题型02 流程图题-2024-2025上学期期末九年级化学题型专练（1-8单元）

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题型 02 流程图题
内容概览
1 ．（23-24 九年级上 · 江苏 · 期末）将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了 全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转 化 CH3OH 的工艺流程图，下列说法正确的是
查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点–97.8℃,沸点 64.7℃。
A ．过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B ．CO2 合成 CH3OH 的反应，加入催化剂一定可增大 CH3OH 的质量
C ．水蒸气与铁粉反应的化学方程式为：H2O+Fe H2+Fe3O4
D ．从甲醇与水的混合物中提取出甲醇的分离原理是利用它们的沸点不同
【答案】AD
【解析】A.实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；
B.催化剂只可以加快反应的速度，不能增加生成物的质量，错误；
C. 由流程图可知，水蒸气与铁高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，
错误；
D. 甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃, 沸点 64.7℃。水的沸点是 100℃, 可利用水和甲醇 的沸点不同进行分离，正确；
故选 AD。
2 ．（23-24 九年级上 · 江苏盐城 · 期末）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼
（1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指 鼓入空气）熔化。
①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性
（2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：
①试管 B 中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。
Ⅲ.金属的锈蚀与防护
（3）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属 于 （填“物理”或“化学”）变化。
Ⅵ.金属的回收再利用
（4）某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含 ZnSO4 、FeSO4 和 CuSO4）中回收 金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
①步骤 1 中分离固体 A 和溶液 C 的操作名称是 。
②物质 X 的化学式为 。
③溶液 B 中含有的溶质有 。
④请写出步骤Ⅲ中生成 Fe 的化学反应方程式： 。
【答案】（1）让木炭充分燃烧 加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属
（2） Fe +H2SO4=FeSO4+ H2 置换反应 C/BD
（3）化学
（4）过滤 Zn FeSO4 、ZnSO4 、H2SO4 Zn +FeSO4=ZnSO4+ Fe
【解析】（1）鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温，故填：让木炭充分燃 烧；
加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属，故填：加铅后形成合金， 合金的熔点低于纯金属；
（2）试管 B 中铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2 ↑ ;
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特征，故填：置换
反应；
实验 A 可以得出锌的活动性强于铁；实验 B 可以得出铁的活动性在氢前；实验 C 可以得出铁的活动性强于 铜；实验 D 可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验 C，或者省略 BD，故 填：C 或 BD；
（3）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化，故填：化学； （4）将固体和液体分离的操作是过滤，故步骤 1 中分离固体 A 和溶液 C 的操作是：过滤；
物质 X 为金属锌，锌和硫酸亚铁及硫酸铜反应，置换出铁和铜，故固体 A 为：金属锌、铁和铜，溶液 C 为 硫酸锌，Y 溶液为过量稀硫酸，故溶液 B 为：H2SO4 、FeSO4 、ZnSO4；
步骤 III 中生成 Fe ，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，化学反应方程式为：Zn +FeSO4=ZnSO4+ Fe 。
3 ．（23-24 九年级上 · 江西上饶 · 期末）随着人们生活水平的提高，广信区私家车数量不断增加，给人们出行 带来很多方便。请回答下列问题：
（1）目前多数传统汽车使用的燃料是 ；
（2）汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是 ；
（3）与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要 大量的单质硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备单质硅的一种简易 流程。【提示】MgO+2HCl=MgCl2+2H2O
①写出操作 m 的名称 。
②上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）；
③写出 SiCl4 与 H2 反应的化学方程式 。
【答案】（1）汽油（或柴油等）
（2）隔绝氧气和水
（3） 过滤 HCl
【解析】（1）目前多数汽车使用的燃料是汽油；
（2） 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆主要是为了防锈，其原理是隔绝氧气和水；
（3）①操作 m 实现了固液分离，名称是过滤；
@由图可知，上述流程中，氯化氢（HCl）既是某个反应的反应物，又是某个反应的生成物，可以循环利用；
③SiCl4 与 H2 在高温下反应生成硅和 HCl，该反应的化学方程式为： 。
4 ．（23-24 九年级上 · 江苏镇江 · 期末）以黄铜(Cu 、Zn 合金)废料为原料，生产胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流 程如下：
（1）溶液 1 中的溶质是 ；
\l "bkmark1" （2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒；
\l "bkmark2" （3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、 (填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干；
\l "bkmark3" （4）“转化”中温度不能过高的原因是 。
【答案】（1）H2SO4 ZnSO4
（2）漏斗
（3）降温结晶
（4）防止过氧化氢受热分解
【解析】（1）黄铜是铜锌合金，加入过量硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸过量，故溶液 1 中 的溶质是：硫酸锌、硫酸；
（2）“操作”中实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）在蒸发浓缩后形成热饱和溶液，然后降温结晶或冷却热的饱和溶液，就会析出大量的晶体，所以“一 系列操作”包含蒸发浓缩、降温结晶（或冷却热的饱和溶液）、过滤、洗涤、低温烘干；
（4）过氧化氢受热易分解，故“转化”中温度不能过高的原因是：防止过氧化氢受热分解。
5 ．（23-24 九年级上 · 江西南昌 · 期末）某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，
分别采用图 1 的两种方案。请回答下列问题。
资料 1 ：CU,(OH), CO;+2H, SO=2CU SO+3H, OH CO, T 资料 2：回收铜的两种实验方案。
（1）方案一中步骤Ⅱ是利用了 CO 的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到 空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成 CO，写出该过程的化学反应方程式： 。
（2）方案二中步骤Ⅲ 、Ⅳ 、V 都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯 和 。
