鹿邑县第二高级中学2024-2025学年高二上学期第三次月考（12月）化学试卷(含答案)

这是一份鹿邑县第二高级中学2024-2025学年高二上学期第三次月考（12月）化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是( )
A.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是( )
A.发蓝处理B.阳极氧化C.表面渗镀D.喷涂油漆
3．下列说法正确的是( )
A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放热反应
B.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行
C.可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
D.同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.晒自来水养小金鱼
B.合成氨时采用700K的温度
C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
5．在可逆反应的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的，平衡移动过程中，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）( )
A.Q变大，K变大，转化率减小
B.Q变小，K不变，转化率增大
C.Q变小，K变大，转化率减小
D.Q变大，K不变，转化率增大
6．对于可逆反应，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是( )
A.升高温度B.增大A的浓度
C.减小C的浓度D.增大压强
7．下列有关速率与平衡的说法正确的是( )
A.化学反应速率改变，平衡一定移动
B.平衡发生移动，平衡常数一定变化
C.增加某种反应物的量，平衡一定正向移动
D.平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大
8．下列有关铅蓄电池的说法错误的是( )
A.放电时，两个电极的质量均增加B.放电时，溶液中向极移动
C.充电时，电解质溶液密度增大D.用铅蓄电池电解溶液可制备Mg
9．羰基硫(COS)能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和混合后在催化剂作用下，加热发生反应并达到平衡。若反应前CO的物质的量为10ml，达到平衡时CO的物质的量为8ml，且化学平衡常数为0.1。下列说法正确的是( )
A.反应前的物质的量为7ml
B.增大压强，化学平衡正向移动
C.增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.增大的比值，可以减小CO的转化率
10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30。下列有关判断不正确的是( )
A.B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低D.C的体积分数下降
11．关于下列各装置图的叙述正确的是( )
A.图①装置电流表指针不偏转
B.图②装置精炼铜，b极为纯铜
C.图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护
D.图④装置铁钉发生析氢腐蚀
12．应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为 FeS2，脱硫过程主要反应为(未配平)，电解脱硫原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.石墨1为阳极
B.电解一段时间后混合液的酸性减弱
C.通电时，混合液中向石墨2电极移动
D.电解刚开始时，阴极的电极反应式为
13．如下图所示的装置中，X、Y、Q、W都是石墨电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法不正确的是( )
A.电源的M极为正极
B.电极X和Y产生单质物质的量之比为1：2
C.若甲装置中盛有足量溶液，通电一段时间，加入适量可以使溶液恢复原状
D.欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择溶液
14．溴单质与苯发生取代反应的副产物是1，2-二溴苯，能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.经历过渡态2的步骤为反应的决速步骤
B.反应结束后，生成的有机产物主要为溴苯
C.上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变
D.通过各正、逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
16．异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是( )
A.3 h时，反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数：①>②
C.0~3 h平均速率v（异山梨醇）
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
二、填空题
17．用相关化学反应原理解释下列问题。
（1）三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式___________。
（2）5.6g气体在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出433kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________。
（3）酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为___________。
（4）CO与血红蛋白(Hb)结合的能力比更强，该过程可表示为。如果一旦发现有人CO中毒，应该立刻采取的措施是___________。
（5）二甲醚()被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为___________。
18．某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应 Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知：
则=___________
（2）一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I，能够说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
A.B.的质量不再变化
C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
（3）按的混合气体充入Sabatier系统，在一定压强下，平衡时各物质的量分数如图1所示；不同压强时，的平衡转化率如图2所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是___________。
