2025年高考化学二轮复习专练 选择题标准练7（通用版，含解析）

这是一份2025年高考化学二轮复习专练 选择题标准练7（通用版，含解析），共15页。试卷主要包含了怎样查漏，怎样补缺等内容，欢迎下载使用。
二、怎样查漏。教师根据一轮复习的基本情况做出预判；通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络；2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评；3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法；4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
选择题标准练(七)
1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
2.(2024·辽宁重点高中协作校二模)类比是一种重要的学习方法,下列“类比”中错误的是( )
A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCl2可制Mg
B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NH4NO3
D.Al3+与HCO3-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与HCO3-也如此
3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2 575 ℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610 kJ·ml-1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是( )
A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)
ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
5.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:
叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是( )
A.操作1为过滤
B.反应2的副产物可作燃料
C.反应3和反应4的副产物可循环利用
D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应
6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是( )
A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应
B.Y分子存在对映异构现象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是( )
图1
图2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现
B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同
C.h可同时实现饮用水的消毒与净化
D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀
9.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是( )
10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Y>Z
12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH为中间产物
C.上述过程中有非极性键的断裂与生成
D.含O分子参与的反应一定有电子转移
13.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为22a pm
D.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
14.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
选择题标准练(七)
1.(2024·安徽黄山二模)化学与人类生活密切相关,下列说法错误的是( )
A.二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂
B.葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法
C.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇,有助于我国2060年前实现碳中和的目标
D.三星堆青铜大立人以合金为材料,其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀
答案:D
解析:二氧化硫有毒,可以起到杀菌的作用,二氧化硫具有还原性,是一种常见的抗氧化剂,所以二氧化硫可作漂白剂、防腐剂,还是一种食品添加剂,A正确;葡萄糖来源丰富、廉价易得,所以用葡萄糖制备“碳量子点”是一种绿色、低成本的方法,B正确;将二氧化碳转化为甲醇可以减少二氧化碳的排放,有助于我国2060年前实现碳中和的目标,C正确;青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀,D错误。
2.(2024·辽宁重点高中协作校二模)类比是一种重要的学习方法,下列“类比”中错误的是( )
A.电解熔融NaCl可制Na,则电解熔融MgCl2可制Mg
B.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NH4NO3
D.Al3+与HCO3-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体,Fe3+与HCO3-也如此
答案:C
解析:Na和Mg均为活泼金属,工业上电解熔融NaCl可制金属Na,电解熔融MgCl2可制金属Mg,A正确;Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,根据相似规律,Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl,B正确;NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3,氨水与少量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]OH和NH4NO3,C错误;Al3+与HCO3-在溶液中可发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,Fe3+与HCO3-在溶液中也可以发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体,D正确。