（3）方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填 “强”或“弱”）。
（4）理论生两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“> 、= 、”“ 实验中加入的铁粉与硫酸铜和稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁
【解析】（1）通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，操作 a 的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪 器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，因为①加 入过量的 Fe，发生化学反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，所以固体 A 的成分为剩余的 Fe、生成的 Cu。
（3）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量>原废液中硫酸亚铁的质量，理由是：实验中加入的铁粉与硫酸铜和 稀硫酸反应都生成了硫酸亚铁。
9 ．（23-24 九年级上 ·湖南湘潭 · 期末）磷酸铁锂是目前最常用的一种锂离子电池正极材料，磷酸铁锂主流生 产工艺是以磷酸铁为原料。近年来，新能源汽车行业高速发展，带动上游磷酸铁锂及磷酸铁（化学式为
FC PO4）产能快速增加。采用硫酸亚铁及磷铵盐为原料制备的磷酸铁生产工艺称为“氨法磷酸铁” 。“氨法磷 酸铁”主要生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：
（1）操作①的名称是 。
（2）铁片反应池中发生的反应方程式为：FC+H, SO4= 。
（3）该生产工艺中制备的 30.2克磷酸铁中铁元素的质量是 克。
【答案】（1）过滤
（2）FC SO4
（3）l1.2
【解析】（1）由流程图可知，①是固液分离操作，故①是过滤操作。
（2）铁片反应池中是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁的化学式为：FeSO4。
（3）30.2 克磷酸铁中铁元素的质量=30.2g×。
10 ．（23-24 九年级上 · 安徽宿州 · 期末）某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量 、的废液，
此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）废液在加入金属 X 前需进行过滤，目的是将其中的 除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有： 烧杯、漏斗、 。
（2）将过量金属 X 加入废液，反应化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（3）溶液 Y 是 ，利用其除去铜中杂质。
【答案】（1）不溶性杂质 玻璃棒
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
（3）稀硫酸
【解析】（1）根据题目要求，要从废液回收铜和硫酸亚铁晶体，所以加入金属 X 能置换出铜并生成硫酸 亚铁，则 X 是铁，加入铁前需对废液进行过滤，目的是将其中的不溶性杂质除去；
进行过滤操作所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（2）将过量的铁加入废液后，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu， 该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，属于置换反应；
（3）因为加入的铁是过量的，所以加入铁后得到的不纯的铜中含有铁，加入溶液 Y 要能把铁溶解且生成 硫酸亚铁，保证得到纯净的铜，故溶液 Y 是稀硫酸。
11 ．（23-24 九年级上 ·湖南益阳 · 期末）我国承诺：2030 年“碳达峰” ，2060 年“碳中和”，体现大国担当。科
学家认为“碳中和”是让人为排放的 CO2 被人为努力和自然过程所吸收。 I.碳排放
动植物呼吸和化石燃料的燃烧都会释放 CO2。
II.碳中和
（1）自然吸收：绿色植物的 作用是吸收 CO2 的最重要的途径。
（2）人为努力：工业上一种利用 NaOH 溶液实现“碳捕集”技术的流程如图所示。
①反应、分离室得到碳酸钙固体和氢氧化钠溶液操作是过滤，实验室过滤操作：通常用到的玻璃仪器有玻 璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
②流程中可循环利用的物质有 CaO 、 。
③高温反应室中发生反应的化学方程式为 。
【答案】（1）光合
（2） 漏斗 引流 NaOH
【解析】（1）绿色植物的光合作用是吸收 CO2 释放氧气；
（2）①过滤操作：通常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流；
②由图示可知流程开始前有氢氧化钠，结束后仍然有氢氧化钠，流程中加入氧化钙，流程结束后仍然有氧 化钙，故流程中可循环利用的物质有 CaO 、NaOH；
③高温反应室中：碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为
。
12 ．（23-24 九年级上 ·广西百色 · 期末）某校化学兴趣小组的同学，模拟右江水变成自来水的部分净化过程 如图。
（1）沉降：取 100mL 大雨过后的右江水注入烧杯中，加入少量 (填物质名称)，用玻璃棒搅拌使之溶 解，静置。
（2）过滤：实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附：吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 ，为证明处理后所得的水是否是 软水，可用 来检验。
（5）在电解水的实验中，常常在水中加入少量氢氧化钠，其目的是 。
【答案】（1）明矾
（2）引流
（3）活性炭
（4）煮沸 肥皂水
（5）增强水的导电性
【解析】（1）沉降过程中，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以够吸附水中悬浮的杂 质，加速其沉降；
（2）过滤操作中使用玻璃棒的作用是引流；
（3）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味；
（4）加热煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度， 所以生活中常用煮沸的方法来软化硬水；
为证明处理后所得的水是否是软水，可用肥皂水来检验，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水；
（5）纯水的导电性很弱，在电解水的实验中，常常在水中加入少量氢氧化钠，氢氧化钠在溶液中电离出氢 氧根离子和钠离子，其目的是增强水的导电性。
13 ．（23-24 九年级上 ·湖南株洲 · 期末）水是生命之源。
（1）图 1 是直饮水机的工作流程图。
①超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，如图2。该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 @取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或 “软水”)。
（2）神舟十七号载人飞船航天员呼吸所需的氧气来自水的电解。通电时，连接电源 (填“正”或“负”) 极的一端生成氧气。
【答案】（1）过滤 软水
（2）正
【解析】（1）①超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过，该过程相当于净水中的过滤；
@通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，取少量直饮水水样，
滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于软水；
（2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，则在通电时，生成氧气的一端连接电源正极，生成氢气 和氧气的体积比约为 2 ：1。
14 ．（23-24 九年级上 ·湖北武汉 · 期末）镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”，从海水中制备金属镁的过程如 图所示：
（1）操作①的名称是 。
（2）Mg(OH)2 中镁元素与氧元素的质量比为 。
（3）@中发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。
【答案】（1）过滤
（2）3 ：4
（3） 分解反应
【解析】（1）由流程可知，操作①能将固体和液体分离，则为过滤。
