安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)

这是一份安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列反应的能量变化与图示相符的是( )
A.钠在氯气中燃烧B.氢氧化钡与氯化铵固体的反应
C.铁与稀盐酸的反应D.氨水与稀硫酸的反应
2．依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A.
B.完全燃烧释放的能量小于2968kJ
C.
D.完全燃烧释放的能量为1484kJ
3．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是( )
A.该反应是放热反应
B.反应①是总反应的决速步骤
C.X、Y、M三种物质中Y最稳定
D.M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.燃烧热，则反应的
B.HCl和NaOH反应的中和热，则1ml硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ
C.需要加热的反应一定是吸热反应
D.500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
6．对于可逆反应，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强B.充入更多C.使用高效催化剂D.降低温度
7．将2mlX和2mlY充入2L密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mlZ，测得Q的浓度为0.4ml/L，下列说法正确的是( )
A.a的值为1
B.2min后各物质的反应速率相等
C.平衡时容器内气体的总压强比起始时大
D.平衡时X的浓度为0.8ml/L
8．下列装置，可以达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．下列方程式正确的是( )
A.若的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为
B.向溶液中通入气体：
C.
D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：
10．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是( )
A.中间体比更稳定
B.该反应进程中的最大能垒(活化能)为
C.生成的过程中有极性键的断裂和形成
D.总反应的热化学方程式为
11．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C.的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，减小压强时反应速率减慢
12．下列操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，达到平衡的标志是( )
①反应速率；
②各组分的物质的量浓度不再改变；
③体系的平均摩尔质量不变；
④混合气体的密度不变(相同状况)；
⑤体系的温度不再发生变化；
⑥；
⑦单位时间内有断裂同时有断裂。
A.①②③⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
14．中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，以为催化材料，可实现用消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A.用该法处理后水体的pH降低。
B.反应过程中被Fe(II)还原为
C.Pd上发生的电极反应为
D.Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用
15．某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是( )
A.B.
C.D.
16．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在2.0L密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
A.0~150s内，的反应速率为
B.反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ
C.该温度下，此反应的化学平衡常数数值为40/3
D.在此温度下该密闭容器中若初始充入、、，则反应向逆反应方向进行
二、填空题
17．化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。
(1)中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。
(2)将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.做该实验时环境温度低于22℃
B.时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C.NaOH溶液的浓度约为
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。
(3)现使用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________。
②实验中若改用盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值________。
③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是________(填标号)。
A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入
B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度
C.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度
D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热的绝对值偏大
E.若大烧杯上不盖硬纸板，测得的中和反应的反应热绝对值偏小
18．回答下列问题
(1)800℃时，在体积2L的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：
