山东师范大学附属中学2025届高三上学期12月阶段性检测化学试题（Word版附答案）

这是一份山东师范大学附属中学2025届高三上学期12月阶段性检测化学试题（Word版附答案），共12页。

注意事项：
1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 C-59 Cu-64
一. 选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列关于四大发明的描述错误的是
. .
A. 纸张中的纤维素属于天然高分子化合物
B. 活字印刷中的陶瓷土的主要成分是硅酸盐
C. 黑火药室温下燃烧爆炸属于放热且熵增加的自发反应
D. 指南针中磁针的主要成分和铁在氧气中燃烧的产物不同
2. 实验室安全至关重要。下列说法错误的是 . .
A ．少量 NaOH 溶液溅在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用2%硼酸溶液冲洗
B ．若遇氯气逸散，可用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻 C ．加热液体时应配备护目镜，不能俯视容器
D ．金属汞洒落在地面上，应尽快用硫化钠固体覆盖
3. KSCN 俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂、杀虫杀菌剂和药物等。下列说法错误的是 . .
A ．电负性：χ(N) >χ(C) B. 沸点: NH3 > K2S
C ．第一电离能：I1(N) > I1(O) D. 基态原子成单电子数：n(S) = n(C)
4. 向含 Na+ 、Al3+ 、Fe3+ 、Ca2+ 、Cl- 、NO 的溶液中分别通入下列气体，各离子浓度几乎不 变化的是
A ． CO2 B ． SO2 C ．NO2 D ． NH3
5.下列实验操作对应的装置正确的是
6.生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇被称作“液态阳光” ，一种“液态阳光”的合成示
意图如下。下列说法错误的是 ( )
. .
A ．H2O 合成 H2 过程中，实现了太阳能转换成化学能
B ．催化剂通过降低相应反应的活化能使化学反应速率增大
C ．生成 1ml CH3OH 时，理论上光催化过程至少转移 4ml 电子
D ．室温下以KOH 溶液为离子导体，CH3OH -空气燃料电池放电时，溶液 pH 减小
7. 下列物质结构与性质或性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. Cu(OH)2 受热易分解，可用于检验醛基
B. MgO 和 Al2O3 的熔点均较高，都可用作耐火材料
C. NH3 易形成 H-N …H 氢键结构，所以 NH3 的热稳定性大于 PH3
D. SiH4 中 Si 的化合价为+4 ，CH4 中 C 的化合价为－4 ，因此 SiH4 还原性小于 CH4
8.反应 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可将工业副产物 HCl 转化成 Cl2，实现 Cl 资源的
再利用。研究发现反应的历程如下: 反应①：2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) 反应②: · · · ·
反应③：CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) 下列说法正确的是
A. 反应制得 1ml Cl2 ，须投入 2ml CuCl2
B. 恒温条件下，反应①增大压强（压缩体积），达到新平衡后 Cl2 浓度增大
C. 由反应历程可知催化剂参与反应，且降低了反应的焓变
D. 反应②应为:2CuCl(s)+O2(g)=2CuO(s)+Cl2(g)
A ．制备少量干燥
B．验证 NO2 具有氧
C ．测定中和反应的反
D．灼烧海带制
的 HCl 气体
化性
应热
海带灰
9. 利用电化学富集锂的装置如下图所示。中间区域设置有孔道结构的 MnO2 ，可容纳 Li+进 出。向 MnO2 所在腔室通入海水，启动电源 1 ，海水中 Li+进入 MnO2 结构形成 LixMn2O 达 到饱和；关闭电源 1 和海水通道，启动电源 2 ，向电极 2 通空气，使 LixMn2O4 中的Li+ 脱出
完成富集。下列说法错误的是
. .
A. 惰性电极 1 为阳极
B.膜 a 为阳离子交换膜
C. 工作时电极 1 附近和电极 2 附近溶液的 pH 均增大
D. 当 Li 富集完成时,理论上两个惰性电极上消耗和生成的气体物质的量相等
第 9 题图 第 10 题图
10 ．探究 Cu-Fe-浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu 片和 Fe 片分别插入 9.4ml·L-1 、13.3ml·L-1 、13.4ml·L-1 、13.7ml·L-1 、15.0ml·L-1 的硝酸溶液 中，组成原电池测试电流变化如上图所示。已知：Al2O3 氧化层比 Fe3O4 更致密。
根据上述实验，下列说法错误的是
. .