（2）Mg(OH)2 中镁元素与氧元素的质量比为 24：（16×2）=3 ：4。
（3）由流程可知，@中发生的反应为电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：
;
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
15 ．（23-24 九年级上 · 江苏镇江 · 期末）
由菱铁矿（主要成分为 FeCO3 ，含少量 SiO2 等杂质）制备铁粉的一
种流程如下：
（1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。
（2）实验室进行操作 1 、2 时所需玻璃仪器有： 、烧杯和玻璃棒。
（3）“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3 生成 Fe2O3 与 CO2 的化学方程式为 。
（4）“还原”时，碳粉加入量不宜过多，其原因是 。
【答案】（1）将菱铁矿粉碎
（2）漏斗
（3）
（4）加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成 一氧化碳，污染环境
【解析】（1）“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是：将菱铁矿粉碎，增大反应物之间的接触面 积，使反应更快更充分；
（2）酸浸发生反应为碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，沉铁发生反应为硫酸亚铁和碳酸 钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，故操作 1、2 均实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，所需的玻璃仪器是： 烧杯、漏斗、玻璃棒；
（3）由图可知，“焙烧”时，空气进入，则空气中的氧气参与了反应，则该反应为碳酸亚铁和氧气在高温下 反应生成氧化铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
（4）“还原”时，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，若加入的碳粉量过多，会导致得到的铁粉纯 度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染环境，故填： 加入的碳粉量过多，会导致得到铁粉的纯度较低，且碳粉能与反应生成的二氧化碳在高温下反应生成一氧 化碳，污染环境。
16 ．（23-24 九年级上 · 安徽合肥 · 期末）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工 艺流程如图：
（1）预处理过程中将废旧电子产品粉碎的目的是 。
（2）操作 I 、 Ⅱ 的名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。
（3）写出步骤①中任意一个反应的化学方程式 ；该工艺流程的价值在于 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2） 过滤 漏斗
（3） Fe tH, SO,=FC SO,+H, T 回收贵重金属，环保
【解析】（1）将废旧电子产品粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）分离液体和难溶性固体的操作是过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）①铁、铝都能与稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fc tH, SO,=FC SO,+H, T ；
@该工艺流程可以回收金、铂等贵重金属，且可以保护环境，环保。
17 ．（23-24 九年级上 ·湖南张家界 · 期末）制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文
信息、分析思考，回答下列问题：
（1）研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。
（2）磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后， 再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。
【答案】（1）增大豆子与水的接触面积
（2）过滤
【解析】（1）为了提高产量，得到更多豆浆，需增大豆子与水的接触面积，所以研磨机将豆子研碎、研细。 故填：增大豆子与水的接触面积。
（2）过滤是将固体和液体分开的一种方法，所以磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过过滤的方法将其 分开。故填：过滤。
18 ．（23-24 九年级上 ·湖南株洲 · 期末）碳捕捉：“ 碳捕捉和储存技术”是指通过一定的方法将工业生产 中产生的CO2分离出来并利用，实际生产中，常用NaH 溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示。
（1）“捕捉室”中发生的反应为CO2+2NaH-Na, CO;+X，其中 X 的化学式为 。
（2）“反应室”中的物质反应后，将NaH 溶液和cac;固体分离的操作是 。
【答案】（1）H2O
（2）过滤
【解析】（1）化学方程式左边，碳原子个数 1 个，氧原子个数 4 个，钠原子个数 2 个，氢原子个数 2 个； 化学方程式右边，钠原子个数 2 个，碳原子个数 1 个，氧原子个数 3 个，所以 X 中应含有氢原子 2 个，氧 原子 1 个。所以 X 的化学式为 H2O。故填：H2O。
（2）过滤是分离固体和液体的方法，所以将 NaOH 溶液和 CaCO3 固体分离的操作是过滤。故填：过滤。
19 ．（23-24 九年级上 · 贵州六盘水 · 期末）水是生命之源，近年来水污染日益严重，水资源的保护和合理利 用已受到人们的普遍关注。根据下列实验装置作答。
（1） Ⅰ是过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用 。
（2）操作 Ⅱ（如图 2 所示）能除去液体 A 中的异味和色素，这是利用了活性炭的 性，图 2 净化 后的水通常是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）图 3 是电解水的装置，请写出该反应的化学方程式 ，其基本反应类型为 。a 试管 中产生的气体是 ，该实验得出的结论是水由 组成。
【答案】（1）引流
（2）吸附 煮沸
（3） 分解 氢气/H2 氢元素和氧元素
【解析】（1）过滤中玻璃棒的作用是引流；
（2）活性炭具有吸附性，能除去液体中的异味和色素；煮沸可以使水中钙镁化合物转化为水垢而除去从而 降低了水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，该反应符合“一变
多”的特征，属于分解反应；
由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，a 与电源的负极相连生成的是氢气，该反应生成氢气和氧气，氢 气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此说明水是由氢元 素和氧元素组成的。
20 ．（23-24 九年级上 · 安徽合肥 · 期末）保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用。校园科技节活动 中，化学兴趣小组同学设计了从废阳电子产品回收铜和银的流程如下。
（注：不考虑固体物质表面残留其他液体）
（1）步骤 I 、 Ⅱ 、 Ⅲ均用到过滤操作，其中过滤中玻璃棒的作用是 ，过滤后仍然浑浊原因 （写一点）。
（2）步骤 I 发生反应的化学方程式是 （任写一个）。
（3）步骤Ⅱ 中发生化学反应的基本类型是 。
（4）兴趣小组为增添科技节活动的创新氛围，特取少量溶液乙与溶液丙混合于烧杯中，向其中加入一定量 的 Zn 粉，充分反应后过滤，滤液是无色，则滤渣中一定有 。
【答案】（1）引流 滤纸破损
（2）Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 ↑或 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2 ↑
（3）置换反应
（4）铜、铁
【解析】（1）过滤时玻璃棒的作用为引流；过滤后仍然浑浊原因有：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接 滤液的烧杯不干净等；
（2）由于金属活动性顺序：镁>铝>氢>铜>银，则镁能和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫 酸铝和氢气，反应的化学方程式为 Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2 ↑或 2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2 ↑ ;