①如图中点处，(正)________(逆)(填“”)。
②图中表示的变化的曲线是________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
A.及时分离出气体B.适当升高温度
C.增大的浓度D.选择高效的催化剂
(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________(实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t________(填“”)8s，C组实验的反应速率________。(用含有的式子表示)
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物(或)是反应的催化剂：②________。
19．以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下：
回答下列问题：
(1)固体A主要成分是________(填化学式，下同)。铁红是________。
(2)提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有________(答两条)。
(3)已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：________。
(4)在上面的流程图中，转化为，该反应的平衡常数表达式为________
(5)将和注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有，求该温度下反应的平衡常数________及的平衡转化率为________。
三、实验题
20．S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。
①写出装置A中发生反应的化学方程式：________。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是________、________。
(2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为________。
②物质B的化学式为________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共________ml。
(3)反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入，理由是________。
参考答案
1．答案：B
解析：A.钠在氯气中燃烧反应为放热反应，A错误；
B.氢氧化钡与氯化铵固体的反应为吸热反应，B正确；
C.铁与稀盐酸的反应是发生了氧化还原反应，为放热反应，C错误；
D.氨水与稀硫酸的反应是酸碱中和反应，为放热反应，D错误；
故选B。
2．答案：B
解析：A.硫固体转化为硫蒸气的过程为吸热过程，则焓变，故A正确；
B.硫蒸气的能量高于硫固体，则1ml硫蒸气完全燃烧释放的能量大于2968kJ，故B错误；
C.由盖斯定律可知，焓变，则焓变，故C正确；
D.由图可知，16g硫固体完全燃烧释放的能量为，故D正确；
故选B。
3．答案：D
解析：A.由图可知，X转化为Y的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确；
B.反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，由图可知，反应①的活化能大于反应②，所以反应①是总反应的决速步骤，故B正确；
C.物质的能量越低越稳定，由图可知，X、Y、M三种物质中Y的能量最低，所以三种物质中Y最稳定，故C正确；
D.由分析可知，M为反应的中间产物，故D错误；
故选D。
4．答案：A
解析：A.氢气的燃烧热是指1ml氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为，故A正确；
B.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应中即有酸碱中和放出的热量，也有生成硫酸钡沉淀放出的热量，所以此反应的反应热不是中和热的2倍关系，故B错误；
C.一个反应是吸热还是放热与反应条件无关，需要加热的反应可能是吸热反应，如碳酸钙受热分解，也可能是放热反应，如木炭燃烧，故C错误；
D.该反应为可逆反应，0.5ml氮气不能完全反应，故反应热不能计算，选项D错误；
故选A；
5．答案：C
解析：A.；
B.B是固体，不能用其表示反应速率；
C.；
D.；
可见，反应速率最大的是；
答案选C。
6．答案：D
解析：A.增大压强可以增大反应速率，不能改变平衡常数，增加单位体积内的活化分子数，不能改变活化分子百分数，A错误；
B.充入更多的，可以改变反应速率，不能改变化学平衡常数，也不能改变反应物中活化分子百分数，B错误；
C.使用催化剂可以降低活化能，提高活化分子百分数，改变反应速率，但不能改变平衡常数，C错误；
D.降低温度可减少反应速率，降低活化分子百分数，改变平衡常数，D正确；
答案选D。
7．答案：D
解析：A.根据物质的量的改变量之比为系数之比，则a=2，A错误；
B.2min达到平衡，各物质的速率不再发生变化，但不相等，B错误；
C.压强比等于物质的量之比，平衡时的总物质的量为(1.6+0.8+0.8+0.8)ml=4.0ml，起始总物质的量为2ml+2ml=4ml，则压强相等，C错误；
D.根据三段式可知，平衡时，D正确；
故答案为D。
8．答案：B
解析：A.氨气能溶于水反应，图中装置易发生倒吸，应用密度比水大的有机物，故A错误；
B.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成甲烷的氯代产物和氯化氢，故B正确；
C.过氧化钠是粉末状固体，不能用多孔隔板制备氧气的装置，故C错误；
D.盐酸的浓度不同，使用的金属也不同，不符合控制变量的思想，故D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：A.燃烧热是指在标准状态下(通常是25℃和101kPa)，摩尔纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，此热方程式中，水为气态，不符合要求，应该改为：，A错误；
B.向溶液中通入气体，不符合强酸制弱酸原理，二者不能反应，B错误；
C.热化学方程式应该标明各物质状态，应该改为：，C错误；
D.酸性硫酸亚铁溶液中的亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为，同时氧气还原为，D正确；
