2025年高考化学二轮复习专练 选择题标准练9（通用版，含解析）

这是一份2025年高考化学二轮复习专练 选择题标准练9（通用版，含解析），共16页。试卷主要包含了怎样查漏，怎样补缺等内容，欢迎下载使用。
二、怎样查漏。教师根据一轮复习的基本情况做出预判；通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络；2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评；3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法；4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
选择题标准练(九)
1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为NA
B.1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1NA
C.含4 ml Si—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D.标准状况下,22.4 L NO2的分子数目为NA
3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:
F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-)制取F2。下列有关说法正确的是( )
A.XeF2的空间结构为V形
B.ClF与ClF3互为同素异形体
C.键角:NF3>NH3
D.N2F2存在顺反异构现象
4.(2024·山东临沂一模)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。
已知:途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与;硫酸的结构简式为。下列说法错误的是( )
A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2
C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收
D.1 ml X最多可以与1 ml NaOH反应
5.(2024·甘肃张掖第三次诊断)有关下列实验装置的说法正确的是( )
A.装置①用于测定醋酸的浓度
B.装置②用于Fe(OH)2的制备,反应一开始就要关闭止水夹,让生成的氢气把左边试管中液体压入右边,以实现自动化控制
C.装置③是减压蒸馏,减压条件下可以降低混合组分的熔、沸点
D.装置④可用于检验溴乙烷的水解产物Br-
6.(2024·江苏连云港第一次调研)硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A.工业制H2SO4:FeS2SO2H2SO3H2SO4
B.回收烟气中SO2获得CaSO4:SO2CaSO3CaSO4
C.工业废液中通入H2S除Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+
D.热的NaOH溶液除S:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O
7.(2024·吉林白山二模)中国科学院化学研究所研究人员开发一种锂离子电池水性粘结剂(APA),如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.丙烯酸发生加聚反应合成PAA
B.PAA、APA都具有吸湿性
C.PAA的熔点低于APA
D.3-氨基-1-己醇是6-氨基-1-己醇的同系物
8.(2024·广西桂林三模)有机物Ⅰ利用脱羧反应原理制备有机物Ⅲ的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.电负性:S>O>N
B.CO2的空间填充模型为
C.分子中有3个手性碳原子
D.分子中,C有3种杂化方式
9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是( )
10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>X
B.离子半径:W>Y>X
C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子
D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种
11.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是( )
A.LnRh在氢化反应中作催化剂
B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大
D.与SiH4发生上述反应可生成
12.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+,SO4-·有强氧化性。下列说法错误的是( )
A.铂连接电源负极,发生还原反应
B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-S2O82-
C.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+
D.处理1 ml苯酚,有14 ml SO42-从左向右通过离子交换膜
13.(2024·山东德州高考适应性练习二)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是( )
A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2
C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2
D.“合成”产生的气体b可循环利用
14.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g) ΔH=+49.7 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.4 kJ·ml-1
以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量
B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大
C.300~450 ℃时,随温度升高,H2的产率增大
D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性
15.(2024·广西北海一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数:Ka1=1.0×10-3.1,Ka2=1.0×10-4.8,Ka3=1.0×10-6.4。下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中,c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)
B.b点溶液中,c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(R3-)
C.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,c(H2R-)c(HR2-)减小
D.常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
