陕西、山西、宁夏、青海2025年普通高校招生适应性测式（八省联考）化学试题（原卷版+解析版）

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化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学学科在创新中不断前进，下列说法错误的是
A. 伏打研制了第一个化学电源，该装置实现了电能到化学能的转化
B. 鲍林提出了甲烷的正四面体结构
C. 侯德榜改进了索尔维制碱法，侯氏制碱法经济环保
D. 神舟十九号载人飞船使用了国产耐烧蚀树脂，该树脂为高分子材料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氯化氢的电子式：
B. 和的模型均为：
C. 基态原子价层电子的轨道表示式：
D. 中子数为20氯原子的核素符号：
3. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A. 不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂
B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火
D. 点燃可燃性气体前，需要验纯
4. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R均为气体，其中R为红棕色。下列说法正确的是
A. E、G、Q、R、T所含同种元素化合价依次升高
B. E的水溶液能导电，所以E是电解质
C. Q和E可用排水法收集
D. 铜与不同浓度的T溶液反应均可生成Q
5. 一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，一段时间后开始计时，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ代表物质X，曲线Ⅲ代表物质Z
B. 图中时刻的正反应速率大于时刻
C. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. ，用物质Y表示的平均反应速率为
6. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 一种新型微孔材料由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小，基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A. 原子半径：B. X最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C. Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性D. Z的氯化物属于离子化合物
9. 下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是
A. B.
C. D.
10. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化为单质S，提出的催化历程示意图如下。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 使转化成，恢复催化剂活性
B. 过程①和④均发生了非极性键的断裂
C. 过程②和③均发生了氧化还原反应
D. 理论上，每转化，转移的电子数目为
11. 科研人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的硼碳氮化合物，其晶胞结构如图所示，立方晶胞参数为。是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该化合物为共价晶体，硬度大
B. 晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数为4
C. 晶胞中键与键的数目比为
D. 晶体的密度
12. 化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是
A. Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇B. 在酸性条件下，M可水解生成CO2
C. K中氮原子的杂化方式为sp2D. 形成M时，氮原子与L中碳原子a成键
13. 为了从海水中提取锂，某团队设计了图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法正确的是
A. 电路中电子的流向随着电极互换而改变
B. 电极2上发生的反应为：
C. 理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变
D. 理论上，电路通过电子时，有富集在右侧电解液中
14. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表或，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是
A. a点有沉淀生成，无沉淀生成
B. 表示在纯水中溶解度的点在线段之间
C. 向悬浊液中滴加溶液、向悬浊液中滴加溶液，分别至c点时，和的溶解度均为
D 时，饱和溶液中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 纳米可用于光电催化。某实验小组以钛酸四丁酯[代表正丁基；液体]为钛源，采用以下方法制备粒径小于的(反应装置如图，夹持等装置略)。
Ⅰ．在三颈烧瓶中加入二缩三乙二醇、少量表面活性剂，搅拌均匀后，采用合适方式加入和氨水。
Ⅱ．回流反应，冷却至室温，得到溶胶。
Ⅲ．向Ⅱ所得溶胶中加入蒸馏水，得到纳米粒子聚集体，离心分离后，沉淀经洗涤、干燥，得粉末。
回答下列问题：
（1）仪器a名称为_______，反应溶剂为_______，加热方式为_______。反应结束时，应先停止_______(填“加热”或“通冷凝水”)。
（2）水解较快时，难以形成小尺寸的纳米。下列操作方式能降低水解速率的有_______(填标号)。
A．依次缓慢滴加和氨水
B．依次倒入和氨水
C．和氨水混合后缓慢滴加
（3）检验步骤Ⅱ所得溶胶属于胶体实验操作与现象为_______。
（4）离心分离可将沉淀紧密聚集在离心管底部(如图所示)。将离心后的沉淀和清液分开的方法是_______。
（5）本实验的产率为_______(保留2位有效数字)。
（6）为了测定的晶体结构，通常使用的仪器是_______。
16. “三废”的科学治理是环境保护和资源循环利用的重要举措。某含砷烟尘主要成分为和等。一种脱砷并回收、铜和锌的流程如下：
已知：
①微溶于冷水，易溶于热水；
②“氧化酸浸”中，金属硫化物转化成硫酸盐，难溶于热水的Pb5(AsO4)3Cl转化成H3AsO4；
③萃取时，将萃取剂HL溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相，萃取和反萃取原理为，式中为或。
回答下列问题：
（1）“水浸”时，采用热水的目的是_______。
（2）“氧化酸浸”时，CuS发生反应的离子方程式为_______，Pb5(AsO4)3Cl与硫酸反应的化学方程式为_______。
（3）铜萃取剂()中的N、酚羟基O均与Cu2+配位，形成配合物CuL2。该配合物中Cu2+的配位数为_______，分子结构中设计正壬基的作用是_______。“反萃取铜”后，“富铜液”为_______相(填“水”或“有机”)。
（4）“沉砷”时，采用生石灰处理，滤渣主要成分的化学式为_______。
（5）“反萃取锌”时，试剂X为_______。
17. 1，3-丁二烯(，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。
Ⅰ．1-丁烯催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。
（1）时，相关物质的燃烧热数据如下表：
已知：，则_______。
（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。
①图中温度T由高到低的顺序为_______，判断依据为_______。
②已知的标准平衡常数，其中，则温度下，该反应的_______。
Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。
（3）反应开始时，溶解在电解液中的吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变_______0(填“>”“