（3）固体中的成分为铜和银，步骤Ⅱ 中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应为一种单质和一种化合 物的反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（4）结合前面分析，溶液乙中的溶质为硝酸铜，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则溶液丙为硝酸亚铁， 将溶液乙与溶液丙混合，加入一定量的锌,锌先和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，待硝酸铜完全反应后，锌再 与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，而硝酸亚铁显浅绿色，硝酸铜显蓝色，由于充分反应后过滤，滤液是无 色，则说明硝酸铜和硝酸亚铁完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有铜、铁，可能含有 锌。
20 ．（23-24 九年级上 · 吉林长春 · 期末）如图是自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。
（1）自来水厂输送到用户的自来水 (填“是”或“不是”)纯净物；
（2）生活中用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂，又洗不干净，在生活中可用 的方法降低水的硬度；
（3）实验室进行过滤操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
【答案】（1）不是
（2）煮沸
（3）玻璃棒
【解析】（1）自来水厂主要除去的是水中的不溶性杂质、色素、异味和细菌，水中还含有可溶性的杂质，
所以自来水不是纯水；
（2）生活中可以通过煮沸来降低水的硬度。因为煮沸的过程中水中的可溶性钙镁化合物转变为沉淀，从而 降低水的硬度；
（3）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
21 ．（23-24 九年级上 ·湖南娄底 · 期末）2023 年 8 月 15 日，《科学通报》刊发最新研究成品显示，中国科 学家在实验室内实现了从二氧化碳到糖的精准全合成，为解决温室效应以及早日达到“碳达峰、碳中和”又提 供了一条新途径, 同学们据此设计了如下的流程图：
据图回答以下问题：
（1）操作 1 的名称： 。
（2）请写出 Ca(OH)2 溶液喷雾反应器中发生的化学反应方程式 。
（3）此流程中可以循环利用的物质是： 。
（4）转化大气中二氧化碳的途径有自然转化和人为转化，下列属于自然转化的是
A ．海洋吸收 B ．工业利用 C ．光合作用
【答案】（1）过滤
（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O
（3）二氧化碳、氧化钙或 CO2 、CaO
（4）AC
【解析】（1）经过操作 1 得到固体和液体，操作 1 的名称：过滤；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，Ca(OH)2 溶液喷雾反应器中发生的化学反应方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓+H2O；
（3）此流程中二氧化碳（CO2）既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可以循环利用，氧化 钙与水反应生成氢氧化钙，可制得 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分 解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙也可以循环利用；
（4）转化大气中二氧化碳的途径有自然转化和人为转化，属于自然转化的是海洋吸收、光合作用。 故选 AC。
22 ．（23-24 九年级上 ·湖南岳阳 · 期末）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在水中会缓慢地放出氧气，广泛应用 于渔业等领域。以下是实验室以石灰石（只含 SiO2 等不浴于酸的杂质）等为原料制取 CaO2 的主要流程图 （已知：氯化钙、浓氨水和双氧水反应生成 NH4C1 和 CaO2.8H2O 沉淀）：
（1）保存 CaO2 要注意的事项是 。
（2）写出石灰石和盐酸反应的化学方程式 。
（3）操作 a 中用到的玻璃仪器有烧杯、 和玻璃棒。
【答案】（1）干燥，防潮，密封保存等
（2）cac,+2Hcl=cac l,+H, O+CO, T
（3）漏斗
【解析】（1）由于在水中会缓慢地放出氧气，所以应避免其和水接触，所以保持时需要注意干燥，防潮， 密封保存；
（2）石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为： cac;+2Hcl=cac l,+H, O+CO,T ；
（3）操作 a 为分离固体和液体的操作，即为过滤操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
23 ．（23-24 九年级上 · 重庆 · 期末）第 21 届联合国气候变化大会于 2015 年 11 月 30 日至 12 月 11 日在法国 巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。二氧化碳的“捕捉”与“封存”是抑制碳排放的重要途径之 一。实际生产中，经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。
（1）大气中 CO2 浓度不断增大的人为原因是 ，造成的后果是 （填序号）。
①温室效应 ②臭氧空洞 ③酸雨 ④白色污染
（2）分离室中进行的操作是 。
（3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 。
（4）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。
（5）下列有关该捕捉过程的叙述错误的是 。
A ．捕捉到的 CO2 可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B ．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C ．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
【答案】（1）化石燃料的大量使用 ①
（2）过滤
（3）氧化钙/CaO
（4）CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2O （5）B
【解析】（1）大气中 CO2 浓度不断增大的人为原因是化石燃料的大量使用，造成的后果是温室效应，故填： 化石燃料的大量使用、①;
（2）分离室中进行的操作能将固液分开，是过滤，故填：过滤；
（3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是氧化钙，化学式为 CaO，氧化钙能与水化合 生成了氢氧化钙放出了大量的热，故填：氧化钙或 CaO；
（4）“捕捉室”内二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH ＝Na2CO3+H2O；
（5）A、捕捉到的 CO2 可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，该选项说法正确； B、整个过程中，可循环利用的物质有氧化钙、氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
C、能耗大是该捕捉技术的一大缺点，该选项说法正确。 故填：B。
24 ．（23-24 九年级上 · 安徽合肥 · 期末）某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图 所示：
（1）步骤 I 和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；所用的玻璃仪器 （写一种）。
（2）步骤 I 中加入足量稀硫酸的目的是 。
（3）步骤Ⅱ中加入适量 AgNO3 溶液后发生反应的化学方程式为 。
（4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以是 （填字 母）。
A ．硫酸铝溶液 B ．硝酸银溶液 C ．硫酸铜溶液
【答案】（1）过滤 玻璃棒/烧杯/漏斗
（2）除去金属铝
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3 ）2+2Ag （4）C
【解析】（1）步骤 I 和步骤Ⅱ都实现了固液分离，操作名称是过滤；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 玻璃棒；