选择题标准练(九)
1.(2024·陕西渭南质检一)2023年10月26日11时14分,神舟十七号载人飞船点火升空成功发射,我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法错误的是( )
A.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B.返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞,芳纶是有机高分子材料
C.飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D.新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
答案:C
解析:飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成的,主要是利用了其密度小、硬度大的特性,C错误。
2.(2024·甘肃张掖第三次诊断)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.10 g立方氮化硼晶体所含原子数目为NA
B.1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1NA
C.含4 ml Si—O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA
D.标准状况下,22.4 L NO2的分子数目为NA
答案:B
解析:立方氮化硼晶胞中B原子在面心和顶角,个数为8×18+6×12=4,N原子在体内,个数为4,化学式为BN,10 g立方氮化硼物质的量为0.4 ml,所含原子数为0.8NA,A错误;1 L pH=1的H2SO4与(NH4)2SO4混合溶液中,H+数目为0.1 ml·L-1×1 L×NA ml-1=0.1NA,B正确;含4 ml Si—O键的SiO2晶体中有1 ml SiO2,氧原子数目为2NA,C错误;标准状况下,NO2不是气体,22.4 L NO2的分子数目大于NA,D错误。
3.(2024·江苏泰州一模)氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素,与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子,与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质,与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2(结构式:
F—NN—F)。自然界中,含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等,萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上,可通过电解KF的无水HF溶液(含F-和HF2-)制取F2。下列有关说法正确的是( )
A.XeF2的空间结构为V形
B.ClF与ClF3互为同素异形体
C.键角:NF3>NH3
D.N2F2存在顺反异构现象
答案:D
解析:XeF2是非极性分子,故空间结构不是V形,A错误;ClF与ClF3是两种不同的化合物,不是同素异形体,B错误;NF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4,且均含有1个孤电子对,F的电负性强于H,NF3中成键电子对更偏向于F原子,导致N上的电子云密度减小,排斥力减小,键角变小,故键角:NF3O>N
B.CO2的空间填充模型为
C.分子中有3个手性碳原子
D.分子中,C有3种杂化方式
答案:D
解析:同主族元素从上到下电负性逐渐减弱,则电负性O>S,A错误;CO2的结构式为OCO,碳原子半径大于O原子半径,应该是中间的原子大,两侧的原子小,B错误;该物质中与—CN相连的碳原子为手性碳原子,因此含有2个手性碳原子,C错误;该物质中,饱和C原子采用sp3杂化,羧基中的碳原子采用sp2杂化,—CN中的碳原子采用sp杂化,因此C有3种杂化方式,D正确。
9.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是( )
答案:B
解析:两支试管中KMnO4均有剩余,溶液均不会褪色,A错误;Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀,实验现象说明原溶液中含有Fe2+,B正确;试管①加入FeCl3溶液时产生气泡快,说明双氧水分解反应的活化能较小,C错误;在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,一开始温度升高,一水合氨的电离程度增大,溶液中c(OH-)增大,溶液红色变深,随着温度的继续升高,一水合氨分解,氨气逸出,溶液碱性减弱,溶液红色变浅,D错误。
10.(2024·山东菏泽一模)某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素,基态X原子s和p能级上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A.电负性:Y>Z>X
B.离子半径:W>Y>X
C.X、Y、Z的简单氢化物均为极性分子
D.同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有1种
答案:C
解析:从荧光粉的化学式可以看出W为+2价元素,故其为Ca元素;结合其他信息可知,X、Y、Z元素分别为O、F、P。X、Y、Z分别为O、F、P,电负性:Y>X>Z,A错误;W、Y、X的离子分别为Ca2+、F-、O2-,电子层数相同,核电荷数越大的,粒子半径越小,即离子半径O2->F-,B错误;X、Y、Z的简单氢化物分别为H2O、HF、PH3,均为极性分子,C正确;Y的基态原子未成对电子数为1,同周期元素中,基态原子未成对电子数和Y相同的有Li(1s22s1)和B(1s22s22p1),D错误。
11.(2024·黑龙江齐齐哈尔一模)铑(Rh)配合物催化醛酮氢化反应的反应机理如图所示,1、2、3、4四种反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4,下列说法错误的是( )
A.LnRh在氢化反应中作催化剂
B.该机理的总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.若步骤2为决速步骤,则其活化能最大
D.与SiH4发生上述反应可生成
答案:D
解析:LnRh在步骤1中参加反应,在步骤4中又生成,故LnRh为氢化反应的催化剂,A正确;总反应为R3SiH+,总反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4,B正确;决速步骤为最慢的反应,其活化能最大,C正确;根据反应机理,可知产物应为,D错误。
12.(2024·山东德州高考适应性练习二)(NH4)2S2O8电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO2,加入Fe2+可加快苯酚的降解,原理如图。已知:S2O82-+Fe2+SO42-+SO4-·+Fe3+,SO4-·有强氧化性。下列说法错误的是( )
A.铂连接电源负极,发生还原反应
B.石墨上的电极反应:2SO42--2e-S2O82-
C.苯酚降解时发生反应:C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+
D.处理1 ml苯酚,有14 ml SO42-从左向右通过离子交换膜
答案:D
