每生成1ml氮气，氮元素由-3价变为0价，转移电子的物质的量=1ml×2×3=6ml，则个数为6NA，A正确； B项，如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻化合生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确；C项，反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8mlNH3参加反应，有2ml被氧化，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C错误； D项，N2中N的化合价为0价处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正确；故选C。
34．(2024·浙江省杭州学军中学高三下6月考前模拟)NaAlH4是一种强还原剂，在碱性条件下能够与CuSO4发生反应NaAlH4+4CuSO4 +8NaOH= Na[Al(OH)4]+4Cu+4Na2SO4，下列说法不正确的是( )
A．还原剂和还原产物之比为1：4
B．NaAlH4遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C．H2O中中心原子为sp3杂化，VSEPR空间构型为四面体
D．每生成1mlNa[Al(OH)4]转移电子的物质的量为8ml
【答案】B
【解析】A项，由方程式可知，反应中氢元素的化合价升高被氧化，四氢合铝酸钠是反应的还原剂，铜元素的化合价降低被还原，硫酸铜是氧化剂，还原剂和还原产物之比为1：4，故A正确；B项，四氢合铝酸钠与水反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应中没有氢氧化铝沉淀生成，故B错误；C项，水分子中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化方式为sp3杂化，分子的VSEPR空间构型为四面体，故C正确；D项，由方程式可知，反应生成1ml四氢合铝酸钠时，转移电子的物质的量为8ml，故D正确；故选B。
考点
三年考情分析
2025考向预测
氧化还原反应概念、规律及应用
2024·浙江卷6月T6；2024·浙江卷1月T4；2023·浙江卷6月T6；2023·浙江卷1月T6；2022·浙江卷6月T10；2022·浙江卷1月T10；
预计2025年高考会以指定的反应为载体考查氧化还原反应概念、电子转移等
守恒律
定义
化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值
应用
①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。
②配平氧化还原反应方程式
强弱律
定义
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
应用
①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
②判断某氧化还原反应能否正常进行
优先律
定义
当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应
应用
①判断某一氧化还原反应能否正常进行。
②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。
如：向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I－的还原性强于Br－，则先发生反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，然后发生反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
价态律
定义
有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，处于最低价态时元素只具有还原性(如H2S中的S元素)，处于中间价态时元素既有氧化性又有还原性(如SO2中的S元素)
应用
①判断氧化还原反应能不能发生。
②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况
转化律
定义
同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态
应用
如：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2S－2 ―→S0，H2S＋6 O4→S＋4 O2)、5Cl－＋ClOeq \\al(－,3)＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O