江苏省苏州市立达中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题（含解析）

这是一份江苏省苏州市立达中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题（含解析），共25页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．如图是西汉的彩绘雁鱼青铜缸灯，下面涉及化学变化的是（ ）
A．雁体与雁颈子母口相接B．转动曲錾控制灯罩开口大小
C．燃烧动物油脂照明D．将青铜打造成雁鱼的形状
2．自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的过程是（ ）
A．加入明矾B．沉淀过滤C．通入氯气D．加入活性炭
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．一个铁离子：Fe2+B．氦气：He2
C．8个硫原子：S8D．碳酸钠：Na2CO3
4．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是（ ）
A．水B．金刚石C．铁D．氯化钠
5．下列有关加热高锰酸钾制取气的实验操作正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质的用途主要与化学性质有关的是（ ）
A．用干冰进行人工降雨B．金刚石用于切割玻璃
C．氧炔焰用于切割金属D．用铜做电线电缆
7．化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3B．Mg+O2MgO2
C．C+O2CO2D．2P+5O2P2O5
8．为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出的巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔元素的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．258B．101C．157D．56
9．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A．B．
C．D．
10．下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是（ ）
A．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中
B．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
11．家用液化气中某成分燃烧的化学方程式为2+13O28CO2+10H2O，则内物质的化学式为（ ）
A．C2H4B．C3H6C．C4H8D．C4H10
12．下列实验操作中(括号内为待检验物质)，不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．利用太阳光能人工合成燃料，反应的微观示意图如图，说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变B．甲、乙两种物质都是氧化物
C．参加反应的甲、乙物质的微粒个数之比为1：1D．该反应是分解反应
14．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。

下列说法不正确的是（ ）
A．热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B．玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
15．绿茶中含有的单宁酸（）具有抑制血压上升、清热解毒等功效，下列有关单宁酸的说法正确的是（ ）
A．相对分子质量为174
B．单宁酸由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．氢元素的质量分数最小
D．碳、氧两种元素的质量比为76：46
16．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．下列化学知识归纳不正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al>Fe
B．氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl
C．钠离子中各微粒数目由大到小：质子数>核电荷数>核外电子数
D．金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Ai>Mg>Na
18．用如右下图所示装置进行实验。氢氧化钠溶液用于吸收硫燃烧产生的有毒气体SO2
步骤 ：从A处先通空气，点燃酒精灯，观察到硫粉熔化，燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；接着从A处改通O2，观察到硫继续燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰。
下列说法不正确的是（ ）
A．检查该装置气密性的操作：关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象
B．U型管中硫粉只发生了化学变化
C．该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象
D．实验结束时，先停止加热，通一段时间O2后，把导管移出液面，目的是减少SO2的污染
19．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
20．草酸钴晶体(CC2O4•2H2O)(相对分子质量为183，其中C元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2)置于氮气流中加热，固体残留质量随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A→B发生反应：CC2O4•2H2OCC2O4+2H2O。B→C发生反应：CC2O4+O2CxOy+CO2，下列说法正确的是
A．CC2O4中碳元素的化合价为+2
B．m=13.70
C．C点对应固体的化学式为C3O4
D．加热过程中，固体所含C元素质量分数保持不变
二、填空与简答（本大题共2小题）
21．我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……格以生铜铸之。”
(1)“风炉”属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“飚”(即风)提供燃烧所需的 。
(3)“火能熟水”说明燃烧 (填吸收或放出)热量。
(4)“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的 。
(5)茶香四溢，从分子角度解释其原因是 。
22．2023年春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
(1)群青：取自青金石，主要含Na、Al、Cl、Si、O、Ca等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是 。
(2)桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微观粒子是 (填化学符号)。