（2）步骤 I 中加入足量稀硫酸后发生反应为铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以目的是除去金属铝；
（3）步骤Ⅱ中加入适量 AgNO3 溶液后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3 ）2+2Ag；
（4）A、铜、银均与硫酸铝不反应，均无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法确定铜、银的金属活 动性顺序，不符合题意；
B、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银， 有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸 铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法确定铝、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜， 有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现
象，说明铜比银活泼，可以确定三种金属的活动性顺序，符合题意； 故选 C。
25 ．（23-24 九年级上 ·广东茂名 · 期末）轻质碳酸钙（化学式 CaCO3）可作为食品添加剂补充人体钙元素， 生产轻质碳酸钙主要流程如下：
（1）流程中石灰石主要成分、生石灰、熟石灰三种物质共同含有的元素为 。
（2）粉碎石灰石的目的 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）实验室中与“过筛”原理相同的基本实验操作是 ，玻璃棒作用是 。
（5）写出反应③的化学方程式 。
（6）反应①的化学基本反应类型是 反应。
【答案】（1）Ca 、O 或钙元素、氧元素
（2）加快反应速率
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2 放热
（4）过滤 引流
（5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ↓+H2O
（6）分解
【解析】（1）流程中石灰石主要成分是碳酸钙（CaCO3）、生石灰（CaO）、熟石灰[Ca(OH)2]三种物质共 同含有的元素为 Ca 、O（钙元素、氧元素）；
（2）粉碎石灰石的目的加快反应速率；
（3）反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热反应；
（4）实验室中与“过筛”能将固体与液体分离，其原理相同的基本实验操作是过滤，玻璃棒作用是引流；
（5）反应③是二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O；
（6）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
1 ．（23-24 九年级上 · 江苏无锡 · 期末）
Ⅰ.工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所
示。
（1）石灰窑中将投入的石灰石粉碎的目的是 。
（2）石灰窑中煅烧石灰石对应的化学方程式是 。
（3）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作 一样。
（4）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
（5）下列说法正确的是____。
A ．窑气是纯净物
B ．浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C ．得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技 术，示意图如图：
（6）写出反应①对应的化学方程式 。
（7）已知反应@为化合反应，推断化合物甲中一定含有 元素。
（8）该体系中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，反应更充分 （2）
（3）过滤
（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3 ↓+H2O
（5）BC
（6）
（7）C 、H 、O
（8）CO2/二氧化碳
【解析】（1）石灰石粉碎的目的是增大接触面积以加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应物的接 触面积，反应更充分；
（2）煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，方程式为，故填： ；
（3）浆池中将废渣分离出去，是将滤渣与滤液分离，原理与实验室中基本操作过滤一样，故填：过滤；
（4）碳化塔中二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH） 2═CaCO3 ↓+H2O，故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3 ↓+H2O；
（5）A、窑气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，故选项说法错误；
B、浆池中能分离出废渣，浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质，故选项说法正确；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙， 含有杂质，得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高，故选项说法正 确；
故选：BC；
（6）反应①为水在光照、催化剂的条件下生成氢气和氧气，方程式为 ，故填：
;
（7）反应@为二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下化合生成甲，根据质量守恒定律，反应前后 元素种类不变，则化合物甲含 C 、H 、O 元素，故填：C 、H 、O；
（8）根据图示中的信息可知，该体系中二氧化碳既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是 CO2，故填：CO2。
2 ．（23-24 九年级上 · 山西吕梁 · 期末）我国载人飞船发动机舱和隔热板均使用了高强高韧、耐腐蚀的钛合金。 工业上用金红石（主要成分为 TiO2）制备金属钛的工艺流程如图所示，分析流程，回答下列问题。
（已知：①
; @钛、镁在高温下易与氧气反应）
（1）氯化炉中产生的 CO 要进行处理，否则会 。
（2）还原炉内高温条件下发生反应的化学方程式为 ，通入氩气的目的是 。
（3）蒸馏炉中利用海绵钛和氯化镁的 不同，将氯化镁分离。
（4）流程中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）污染空气
（2） 隔绝氧气，防止镁和钛被氧化
（3）沸点
（4）Cl2 和 Mg
【解析】（1）一氧化碳有毒，会污染空气，则产生的 CO 要进行处理。
（2）根据流程可知，TiCl4 和 Mg 在高温条件下反应生成 MgCl2 和 Ti，反应的化学方程式为：
;
镁和钛在高温下会和空气中的氧气反应，则通入氩气可防止镁和钛被氧化。
（3）蒸馏是利用两种物质的沸点不同，将它们进行分离。
（4）由流程可知，过程中生成氯气和镁，同时也需要氯气和镁，则可循环使用。
3 ．（23-24 九年级上 · 云南昆明 · 期末）回答下列问题：
（1）用化学用语填空：
①3 个氮原子 ；②3 个水分子 ；③3 个氢氧根离子 。
（2）从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
①图中“操作”的名称是 。
②I 中发生反应的基本类型为 。
③写出Ⅱ 中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）3N 3H2O
（2）过滤 置换反应
3OH-
【解析】（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加 上相应的数字，所以 3 个氮原子，就可表示为 3N。
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如二氧化碳分子是双原子分子，可表示为：CO2，表示多个该 分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 3 个水分子可表示为 3H2O。
③离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子， 就在其元素符号或原子团前加上相应的数字，
3 个氢氧根离子可表示为 3OH-。
（2）①根据金属活动性顺序，铝、铁可以和稀硫酸反应， 铜、金、铂不能与稀硫酸反应， 操作①目的是分 离出未反应的金属混合物和反应后生成硫酸铝、硫酸亚铁溶液，操作②的目的是分离硫酸铜溶液和贵重金 属，故图中“操作”的名称是过滤；