A ．原电池测试初始阶段，铁做负极
B ．15 ml·L-1 的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转”
C ．硝酸浓度小于 13.3ml·L-1 时，硝酸浓度越小，电流强度越大
D ．将 Fe 换为 Al 后，测得“Cu-Al-硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为 9. 1 ml·L-1 ，工业上用铝罐储存浓硝酸更合适
二. 选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
12.利用 MnO2 和 H2SO3 生成 MnS2O6 ，再与 Na2CO3 反应制备 Na2S2O6·2H2O 的方案如下：
已知 MnS2O6 易溶于水；步骤Ⅳ生成 MnCO3 沉淀。下列说法错误的是
. .
A ．步骤 I 中冰水浴能提高 H2SO3 的浓度
B ．步骤 II 需要加入过量 MnO2 提高 SO2 利用率
C ．步骤 III 滴加饱和 Ba(OH)2 是为了除去多余 H2SO3
D ．步骤Ⅴ可采用蒸发浓缩、降温结晶的方法获得 Na2S2O6·2H2O
13. 铝二次电池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒（V2C@Se）材料 电极由于[AlCl4]-的嵌入脱出，引起 Se2-和 SeCl2 、V2+和 V3+之间发生可逆变化，其工作原理
如图所示。下列说法错误的是
. .
A ．放电时[AlCl4]-脱出 V2C@Se 电极
B ．隔膜为阳离子交换膜
C ．当有 1ml Se2-参与反应时，外电路转移电子数目为 4NA
D ．充电时 Se2-发生的反应为 Se2-+4[AlCl4]--4e- = SeCl2+ 2[Al2Cl7]-
A
H₂SO₃和 H₂CO₃酸性比较
相同条件下，分别取等体积的 SO₂和 CO₂的饱和水溶 液于试管中，测 pH
B
检验铁锈中是否含 Fe（II）
将铁锈溶于浓盐酸，过滤后滤液中滴入 KMnO4 溶液
C
测定中和反应热
用 0.100 0 ml·L-1 NaOH 滴定 25.00 mL 未知浓度的 盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据
D
验证 SO2 与 O2 反应属于可 逆反应
将 0.05mlSO2 与 0. 10mlO2 混合,一定条件下充分反应 后，将混合气体分别通入含有品红和氯化钡的溶液
14. 恒温条件下，用图 1 所示数字化实验装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2 所示。
下列说法正确的是
A ．AB 段 pH 越大，气体析出速率越大
B ．BC 段正极反应式主要为O2 + 4e- + 2H2 O = 4OH-
C ．DE 段溶液 pH 基本不变，可能的原因：相同时间内2Fe + O2 + 4H+ = 2Fe2 + + 2H2 O消耗
H+ 的量与4Fe2+ + O2 +10H 2O = 4Fe(OH)3 +8H+ 产生 H+ 的量基本相同
D ．若将铁粉改为铜粉，其他条件不变，pH 和压强变化曲线与图2 相似，所需时间变长
15. 在 473K 、3.0 ×103KP 的高压 HCl 氛围下， Ph - C 三 C - CH 3 发生下列反应，该炔烃及反
应产物的占比|μ(产物) = n (Ph - C 三 C - C3()( )物Ⅰ)+ n (产物Ⅱ) 随时间的变化如图所示。已
知：在高压 HCl 氛围下进行，HCl 压强近似等于总压；反应Ⅰ 、II 均为放热反应。下列说法
错误的是
. .
A. 活化能：Ea(I)> Ea (Ⅱ)
C ．反应Ⅰ的kPa-1
B ．反应焓变： △H1 > △H2
D ．产物Ⅰ和产物 II 互为同分异构体
三. 非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16.（12 分） 近年来，锂离子电池工业飞速发展。锂离子电池中常见的正极材料有钴酸锂 （LiCO2）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）、锰酸锂（LiMn2O4 ）等。回答下列问题：
(1) 下列Li 原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为 、 (填标号)。
A ． B . C ． D .
