2025省大庆大庆中学高一上学期1月期末考试化学含答案

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注意事项
1.考试时间75分钟，满分100分
2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、考场号/座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。
非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
请按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。
可能用到的原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分。）
1.化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是
A．小苏打可用于治疗胃酸过多
B．自来水厂可用ClO2对饮用水进行杀菌、消毒
C．古画中绿色颜料的主要成分为氧化铁
D．量子通信裁量螺旋碳纳米管与石墨互为同素异形体
2.实验室中配制250 mL 0.1 ml/L NaCl溶液，不需要用到的仪器是
3.下列有关氯气及氯水的说法错误的是
A．新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在
B．氯水和液氯均有漂白性
C．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾
D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉
4.化学实验室的废液需要进行无害化处理，下列需要加入氧化剂才能实现的是
A．NH4+ → N2 B．H2O2 → O2 C．Cu2+ → CuS D．ClO- → Cl-
5.下列有关实验操作或方法正确的是
A．焰色试验时，需将铂丝或铁丝用稀硫酸洗净
B．制备Fe(OH)3胶体时，用玻璃棒搅拌来加快反应
C．除CuCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉并过滤
D．可通过在氧气中加热的方法除去Na2O2中混有的Na2O
6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．无色透明溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-
B．新制饱和氯水中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
C．强碱性溶液中：K+、Ba2+、CH3COO-、Cl-
D．酸性溶液中：K+、MnO4- 、Cl- 、ClO-
7.下列叙述正确的是
A．等质量的Na2O2和Na2S所含离子数相等
B．只有在标准状况下，任何气体的摩尔体积相等
C．将4 g NaOH溶解于100 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
D．含4 ml HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可制得1ml Cl2
8.为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体,设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ
A．装置 Ⅰ 中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体快的是NaHCO3
B．当稀盐酸足量时，装置 Ⅰ 中气球鼓起体积较小的是NaHCO3
C．加热装置 Ⅱ ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3
D．用装置 Ⅲ 在相同条件下，分别加少量水溶解并立刻测量溶液温度，温度升高的是Na2CO3
9．实验室用Fe粉、试剂X、NaOH溶液配制能较长时间内稳定存在的Fe(OH)2，
制备装置如图所示。下列说法正确的
A．NaOH溶液应置于装置I中
B．实验后期要打开止水夹
C．试剂X可以是稀硫酸或CuSO4溶液
D．装置II中发生的反应有Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
10.天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用氧化
亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．反应 ⅰ 的离子方程式为Fe3+ + H2S = S↓ + 2H+ + Fe2+
B．反应 ⅱ 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1
C．Fe2(SO4)3相当于该脱硫过程的催化剂
D．为加快反应，反应体系调至高温，对上述循环反应过程没有影响
11．下列有关物质检验或鉴别的描述，正确的是
A．用AgNO3溶液和稀HNO3可鉴别溶液中的Cl-和SO42-
B．某溶液滴加盐酸后产生气泡，则溶液中一定含有CO32-
C．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧时火焰呈黄色，则无法说明溶液中有Na+
D. 铁与水蒸气反应生成的固体成分可用稀硫酸及KSCN溶液检验
12．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA
B．0.5 ml·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA
C．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA
D．将含0.1 ml FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA
13．下列离子方程式中，书写错误的是
A．Na与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
B．工业印刷铜的电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O
D．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-
14．下列选项描述与对应图像相符的是