(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示的物质类别是 ，b点物质的化学式为 。
(4)缃叶：取色自雌黄(As2S3)，颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种空气污染物，写出该反应的化学方程式： 。
(5)沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______(填字母)。
A．氧化镁B．氧化铜C．五氧化二磷
三、实验题（本大题共2小题）
23．化学是以实验为基础的学科，开展实验探究是学习化学的重要手段。
(1)E装置中仪器①的名称为 。
(2)实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用上述装置中的 (填字母序号)作为气体发生装置，产生氧气的化学反应方程式为 。用排水法收集氧气，是因为氧气 溶于水。
(3)若用装置F采用排空气法收集氧气，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入，从另一端排出空气。
(4)实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，可选用的发生和收集装置是 (填字母序号，从A～E中选)。
(5)实验室制取CO2时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有 (填装置序号，从IĨV中选)；装置Ⅳ中小试管起到 的作用。
(6)实验室用10g含杂质20%的大理石(已知杂质不参加反应)与足量的稀盐酸反应，理论上可生成CO2多少克？(写出计算过程)
24．氧气在我们的生活中扮演着至关重要的角色。
(一)测定空气中“氧气”含量
某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图1)进行了大胆改进，按设计图(2)(选用容积为40mL的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析下面图1、图2实验，回答下列有关问题：
(1)图1实验中红磷燃烧的化学方程式是： ，实验现象是： 。等A瓶冷却后打开止水夹，水进入集气瓶约占集气瓶容积的 。上述实验测定过程至少需要重复二次，其目的是 。测量结果偏小的原因 。(回答一条即可)
(2)图2实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是 (填序号)。
(3)图2实验中，小组同学因操作失误忘记夹紧弹簧夹，则注射器活塞将 运动，最后停留在约为 mL刻度处。
(二)双氧水可以分解制得“氧气”。用图3装置来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果。
(4)表格中，m的值为 。
(5)实验需要测量并记录的数据是：①相同时间内产生氧气的体积，或者② ，来比较两种催化剂的催化效果。
(6)若将过氧化氢溶液一次性注入到小试管中，发现型管内右侧液面上升，原因是 。
四、填空与简答（本大题共2小题）
25．氢能是绿色的低碳能源。如图是“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
I.“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
(1)该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇(常温常压下液体)。
某兴趣小组对不同温度、催化剂的表面积对储氢反应的影响，开展如下探究。已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。
【实验一】控制CO2和H2的质量比不变，进行如表实验：
(2)表中x= 。
(3)对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是 。
(4)设计实验③④的目的是 。
【实验二】控制其他条件不变，测定相同时间内不同温度下甲醇的产率实验结果如图所示。
(5)分析图，可以得出的结论是 。
(6)理论上反应Ⅰ消耗的H2O中氢元素质量 (填“＞”“=”或“＜”)反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ.“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：CH3OH+H2OCO2↑+3H2↑
方案2：CH3OHCO↑+2H2↑
(7)对比上述两种方案，方案1的优点是 。
Ⅳ.“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
(8)氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是 。
26．我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的担当。CO2的减排技术及其资源化利用的研究具有十分重要的意义。
(1)碳排放工业上排放的CO2主要来自于 。空气中二氧化碳增多会导致 。
(2)碳中和科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图1所示。由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。
(一)膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。
(3)研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。
(二)在一定条件下CO2转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图3所示：
【查阅资料】CH3OH易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(4)“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物X和H2。已知：物质X中m(Fe)：m(O)=168：64，则该反应的化学方程式为 。
(5)“制醇”：CO2与H2在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇和水。写出反应的化学方程式 。
(6)“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。
(三)二氧化碳的捕集分为燃烧前捕集和燃烧后捕集。
【查阅资料】CH4在高温下会发生分解反应。
(7)燃烧前捕集：通过以下的流程(图4)可以将煤炭中的碳元素预先转化为高浓度的二氧化碳，从而吸收利用。
①步骤1发生的变化中， (填元素符号)元素的化合价发生了改变。
②步骤2发生反应的化学方程式为 。
③步骤3中使用半透膜可以分离氢气和二氧化碳，其原理类似于过滤操作，由示意图(图5)可知，分子的大小：氢气 (填“＜”或“＞”)二氧化碳。
(8)燃烧后捕集：工业上可用生石灰捕集烟气中的CO2并实现CO2的资源化利用，过程如图(图6)。
①该过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