3.(2024·江苏连云港第一次调研)周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似,BeO的熔点为2 575 ℃,熔融时BeF2能导电,而BeCl2不能导电;Mg的燃烧热为610 kJ·ml-1,实验室中常用酸性KMnO4溶液测定物品中不溶性CaC2O4的含量。下列化学反应表示正确的是( )
A.BeO与NaOH溶液反应:BeO+NaOHNa[Be(OH)4]
B.镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)
ΔH=-610 kJ·ml-1
C.向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量:5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案:C
解析:铍的化合物性质与铝相似,BeO与NaOH溶液反应:BeO+2NaOH+H2ONa2[Be(OH)4],A错误;燃烧热指1 ml纯物质燃烧所放出的热量,镁的燃烧:2Mg(s)+O2(g)2MgO(s) ΔH=-1 220 kJ·ml-1,B错误;向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液,化学方程式为Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O,离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,C正确;用酸性KMnO4溶液测定CaC2O4的含量,CaC2O4属于难溶物质不能拆分:5CaC2O4+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O+5Ca2+,D错误。
4.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H2和FeSO4,将装置中的空气排净后,关闭a,试管A中气体压强增大,将FeSO4溶液压入试管B中,FeSO4溶液与NaOH溶液反应,产生白色Fe(OH)2沉淀,A正确;固体灼烧应在坩埚中进行,B错误;溴易溶于苯,不能通过分液的方法分离苯和液溴,C错误;电镀池中,镀层金属作阳极,镀件作阴极,所以铁件应连接电源的负极,D错误。
5.(2024·江西九江十校第二次联考)以叶蛇纹石[主要成分是Mg6(Si4O10)(OH)8,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3等]为原料提取高纯硅的流程如下:
叶蛇纹石SiO2粗硅SiHCl3高纯硅
下列说法错误的是( )
A.操作1为过滤
B.反应2的副产物可作燃料
C.反应3和反应4的副产物可循环利用
D.上述流程中有两步发生了氧化还原反应
答案:D
解析:反应1是稀硫酸加入叶蛇纹石中,Mg、Al、Fe的化合物转化为硫酸盐溶在硫酸中,SiO2不溶解,过滤分离,该过程是非氧化还原反应;反应2是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,反应3是硅和HCl反应生成H2和SiHCl3,反应4是H2和SiHCl3反应生成Si和HCl,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应。操作1是过滤,A正确;反应2的副产物是CO,可作燃料,B正确;反应3的副产物是反应4的原料,反应4的副产物是反应3的原料,因此反应3和反应4的副产物可循环利用,C正确;上述流程中,反应2、反应3、反应4均是氧化还原反应,D错误。
6.(2024·甘肃张掖第三次诊断)物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是( )
答案:D
解析:羧酸酸性强弱与O—H的极性有关,与相对分子质量无关,A错误;BF3中B为sp2杂化,空间结构为平面正三角形,为非极性分子,NF3中N为sp3杂化,空间结构为三角锥形,为极性分子,分子极性:BF3CH4,C错误;含有分子间氢键的氢化物沸点高,易液化,NH3分子间存在氢键,PH3分子间不存在氢键,所以氨气易液化,D正确。
7.(2024·江苏盐城一模)化合物Z是合成药物艾氟康唑的中间体,下列说法不正确的是( )
A.X与CH3CH2MgBr发生加成反应
B.Y分子存在对映异构现象
C.Z分子中所有原子位于同一平面上
D.Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别
答案:C
解析:X分子中含有酮羰基,能与CH3CH2MgBr发生加成反应,A正确;Y分子中,与—OH相连的碳原子为手性碳原子,则Y分子存在对映异构现象,B正确;Z分子中含有—CH2Cl、—CH3,它们都形成四面体结构,所有原子不可能位于同一平面上,C不正确;Z分子中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别Y和Z,D正确。
8.(2024·山东滨州二模)图1为某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图。下列推断不合理的是( )
图1
图2
A.a→f→g→d,a→c→d的每步转化均可一步实现
B.b、c均可与氢碘酸反应,但反应原理不同
C.h可同时实现饮用水的消毒与净化
D.向图2中a极附近滴入铁氰化钾溶液,会产生蓝色沉淀
答案:A
解析:根据某常见金属及其部分化合物的“价—类”二维图知,a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)3、e为Fe(OH)2、f为亚铁盐(如FeCl2等)、g为铁盐(如FeCl3等)、h为高铁酸盐(如K2FeO4等)。Fe与盐酸反应生成FeCl2,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe2O3不能通过一步反应转化为Fe(OH)3,A不合理;b与HI的反应为FeO+2HIFeI2+H2O,c与HI的反应为Fe2O3+6HI2FeI2+I2+3H2O,前者为非氧化还原反应,后者为氧化还原反应,B合理;FeO42-具有强氧化性,用于饮用水的消毒,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体用于净水,C合理;原电池中,Fe为负极,Fe(a)极电极反应为Fe-2e-Fe2+,向a极附近滴入铁氰化钾溶液会产生蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀,D合理。
9.(2024·山东滨州二模)用如图装置进行实验(夹持及尾气处理装置略去),能达到实验目的的是( )
答案:A
解析:浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气,氯气氧化KI生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,证明氧化性Cl2>I2,A正确;浓硫酸和Cu反应制取SO2需要加热,图中缺少加热装置,B错误;稀硝酸具有挥发性,挥发出来的硝酸混在CO2中,硝酸也能与硅酸钠反应生成硅酸,无法证明碳酸的酸性强于硅酸,即无法证明非金属性C>Si,C错误;电石里面还有硫化钙和磷化钙等杂质,反应生成的乙炔中还有H2S和PH3,H2S和PH3也会使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法证明有乙炔生成,D错误。
