安徽省阜阳第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

这是一份安徽省阜阳第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷，共6页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，5ml ，转移电子数约为，120℃时，将1等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题(每题3分，共42分)
1.在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是（ ）
A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，能增强消毒效果
B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧
C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
B. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
C. 熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
D. 置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应
3. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）
4.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）
A.1mlH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B.28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2NA
C.标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D.常温常压下，22.4 L 气体含有的分子数大于
5.、、，都是氯的常见氧化物，制备方法如下：
①
②
③，下列说法错误的是（ ）
A．反应①每生成0.5ml ，转移电子数约为
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
C．是酸性氧化物，与水反应的离子方程式为
D．Cl2O、ClO2均可用作消毒剂，自身会被还原为Cl-，则ClO2消毒能力是等质量Cl2O的1.25倍
6. 下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. Ag+、、、
7．已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-，下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－== MgCO3↓＋2H2O+ CO32－
B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热:
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：
D．将少量氯气通入小苏打溶液中获取高浓度次氯酸：
8.120℃时，将1.6g由CO2、H2O组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06ml
C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08ml
9. 将金属钠放入下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的有（ ）
①MgSO4溶液 ②稀NH4Cl溶液 ③Ca(HCO3)2溶液 ④饱和NaCl溶液 ⑤饱和澄清石灰水 ⑥CaSO4溶液
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
10．已知酸性H2SO3 > HSO3- > H2CO3，过量的通入少量的下列溶液中，现象和离子反应方程式均正确的是（ ）
11.下列实验过程能达到实验目的的是（ ）

A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察的焰色试验
12.为达到探究目的，下列方案设计合理的是（ ）
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)＜M r(Y)＝M r(Z)，下列说法错误的是（ ）
A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X
C.同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1ml
D.同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为1：1
14. 某溶液可能含有下列某些离子：，且含有离子的数目相同，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法正确的是（ ）
A．仅由①能确定含有的离子为SO42-
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．③中所有反应的离子方程式为
D．不能确定有无
二、非选择题(共4题)
15．(14分)Ⅰ．完成下列问题：有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦盐酸、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩熔融的硫酸钡、⑪液氨、⑫氨水、⑬冰醋酸、⑭乙醇。（填序号）
(1)其中在常温下能导电的是 。(2)属于盐的是 。(3)属于电解质的是 。(4)属于弱电解质的是 。(5)写出②在水溶液中的电离方程式 。
Ⅱ．过氧化钙()是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取，再经脱水制得不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，其制备如图：

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因：防止氨水挥发和 。
②“沉淀”时发生的反应用化学方程式表示为： 。
16.(14分)一氧化二氯 Cl₂O是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量 Cl₂O。
已知 Cl₂O的部分性质如下表：
回答下列问题：
(1)装置甲中仪器A的名称是 。
(2)写出装置甲中制备 Cl₂的离子方程式： 。
(3)装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。
(4)装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。
(5)氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体”“液体”或“气体”)物质。
(6)尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。
17．(14分)（1）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为 。
（2）我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠去除废水中的，其机制模型如图，已知硫元素的最高化合价为+6价，其中过硫酸钠把零价铁氧化为二价铁的离子方程式是______。
在该模型中得到铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价发生变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁和三价铁的个数比为______。
（3）向溶液中通入充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）。通入二氧化碳的体积V与M的质量的关系如图1所示。
①推断时的组成成分______。
②将点固体全部溶于水中，逐滴滴加稀盐酸，消耗盐酸的体积与产生的体积关系如图2所示，求溶质的个数之比______。
工业上，将碳酸钠和硫化钠以物质的量1:2混合配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3并产生新的气体，则每生成1ml新气体转移电子的物质的量为_______。
（5）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)（氯元素为-1价），向此污水中加入KMnO4(高锰酸钾的还原产物为MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式： 。
18．(16分)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题：
（1）3.01×1023个OH－的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH－与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 ml含有的原子数相同。
（2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。
（3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH－离子
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。
答案
1-5 B A B C D 6-10 D C C C D 11-14 B C C B
(14分，每空2分)
Ⅰ． ①⑦⑨⑩⑫ ⑩ ②④⑧⑩⑬ ②④⑬
0C
H2S ⇌HS-+H+，HS⁻⇌H⁺+S²⁻
Ⅱ．防止H2O2受热分解 CaCl2+H2O2+2NH3⋅H2O+6H2O===CaO2⋅8H2O↓+2NH4Cl
(14分，每空2分)
(1)分液漏斗
2
3Cl₂O+H₂O=2HClO
4温度过高会使Cl₂O分解
5液体
Cl₂、Cl2O NaOH
(14分，每空2分)
(1)
(2) 3:4
(3)①Na2CO3和NaHCO3 ②
(4) 8ml
(5)
18.（16分，每空2分）
（1）8.5g 5ml 5.6 0.25
（2）365g/ml 1.806×1022
（3）20
（4）2选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
液氯
次氯酸
H2SO4
醋酸
CO2
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
H2S
CO
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠
NH3
二氧化硫
D
冰醋酸
氢氧化铁胶体
苛性钾
氯化氢
乙醇
溶液
现象
离子方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
先产生白色沉淀，后沉淀消失
D
（含酚酞）
溶液由红色变无色
目的
方案设计
A
探究干燥的Cl2是否具有漂白性
将鲜花投入盛有干燥氧气的集气瓶中，看能否褪色
B
验证氯水呈酸性
用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待稳定后与标准比色卡对比
C
验证物质为NaHCO3
取少量样品焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加BaCl2溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D
探究碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性
分别加热固体，将导管插入水中，看导管末端是否有气泡出现
熔点
沸点
制备方法
-120.6℃
2.0℃
2HgO+2Cl2 ═ Cl2O+HgCl2·HgO