(2) 基态 Fe2+价层电子排布式为 ；PO34-的空间构型为 。
(3) 以 Li2CO3 和 MnO2 为 原 料 , 充 分 混 合 并 在 600-750℃ 范 围 内 煅 烧 , 冷 却 后 得 到 LiMn2O4(LMO) ，反应方程式为 ；结晶度高的 LiMn2O4 材料具有更高的比容量和首 次充放电效率，原料煅烧后所得固体宜采用的降温方式为 。
(4)LiFePO4 的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体， 它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数有 ；
电池充电时，LiFeO4 脱出部分 Li+ ，形成 Li1−xFePO4 ，结构示意图如(b)所示，则
x= (填最简分数) ，n(Fe2+ ) ∶n(Fe3+)= 。
17. （12 分）亚硝酸钴钠 Na3[C(NO2)6]（M=404g ·ml-1 ）易溶于水，微溶于醇，在分析化 学中用于 K+ 的鉴定，其制备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下：
①向仪器 a 中加入 15g NaNO2 和 15.0mL 热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入 5.0g C(NO2)2·6H2O ，从仪器 c 加入 50%醋酸 6.0mL 。冷却至室温后，再 从仪器 b 缓慢滴入 30%双氧水 7.0mL 。待反应结束，滤去固体。
③滤液中加入 95%乙醇静置 40 分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 已知：i. 乙醇、乙醚的沸点分别是 78.5℃ 、34.5℃; ii. NaNO2 的溶解度数据如下表。
iii.2K++Na++[C(NO2)6]3- K2Na[C(NO2)6](亮黄色)
回答下列问题：
(1) 仪器 a 的规格及名称是 。
(2) 步骤①中使用热蒸馏水的目的是 ；步骤②加入双氧水前需要冷却，原因 是 ；步骤③中加入乙醇的作用是 。
(3) 步骤②得到配离子[C(NO2)6]3-的离子方程式为 。在实验中如果用硝酸或硫酸代 替醋酸，产率降低的原因是 。
(4) 足量 KCl 与 1.010g 产品反应生成 0.872g 亮黄色沉淀，产品纯度为 % 。实验室定 性检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜 色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 。
18.（12 分）用低品位铜矿(主要成分为 Cu2S 和 FeO)为原料制备 CuCl 流程如图。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/（g/100g H2O）
84.5
91.6
98.4
104. 1
已知：CuCl 难溶于醇和水，在热水中易被氧化，易溶于浓度较大的 Cl-体系中(CuCl+Cl- CuCl2- ) 。回答下列问题。
(1) 将矿样研磨后“浸取” ，该操作中被氧化的元素有 （填元素符号）；为提高“浸取” 效率，还可采取的措施（写一条即可） 。
(2) “除铁”操作需在搅拌条件下滴加氨水，防止局部 pH 过大，原因是 。
(3) “除锰”过程中发生的离子反应为 。“还原”过程中温度不宜过高的原因是 。 另有工艺改用铜粉替换 Na2SO3,替换后该步骤发生的离子反应为 ，改进后工艺后续 “稀释”所得滤液 3 经蒸发浓缩后可直接返回 操作循环使用。
(4) 已知 pH 对 CuCl 的沉淀率影响如图所示，“稀释”应控制的合适 pH= 。
(5) 工业上常用CuCl 作 O2 、CO 的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉 煤气中 CO 、CO2 、N2 和 O2 的含量。已知:Na2S2O4 和 KOH 的混合液可吸收 O2。
整套实验装置的连接顺序应为 →D；用 D 装置测 N2 含量，读数前应注意 。
19. （12 分）某研究小组按以下路线对内酰胺 F 的合成进行了探索：
已知：i.
ii. ，亚胺易发生重排反应生成具有更高共轭结构的
同分异构体。
回答下列问题：
(1) A 的化学名称为 。E 的结构简式为 。
(2)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。
a ．A→B b ．B→C c ．C→E d. E→F e. F→G
(3)F 中含氧官能团的名称为 。F→G 的化学方程式为 。
(4) F 在室温下主要生成另一种含六元环的化合物 H ，H 的结构简式为 。
(5) E→F 中，i 发生催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 。
20.（12 分） 3-羟基丙酸乙酯（）高效合成丙烯腈（CH2=CHCN）的原理如下：
TiO2
≈
反应 i ： (g)
(g)+H2O(g)
ΔH1 >0
反应ⅱ+NH3 CH2=CHCN+H2O+C2H5OH ΔH2 >0
（1）反应 i 在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下能自发进行，正反应的活化 能 逆反应的活化能（填“>”“（1分）
+(10X+5Y) （1分）
（3）CD （2分）
（4） ①. 升高温度后反应①正向移动的度程度大于反应②正向进行的程度 （1分）
②. （2分）
（5） ①. 正 （1分） ②. （1分）
③. 0.6 （2分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
B
A
A
C
B
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
BC
C
AC