2025年高考化学二轮复习专练 选择题热点练12 滴定过程图像及分析（通用版，含解析）

这是一份2025年高考化学二轮复习专练 选择题热点练12 滴定过程图像及分析（通用版，含解析），共12页。试卷主要包含了常温下,向20，某小组同学用0，常温下,向20 mL 0等内容，欢迎下载使用。

A.a点溶液中c(H2PO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.b点溶液中pH=7
C.NaH2PO2溶液显酸性
D.H3PO2的电离平衡常数约为1×10-1
2.(2024·江西九江十校第二次联考)某小组同学用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00 mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是( )
A.这种酸可能是醋酸
B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处
C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
3.(2024·甘肃二模)已知pKa=-lgKa,25 ℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度ac(A2-)>c(H2A)
D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的K值为10-6.8
6.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为Ka1、Ka2),下列有关说法错误的是( )
A.该温度下的KW=1×10-14
B.该温度下Ka1(H2CrO4)的数量级为10-1
C.该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2
D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2O72-)+3c(CrO42-)
7.(2024·甘肃白银市名校联合调研)常温下,二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的变化(加入NaOH)如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线②表示δ(HA-)随溶液pH的变化
B.H2A的一级电离常数Ka1=10-1.25
C.NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.常温下,若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7,则一定存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
8.(2024·黑龙江大庆实验中学模拟)Al3+与F-具有很强的亲和性,AlF在NaF溶液中存在分步电离:AlF3AlF2+AlF2+Al3+。常温下实验测定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3的百分含量随pF[pF=-lgc(F)]变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.曲线b表示AlF2+
B.N点时,4c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
C.M点溶液中c(F-)=10-4.5 ml·L-1
D.常温下,Al3++3F-AlF3化学平衡常数的数量级为1015
9.(2024·辽宁锦州质检)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 ml·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuCl4-)
C.p、n、q三点对应的AuCl4-水解平衡常数:Kh(p)c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.a、b、c、d点溶液中,d点水的电离程度最大
12.滴定过程图像及分析
1.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)常温下,向20.00 mL 1 ml·L-1次磷酸H3PO2(一元酸)中,逐滴加入1 ml·L-1 NaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.a点溶液中c(H2PO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.b点溶液中pH=7
C.NaH2PO2溶液显酸性
D.H3PO2的电离平衡常数约为1×10-1
答案:A
解析:根据电荷守恒,a点溶液中c(H2PO2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),A正确;b点溶液中恰好完全反应,溶质为NaH2PO2,H2PO2-水解呈碱性,pH>7,B、C错误;由起点,H3PO2的电离平衡常数约为Ka=c(H2PO2-)·c(H+)c(H3PO2)=10-1×10-11=10-2,D错误。
2.(2024·江西九江十校第二次联考)某小组同学用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的一种酸20.00 mL,滴定过程的曲线如图所示,B点为两者恰好反应的点。下列有关说法正确的是( )
A.这种酸可能是醋酸
B.若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处;若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处
C.若酸为硫酸,B点溶液中有:c(H+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-)
D.若酸为盐酸,C处溶液离子浓度大小关系:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
答案:B
解析:根据滴定曲线可知,开始滴定前,溶液的pH约为1,B点为滴定终点,此时消耗0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液20 mL,若这种酸为醋酸,则醋酸的浓度为0.100 0 ml·L-1,0.100 0 ml·L-1的醋酸pH大于1,A错误;酚酞和甲基橙的变色范围不同,分别在A和C处,故若用酚酞作指示剂,滴定终点在A处,若用甲基橙作指示剂,滴定终点在C处,B正确;若酸为硫酸,B点溶液中的电荷守恒关系为c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),C错误;若酸为盐酸,C处溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),C处溶液存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),则C处溶液中存在c(Cl-)>c(Na+),故C处溶液离子浓度大小关系为c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D错误。
