长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份长春汽车经济技术开发区第三中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是( )
A.氢原子发光B.霓虹灯发光C.燃放烟花D.钠与水剧烈反应
2．已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是( )
A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6
B.Ge既具有金属性，又具有非金属性
C.Be和Cl形成共价键
D.O和F形成的化合物O显正价
3．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )
A.溶液的pH=3
B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH9，故B错误；
故选B。
5．答案：A
解析：A.铜绿主要成分是碱式碳酸铜，用浓氨水可将碱式碳酸铜转变成可溶性的铜氨络合物而被除，与水解无关，故A选；
故选A。
6．答案：C
解析：A.电解溶液，阴极析出铜，阳极生成氯气，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入，故A不符；
B.电解，阴极析出Ag，阳极生成，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入，故B不符；
C.电解溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，实际为电解水，电解后加入水可恢复到原来的浓度，故C符合；
D.电解KCl溶液，生成，加水显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故D不符；
故选C。
7．答案：D
解析：A.金属腐蚀的本质：金属失电子发生氧化反应，故A错误；
B.牺牲阳极的阴极保护法，利用原电池原理，被保护的金属应做正极，故B错误；
C.外加电流阴极保护法，利用电解原理，被保护的金属应与电源负极相连，作阴极，故C错误；
D.钢铁表面烤蓝是在钢铁表面生成一层有一定厚度和强度的致密的，能起到防腐蚀作用，故D正确；
故选D。
8．答案：D
解析：A.根据电子的流向可判断铜是负极，银是正极，因此盐桥中的移向硝酸银溶液，A错误；
B.Cu作负极，发生氧化反应，B错误；
C.电子不能由溶液通过盐桥移向溶液，只能通过导线传递，溶液传递的是阴阳离子，C错误；
D.正极银离子得到电子转化为金属银，因此工作一段时间后，溶液中减小，D正确，
答案选D。
9．答案：D
解析：A.虽然两者浓度相同，但是氢氧化钠是强碱，其中氢氧根浓度大于前者氢离子浓度，对水电离的抑制程度大，水电离的：①>②，A错误；
B.新制氯水具有强氧化性，能将有色物质漂白，无法与比色卡对比，读出数值，B错误；
C.和反应发生的是氧化还原反应，无法证明和HClO酸性强弱，C错误；
D.常温下pH=3的醋酸与pH=3的盐酸等体积混合后，瞬间，与均减半，平衡不移动，故混合溶液的pH=3，D正确；
故选D。
10．答案：D
解析：D.根据C选项分析得到平衡时平衡常数，80s时，再充入、，此时，则平衡逆向移动，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．答案：C
解析：C.根据图示可知：a、b、c三点处于同一温度下进行，反应开始时的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越大，反应所处的平衡状态中的转化率就越高。由于图中c点开始时的物质的量最多，故c点的平衡转化率最高，C错误；
故合理选项是C。
12．答案：C
解析：C.阳极反应式为，阴极反应式为，电解总反应为，因为制备硫酸铵，因此实际工作中需要在C处通入适量的氨气，故C说法错误；
答案为C。
13．答案：A
解析：A.283K时，图中a点在283K的下方，因此a点对应的溶液是不饱和溶液，A正确；
B.当硫酸根离子浓度相同时，在313K时浓度最大，所以三个不同温度下，313K时最大，B错误；
C.溶度积常数只与温度有关系，所以温度一定时，不会随的增大而变化，C错误；
D.由于283K时溶度积常数大于363K时的溶度积常数，所以283K下的饱和溶液升温到363K后有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，D错误；
答案选A。
14．答案：D
解析：D.点③溶液为溶液，根据质子守恒可得：，故D项正确；
故本题选D。
15．答案：(1)；哑铃；>
(2)Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠB族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13
解析：(1)①基态氮原子的轨道表示式为；最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃形；
②一般情况下，化合物中电负性较小的元素显正价，与N原子相连的显正电性，说明H的电负性较小，故电负性为N>H；
故答案为：；哑铃；>；
