山东省淄博市淄川区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷（解析版）

这是一份山东省淄博市淄川区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷（解析版），共13页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是( )
A. 使用碳酸钡进行钡餐透视检查胃肠疾病B. 食用鸡蛋补充蛋白质
C. 食用水果和蔬菜补充维生素D. 食用海产品补充锌元素
2.规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是( )
A. 闻试剂气味B. 倾倒液体
C. 稀释浓硫酸D. 移走蒸发皿
3.猕猴桃含有大量的维生素C，室温下向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色。则维生素C溶液的酸碱性是( )
A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断
4.化学在生产和生活中具有广泛应用。下列说法不合理的是( )
A. 稀盐酸可用于金属表面除锈
B. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症
C. 利用熟石灰可用来改良酸性土壤
D. 草木灰(主要成分K2CO3)是一种农家肥，可用做钾肥
5.小红同学在实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50g氯化钠质量分数为15%的溶液，下列说法不正确的是( )
A. 从溶液组成看，溶质是氯化钠、溶剂是水
B. 从溶液的构成看：溶液中含有Na+、Cl-、H2O
C. 从所需仪器看：不需要使用坩埚
D. 从定量组成看：溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
6.中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。下列说法错误的是( )
A. 刘禹锡“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中引用的“淘金”过程发生的是物理变化
B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，由此说明金的延展性强
C. 《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油是一种重要的化工产品
D. 《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“烧石成灰”属于分解反应
7.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图)，根据所学知识，你判断该药品一定不是( )
A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 酸
8.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是( )
A. 稀盐酸→铜片H2B. CuSO4溶液→FeCu
C. Mg→点燃O2MgOD. NaOH溶液→盐酸NaCl溶液
9.如今太阳能电池已经广泛地应用于生产生活中，如图是太阳能电池路灯，有关说法不正确的是( )
A. 制作灯柱所需的铝合金属于金属材料
B. 铝合金的硬度和强度都比纯铝低
C. 太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性
D. 一般不用铁制作灯柱的原因是铁在空气中容易生锈
10.黄铜的主要成分为Zn和Cu，将一定质量的黄铜放入足量硫酸中，充分反应。下列说法不正确的是( )
A. 所得固体不溶物是铜
B. 发生的化学反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C. 溶液中的微观粒子有Cu2+、H+、SO42-
D. 反应后溶液质量增大
11.下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排序正确的是 ( )
A. a、b、c、dB. a、d、c、bC. a、c、d、bD. a、c、b、d
12.下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是( )
A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 浓盐酸D. 石灰水
13.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，兴趣小组的同学利用下列四组试剂进行实验，其中不能达到实验目的的是( )
A. CuSO4溶液、Fe、AgB. FeSO4溶液、稀H2SO4、Cu、Ag
C. AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、CuD. AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu
14.如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 ( )
A. 硝酸钾的溶解度是31.6g
B. b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C. 40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
15.下列分离提纯物质(括号内为杂质)的方法，正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
二、流程题：本大题共2小题，共8分。
16.某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥“”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。

(1)“反应器”中反应的化学方程式为 ______ ，该反应的基本反应类型为 ______ 。
(2)“过滤器1”产生的“滤渣”为 ______ 。
(3)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 ______ 。
17.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一，化学兴趣小组的同学在实验室探究工业废水的综合利用，设计了利用含有FeSO4和CuSO4的工业废水回收Cu和FeSO4的工艺流程(如下图所示)。请回答：

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ______ ，步骤Ⅱ的操作名称为 ______ 。
(2)溶液C中的溶质是 ______ (用符号表示)。
(3)不考虑过程中铁元素的损耗，最终得到的溶液中铁元素的质量 ______ (填“”)废液中铁元素的质量。
三、简答题：本大题共2小题，共8分。
18.如图是铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图，请完成下列内容：