3.(2024·甘肃二模)已知pKa=-lgKa,25 ℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度ac(H2A),因此所加NaOH溶液的体积小于10 mL,D错误。
4.(2024·贵州六校联盟联考三)常温下,向20 mL 0.1 ml·L-1 NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液,所得溶液中lgc(A-)c(B-)与lgc(HA)c(HB)的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.6×10-4,下列说法错误的是( )
A.Ka(HB)=1.6×10-5
B.与pH=4时相比,c(A-)·c(HB)c(B-)·c(HA)的值在pH=3时更小
C.滴加过程中水的电离程度在减小
D.滴入20 mL HA溶液离子浓度存在关系:c(Na+)c(A2-)>c(H2A)
D.常温下,Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的K值为10-6.8
答案:D
解析:混合液中加NaOH,Mn2+浓度减小,因此-lgc(Mn2+)增大,故L1为c(Mn2+)与pH的变化曲线,Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=c(Mn2+)×KW2c2(H+)=c(Mn2+)×10-28c2(H+),c(Mn2+)=Ksp[Mn(OH)2]·c2(H+)×1028,pMn=
pKsp[Mn(OH)2]-28+2pH,代入L1上的(8,0.7)可得,pKsp[Mn(OH)2]=12.7;由Ka1(H2A)=c(H+)·c(HA-)c(H2A)、Ka2(H2A)=c(H+)·c(A2-)c(HA-)可知,pc(HA-)c(H2A)=pKa1(H2A)-pH,pc(A2-)c(HA-)=pKa2(H2A)-pH,第2步电离常数小于第1步,因此等pH时pc(A2-)c(HA-)较大,结合图像可知,L2代表pc(A2-)c(HA-)与pH的变化曲线,L3代表pc(HA-)c(H2A)与pH的变化曲线,代入L2上的(4,1.7)可得,
pKa2(H2A)=5.7,代入L3上的(8,-5.2)可得,pKa1(H2A)=2.8。根据分析,L2代表-lgc(A2-)c(HA-)与pH的变化曲线,A正确;M是L1、L2的交点,pX、pH相等,根据分析代入数据可得5.7-pH=12.7-28+2pH,解得pH=7,pX=-1.3,B正确;NaHA溶液中,c(Na+)>c(HA-),HA-的水解常数Kh=KWKa1(H2A)=10-11.2c(H2A),故c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),C正确;反应Mn(OH)2(s)+H2A(aq)MnA(aq)+2H2O(l)的平衡常数K=c(Mn2+)·c(A2-)c(H2A)=c2(H+)·c2(OH-)c2(H+)·c2(OH-)×c(Mn2+)·c(A2-)c(H2A)=Ksp[Mn(OH)2]×Ka1(H2A)×Ka2(H2A)KW2=10-12.7×10-2.8×10-5.7(10-14)2=106.8,D错误。
6.(2024·安徽安庆二模)某温度下,改变0.1 ml·L-1 K2Cr2O7溶液的pH,各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸,其电离常数为Ka1、Ka2),下列有关说法错误的是( )
A.该温度下的KW=1×10-14
B.该温度下Ka1(H2CrO4)的数量级为10-1
C.该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡常数为5.1×10-15.2
D.B点溶液中:c(K+)≤2c(Cr2O72-)+3c(CrO42-)
答案:D
解析:KW只与温度有关,取D点数据,当pH=13时,c(OH-)=0.1 ml·L-1,则KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,A正确;取A点数据,c(HCrO4-)=c(H2CrO4),Ka1(H2CrO4)=c(HCrO4-)·c(H+)c(H2CrO4)=c(H+)=10-0.74,数量级为10-1,B正确;该温度下反应Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡常数K=c2(H+)·c2(CrO42-)c(Cr2O72-),取C点数据,K=c2(H+)·c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=0.051×(10-6.6)2=5.1×10-15.2,C正确;由图可知,B点pH=6.5,c(HCrO4-)=c(CrO42-),根据电荷守恒:c(K+)+c(H+)=2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)+c(HCrO4-)+c(OH-),溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),则c(K+)c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.常温下,若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH=7,则一定存在:c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)
答案:C
解析:向二元弱酸(H2A)溶液中加入NaOH调节pH,先后发生反应:H2A+OH-HA-+H2O、HA-+OH-A2-+H2O,则曲线①代表H2A,曲线②代表HA-,曲线③代表A2-,A正确;曲线①和②交点处,pH=1.25,所以H2A的一级电离常数Ka1=c(HA-)·c(H+)c(H2A)=c(H+)=10-1.25,B正确;在NaHA溶液中,HA-既可以电离出A2-,也可以水解生成H2A,由C点数据可知H2A的Ka2=c(A2-)·c(H+)c(HA-)=c(H+)=10-4.25,则HA-的Kh=KWKa1=10-1410-1.25c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),B正确;c点时醋酸恰好与氨水完全反应,混合溶液溶质是NH4Cl、CH3COONH4,根据元素守恒得:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-),C正确;a点时盐酸和醋酸均抑制水的电离,b点时醋酸抑制水的电离,c点时NH4+、CH3COO-的水解促进水的电离,d点时NH3·H2O抑制水的电离,因此水的电离程度最大的是c点,D错误。