A．图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B．图②为等物质的量的NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C．图③为Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液的导电性变化图像
D．图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
15．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，
且b＜c ，则下列判断中正确的是
A．最后得到的溶液中含有Fe3+
B．最后得到的溶液中只含Cu2+
C．残余固体可能为铁、铜混合物
D．残余固体一定全部是铜
二、非选择题（本题共4道小题，共55分。）
16.（14分）现有以下物质：① KOH ② 石墨 ③ BaSO4 ④ Fe(OH)3胶体 ⑤ SO2
⑥ CH4 ⑦ 稀硫酸 ⑧ 乙醇 ⑨ 熔融的Al2O3
以上物质中属于电解质的是______________，能导电的物质是______________
已知⑨即能与⑦反应，又能与①的溶液反应，故其属于_______氧化物
（3）向④中滴加⑦至过量，实验现象为__________________________________________
（4）在一温度不变的密闭容器中有一个可自由移动的隔板，将容器分为两部分，当左边充入 1ml N2，右边充入⑤和⑥的混合气体共8 g时，隔板位于如图位置，则混合气体中⑤和⑥ 的体积比为_________，同温同压下该混合气体相对于氢气的密度为_________
若将质量分数为28％的①溶液蒸发掉100 g水后（无固体析出），得到了125 mL质量分数
为56％的溶液，则浓缩后溶液的物质的量浓度是____________
17.（14分）某市售“84消毒液”的包装说明如图：
请回答下列问题：
（1）计算该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________ （保留一位小数）。
（2）已知HClO的消毒效果强于ClO-，生活中可将“84消毒液”与醋酸混合使用来增强
消毒能力，请写出反应的离子方程式为：____________________
（3）若选择用Cl2制备上述消毒液，至少需要配制500 ml _______ ml·L-1的NaOH溶液。
（4）配制过程一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解(冷却) ④摇匀 ⑤转移(包括洗涤) ⑥定容 ⑦ 装瓶贴标签
其正确的操作顺序是_____________________
（5）该实验中，容量瓶使用前应__________________ ，玻璃棒的作用是__________________
（6）若对所配制的NaOH溶液进行标定，发现其浓度偏低，引起误差的原因可能为______
A．NaOH固体中含有少量Na2O杂质
B．称量NaOH固体的时间过长
C．转移溶液前，NaOH溶液未冷却至室温
D．定容时仰视刻度线
18.（17分）化学是一门以实验为基础的学科，物质制备、性质探究等可通过合适的实验方案实现。
Ⅰ. 纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，实验装置如图所示。
已知：① 金属锡熔点为231 ℃，化学活泼性与铁相似
② SnCl4是一种无色液体，沸点为114 ℃，且易与水反应
请回答下列问题：
（1）恒压滴液漏斗的作用是___________________________________
装置 Ⅰ 中反应的离子方程式为___________________________________
（2）装置 Ⅱ 中的试剂是__________________，装置 Ⅴ 的作用是________________
（3）装置 Ⅵ 最好选用下列装置中的________
理由是____________________________________________________

A B C
Ⅱ. 某化学小组设计如图实验装置，验证“CO2与H2O接触时才能和Na2O2反应”。
步骤1：打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
（1）除不能加热以外，如何加快①中的反应____________________________（写出一种方法即可）
（2）装置②中的试剂是___________________，③中的试剂的作用是______________________
（3）本实验预期现象是__________________________________________
（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明“CO2与H2O接触时才能
和Na2O2反应”，理由是_________________________________（请用化学方程式解释）
19.（10分）颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。 以铁屑（含少量Fe2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下：
请回答下列问题：
写出“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：___________________、Fe + 2H+= Fe2++ H₂↑；
证明“酸溶”后的溶液中没有Fe3+的实验操作是______________________________________
______________________________________
（3）若加入200 mL 1.8 ml/L H2SO4时，铁屑与H2SO4恰好完全反应，为了使Fe元素完全转化，
则沉淀过程中加入2 ml/L H2C2O4的体积至少为__________mL。
（4）FeC2O4固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、CO₂混合气体，若产物中n(CO)∶n(CO2) = 1∶1则 “灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________
（5）制备所得的纳米铁粉可用于处理废水中的NO3-。
酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如图1所示，
最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是_______________________________
A．量筒
B．分液漏斗
C．容量瓶
D．胶头滴管
84消毒液
有效成分：NaClO
规格：500 mL
质量分数：25 %
密度：1.19 g/cm3