故选D。
10．答案：B
解析：B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
故答案选B。
11．答案：D
解析：A.常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化，铁片与98%的浓硫酸无法反应生成氢气，A错误；
B.100mL2ml/L的盐酸与锌片反应，加入适量NaCl溶液，盐酸被稀释，反应速率减小，B错误；
C.的催化氧化是一个放热反应，但是一般情况下，升高温度，反应速率都会增大，C错误；
D.汽车尾气中的NO和CO反应生成和，减小压强反应速率减小，D正确；
故答案选D。
12．答案：D
解析：A.和HCl均不是最高价含氧酸，不能比较S、C的非金属性强弱，A不能达到目的；
B.向支各盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入溶液，发生反应：，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，B不能达到目的；
C.用盐酸溶解后，还原出来的能与反应生成，离子方程式为：，故不能判断是否全部被还原，C不能达到目的；
D.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则水的氢比乙醇中氢的活泼，D能达到目的；
故选D。
13．答案：C
解析：①在同一化学反应中，无论反应达到平衡与否，各物质化学速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，故①不是反应达平衡的标志，①错误；
②变量不变则可以说明可逆反应达到平衡状态，②可以作为反应达到平衡的标志，②正确；
③可逆反应其反应前后气体物质的量发生变化，平均摩尔质量是一个变量，变量不变则可以说明可逆反应达到平衡状态，③正确；
④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度始终保持不变，不能作为反应平衡与否的判断标志，④错误；
⑤任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时，表示反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥由反应可得，反应达平衡时，则反应平衡时正确，⑥正确；
⑦单位时间断裂的同时又断裂说明反应达平衡状态，⑦错误；综上②③⑤⑥正确；
答案选C。
14．答案：A
解析：A.总反应为，用该法处理后，由于消耗水体中的氢离子，故pH升高，A错误；
B.反应过程中被Fe(II)还原为，B正确；
C.根据分析可知，Pd上发生的电极反应为，C正确；
D.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(III)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，D正确；
故答案选A。
15．答案：B
解析：A.和的都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示为吸热反应，A项不符合题意；
B.图像显示和的都小于0，且的活化能小于的活化能，B项符合题意；
C.图像显示和的都小于0，但图像上的活化能大于的活化能，C项不符合题意；
D.图像显示和的都大于0，且的活化能大于的活化能，D项不符合题意；
选B。
16．答案：D
解析：A.0~150s内，消耗的物质的量为0.30ml，反应速率：，故A正确；
B.反应至250s，生成，该反应放出的热量为93.0kJ/ml×0.4ml=37.2kJ，故B正确；
C.该温度下，此反应达到平衡，生成，反应消耗、，则平衡时的物质的量为0.6ml、的物质的量为0.1ml，化学平衡常数：，故C正确；
D.在此温度下，该密闭容器中若初始充入、、，，则此时反应向正反应方向进行，故D错误；
故选D。
17．答案：(1)小于
(2)AB
(3)玻璃搅拌器；不相等；相等；BE
解析：(1)醋酸的电离是吸热过程，则用1L1ml/L醋酸溶液与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：小于；
(2)A.22℃时加入了一定体积的氢氧化钠溶液，已反应后达到的温度，说明实验温度低于22℃，故A正确；
B.当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，放出的热量最多，则由图可知，盐酸溶液体积为30mL时，反应温度最高，说明盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故B正确；
C.由图可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL，由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为ml/L=1.5ml/L，故C错误；
D.该实验表明酸碱中和生成水是放热反应，但不能说明有水生成的反应都是放热反应，如碳酸氢钠的分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是吸热反应，故D错误；
故选AB；
(3)①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器；
②反应放出的热量与消耗的反应物的量成正比，题中盐酸过量，反应完的是氢氧化钠，若改用盐酸与氢氧化钠溶液进行反应，实际反应的量氢氧化钠的物质的量变大，则与上述实验相比，所放热量不相等；中和热为该中和反应生成1ml水时的焓变，与实际消耗的反应物的量无关，所以所求中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
③A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入会造成热量损失，故A错误；
B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度，故B正确；
C.实验中，测量酸液的初始温度后，应该用水洗涤温度计，并用滤纸吸干温度计的水，再测量碱液的温度，故C错误；
D.铁易导热，实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致热量散失较多，测得放出的热量偏小，中和热偏大，故D错误；
E.若大烧杯上不盖硬纸板，热量散失，测得的中和反应的反应热绝对值偏小，故E正确；
故选B。
18．答案：(1)>；b；A
(2)BC；