解析:由图可知石墨电极是阳极,铂电极为阴极,连接电源负极,发生还原反应,A正确;石墨电极上SO42-转化为S2O82-:2SO42--2e-S2O82-,B正确;SO4-·有强氧化性,氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子,苯酚转化为二氧化碳,离子方程式是C6H6O+28SO4-·+11H2O6CO2↑+28SO42-+28H+,C正确;根据苯酚降解反应可知,处理1 ml苯酚,消耗28 ml SO4-·,同时产生28 ml SO42-,而28 ml SO4-·是由28 ml S2O82-反应生成,该过程中转移的电子为56 ml,铂电极为阴极,发生还原反应:2H++2e-H2↑,为保持溶液电中性,处理1 ml苯酚,有28 ml SO42-从左向右通过离子交换膜,D错误。
13.(2024·山东德州高考适应性练习二)以含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知:Ga和Al的性质相似。下列说法错误的是( )
A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B.可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2
C.“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl2
D.“合成”产生的气体b可循环利用
答案:B
解析:含镓废料加盐酸“酸溶”后,生成GaCl3,蒸发浓缩、冷却结晶得GaCl3·nH2O,在SOCl2的存在下进行加热,GaCl3·nH2O脱水得无水GaCl3,无水GaCl3与氨气反应得GaN。“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶,需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯,A正确;由于SO2气体不能与BaCl2反应生成白色沉淀,故不可用BaCl2溶液检验气体a中的SO2,B错误;“加热脱水”时SOCl2的作用是与水反应,生成二氧化硫和氯化氢,从而抑制GaCl3的水解,故可用HCl气体代替SOCl2,C正确;“合成”产生的气体b为HCl,溶于水后得到盐酸,可在“酸溶”环节循环利用,D正确。
14.(2024·广西北海一模)乙醇水蒸气重整释氢过程中主要反应的热化学方程式为:
反应Ⅰ:C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) ΔH=+173.5 kJ·ml-1
反应Ⅱ:C2H5OH(g)CH4(g)+CO(g)+H2(g) ΔH=+49.7 kJ·ml-1
反应Ⅲ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.4 kJ·ml-1
以H2O和C2H5OH为原料气,通过装有催化剂的反应器,反应相同时间,乙醇转化率和CH4、CO、CO2选择性随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,可以为重整反应提供热量
B.其他条件不变,升高温度乙醇的平衡转化率增大
C.300~450 ℃时,随温度升高,H2的产率增大
D.增加原料气中水的比例,可以增大CO的选择性
答案:D
解析:向乙醇水蒸气重整反应体系中通入适量O2,乙醇可以和氧气反应放出热量,从而为重整反应提供热量,A正确;根据题给信息可知,乙醇水蒸气重整释氢过程中涉及的反应为吸热反应,故升温后平衡正向移动,平衡转化率增大,B正确;由图可知,300~450 ℃时,随温度升高一氧化碳和甲烷的选择性降低,此时主要发生反应Ⅰ,H2的产率增大,C正确;增加原料气中水的比例,则反应Ⅰ进行的较多,不利于生成一氧化碳,D错误。
15.(2024·广西北海一模)柠檬酸是番茄中最常见的天然酸性物质,其分子结构简式为(用H3R表示)。常温下,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L-1 H3R溶液的滴定曲线如图所示。已知常温下柠檬酸的电离常数:Ka1=1.0×10-3.1,Ka2=1.0×10-4.8,Ka3=1.0×10-6.4。下列叙述正确的是( )
A.a点溶液中,c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)
B.b点溶液中,c(Na+)>c(HR2-)>c(H2R-)>c(R3-)
C.常温下Na2HR溶液加水稀释过程中,c(H2R-)c(HR2-)减小
D.常温下R3-的水解常数为1.0×10-9.2
答案:C
解析:a点溶液为NaH2R溶液,溶液呈酸性,电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-),A错误;b点溶液为Na2HR溶液,溶液呈酸性,HR2-的电离程度大于HR2-的水解程度,故离子浓度大小为c(Na+)>c(HR2-)>c(R3-)>c(H2R-),B错误;Na2HR溶液呈酸性,加水稀释过程中,溶液中c(H+)减小,则溶液中c(OH-)增大。常温下加水稀释过程中,HR2-的水解常数保持不变,加水稀释过程中c(OH-)增大,c(H2R-)c(HR2-)=c(H2R-)·c(OH-)c(HR2-)·c(OH-)=Khc(OH-),则c(H2R-)c(HR2-)减小,C正确;常温下,R3-的水解常数=KWKa3=1.0×10-141.0×10-6.4=1.0×10-7.6, D错误。
①
②
③
④
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管,均加入4 mL 0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.01 ml·L-1 H2C2O4溶液2 mL,向另一支试管中加入0.01 ml·L-1 H2C2O4溶液4 mL,第一支试管中褪色时间较长
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向FeCl3溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀
原溶液中含有Fe2+
C
取两支试管,均加入等体积等浓度的双氧水,然后向试管①中加入0.01 ml·L-1 FeCl3溶液2 mL,向试管②中加入0.01 ml·L-1 CuCl2溶液2 mL,试管①产生气泡快
加入FeCl3溶液时,双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后变浅
升高温度,一水合氨的电离程度先增大后减小
①
②
③
④
选项
实验操作、现象
结论
A
取两支试管,均加入4 mL 0.01 ml·L-1酸性KMnO4溶液,然后向一支试管中加入0.01 ml·L-1 H2C2O4溶液2 mL,向另一支试管中加入0.01 ml·L-1 H2C2O4溶液4 mL,第一支试管中褪色时间较长
H2C2O4浓度越大,反应速率越快
B
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向FeCl3溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,产生蓝色沉淀
原溶液中含有Fe2+
C
取两支试管,均加入等体积等浓度的双氧水,然后向试管①中加入0.01 ml·L-1 FeCl3溶液2 mL,向试管②中加入0.01 ml·L-1 CuCl2溶液2 mL,试管①产生气泡快
加入FeCl3溶液时,双氧水分解反应的活化能较大
D
在氨水中滴入酚酞溶液,加热一段时间,溶液红色先变深后变浅
升高温度,一水合氨的电离程度先增大后减小