(2)①所涉及的元素有，处于元素周期表中d区的元素是Cr；Cr原子序数为24，电子排布式为或；
②同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能的大小为Mg>Ca；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但，是因为N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构，不易失电子；
③Cu的原子序数为29，在周期表的第四周期、ⅠB族；
④从表中镁逐级失去电子的电离能可看出，第一电离能和第二电离能都较小，故最外层上3s能级上两个电子易同时失去，使化合价常为+2；
⑤Al的原子序数为13，核外有13个电子，电子的运动状态相互间都不同，故有13种不同运动状态的电子；
故答案为：Cr；或；>；N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构；第四周期、ⅠA族；最外层上3s能级上有两个电子，第一电离能和第二电离能都较小，易同时失去两个电子；13。
16．答案：(1)AB；；
(3)1.02；C
解析：(1)①A.，稀释氨水浓度减小，比值减小，A正确；
B.，稀释氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值减小，B正确；
C.稀释氨水浓度减小，氨水电离程度增大，变大，C错误；
D.，稀释氨水浓度减小，氢氧根离子浓度减小，比值增大，D错误；
故选AB；
②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙25℃。
②氢氧化钡、氢氧化钠均为强碱，水溶液中完全电离，氨水为弱酸，水溶液中部分电离；则相同条件下，等体积、等pH的、NaOH和三种碱溶液，、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为。
(3)①将通入氨水中，当降至时，溶液中的。
②C.，则、能发生反应，不能大量共存，C符合题意；
故选C。
17．答案：(1)BD
(2)80%；39.6；160；>；变大；A；变小
解析：(1)A.达到化学平衡状态的标志是同一物质的正逆反应速率相等，题中未标明和的正逆反应速率，A错误；
B.该反应前后气体分子数改变，即容器内气体压强在改变。当气体压强保持不变时，可证明反应达到化学平衡状态，B正确；
C. 和按照化学计量数之比投料，任意时刻浓度比均保持不变，不能证明反应达到化学平衡状态，C错误；
D.混合气体的平均相对分子质量，其中为混合气体的质量，由于反应前后均为气体，为定值。反应前后气体分子数改变，即混合气体物质的量在变化，也在变化。当不变时，可证明反应达到化学平衡状态，D正确。
答案为：BD。
(2)①题干的热化学方程式表示每消耗和，生成放出热量198kJ。现该反应放出热量158.4kJ，则消耗和，则反应物的平衡转化率为80%；平衡时各物质浓度如下：，，，甲组实验在该条件下的平衡常数；恒温恒容条件下，乙组一边倒后得到和物质的量与甲组完全相同，两容器建立的平衡等效，则平衡时乙容器中，则转化量为0.4ml，该过程吸收热量。
答案为：80%；39.6kJ；160。
②相同条件下，若甲组按、、投料，则浓度熵，反应正向进行，因此。与原甲组相比，该反应投入了，因此平衡时百分含量比原甲组实验大。
答案为：>；变大。
③为加快乙组实验的反应速率，可采取升高温度的方法。降低温度或移走均会降低反应速率，通入不影响该反应速率。乙组分解吸热，若将乙组容器该为绝热容器，则乙组的化学平衡将向放热方向，即生成的方向移动，因此的平衡转化率变小。
答案为：A；变小。
18．答案：(1)
(2)阴极；
(3)12.8；1.76
(4)
(5)
解析：(1)根据分析可知，燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式：；
(2)根据分析可知，Fe电极与甲装置负极相连，为阴极；C电极为阳极发生氧化反应，电极反应式：；
(3)标准状况下，有2.24L即0.1ml氧气参加反应，转移电子物质的量为0.4ml，根据丙装置中阴极电极反应式：，生成0.2mlCu，对应质量为12.8g；标准状况下有448mL氧气即0.02ml参加反应，转移电子物质的量为0.08ml，已装置左侧反应消耗氢离子生成氢气，钠离子向左侧发生移动，根据差量法计算：，当转移0.08ml电子，左侧溶液质量将增加：；
(4)若将乙装置中两电极位置互换，Fe作阳极发生氧化反应，C作阴极，总反应式：；
(5)根据分析可知，左侧为负极，在左侧发生氧化反应生成，电极反应式：。
A
B
C
D
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3
1.8
t/s
0
20
40
60
80
/ml
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
/ml
0
0.076
0.104
0.120
0.120
元素
Na
Mg
Al
电离能()
496
738
578
4562
1451
1817
6912
7733
2745
9543
10540
11575
弱电解质
HClO
电离平衡常数
实验分组
甲组
乙组
反应物
反应热量
放热158.4kJ
吸收热量QkJ
反应物的
平衡转化率
a
b