第08讲 酸的化学性质【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案

这是一份第08讲 酸的化学性质【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案，共6页。学案主要包含了与指示剂反应，与活泼金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与某些盐反应等内容，欢迎下载使用。

知识预习
一、与指示剂反应
使紫色石蕊溶液变_______，不能使酚酞溶液变色。
二、与活泼金属反应
能与 的金属反应放出H2
书写下列方程式：
实验探究——铁锈与酸
思考与交流：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
三、与金属氧化物反应
酸能与金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水。
书写下列方程式：
四、与碱反应
书写下列方程式：
五、与某些盐反应
书写下列方程式：
对点训练
【变1-1】生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A．ab段的化学反应：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【例2】下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．铜锌合金加入稀盐酸中
D．碳酸钠粉末加入稀盐酸中
【例4】柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是
A．Fe2O3B．CO2C．CaCO3D．Zn
【例5】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
【例6】如图表示化学反应中溶液的颜色变化，其中X表示稀盐酸或稀硫酸，则下列叙述错误的是（ ）
A．a可能是紫色石蕊试液B．b可能是氧化物
C．c可能是单质D．d可能是单质
【例7】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。
（1）实验室浓硫酸稀释的方法是____________________________________________________。
（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________，溶液有颜色变化的是______（填序号）。
【变8】（双选）下列实验方案中，合理的是
A．除去NaCl中的Na2CO3：取样，加入适量的稀盐酸，蒸发
B．除去铜粉中的铁粉：向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、烘干
C．证明铁粉中混有锌粉：将混合物与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
D．分离氯化钠和碳酸钙：加入适量的稀盐酸，过滤，蒸发
【变10】为了验证“酸的化学性质”，化学小组同学在实验室进行如图所示实验，请分析后回答相关问题。
（1）图1中，1孔的现象是 _____________ ，4孔的现象是 _________________ 。
（2）写出图2中发生中和反应的化学方程式 _________ 。
（3）写出C试管中的现象 ______ 。
（4）要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是 ________ （写出1种即可）。
（5）实验完成后，将A、B、C、D四支试管中的废液倒入废液缸内，测得pH=2，写出废液中所含全部溶质的化学式 _______ （溶质不计指示剂与气体）。
提分作业
【练1】下列物质能与稀盐酸反应，但不产生气泡的是
A．锌B．氧化铜C．银D．碳酸钙
【练2】盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是
A．金属表面除锈
B．实验室制取二氧化碳
C．制造药物氯化锌
D．除去氯化亚铁溶液中的少量铁粉
【练3】向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是
A．B．
C．D．
【练4】填写下表
【练5】补全实验报告。
【练6】将稀盐酸分别滴入如图所示盛有不同物质的试管中、请回答下列问题：
（1）有气泡产生的试管为______（填序号）。
（2）不与稀盐酸发生反应的物质是______。
（3）实验后试管②中溶液变为______色，该试管中发生反应的化学方程式为______。
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铝
实验操作
在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
实验现象
实验结论
铁锈 + 稀盐酸
铁锈 + 稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
氧化铁
氧化亚铁
氧化铜
氧化铝
稀盐酸
稀硫酸
氢氧化钠
氢氧化钙
稀盐酸
稀硫酸
碳酸钠
大理石
反应的现象
结论（反应的化学方程式）
过量稀盐酸和生锈的铁钉
①________________________________；
②________________________________。
①________________________________；
②________________________________；
装置及操作
现象
解释或结论
向1中滴加______溶液
铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅
Fe的金属活动性比Cu的强
向2中滴加盐酸
固体减少，得到黄色溶液
化学方程式：___________
向3中滴加足量盐酸
________
Ca（OH）2能与盐酸反应
知识预习
一、【答案】红
二、与活泼金属反应
【答案】铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 酸能与铁锈（Fe2O3）反应
思考与交流：利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？
【答案】不能。酸会和铁反应，造成铁制品腐蚀。
三、与金属氧化物反应
【答案】Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
四、与碱反应
对点训练
【变1-1】【答案】C
【例2】【答案】B
【例4】【答案】B
【例5】【答案】B
【例6】【答案】D
【例7】【答案】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑ ACD
【变8】【答案】AB
【变10】【答案】1中石蕊试液变红色 4中无明显现象 黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 Fe（或Zn，合理即可） Na2SO4、CuSO4、H2SO4、FeSO4（与第4问对应即可） 加入适当的废碱液中和到至中性后再排放（合理即可）
提分作业
【练1】【答案】B
【练2】【答案】A
【练3】【答案】A
【练4】【答案】铁钉表面的铁锈消失，溶液变为黄色 铁钉表面有气泡产生 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
【练5】【答案】CuSO4或CuCl2（其他答案合理即可）
溶液由红色变为无色
【练6】【答案】
（1）③⑤
（2）铜片
（3） 黄色