②反应b的过程示意图如(图7)，该反应—段时间后该催化剂的催化效果降低，其原因是 (催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关)。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、雁体与雁颈子母口相接的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、转动曲錾控制灯罩开口大小的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、燃烧动物油脂照明的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、将青铜打造成雁鱼的形状的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2．【答案】C
【详解】A、明矾在净水的时候常作为絮凝剂来吸附一些杂质，起不到消毒的作用，不符合题意；
B、过滤可以除去水中不溶性杂质，起不到消毒的作用，不符合题意；
C、氯气能够和水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒，符合题意；
D、活性炭可以吸附水中色素和异味，起不到消毒的作用，不符合题意。
故选C。
3．【答案】D
【详解】A. 一个铁离子带三个单位的正电荷，一个铁离子表示为：Fe3+，此选项错误；
B. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，氦气的化学式表示为：He，此选项错误；
C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，8个硫原子表示为：8S，此选项错误；
D. 碳酸钠由钠离子、碳酸根离子构成，离子个数比为1:1，碳酸钠的化学式表示为：Na2CO3，此选项正确。
故选D。
4．【答案】A
【详解】A、水由水分子构成的，故A正确；
B、金刚石是由碳原子构成的，故B错误；
C、铁是由铁原子构成的，故C错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。
故选A。
5．【答案】B
【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，故A错误；
B、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，故C错误；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。
故选：B。
6．【答案】C
【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
B、金刚石为天然存在最硬的物质，则可用于切割玻璃，硬度属于物理性质，该选项不符合题意；
C、氧炔焰用于切割金属，利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，该选项符合题意；
D、铜可作电线电缆，是因为铜具有导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。
故选C。
7．【答案】C
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写错误，不符合题意；
C、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写正确，符合题意；
D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，书写错误，不符合题意。
故选：C。
8．【答案】B
【详解】在原子中，原子序数=质子数，人们特将101号元素命名为“钔”，则钔原子的质子数为101，故选：B。
9．【答案】A
【详解】A、图示物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意；
B、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
C、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意；
D、图示物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。
故选：A。
10．【答案】A
【详解】A、检查气密性时，先用双手捂住容器外壁后将导管插入水中，这样容器内的空气先从导管冒出，即使装置气密性好，导管口也没有气泡冒出，故A错误；
B、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，故B正确；
C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防止液体倒流进试管引起试管破裂，故C正确；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，以防止发生爆炸，故D正确。
故选A。
11．【答案】D
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由化学方程式知，生成物中含有8个C、20个H、26个O，已知反应物中含有26个O，则2中含有20个H、8个C，化学计量数为2，故的化学式为C4H10；
故选D。
12．【答案】D
【详解】A、加入黑色的MnO2粉末，双氧水中有气泡产生，蒸馏水中无气泡产生，故可鉴别，故选项不符合题意；
B、取样，通二氧化碳气体，石灰水会变浑浊，蒸馏水无明显现象，故可鉴别，故选项不符合题意；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃罩一干冷的烧杯，若有氢气，烧杯内壁会出现水珠，可以检验，故选项不符合题意；
D、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的小木条熄灭，无法检验，故选项符合题意；
故选：D。
13．【答案】B
【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在光和催化剂的作用下生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为；
【详解】A、该反应有单质生成，反应前后一定有元素的化合价的变化，故选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲、乙分别是二氧化碳、水，都属于氧化物，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的物质的量之比为1：2，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，该反应的反应物为两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法错误；
故选：B。
14．【答案】C
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选：C。
15．【答案】C
【详解】A、单宁酸相对分子质量为12×76+1×52+16×46=1700，说法不正确；
B、单宁酸由单宁酸分子构成，一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，说法不正确；
