辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考化学试卷

这是一份辽宁省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月联考化学试卷，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生产生活息息相关，以下说法错误的是( )
A.在奶粉中添加的硫酸锌是一种营养强化剂
B.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
C.聚氯乙烯纤维(氯纶)属于再生纤维
D.市售的食用油中加入叔丁基对苯二酚是一种抗氧化剂
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A.石墨的晶体类型：共价晶体
B.中键的方向性：有方向性
C.基态Se原子M能层的电子排布式：
D.的VSEPR模型：三角锥形
3．下列实验操作或处理方法错误的是( )
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.使用pH试纸测定浓硫酸的pH
C.未使用完的金属钠可以放回原试剂瓶
D.过滤时，滤纸边缘低于漏斗边缘
4．氨气的催化氧化反应的方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
中质子总数为
B.通入足量水中，和总数为
C.已知中氧原子均满足8电子稳定结构，则含有共用电子对数为
D.中中心原子的价层电子对数为
5．下列离子方程式正确的是( )
A.向硝酸银浓溶液中滴加少量氨水：
B.溶液中通入：
C.溶液中滴加KSCN溶液：
D.和水反应：
6．下列大小关系比较错误的是( )
A.熔点：
B.第一电离能：
C.已知：、、均为弱酸。物质的量浓度相同的溶液的
D.硫在下列液体中的溶解性：
7．离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是( )
A.过量和反应时可以观察到白烟
B.是强电解质，但不能用于工业上冶炼Q
C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的沸点较低
D.用的溶液通过洗气的方法除去中的
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．利巴韦林可以治疗流感，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.1分子利巴韦林中含有H原子的个数为奇数
B.利巴韦林在足量的氧气中燃烧，生成的产物为、、
C.1ml利巴韦林与足量CuO在加热条件下反应，消耗CuO的物质的量为3ml
D.利巴韦林不能在光照条件下与氯气反应
10．目前工业上采用甲醇和一氧化碳反应制备乙酸：。以阴离子为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸的示意图如下：
已知A为平面结构。下列说法错误的是( )
A.化合物A与是同分异构体
B.由C生成D的过程中是以CO作为配体与Rh形成配位键
C.如果将充入反应体系中，只出现在乙酸中
D.由E生成的反应是取代反应
11．如图为铜的一种硫化物晶胞(已知，单位均为pm)，晶体中阴离子有硫离子和过硫离子，阳离子有和。下列说法正确的是( )
A.所有Cu周围紧邻的S都是4个
B.1ml该晶胞含有键
C.该晶体中与的物质的量之比
D.设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为
12．某团队报道了一种制备的电化学装置，该装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极A的电势大于电极B
B.阳极的电极反应方程式为
C.该装置还可能得到甲醇
D.标准状况下消耗时，理论上有通过阴离子交换膜
13．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法错误的是( )
A.滤渣A的主要成分为
B.滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝
C.“还原”过程中会有硫酸生成
D.“氧化”过程中发生反应：
14．已知：，该反应在任何温度下均可以自发进行，830℃时，向一个2L的密闭容器中加入，10s达到平衡状态，测得平衡常数为。下列说法错误的是( )
A.，
B.混合气体的平均摩尔质量不变不能作为该反应达到平衡的标志
C.10s后再向容器中通入和，再次达到平衡时，
D.850℃时，该反应的平衡常数小于
15．室温下，等体积的两种一元酸HA、HB分别用相同浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.酸性：HA为强酸，HB为弱酸
B.起始浓度：，
C.HB的电离度约为2%
D.用KOH溶液滴定HA或HB都可用甲基橙作指示剂
二、填空题
16．金属铌(Nb)可以用于超导体、制作高温合金、改善钢性能。由铌钽精矿[主要成分为、(五氧化二钽)、、等]生产Nb粉的流程如下：
已知：①与少量氢氟酸反应生成，与过量氢氟酸反应生成；
②工业仲辛醇的结构为
(1)Nb的原子序数比钒(V)大18，位于元素周期表___________区，最高正价为___________。
(2)“酸解”得到的废气成分为___________。
(3)“沉铌”过程无电子转移，则“沉铌”的化学反应方程式为___________。
(4)用工业仲辛醇“萃取”滤液时需要的玻璃仪器为___________。
(5)用NbC在高温条件下还原可以生成Nb和一种可燃性气体X，此反应的化学方程式为___________，取铌钽精矿50kg，生成X的体积为11200L(标准状况)，假设各步损失不计，铌钽精矿中Nb元素的质量分数为___________%。
(6)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.仲辛醇的系统命名为2-羟基辛烷
b.和互为同素异形体
c.酸解得到的废渣是，用电子式表示其形成过程为
d.晶胞如图所示，晶胞为正方体，Nb处于O围成的正八面体空隙中
17．黄铁矿(主要成分为)、焦炭与适量空气混合加热发生反应i.。
(1)反应i中每消耗1ml碳原子，转移___________ml电子。
(2)反应i可能会产生副产物，可用CO处理回收S，发生反应ii和副反应iii：
ii.；
iii.
恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和S的平衡选择性[X(X为COS或S)的平衡选择性]随温度的变化如图所示。已知表示COS的平衡选择性。
①下列说法错误的是_______(填字母)。
a.表示S的平衡选择性
b.键角：
c.
d.若某温度下可只考虑反应ii，此时恒压条件下充入He，平衡不移动，的体积分数不变
②1400K下，反应ii的平衡常数___________。
(3)常温下，通过电化学原理，利用反应i的产物进一步与反应，电解质溶液采用缓冲溶液，维持，可制备，反应装置如图：
①在___________(填“正”或“负”)极区可得到产品。
②结合电极方程式，指出负极区的物质的量的变化并解释原因：___________。
③已知常温下，，在配制的缓冲溶液时，___________。
18．化合物I是药物合成的中间体，其合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)G中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。
(2)反应中，的作用为___________。
(3)F的结构简式为___________。
(4)G与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为___________。
(5)关于化合物I，下列说法正确的是___________(填字母)。
a.I可以发生银镜反应，也可以与盐酸发生反应
b.1个I分子中含有2个手性碳原子
c.1mlI分子含有杂化的原子个数为
d.I分子间只存在氢键，不存在范德华力
(6)符合下列条件的A的同分异构体有___________种。
①分子中含有苯环
②分子中含有—，且—与苯环直接相连
③可以与新制氢氧化铜悬浊液在加热的条件下产生砖红色沉淀
(7)由合成的路线如下(反应条件略去)，其中J和K的结构简式分别为___________和___________。
三、实验题
19．某实验小组采用顺丁烯砜分解释放出的1，3-丁二烯与顺丁烯二酸酐进行Diels-Alder反应来制备六元环化合物—顺-4-环己烯-1，2-二酸酐(A)，再经水解得到顺-4-环己烯-1，2-二羧酸(B)。A和B都是重要的药物和农药合成原料。
实验过程如下：
Ⅰ.A的制备。向干燥的50mL圆底烧瓶中加入一定量顺丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL二甘醇二甲醚，在油浴温度150～160℃下反应30分钟。实验在通风橱中进行。
Ⅱ.A的收集。停止反应，稍冷后，将反应瓶置于冰水浴中冷却，向反应液中加入25mL水，使产品析出，减压过滤，用冷水洗涤2次，收集产品A.
Ⅲ.B的制备与提纯。向A中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解。稍冷后，加入约0.5g(视A的量而定)活性炭脱色，趁热过滤。在冰水中冷却滤液，析出产品B
Ⅳ.产品纯度分析。准确称取0.1700g产品B于锥形瓶中，加入25mL蒸馏水，微热溶解，滴加3～4滴酚酞指示剂，用0.1000ml/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色为终点(此时B中两个羧基都与NaOH反应了)，消耗NaOH标准溶液16.00mL。
回答下列问题：
(1)Ⅰ中顺丁烯砜分解释放出1，3-丁二烯，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)酸性：________(填“>”“