②)置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。①中铝与稀硫酸 反应生成硫酸铝和氢气，反应化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和 氢气，反应化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ ;所以该反应的基本类型为置换反应；
③铜与稀硫酸、氧气在加热时反应生成硫酸铜和水，反应化学方程式：。
4 ．（23-24 九年级上 · 安徽 · 期末）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最 重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污 染。煤气化和液化流程示意图如下。
（1）煤属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)
（2）第①步操作原理与化学实验操作 (填写实验操作名称)原理一样。
（3）第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。
（4）第④步中，已知 X 属于氧化物，且其中硫元素的化合价为+6 价，则 X 的化学式为 。
（5）从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。
【答案】（1）不可再生
（2）过滤
（3）
（4）SO3
（5）合理利用资源，减少污染物的排放
【解析】（1）每属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
（2）第①步操作原理与化学实验操作过滤原理一样，均实现了固液分离；
（3）第②步是精炼煤（主要成分是碳）与水蒸气在高温条件下制得水煤气，即生成一氧化碳和氢气，该反 应的化学方程式为： ；
（4） 硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，设硫酸中 硫元素的化合价为 x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得 x=+6，即硫酸中硫元素显+6 价；X 属于氧化物， 且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同均为+6 价，在氧化物中，氧元素一般显-2 价，故 X 为三 氧化硫，化学式为 SO3；
（5） 从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程，可以合理利用资源，减少二氧化硫等污 染物的排放，可以保护环境。
5 ．（23-24 九年级上 ·广东茂名 · 期末）联合国发布《2020 年全球电子垃圾监测》，预测到 2030 年全球电子 垃圾将达到 7400 万吨。而电子废旧电路板中有 90%的东西是可以回收利用的，废旧电路板中主要含有塑料、 铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：
（1）操作 A 所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。
（2）步骤①发生了以下反应CU+2X=2Fecl,+cucl2，则 X 的化学式为 。
（3）步骤②得到的滤渣 I 所含物质的化学式是 。
（4）步骤③发生的反应的反应类型是 (基本反应类型)。
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。
【答案】（1） 漏斗 引流
（2）FeCl \l "bkmark4" 3
（3）Cu 、Fe
（4）置换反应
（5）更环保等
【解析】（1）操作 A 的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作 用是引流；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后铜原子都是 1 个，反应后铁原子 是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在未知物质中，反应后氯原子是 6 个，反应前应该是 6 个，包含在未知
物质中，则 X 的化学式为 FeCl3；
（3）步骤@中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，滤渣中是过滤的铁粉和反应生成的铜；
（4）步骤③中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属 于置换反应；
（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是更环保等。
6 ．（23-24 九年级上 · 山西运城 · 期末）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸 钙的主要流程示意图如图所示：
（1）焙烧炉中，发生反应的条件是 。
（2）乳化池中，发生反应的化学方程式为 ，随着反应的进行，乳化池中的温度会 （选填“升高”“不 变”或“降低”）。
（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的 操作。
（4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是 。
【答案】（1）高温
（2）CaO+H2O=Ca(OH)2 升高
（3）过滤
（4）增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率
【解析】（1）焙烧炉中，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，因此发生反应的条件是高温，故填：高 温；
（2）乳化池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应为放热 反应，随着反应的进行，乳化池中的温度会升高，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；升高；
（3）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，此操作类似于实验室操作中的过滤操作，故填：过滤；
（4）碳化塔中，将石灰浆喷淋注入的目的是增大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率，故填：增 大二氧化碳与石灰浆的接触面积，提高吸收效率。
7 ．（23-24 九年级上 ·湖南娄底 · 期末）回收利用废旧金属可以节约资源，同时还能减少对环境的污染。某种 手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。 已知：sc ur,sn,s,色z cu s,san,
（1）操作①的名称是 。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号 。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
（4）Fe 、Ag 、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
【答案】（1）过滤
（2）Fe2+
（3）FC+CU SO4=FC SO4+CU
（4）Fe＞Ni＞Ag
【解析】（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；
（2）金属板中加入足量稀硫酸，只有金属镍和铁排在氢前，镍与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铁与硫酸反 应生成了硫酸亚铁和氢气，所以滤液 1 为硫酸、硫酸亚铁和硫酸镍的混合溶液，加入铁后，铁与硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，与硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，由于铁为过量，所以反应后滤液②中只含有硫酸 亚铁一种溶质，硫酸亚铁中的金属阳离子为亚铁离子，符号为：Fe2+；
（3）由题中信息和流程图可知滤渣①中含有金、银、铜， 加入硫酸，通入氧气，控温加热，铜反应生成了 硫酸铜，故滤液③中含有硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：
l'e+cu s,—=lie s,+cu ；
（4）由流程图可知，铁与镍能与酸反应，银没有与酸反应，说明铁和镍排在氢前，银排在氢后，铁能将镍 置换出来，说明铁排在镍前，故 Fe 、Ag 、Ni 的活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Ni＞Ag。
8 ．（23-24 九年级上 · 安徽铜陵 · 期末）新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应， 其制备的主要流程如图所示：
（1）纳米级 Fe 粉在氧气中更容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为 。