C、单宁酸中碳、氢、氧元素质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736，氢元素的质量分数最小，说法正确；
D、单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×76）：（16×46）=57：46，说法不正确。
故选：C。
16．【答案】D
【详解】
17．【答案】C
【详解】A、地壳中元素前四位是氧硅铝铁即O>Si>Al>Fe，选项正确；
B、根据由化合物中各元素的化合价代数和为零；氯酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，则氯元素化合价为+5价；单质中元素化合价为0；氯化钾中钾元素化合价为+1价，氯元素化合价为-1价，氯元素的化合价由高到低：KClO3>Cl2>KCl；选项正确；
C、钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成，因此其核内质子数等于核电荷数，大于核外电子数，选项错误；
D、钠、镁和铝的原子序数：11、12、13，原子序数等于核外电子数，金属钠、镁、铝原子中最外层电子数由多到少：Al＞Mg＞Na，选项正确；
故选：C
18．【答案】B
【详解】A、检查该装置气密性利用热量变化产生压强变化，则关闭A处，将导管伸入水面以下，双手紧握U型管，观察现象即可。故对。
B、化学变化一定伴随着物理变化。U型管中硫粉先熔化发生物理变化，再燃烧发生了化学变化。故错。
C、A处分别通入空气和氧气现象不同，则该实验说明同一化学反应，因反应条件不同而产生不同的现象。故对。
D、实验结束时，先停止加热，通一段时间O2，把导管移出液面，目的是将装置内留存的SO2吸收，减少污染。故对。
故选B。
【点睛】熟练掌握简单实验。
19．【答案】A
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为；该反应原理为。
【详解】A、根据反应原理为可知，C、H的化合价发生改变，碳元素由-4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为，正确；
C、根据过程①的化学反应为可知，锌与氢气的质量比为65:4，根据过程②的化学反应为可知，锌与氢气的质量比为65:2，两个反应中锌的质量相等，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，正确；
D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比=16:18=8：9时，理论上可不补充ZnO，正确。
故选A。
20．【答案】C
【详解】A、C元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2，设CC2O4中碳元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得（+2）+2x+（-2）×4=0，则x=+3，故错误；
B、设生成CC2O4的质量为x，，解得x=14.70g，所以m= 14.70，故错误；
C、B→C发生反应：CC2O4+O2CxOy+CO2，根据C元素质量守恒，则CxOy中的C元素质量为14.7g×，则CxOy中的氧元素的质量为8.03g-5.9g=2.13g，则56x：16y=5.9g：2.13g，解得x：y=3：4，所以C点对应固体的化学式为C3O4，故正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后固体中钴元素的质量不变，加热过程中，固体的质量减小，所以固体所含C元素质量分数变大，故错误；
故选：C。
21．【答案】(1)混合物
(2)氧气
(3)放出
(4)过滤
(5)分子在不断运动
【详解】（1）“风炉”以铜铁铸之，是用铜和铁铸成，属于混合物。
（2）“飚”（即风）提供的是燃烧所需要的空气或者氧气。
（3）“火能熟水”说明燃烧放出热量，从而将水烧开。
（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，过滤可实现固液分离。
（5）茶香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。
22．【答案】(1)O/氧/氧元素
(2)Hg、S
(3) 单质 Fe2O3
(4)
(5)B
【详解】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的元素是：O；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故化学反应前后不变的微观粒子是硫原子和汞原子，故填：Hg、S；
（3）a点表示的物质铁元素化合价为0，则该物质是铁，是由铁元素组成的纯净物，属于单质；
b点表示的物质属于氧化物，且铁元素显+3价，则该物质为氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含As、S、O，生成物中含As、O，故生成物中还应含S，故生成的空气污染物应是二氧化硫，则该反应为As2S3和氧气在点燃的条件下反应生成As2O3和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（5）A、氧化镁是白色的，不可能为沉香的主要成分，不符合题意；
B、氧化铜是黑色的，可能是沉香的主要成分，符合题意；
C、五氧化二磷是白色的，不可能是沉香的主要成分，不符合题意。
故选B。
23．【答案】(1)水槽
(2) A 不易
(3)b
(4)B和D
(5) Ⅱ、Ⅲ 液封
(6)解：设理论上可生成二氧化碳的质量为
答：理论上可生成二氧化碳的质量为3.52g。
【详解】（1）由图可知，E装置中仪器①的名称为水槽；
（2）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应物状态为固体，反应条件为加热，故可选用A作为气体发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；
（3）若用装置 F 采用排空气法收集氧气，氧气密度比空气略大，则气体应从导管b端通入，从另一端排出空气；
（4）实验室常用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳，反应物状态为固体和液体，反应条件为常温，可选用的发生装置为B；二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，则可用向上排空气收集，收集装置可选择D；故可选用的装置组合为BD；
（5）Ⅰ中铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用于实验室制取二氧化碳；Ⅱ中可通过上下移动可抽动的铜丝，控制液体和固体的接触和分离，可达到随时控制反应的发生与停止的目的；Ⅲ中当打开弹簧夹时，干燥管内液面上升，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在干燥管内聚积，内部气压增大，将液体压回到烧杯，使液面下降，使反应物相互分离，反应停止，可达到随时控制反应的发生与停止的目的；Ⅳ中无法达到固体与液体的分离，不能随时控制反应的发生与停止；故实验室制取 CO2 时，要求能随时控制反应的进行或停止，则可选择的发生装置有Ⅱ、Ⅲ；装置Ⅳ中小试管起到节约液体药品和液封的作用，即能够防止气体从长颈漏斗逸出；
（6）解析见答案。
24．【答案】(1) 剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热 减少误差 红磷的量不足或装置漏气等