(1)铜在潮湿的空气中能生锈属于 ______ (填“化学变化”或“化学性质”)。
(2)物质a的化学式为 ______ 。
(3)图中的物质属于碱的是 ______ (用符号表示)。
(4)CuSO4在一定条件下可以转化为Cu(OH)2，该反应的化学方程式为 ______ 。
19.学习“酸、碱、盐的化学性质时”小红查阅资料得知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。请回答：
(1)LiOH溶液的pH ______ (填“>”“=”或“铜；银和CuSO4溶液不反应，说明了金属活动性铜>银；可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项不符合题意。
B、Cu、Ag与FeSO4溶液、稀H2SO4均不反应，说明了金属活动性铁>铜，铁>银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项符合题意。
C、Fe能与稀H2SO4 反应生成氢气，铜不能与稀H2SO4 反应，说明活动性强到弱为铁、(氢)、铜；铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜>银；可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项不符合题意。
D、铜能与硝酸银溶液置换出银，说明了金属活动性铜>银；铜不能与FeSO4溶液反应，说明了金属活动性铁>铜；可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项不符合题意。
故选：B。
14.C
【解析】A、在说明物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、饱和溶液的质量不能确定，所以b点对应的溶液、a点对应的溶液中所含溶质质量不能确定，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故C正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以若要使烧杯中固体继续溶解可采取升温的方法，故D错误。
故选：C。
15.D
【解析】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、K2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误。
C、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、MgCl2溶液能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
16.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 复分解反应 硫酸钡 饱和硫酸镁溶液
【解析】(1)“反应器”中，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；复分解反应。
(2)“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡，是因为硫酸钡不溶于水，不能和稀硫酸反应。
故答案为：硫酸钡。
(3)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，既能够溶解氯化钠，也能够确保硫酸镁不损失。
故答案为：饱和硫酸镁溶液。
17.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 过滤 FeSO4 >
【解析】(1)步骤Ⅰ中Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；通过过滤可将固液分离，步骤Ⅱ的操作名称是过滤。
(2)由分析可知，溶液C中的溶质是FeSO4；
(3)由于步骤Ⅰ中加入了过量的铁粉，根据元素守恒，不考虑过程中铁元素的损耗，铁粉中的铁元素最终都转化到硫酸亚铁中，所以最终得到的溶液中铁元素的质量大于废液中铁元素的质量。
故答案为：(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；过滤；
(2)FeSO4；
(3)>。
18.化学性质 Cu2O Cu(OH)2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】(1)铜在潮湿空气中能生锈这一描述是铜的一种属性，属于化学性质；因为化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，而铜生锈是一个化学变化过程，能生锈这一特点就是其化学性质；
(2)根据图中信息，物质a是铜元素为+1价的氧化物，氧化物中氧元素为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得物质a的化学式为Cu2O；(3)碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。图中属于碱的物质是Cu(OH)2；(4)CuSO4转化为Cu(OH)2，可通过硫酸铜与氢氧化钠等可溶性碱反应实现，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。故答案为：
(1)化学性质；
(2)Cu2O；
(3)Cu(OH)2；
(4)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
19.> CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(合理即可) Li+MnO2=LiMnO2
【解析】(1)LiOH和NaOH的化学性质相似，LiOH溶液显碱性，pH>7。
(2)由于LiOH与NaOH性质相似知氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；检验氢氧化锂发生变质，即可检验CO32-的存在，可取溶液少许于试管中，滴加足量稀盐酸或氯化钙溶液，观察现象，化学方程式为Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
(3)在电池放电时采用Li和MnO2进行反应生成LiMnO2，锂电池放电时的化学方程式为Li+MnO2=LiMnO2。
故答案为：(1)>；
(2)CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；Li2CO3+2HCl=2LiCl+H2O+CO2↑或CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(合理即可)；
(3)Li+MnO2=LiMnO2。
20.液体进入试管中 二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小 由于二氧化碳能溶于水，也会导致试管中气压减小，使液体进入试管中 产生气泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【解析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小，液体进入试管中。故答案为：液体进入试管中；二氧化碳和氢氧化钠反应，导致试管中气压减小；
(2)由于二氧化碳能溶于水，也会导致试管中气压减小，出现液体进入试管中，因此某同学质疑A的实验设计。故答案为：由于二氧化碳能溶于水，也会导致试管中气压减小，使液体进入试管中；
(3)向试管B中滴加足量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察到的现象是产生气泡；向试管C中滴加氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，观察到的现象是产生白色沉淀，通过这些现象证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。故答案为：产生气泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；产生白色沉淀；Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
21.Na2CO3和NaOH 开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生 能 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀 氯化钙溶液 氢氧化钡溶液 反应物是否过量
【解析】【提出猜想】碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时，猜想一：溶质是NaOH，氢氧化钙过量时，猜想二：溶质是Ca(OH)2和NaOH，碳酸钠过量时，猜想三：溶质是Na2CO3和NaOH；
【实验探究】实验结论是猜想三正确，即溶质是Na2CO3和NaOH，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则取少量试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加适量盐酸，振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生；
【方案评价】(1)方案一能证明猜想二是正确的，其原因是碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
(2)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则还可以向试管的溶液中滴入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液等物质进行证明；
【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量。
故答案为：【提出猜想】Na2CO3和NaOH；
【实验探究】开始无气泡产生，一段时间后有气泡产生；
【方案评价】(1)能；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；
(2)氯化钙溶液；氢氧化钡溶液；
【实验反思】反应物是否过量。
【提出猜想】根据碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再结合猜想一、猜想二来分析解答；
【实验探究】根据盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答；
【方案评价】(1)根据碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀来分析解答；
(2)根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠来分析解答；
【实验反思】根据在分析化学反应后所得物质成分时，既要考虑生成物，还应考虑反应物是否过量来分析解答。
22.Cl2
【解析】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、4个氢原子和2个氧原子，故X中有2个氯原子，化学式为Cl2；
(2)设粗盐中所含NaCl的质量分数为x。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
117 80
29.25gx 16.0g
11780=%
答：粗盐中所含NaCl的质量分数为80%。
故答案为：(1)Cl2；
(2)80%。
选项
物质(杂质)
具体操作
A
CaCO3(CaO)
高温煅烧
B
KCl溶液(K2SO4)
加入过量的BaCl2溶液，过滤
C
CO2(水蒸气)
将混合气体通过装有NaOH固体的干燥管
D
MgCl2溶液(NaCl)
加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，向滤渣中加适量稀盐酸
方法步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少最试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加Na2CO3溶液
出现白色沉淀
猜想二正确
方案二
取少量试管中的溶液于另一洁净的试管中，滴加适量盐酸，振荡
______
猜想三正确