（2）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2 不参与反应，根据 N2 的化学性质，推测流程中 N2 的作用是 。 氮气可用分离液态空气的方法得到，利用的原理是液氮和液氧的 不同。
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式是 。
（4）纳米级铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、 (填操作名称)可除去污染物。
（5）上述流程中可以回收利用的物质是 。
【答案】（1）Fe3O4
（2）用作保护气，防止高温条件下铁被空气中的氧气氧化 沸点 （3）
（4）过滤
（5）氮气/N2
【解析】（1）铁燃烧生成黑色的四氧化三铁，则黑色固体的化学式为 Fe3O4。 （2）氮气不参与反应，则说明氮气的化学性质稳定；
工业上利用各成分的沸点不同，则可将它们进行分离。
（3）由流程可知，氯化亚铁和氢气在高温条件下反应生成铁和氯化氢，反应的化学方程式为：
。
（4）过滤能除去水中的难溶性杂质，则可通过沉淀、过滤的方法除去污染物。
（5）由流程可知，氮气没有参与反应，则可回收利用。
9 ．（23-24 九年级上 ·湖南长沙 · 期末）某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，如图是回收废液中的铁、 铜并制备硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。
（1）分离滤液 a 和固体 A 的操作名称是 ，滤液 a 中除水以外另一种物质为 (写化学式)。
（2）写出步骤③加入适量稀硫酸后发生反应的化学方程式 。
（3）通过上述流程 (填“能”或“不能”)验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
【答案】（1）过滤 ZnSO4
（2）zn+H,SO,=zn s,+H, T
（3）不能
【分析】根据题意，硫酸铜和硫酸亚铁加入过量的锌，锌会与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反 应生成硫酸锌和铁，故得到的固体 A 含有剩余的锌、生成的铁和铜；磁铁能吸引铁，因此根据题意转化目 的可知 C 是锌和铜，加入稀硫酸反应后生成硫酸锌、氢气，铜不与酸反应，则 B 是铁，D 是铜，b 是硫酸 锌溶液，据此解题。
【解析】（1）分离滤液 a 和固体 A 的操作名称是过滤，将固体和液体分离；根据分析可知，a 中含有的物 质是硫酸锌，化学式是 ZnSO4；
（2）步骤③加入适量稀硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：zn tH, SO,=zn s,+H, T；
（3）根据分析，锌将硫酸铜和硫酸亚铁中的金属置换出来，可知锌比铁和铜都活泼，但整个流程中铁被磁 铁吸引，因此未能通过反应比较铁和铜的活动性，故填：不能。
10 ．（23-24 九年级上 · 安徽安庆 · 期末）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后， 同学们在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。
（1）操作 a 的名称是 。若通过操作 a 后，所得液体仍然浑浊，可能原因是 （写
一条）。该操作 （“能”或“不能”）将硬水变成软水，生活中将硬水软化的方法是 。
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式是 ，反应中二氧化锰的作用是 ， 该反应属于 （“化合”或“分解”）反应。
【答案】（1） 过滤 滤纸破损（合理即可） 不能 煮沸
（2） 催化作用 分解
【解析】（1）操作 a 可以把滤液和滤渣分开，所以a 是过滤操作；
过滤后所得液体仍然浑浊，可能原因有滤纸破损，过滤仪器不洁净，过滤时液面高于滤纸；
过滤只能滤掉不溶性杂质，硬水变为软水是要将水中可溶性钙镁离子除去，所以不行； 生活中将硬水软化的方法是煮沸；
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，化学反应方程式为： ；
二氧化锰在反应前后质量、性质不变，所以二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用； 氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，符合一变多反应，是分解反应。
11 ．（23-24 九年级上 · 安徽安庆 · 期末）空气是一种重要资源。利用空气制取氮肥(尿素)的流程如图所示
（1） Ⅰ 中参加反应的单质甲为 ，请你写出Ⅲ中反应的化学方程式(煤的主要成分是碳)
（2）已知常压下，氮气沸点-196℃,氧气沸点-183℃,若将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察 到的现象是
（3）汽车尾气催化转化器的投入使用，大大缓解了空气污染，请在图 I 和图 II 方框中，把转化器中某种转
化反应(4CO+2NO2
)的微观粒子补充完整 。
【答案】（1）H2
（2）木条熄灭
（3）
【解析】（1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气， Ⅰ 中参加反应的单质甲为氢气；
Ⅲ中反应是碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；化学方程式为：C+O2 CO2；
（2）分离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，所以若将燃着 的木条置于盛满液态空气的烧杯口，木条会熄灭；
（3）由化学方程式可知，每 4 个一氧化碳分子与 2 个二氧化氮分子在催化剂的作用下反应生成 4 个二氧化
碳分子与 1 个氮分子；故微观粒子图为： 。
12 ．（23-24 九年级上 · 安徽六安 · 期末） 日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的
流程如图所示。
（1）操作 a 的名称是 ，用到的玻璃仪器有 （填一种即可）。
（2）上述流程中物质 M 可能是 。
（3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。
（4）进食蔗糖可补充能量，这是因为蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖和体内的氧气
在酶的催化作用下发生反应，生成 CO2 和 H2O，并释放能量，供人体活动需要。葡萄糖与氧气反应的化学 方程式为 。
【答案】（1） 过滤 烧杯（或漏斗、玻璃棒）
（2）活性炭
（3）物理
（4）
【解析】（1）由图可知，操作 a 实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻 璃棒；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故上述流程中物质 M 可能是活性炭；
（3）由甘蔗制得蔗糖的整个过程，经过了压榨、过滤、脱色和蒸发，无新物质生成，属于物理变化；
（4）葡萄糖和氧气在酶的作用下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
。
13 ．（23-24 九年级上 · 重庆铜梁 · 期末）学习了水的净化以后，大明同学收集到一瓶浑浊的河水，他在实验 室模拟自来水厂进行的净水过程如下图所示。
（1）操作①的名称是 。在操作①至③中，净化程度最高的是操作 （填操作序号）。
（2）如图为实验室电解水反应的示意图。
①试管 a 中的气体是 （填名称）。
②有关该实验的说法错误的是 （填序号）。
A ．该实验说明水由氢、氧元素组成
B ．该实验涉及的反应类型为分解反应 C ．检验 b 中的气体可用带火星的木条
D ．a 、b 两试管中气体质量比约为 2 ：1
【答案】（1）过滤
（2）氢气 D
③
【解析】（1）操作①可将固体和液体分离，名称为过滤；
河水通过明矾吸附沉降除去大颗粒杂质，通过操作①过滤除去不溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附色 素和异味，操作@为吸附，通过活性炭吸附后得到无色无味的水，再通过操作③得到蒸馏水，故操作③为 蒸馏；其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯净物，则在操作①至③中，净化程度最高 的是操作是蒸馏，故选③;
（2）①电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，试管 a 产生的气体较多，为氢气；
@A、水通电生成氢气和氧气， 氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应 前后元素种类不变，该实验说明水由氢、氧元素组成，故 A 说法正确；
B、水通电生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故 B 说法正确；