10.(2024·广西桂林三模)目前报道的电催化还原N2制NH3主要有下图所示的类型:
a
b
c
下列说法错误的是( )
A.a、c的电解总反应相同
B.a、c的阳极发生的反应相同
C.b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-
D.每生成1 ml NH3,a、b、c转移的电子数均相同
答案:B
解析:a、c的电解总反应均为N2+3H22NH3,A正确;a、c的阳极发生的反应分别为H2-2e-2H+、3H2-6e-+2N3-2NH3,B错误;b的阴极反应为N2+3H2O+6e-2NH3+3O2-,C正确;a、b、c阴极均只有N2得电子生成氨气,生成等物质的量的氨气,转移电子数相等,D正确。
11.(2024·山东临沂一模)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R2-),下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Z>Y>X
B.沸点:ZX2>WX2
C.R2-中Z的化合价是-3
D.第二电离能:Y>Z
答案:B
解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,则W为C元素;由阴离子结构可知,原子半径小的灰球形成2个共价键、原子半径大的黑球形成6个和2个共价键,则X为O元素、Z为S元素;X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂,则Y为P元素。电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则磷离子的离子半径大于硫离子,A错误;二氧化硫和二氧化碳均构成分子晶体,相对分子质量越大分子间作用力越大,CO2是非极性分子,SO2是极性分子,二氧化硫的沸点高于二氧化碳,B正确;由化合价代数和为0可知,由氧元素和硫元素形成的R2-中硫元素的化合价平均为+2.5价,C错误;磷原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p2,硫原子失去1个电子后的价电子排布式为3s23p3,3p3轨道为稳定的半充满结构,较难失去电子,则硫元素的第二电离能大于磷元素,D错误。
12.(2024·山东聊城一模)光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH
B.CH3OOH为中间产物
C.上述过程中有非极性键的断裂与生成
D.含O分子参与的反应一定有电子转移
答案:C
解析:根据图中信息可知,在光催化剂表面会发生反应H2O+h+H++·OH,A正确;根据图中信息,生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确;上述过程中有非极性键O—O的断裂,但没有非极性键的生成,C错误;含O分子参与的反应均具有化合价的变化,D正确。
13.(2024·山东聊城一模)科学工作者发现了一种光解水的催化剂,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为22a pm
D.该晶体的摩尔体积Vm=a3·10-30NA4 m3·ml-1
答案:D
解析:根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中,A正确;以底面面心的Ce为例,上、下层各有4个氧原子,故在晶胞中的配位数为8,B正确;Ce与Ce最近的距离为面对角线的一半,为22a pm,C正确;据“均摊法”,晶胞中Ce的个数为8×18+6×12=4,O的个数为8,1个晶胞体积为a3×10-36 m3,则该晶体的摩尔体积为14×a3×10-36 m3×NA ml-1=a3·10-36NA4 m3·ml-1,D错误。
14.(2024·辽宁鞍山第二次质量监测)25 ℃时,实验小组探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素时,取两份相同的Mg(OH)2饱和溶液(有固体剩余),分别加入0.03 ml MgCl2(s)和0.06 ml KCl(s),得出t-pH图像(见图),若忽略Mg2+水解,下列说法正确的是( )
A.Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-31
B.b线表示Mg(OH)2饱和溶液中加入KCl(s)
C.加入氯化镁达平衡后c(Cl-)c(H+),结合电荷守恒表达式2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),可得c(Cl-)K(C)
D.300 ℃,反应达平衡后缩小容器容积,各物质浓度不变
答案:B
解析:Cl2的消耗速率表示正反应速率,SCl2的消耗速率表示逆反应速率,当v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶2时,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以图像的平衡点应为B和D点。A点v消耗(Cl2)∶v消耗(SCl2)=1∶1,未达到平衡,A错误;随着温度升高,SCl2的消耗速率大于Cl2的消耗速率的2倍,则逆反应速率大于正反应速率,说明温度升高,平衡逆向移动,是放热反应,则正反应的活化能小于逆反应的活化能,B正确;该反应为放热反应,温度升高,K减小,由图可知,B、C、D三点中C点温度最低,则K最大,故K(C)>K(B)=K(D),C错误;300 ℃时,反应达平衡后缩小容器容积,平衡不移动,但是容积缩小,各组分浓度均增大,D错误。
A.
B.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
C.
D.
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:
>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
KMnO4固体
淀粉KI溶液
验证氧化性:Cl2>I2
B
浓硫酸
Cu片
品红溶液
验证SO2具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3固体
Na2SiO3溶液
验证元素非金属性强弱:N>C>Si
D
饱和NaCl
溶液
电石
酸性KMnO4溶液
验证有C2H2生成
A.
B.
通过控制止水夹a来制取Fe(OH)2
灼烧Cu2(OH)2CO3制备CuO
C.
D.
用于分离苯和液溴的混合物
铁件镀铜
选项
实例
解释
A
酸性:
>C2H5COOH
的相对分子质量大,酸性强
B
分子的极性:BF3CH4
H2O分子间存在氢键,CH4分子间不存在氢键
D
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
浓盐酸
KMnO4固体
淀粉KI溶液
验证氧化性:Cl2>I2
B
浓硫酸
Cu片
品红溶液
验证SO2具有漂白性
C
稀硝酸
Na2CO3固体
Na2SiO3溶液
验证元素非金属性强弱:N>C>Si
D
饱和NaCl
溶液
电石
酸性KMnO4溶液
验证有C2H2生成