②200~550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。
③当温度一定时，随压强升高，的平衡转化率增大，其原因是___________。
（4）T℃时，在刚性密闭容器内通入和初始压强为0.1MPa，发生反应I和Ⅱ，若达到平衡时，的转化率为80%，且，则生成的物质的量为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
三、实验题
19．化学反应的过程不仅包括物质变化，还包括能量变化。研究化学能与其他形式能量之间的相互转化具有重要的意义。
I.化学能与热能
用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
（1）仪器A的名称是___________。
（2）已知：近似认为溶液密度是，溶液的比热容，忽略溶液体积变化。实验数据如下，请计算中和热=___________。
（3）上述实验测得的中和热与理论值存在较大偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A.量取盐酸时仰视读数
B.实验装置保温隔热效果差
C.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
Ⅱ.化学能与电能
在如图所示装置中，A、B、E、F为多孔的石墨惰性电极；C、D为两个铂夹，夹在被溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有溶液；电源有a、b两极。试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，烧杯中为的溶液。断开，闭合，通直流电，实验现象如图所示。
（4）a为电源的___________极，在溶液浸湿的滤纸条中部的溶液处观察到的现象是___________。
（5）开始时，烧杯中发生的离子反应方程式___________。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中=___________，烧杯中产生的气体体积为___________。
（6）若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断，闭合，观察到检流计的指针移动，其理由___________。
20．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
[实验原理]
[实验内容及记录]
（1）I、Ⅱ实验目的是___________。
（2）实验Ⅰ中加入2.0mL水的原因是___________。
（3）若将实验Ⅱ中：溶液换成盐酸，溶液褪至无色所需时间变短，可能原因是___________(用离子方程式表示)。
（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。
（5）该小组同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图所示。
该小组同学根据图中所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
①小组同学提出的假设是___________。
②=___________，中数值最大的是___________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点，故A正确；
B.氢氧燃料电池利用原电池将化学能转化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率高、清洁等优点，B正确；
C.脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；
D.太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误；
本题选D。
2．答案：D
解析：A.发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意；
B.阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；
C.表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意；
D.喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意；
故答案选D。
3．答案：C
解析：A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但该过程是物理变化，不是化学反应，即不是放热反应，故A错误；
B.放热反应可能需要加热才能进行，如焦炭燃烧，吸热反应不加热可能就能进行，如和的反应常温下就可以进行故B错误；
C.无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，即与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故C正确；
D.反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，故D错误；
故答案为：C。
4．答案：B
解析：
5．答案：B
解析：当可逆反应达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，则转化率增大，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，B符合题意；
故选B。
6．答案：D
解析：该反应的，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，A不符合题意；
增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；
减小C的浓度，正反应速率逐渐减小，C不符合题意；
增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，D符合题意。
7．答案：D
解析：A.加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，A错误；
B.增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错误；
C.反应物若为非气态，增大它的物质的量，平衡不发生移动，C错误；
D.反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外一种物质的转化率增大，D正确；
故答案选D。
8．答案：D
解析：
9．答案：A
解析：A.，，解得x=7，则反应前的物质的量为7ml，故A正确；
B.该反应是等体积反应，增大压强，化学平衡不移动，故B错误；
C.增大CO浓度，正反应速率增大，逆反应速率增大，故C错误；
D.增大的比值，相当于不断加入硫化氢，平衡正向移动，增大CO的转化率，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．答案：B
解析：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50ml/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25ml/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30ml/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