C、b 中产生的其它较少，为氧气，氧气具有助燃性，则检验 b 中的气体可用带火星的木条，故 C 说法正确； D、试管 a 产生的气体较多，为氢气，试管 b 产生的气体较少，为氧气；水通电生成氢气和氧气，化学方程
式为：
, a 、b 两试管中气体质量比为 4 ：32=1 ：8 ；a 、b 两试管中气体体积比约为
2 ：1，故 D 说法错误；
故选：D。
14 ．（23-24 九年级上 · 安徽宿州 · 期末）“天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱 授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程 图。
（1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的 操作。
（2）过程@：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质 是 。
（3）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为 。
（4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
【答案】（1）过滤
（2）水分子间的间隔变小
（3）
（4）3/三
【解析】（1）根据分子大小的不同，用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验 室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实 质是水分子间的间隔减小；
（3）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为：
;
（4）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共 3 条途径。
15 ．（23-24 九年级上 · 山东德州 · 期末）某化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，想模拟自来水厂的水的净 化过程，其实验流程如图：
（1）运河水中加入絮凝剂后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①, 除去水中的一些不溶物，操 作①的名称是 ，写出操作①中需要用到的一种玻璃仪器的名称 。
（2）经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是 （写一点实验操作上的错误）。
（3）操作@要加入活性炭，该操作过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
（4）净化后的河水中含有可溶性的钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的方法是 。
【答案】（1）过滤 漏斗（或玻璃棒或烧杯）
（2）漏斗内的液面高于滤纸的边缘（合理即可）
（3）物理变化
（4）加热煮沸
【解析】（1）①加入絮凝剂后，搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①,除去水中的一些不溶物， 操作①的名称是过滤；
@操作①即过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）经过操作①后的液体依然浑浊，可能的原因是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸的边缘或承接滤液的 烧杯不干净；
（3）操作@要加入活性炭，则操作@的过程属于物理变化，因为没有新物质生成；
（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是加热煮沸。
16 ．（23-24 九年级上 · 安徽合肥 · 期末）工业上用石灰石为原料制备纳米 的一种流程如下图所示。
查阅资料：si,不与盐酸反应。 回答下列问题：
（1）设备 Ⅰ 中需不断搅拌，其目的是 ，反应的化学方程式为 。
（2）设备Ⅱ 中分离出si2 固体的操作是 。
（3）设备Ⅲ中反应的化学方程式： =cac;↓+2NH, cl，请将空白处补充完整。
（4）纳米cac;与普通cac;化学性质 （选填“相同”或“不同”）。
【答案】（1）让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 cac;+2Hcl=cac l,+CO, T+H, O
（2）过滤
（3）H,O
（4）相同
【解析】（1）设备 Ⅰ 中需不断搅拌，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分更快；发生的反应为 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O；
（2）设备Ⅱ 中分离出 SiO2 固体的操作是将固体与液体分离，其操作名称是过滤；
（3）根据化学方程式：CO2+2NH3+CaCl2+____=CaCO3 ↓+2NH4Cl，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮 原子、氢原子和氯原子数目分别为 1 、1 、3 、2 、8 、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原 子和氯原子数目分别为 1 、1 、2 、2 、6 、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，空白处应有 2 个氢 原子和 1 个氧原子，故填：H2O；
（4）构成纳米 CaCO3 与普通 CaCO3 微粒相同，化学性质相同。
17 ．（23-24 九年级上 · 江西新余 · 期末）“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯 硅，下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
（1）反应 I：这里体现了镁的 （选填“氧化性”和“还原性”）。
（2）操作 I：此操作的名称是 ，此操作中玻璃棒的作用是 。
（3）反应Ⅱ：已知此反应为化合反应，则该化学方程式为 。
（4）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 。
【答案】（1）还原性
（2）过滤 引流（或防止液体洒出等） （3）
（4）氯化氢/HCl
【解析】（1）反应 I 为镁和二氧化硅在高温下反应生成氧化镁和硅，在该反应中，镁得到氧，属于还原剂， 体现了镁的还原性；
（2）操作 I 实现了固液分离，名称是过滤； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流；
（3）反应Ⅱ为化合反应，则反应Ⅱ为硅和氯气在高温下反应生成四氯化硅，该反应的化学方程式为：
;
（4）由图可知，上述流程中，HCl 既是反应物，又是生成物，可以循环利用。
18 ．（23-24 九年级上 ·湖南长沙 · 期末）金属资源不可再生，为节约金属资源，从某种固体废弃物（成分为 Cu 、CuO 、Mg 、Zn）中回收金属铜和锌，并得到硫酸镁溶液的回收流程如图：
资料：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（1）上图中步骤 A~D 均进行了 操作（填操作名称）。
（2）步骤 B 加入过量的 Zn 粉，对应的实验现象为 。
（3）结合上图回收流程，下列说法正确的有______（填标号）。
A ．步骤 A 产生的物质X 为 H2
B ．若溶液甲的颜色为蓝色，可得出活动性：Cu>H
C ．步骤 C 加入的酸溶液可以是稀盐酸
D ．步骤 D 加入的 Y 粉末为 Mg
【答案】（1）过滤
（2）有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色，有气泡产生
（3）AD
【解析】（1）步骤 A 、B 、C 、D 均为将固体和液体分离，其操作名称为过滤。
（2）氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和 氢气，则溶液甲中的溶质为硫酸铜、硫酸镁、硫酸锌和过量的硫酸，加入锌粉，锌能和硫酸铜反应生成硫 酸锌和铜，铜为紫红色，锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为 无色，有气泡产生。
（3）A、结合前面分析可知，步骤 A 中产生的气体为氢气，该选项说法正确；
B、结合前面分析可知， 溶液甲显蓝色是因为氧化铜和硫酸反应生成了硫酸铜，在金属活动性顺序中，铜位 于氢元素后面，该选项说法不正确；
C、由于最终要得到硫酸镁，若加入盐酸，则溶液中会有杂质氯化镁，该选项说法不正确；
D、结合前面分析可知， 溶液丙为硫酸锌，硫酸锌和 Y 反应生成锌和硫酸镁。则 Y 为镁，该选项说法正确。 故选 AD。
19 ．（23-24 九年级上 ·河南平顶山 · 期末）水是一种宝贵的资源。某种净水机可以将水厂原水直接净化为饮 用水，其中处理流程如下图所示：
（1）我国生活饮用水卫生标准规定“铜