四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-

这是一份四川省绵阳市平武县2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.环戊烷是一种新型发泡剂，可以替代氟利昂作为冰箱制冷剂。环戊烷的下列性质属于化学性质的是( )
A. 无色透明的液体B. 不溶于水，能溶于乙醇
C. 有刺激性气味D. 易燃烧
2.下列四种物质中，属于纯净物的是( )
A. 澄清的石灰水B. 冰水混合物C. 食盐水D. 洁净的空气
3.2024年6月5日是第53个世界环境日。我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是( )
A. 推广使用新能源汽车，减少汽车尾气的排放
B. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
C. 工业废水直接灌溉农田，重复利用水资源
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
4.如图的简易净水器中，主要起到吸附作用的是( )
A. 小卵石B. 石英砂C. 活性炭D. 蓬松棉
5.安全重于泰山。下表列出了常见的三种可燃性气体的爆炸极限。据此判断，下列说法正确的是 ( )
A. 可燃性气体在爆炸极限范围内，一定会爆炸
B. 使用CH4比其他两种气体更安全
C. 验纯后的可燃性气体一定是纯净物
D. H2和CO混合一定会爆炸
6.在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有( )
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种
7.用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是( )
A. 50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL--分子之间有间隔
B. 八月桂花香--分子在不断运动
C. 1滴水中约含1.67×1021个水分子--分子很小
D. 水电解--分子不会发变成其他分子
8.有关氧气性质的实验现象中，描述错误的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
D. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体
9.下列化学符号中数字表示的意义正确的是( )
A. SO2：“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子
B. 2Mg：“2”表示两个镁元素
C. Ca+2：“+2”表示钙离子带有两个单位正电荷
D. O2-：“2-”表示氧元素的化合价为负二价
10.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其结构类似海绵，密度仅为0.16mg/cm3，其主要成分是石墨烯和碳纳米管两种碳单质。下列关于“碳海绵”的推测不正确的是( )
A. 碳海绵常温下化学性质稳定B. 碳海绵具有吸附性
C. 碳海绵没有可燃性D. 碳海绵能浮在水面上
11.芯片可存储大量信息，如图是其中含有的某元素在元素周期表中的部分信息，下列关于该元素的说法中错误的是( )
A. 该元素的名称是硅B. 该元素的原子核内有14个质子
C. 该元素的一个原子的质量为28.09gD. 该元素的原子核外有14个电子
12.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( )
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D. Na+、Mg2+、Cl-最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
13.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO的不同点比较错误的是( )
A. 组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B. 性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧
C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D. 危害：CO2会造成“温室效应”；CO使用不当容易引起爆炸
14.下列燃料燃烧时，能实现二氧化碳零排放的是( )
A. 氢气B. 柴草C. 煤D. 汽油
15.深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是( )
A. DHA属于氧化物
B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11：16：1
C. DHA的相对分子质量为328g
D. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
16.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，该反应的微观示意图如图，下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中，分子种类未改变
B. 参加反应的两种物质的微粒个数比为2：3
C. 该反应有助于实现“碳中和”
D. 甲酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2
17.下列方案不能达到实验目的是( )
A. 证明CO2密度比空气大，且不支持燃烧
B. 证明可燃物燃烧需要氧气
C. 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
D. 验证质量守恒定律
18.下列实验方案不能达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
19.根据金属活动性顺序判断，下列用品中不能够用稀盐酸清洗的是( )
A. 金戒指B. 银手镯C. 铁衣扣D. 铜拉链
20.现有120g碳酸钙和氧化钙的混合物，高温煅烧充分反应后得到固体剩余物84g，则原混合物中钙元素的质量分数是( )
A. 20%B. 50%C. 60%D. 75%
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共3小题，共16分。
21.写出符合下列要求的化学符号。
(1)保持氮气化学性质的最小粒子 ______ 。
(2)两个锌离子 ______ 。
(3)5个钙原子 ______ 。
(4)3个五氧化二磷分子 ______ 。
(5)氯化亚铁 ______ 。
22.火是人类文明的起源，水是人类生命之源。
(1)取火有“术”：在汽油中添加乙醇可有效减缓石油危机，乙醇是一种 ______ (填“可”或“不可”)再生能源。
(2)防火有“法”：油锅起火时切记不要使用水来扑灭，灭火的有效方法之一是盖上锅盖，其灭火原理是 ______ 。
(3)水之净：活性炭可以有效除去水中的色素和异味，是因为活性炭具有 ______ 性。
(4)水之变：实验室常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔((C2H2)气体，同时生成一种常见的碱，请写出化学方程式 ______ 。
23.现在空气污染已经越来越受到人们的关注，为了减缓空气污染：
(1)我们倡导减少使用煤、石油、 ______ 等化石燃料，其中煤燃烧会产生大气污染物 ______ ，它们排放于空气中会造成酸雨。
(2)使用乙醇汽油可以节约石油资源。乙醇是一种可再生燃料，请写出它在空气中完全燃烧的化学方程式 ______ 。氢气是最清洁的能源，实验室制取氢气的常用化学反应方程式是 ______ 。
三、流程题：本大题共2小题，共10分。
24.我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化如图所示，A一E为初中化学常见的物质，E常温下为无色气体。