(2)③①②④
(3) 向右 2
(4)0.1
(5)产生气泡的反应时间
(6)过氧化氢分解过程中放热
【详解】（1）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；实验现象是：剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热；等A瓶冷却后打开止水夹，水进入集气瓶约占集气瓶容积的；上述实验测定过程至少需要重复二次，其目的是减少误差；测量结果偏小的原因可能是红磷的量不足、装置漏气或没有等到装置冷却等；
（2）根据图2所示装置测定空气中氧气含量的步骤为将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图2中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，点燃酒精灯，再撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，读取注射器活塞的数据，故图2实验中正确的实验操作顺序是③①②④；
（3）图2实验中，小组同学因操作失误忘记夹紧弹簧夹，则注射器活塞将向右运动，最后停留在约为刻度处；
（4）为了进行对比，表格中，m的值为0.1；
（5）实验需要测量并记录的数据是：①相同时间内产生氧气的体积，或者②产生气泡的反应时间，来比较两种催化剂的催化效果；
（6）若将过氧化氢溶液一次性注入到小试管中，发现型管内右侧液面上升，原因是过氧化氢分解过程中放热。
25．【答案】(1)
(2)270
(3)温度升高，催化剂活性降低
(4)探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响
(5)227℃时产率最高或低于227℃时甲醇产率随温度升高而升高，高于227℃时甲醇产率随温度升高而降低（合理即可）
(6)＞
(7)不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气
(8)化学能转化电能
【详解】（1）通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）实验①②探究催化剂表面积对储氢反应的影响，变量是催化剂表面积，其它的量相同，故②中的温度x也为270℃；
（3）实验①③中，催化剂表面积相同，温度不同，甲醇的产率下降，根据“已知催化剂活性下降会导致甲醇转化率降低。”可知，对比实验①③，甲醇产率降低的原因可能是温度升高，催化剂活性降低；
（4）实验③④中温度相同，催化剂表面积不同，设计实验③④的目的是探究其他条件相同时，催化剂表面积对储氢反应的影响；
（5）分析如图，可以得出的结论是227℃时产率最高或低于227℃时甲醇产率随温度升高而升高，高于227℃时甲醇产率随温度升高而降低（合理即可）；
（6）根据图示可知，反应Ⅰ水中氢元素全部转化为氢气中的氢元素，而反应Ⅱ氢气中的氢元素只有一部分转化为甲醇，另一部分转化为水，所以理论上反应Ⅰ消耗水中的氢元素质量＞反应Ⅱ中生成的甲醇中的氢元素质量；
（7）对比上述两种方案，根据化学方程式分析，方案1的优点是不产生CO或等质量甲醇方案1可以释放更多氢气；
（8）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化电能。
26．【答案】(1) 含碳燃料的燃烧 温室效应
(2)碳替代
(3)氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小
(4)
(5)
(6)甲醇/CH3OH
(7) C、H ＜
(8) CaO、CaCO3 随着反应的进行，二氧化碳和甲烷气体减少，与催化剂的接触面积减小，导致碎花效率降低
【详解】（1）含碳燃料燃烧会产生二氧化碳，是工业上排放的CO2的主要来源；
空气中二氧化碳增多会导致温室效应；
（2）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是碳替代（占47%）；
（3）据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，三种吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除率随流速增大而降低；当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小；
（4）设物质X的化学式为FexOy，根据物质X中m（Fe）：m（O）=168：64，则有，物质X的化学式为Fe3O4；在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物四氧化三铁和氢气，化学方程式为；
（5）CO2 与H2 在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：；
（6）由于CH3OH的沸点64.7℃，因此加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是CH3OH；
（7）①步骤1碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，碳元素的化合价由0价升高为+2价，氧元素的化合价不变为-2价，氢元素的化合价由+1价表示0价，则C、H元素的化合价发生了改变；
②步骤2一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为；
③步骤3中使用半透膜可以分离氢气和二氧化碳，其原理类似于过滤操作，由示意图(图5)可知，氢分子的通过率高，则说明分子的大小：氢气＜二氧化碳；
（8）①根据图示，该过程中氧化钙和碳酸钙既是反应物又是生成物，可以循环利用，化学式为CaO、CaCO3；
②根据催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关，反应b的过程示意图如(图7)，该反应一段时间后该催化剂的催化效果降低，可能是随着反应的进行，二氧化碳和甲烷气体减少，与催化剂的接触面积减小，导致碎花效率降低。
A．组装仪器
B．检查气密性
C．加热固体
D．氧气验满
选项
物质
目的
主要实验操作
A
双氧水、蒸馏水
鉴别
分别加入黑色的MnO2粉末，观察现象
B
石灰水和蒸馏水
鉴别
取样，通入二氧化碳气体，观察现象
C
CO(H2)
检验
点燃，罩一干冷的烧杯，观察现象
D
N2(CO2)
检验
燃着的小木条伸入瓶中，观察现象
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL4%
粉末状MnO20.1g
实验2
5mL4%
粉末状CuOmg
反应序号
温度/℃
催化剂
甲醇的产率
①
270
Cu/ZnO纳米棒
42.3%
②
x
Cu/ZnO纳米片
72.7%
③
280
Cu/ZnO纳米棒
39.1%
④
280
Cu/ZnO纳米片
71.6%
序号
实验事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度。故A正确。
B
碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度。故B正确。
C
双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
有、无催化剂。故C正确。
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物接触面积。故D错误。