第12讲 盐的性质 复分解反应【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案

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知识预习
一、酸、碱、盐的溶解性
1. 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
2. 溶解性规律
（1）钾钠硝铵皆可溶（即X酸钾，X酸钠，硝酸X，X酸铵都可溶）
（2）硫酸盐中钡不溶（即硫酸钡不溶）
（3）氯化物中银不溶（即氯化银不溶）
（4）碳酸盐中只溶钾钠铵
3. 常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）
（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；
（2）蓝色沉淀：__________；
（3）红褐色沉淀：__________。
二、复分解反应
1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2. 字母表达式：AB + CD ==== CB + AD。
3. 发生条件
三、盐的化学性质
1. 盐（溶液）+ 金属 → 新金属 + 新盐 。如：
CuSO4 + Zn = Cu + ZnSO4 Cu + 2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸。如：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
3. 盐 + 碱（溶液）→ 新碱 + 新盐。如：
CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 盐（溶液）+ 盐（溶液）→ 两种新盐。如：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
四、离子共存
1. 判断原则
根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。
2. 常见的不能共存的离子
（1）H+：OH-、CO32−、HCO3−等。
（2）OH-：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。
（3）CO32−：H+、Ca2+、Ba2+等。
（4）Cl-：Ag+。
（5）SO42−：Ba2+。
对点训练
题型一：复分解反应的判断
【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是
A．
B．
C．
D．
【变2-3】判断下列反应能否发生，若能反应写出化学方程式。
（1）NaCl+Ca(OH)2_________________________________________。
（2）K2CO3+CaCl2____________________________________________。
（3）Na2SO4+BaCl2____________________________________________。
（4）BaSO4+Na2CO3___________________________________________。
（5）HCl+BaCO3_____________________________________________。
（6）AgNO3+KCl_____________________________________________。
【变2-5】下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（ ）
A．Ca(OH)2B．AgNO3C．H2SO4D．NaOH
题型二：物质的鉴别
【变3-2】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的
A．AgNO3溶液B．HCl溶液C．石蕊试液D．NaOH溶液
题型二：离子共存
【变4-2】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是
A．NH4Cl、NaOH、MgCl2B．HCl、NaNO3、K2SO4
C．NaCl、KNO3、CuSO4D．KOH、Na2SO4、HCl
【变4-4】(双选)在下列物质中滴加氢氧化钾溶液，能生成有色沉淀的是（ ）
A．硫酸铜溶液B．硝酸钡溶液C．硫酸铁溶液D．稀硫酸
题型三：物质推断
【例5】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO3、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。
（2）蓝色溶液溶质一定含有的成分___________。（填化学式）
（3）反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为___________。
（4）若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是___________。（填化学式）
【例7】实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。
（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。
（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。
提分作业
【练1】下列各组物质中，不能发生复分解反应的是
A．HCl和NaOHB．Na2CO3和HCl
C．Ca(OH)2和Na2CO3D．NaCl和CuSO4
【练2】下列各组离子在pH＝13的溶液中能够大量共存，且为无色溶液的是
A．、、K＋、B．K＋、Ba2＋、Cl-、
C．Fe3＋、Mg2＋、、Cl-D．Na＋、Ba2＋、、OH-
【练3】下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液一次鉴别出来的是
A．铁片B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．石蕊试液
【练4】从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。
【练5】根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录1所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【练6】实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。
（1）有颜色的试剂是______。
（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是______。
（3）书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：____________________________________。
②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：__________________________________。
知识预习
一、酸、碱、盐的溶解性
【答案】AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
二、复分解反应
【答案】沉淀 气体 水
对点训练
题型一：复分解反应的判断
【例1】【答案】C
【变2-3】【答案】
（1）不能反应
（2）
（3）
（4）不能反应
（5）
（6）
【变2-5】【答案】A
题型二：物质的鉴别
【变3-2】【答案】D
题型二：离子共存
【变4-2】【答案】B
【变4-4】【答案】AC
题型三：物质推断
【例5】【答案】
（1）过滤
（2）CuCl2、CaCl2、HCl
（3）
（4）NaOH、CuCl2、CaCO3、BaCl2、Na2SO4
【例7】【答案】盐 NaOH BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl 沉淀完全溶解 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O NaCl
提分作业
【练1】【答案】D
【练2】【答案】D
【练3】【答案】B
【练4】【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
【练5】【答案】
（1）
（2）
（3）不能发生反应
（4）
（5）
【练6】【答案】CuSO4 溶液 KOH 溶液 CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2↓ HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2↑
反应类型
反应物条件
生成物条件
碱+盐→
两者都可溶
需具备下列3个条件中至少一个：
①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。
盐+盐→
两者都可溶
盐+酸→
酸必须可溶
实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红
原粉末中一定含有________