A.体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y>z，故A正确；
B.依据分析平衡逆向进行，故B错误；
C.平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；
D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D正确。
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是原电池负极、M是正极；X是阳极、Y是阴极。
A.W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是原电池负极、M是正极，故A正确；
B.X是阳极、Y是阴极，X极发生反应；Y极发生反应，根据得失电子守恒，电极X和Y产生单质物质的量之比为1:2，故B正确；
C.若甲装置中盛有足量溶液，X极放出氧气、Y极生成单质铜，通电一段时间，加入适量CuO可以使溶液恢复原状，故C错误；
D.乙装置U是阳极、R是阴极，欲用乙装置给铜镀银，银作阳极、铜作阴极，U极应该是Ag，电镀液选择溶液，故D正确；
选C。
14．答案：C
解析：
15．答案：D
解析：A.共价键和离子键在水溶液中都可以断裂，故将固体溶于水进行导电性实验，溶液能导电，不能说明中含有离子键，A错误；
B.为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，平衡逆向进行，反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；
C.溶液中存在:，滴加NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，C错误；
D.向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明有单质碘生成，即发生反应，故氧化性，D正确；
故选D。
16．答案：A
解析：3 h时异山梨醇的浓度仍在增大，1，4-失水山梨醇的浓度仍在减小，说明此刻反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，A错误；
由题图可知，3 h时山梨醇的浓度已为0，副产物的浓度不变，说明反应①、③均是不可逆反应，15 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4-失水山梨醇的浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数：①>②，B正确；
0~3 h内平均速率v（异山梨醇），C正确；
反应②使用催化剂能加快反应速率，缩短达到化学平衡状态的时间，但是催化剂对化学平衡移动无影响，故加入催化剂不改变其平衡转化率，D正确。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓
（5）
解析：（1）三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体和，该反应的化学方程式为；
（2）气体(物质的量为)在氧气中燃烧，生成固态和液态水，放出433kJ热量，则发生该反应，放热，则热化学方程式为；
（3）酸性较弱时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极得电子产物与电解质反应生成，则该电化学腐蚀的正极反应式为；
（4）CO与血红蛋白(Hb)结合的能力比更强，该过程可表示为。如果一旦发现有人CO中毒，应该切断一氧化碳的来源，将人移至氧气充足的地方，则立刻采取的措施是：切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓；
（5）二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极二甲醚失电子产物与电解质反应，生成等，电极反应式为。
18．答案：（1）-166
（2）BD
（3）200℃，0.1MPa；、，温度升高时，反应Ⅰ向左移动增加的量比反应Ⅱ向右移动减少的量多；反应Ⅱ增大压强平衡不移动，反应Ⅰ增大压强向右移动，故的平衡转化率增大
（4）1.4ml；1
解析：
19．答案：（1）(玻璃)搅拌器
（2）
（3）BC
（4）负极；紫色向D处移动
（5）；；448mL
（6）此装置构成氢氧燃料电池，所以检流计指针移动
解析：
20．答案：（1）探究其他条件相同时，草酸浓度对化学反应速率的影响
（2）为了保持溶液总体积为10.0mL，从而保证其他反应物浓度不变
（3）
（4）Ⅱ、Ⅲ
（5）对该反应有催化作用；3.0；
解析：实验I和实验Ⅱ对比温度相同，其他条件相同，草酸浓度不同，探究的是草酸浓度不同对反应速率的影响，实验Ⅱ和实验III温度不同，其他条件相同，探究的是温度对反应速率的影响，加入水的目的是让总体积相同；
（1）实验I和实验Ⅱ对比温度相同，其他条件相同草酸浓度不同，探究的是草酸浓度不同对反应速率的影响；
（2）实验I加入2ml水的目的是让溶液的总体积为10ml，保证其他反应物浓度不变，只改变一个条件对反应速率的影响；
（3）盐酸中的具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色的时间变短，反应的离子方程式为：；
（4）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ，其他条件相同，温度不同，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验Ⅱ和实验Ⅲ；
（5）由图像可知，的物质的量开始缓慢增加，然后迅速增加，最后又缓慢增加，说明对该反应有催化作用；实验IV和实验I对比，其他件均相同，加入，增大的浓度，探究对反应的催化作用，因此，，褪色的时间小于，实验I到实验IV中反应速率最慢的是实验II，数值最大的是。
实验操作及现象
结论
A
将固体溶于水进行导电性实验，溶液能导电
中含有离子键
B
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深
正反应活化能大于逆反应活化能
C
溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
D
向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色
氧化性：
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
平均值
1
26.4
26.2
263
29.4
2
27.0
27.4
27.2
31.7
3
25.9
25.9
25.9
28.8
实验编号
实验温度/℃
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液
溶液
溶液
溶液褪至无色所需时间/min
I
25
3.0
2.0
2.0
3.0
Ⅱ
25
2.0
30
2.0
3.0
III
35
2.0
3.0
2.0
3.0
实验编号
25℃，试管中所加试剂及其用量/mL
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
溶液
溶液
溶液
IV
2.0
3.0