(1)物质E的化学式为 ______ 。
(2)反应②的化学反应类型为 ______ 。
(3)反应⑤的化学方程式为 ______ 。
(4)物质D的用途有 ______ 。
25.“海绵城市”理念是将城市建设成具有吸水、蓄水、净水和释水功能的海绵体，提高城市防洪排涝减灾能力。图1为海绵城市雨水排放示意图：

(1)下列有关海绵城市建设和水资源利用正确的是 ______ 。
A.建设海绵城市可减少水的流失
B.大量开采和使用地下水
C.水体有自净能力，雨水和生活污水不分流可任意排放
(2)天然降雨是硬水还是软水，可用 ______ 检验。
(3)透水砖是海绵城市的“海绵体”，水下渗过程相当于化学实验室中的 ______ 操作。
(4)分解水可以制得未来最有发展前途的清洁能源——氢气。如图2，以太阳能为热源，经由铁氧化合物催化，进行循环分解水制H2的过程，该过程总反应的化学方程式为 ______ 。
四、实验题：本大题共1小题，共13分。
26.如图1所示是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。

(1)写出有标号仪器的名称：① ______ 。
(2)若用氯酸钾制取一瓶较纯净的氧气应选择的装置组合是 ______ (填序号)；若用高锰酸钾制取氧气也选该装置组合，发生装置还需如何改进 ______ ；写出用其中任一药品制氧气的化学方程式 ______ 。
(3)如果用装置B或C来制取氧气，发生反应的化学方程式是 ______ ；装置B和C对比，用装置C进行实验的优点是 ______ 。
(4)实验室制取二氧化碳的发生装置为 ______ (填序号)，发生反应的化学方程式为 ______ 。G可用于收集二氧化碳，验满的方法是 ______ 。
(5)用图2装置验证二氧化碳的性质，观察到的现象是 ______ 。
五、探究题：本大题共1小题，共6分。
27.兴趣小组同学模仿工业高炉炼铁原理，用图1实验装置(加热装置已省略)探究冶炼铜的化学原理。实验操作过程如下：
①将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁，烘干；然后在试管底部加入一定量的焦炭，再向试管里通入干燥的CO2，此时用仪器测得CO2含量为ag/L，用气球密封试管口。
②用酒精灯加热试管中的氧化铜部位一段时间，无明显现象，随后熄灭酒精灯。
③高温加热焦炭部位一段时间，停止加热，用热成像仪拍摄图1中虚线框部位，数据输出得到图2。恢复至与①相同的条件测得CO2含量为0.2ag/L。
④再次用酒精灯加热氧化铜部位，1分钟左右黑色固体变成紫红色。

(1)操作①中将CuO加水制成糊状，用毛笔刷在试管内壁的目的是 ______ 。
(2)操作③中CO2含量减小的原因是 ______ 。
(3)操作④中的化学方程式为 ______ 。
(4)实验结束后，一般将装置内的气体灼烧处理，目的是 ______ 。
(5)由图2可知，刚停止加热后焦炭区温度降低更快，可能的原因是 ______ 。
六、计算题：本大题共1小题，共15分。
28.实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：
(1)完全反应后生成的氧气的质量为 ______ g。
(2)反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 ______ g。
1.D
2.B
3.C
4.C
5.B
6.C
7.D
8.D
9.A
10.C
11.C
12.C
13.C
14.A
15.D
16.C
17.B
18.C
19.C
20.B
21.N2 2Zn2+ 5Ca 3P2O5 FeCl2
22.可 隔绝空气(或氧气) 吸附 CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
23.天然气 二氧化硫、二氧化氮 C2H5OH+3O22CO2+3H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
24.CH4 分解反应 CH4+2O2CO2+2H2O 灭火
25.A 肥皂水 过滤 2H2O2H2↑+O2↑
26.分液漏斗 AE 试管口放一团棉花 2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应的速率 B或C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 把燃着的木条放在b管口，木条熄灭，证明二氧化碳满了 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
27.增加接触面积，使反应更快更充分 高温条件下二氧化碳和碳发生反应 CO+CuOCu+CO2 防止一氧化碳污染环境 焦炭和二氧化碳的反应为吸热反应
28.1.6 2.5 可燃性气体
H2
CH4
CO
爆炸极限(体积分数)
4%～75%
5%～15%
12.5%～74%
选项
实验方案
实验目的
A
用磁铁吸附
分离铜粉和铁粉
B
通过灼热的氧化铜
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
C
用碳代替红磷在集气瓶中燃烧
测定空气中氧气的含量
D
通入澄清石灰水
鉴别CO和CO2