江苏省宿迁市如东实验，崇文，洋河等校2024-2025学年八年级上学期期中联考 化学试题（含解析）

这是一份江苏省宿迁市如东实验，崇文，洋河等校2024-2025学年八年级上学期期中联考 化学试题（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．宿迁是美酒之都，下列酿酒过程中发生化学变化的是
A．粮食浸泡B．酒曲发酵C．蒸馏提纯D．装瓶密封
2．下列实验能达到目的的是（ )
A．探究甲烷中是否含碳元素
B．用NaCl溶于水验证质量守恒定律
C．检查装置气密性
D．探究温度对分子运动快慢的影响
3．下列化学用语说法正确的是（ ）
A．氦气——He2B．两个氮分子——2N
C．3个氧原子——O3D．2个镁离子——2Mg2+
4．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法正确的是（ )
A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成
B．绿原酸中碳元素的质量分数最大
C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
D．绿原酸分子中的质子数等于中子数
5．如图是某密闭容器内发生化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是（ )

A．该反应属于分解反应
B．生成的甲、乙分子个数比是1：4
C．反应前后容器内物质都是混合物
D．该反应前后元素化合价发生变化
6．下列实验现象的描述正确的是（ )
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
C．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色的氧化镁
D．木炭在空气中燃烧产生白光，生成无色无味气体
7．下列四个图像，能正确反映对应关系的是（ )
A．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量
B．过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C．加热一定量的高锰酸钾
D．加热高锰酸钾制取氧气
8．化学概念间在逻辑上有如图所示的部分关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ )
A．单质与化合物属于并列关系
B．饱和溶液与浓溶液属于并列关系
C．分解反应与化合反应属于交叉关系
D．氧化反应与化合反应属于包含关系
9．某化学实验小组用如图所示实验装置进行相关实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹。下列判断不正确的是（ )
A．若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B．若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠溶液
D．若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为二氧化锰，则X可能为双氧水
10．推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（ )
A．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液
C．分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来
D．阳离子是带正电的粒子，所以带正电的粒子一定是阳离子
二、填空与简答（本大题共2小题）
11．近年来，我国航空航天事业成果显著，现在导航卫星已经搭载了精密计时的铷（Rb）原子钟。如图甲为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
(1)下列说法错误的是 （填字母）。
A．m＝37，n＝18
B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是85.47
D．铷位于元素周期表的第五周期
(2)如图乙，A～D所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与图中 （填字母序号）的化学性质相似；Rb形成的离子符号为 ，B、D两种元素组成物质的化学式为 。
12．水是最宝贵的自然资源。人类生产、生活离不开水。
(1)直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图所示。
①中利用了活性炭的吸附性是 （填化学变化或物理变化）。
②超滤膜的作用相当于实验室的 （填操作名称），天然水净化时进行该操作，玻璃棒的作用是 ，正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 （填序号）。
③中紫外灯管照射的作用是 。
(2)实验室用氯化钠和水配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 （填字母序号）
A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率
C．量取水时仰视读数，使溶质质量分数偏大
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明溶液名称及溶质质量分数
三、实验题（本大题共2小题）
13．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，回答下列问题：
(1)写出标号①仪器的名称 。
(2)若用A、G组合装置制氧气时，收集满O2后操作是先 再熄灭酒精灯；若用G收集氧气，最佳收集时机是 ，再把导管口伸入盛满水的集气瓶，若用F收集O2，则气体应该从 （填a或b）端进入。
(3)若选择过氧化氢溶液制取，并能得到平稳的氧气气流，且收集到比较干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是 （从A-E中选填序号），写出该发生装置内反应的文字表达式 ，验证氧气收集满的方法是 。
(4)兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统（其剖面如图所示）进行了研究性学习。
①太空舱制氧气系统中电源A极是 极；
②太空舱制氧气原理的化学符号表达式为 。
反应过程中没有发生变化的微观粒子是 （用符号表示）。
③太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是 （填序号）。
14．测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下。
【课本实验回顾】
(1)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如下图。下列分析不合理的是 。
A．实验前需检查装置气密性
B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果
C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气
D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量
容器中气体的减少量
(2)如图用铜粉测定密闭容器中氧气的体积分数
硬质玻璃管内的现象为 。
最终测定的氧气体积分数为 。（保留到0.1%）
造成实验误差的原因可能是 （填字母）。
A．加热铜粉时间短
B．没有冷却就读数
C．反应后没有将气球内的气体全部挤出
D．推拉次数过少
【拓展实验】
(3)按图甲完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度，展开如下研究。
误差分析：几位同学对测量值偏小原因可能是 。（填字母序号）
A．装置漏气
B．将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出
C．实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中
D．由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果
(4)方案改进：提高实验结果的精准度，小组同学设计了图乙改进装置。（已知：红磷的着火点是240℃，无毒；白磷的着火点是40℃，有剧毒，图乙中的水均适量。）集气瓶中白磷的用量的要求是 。在白磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是 。
(5)比较图甲、图乙的实验方案，下列关于图乙实验方案叙述正确的是 。
A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准
B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题
C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准
D．彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念
(6)小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由 。
四、填空与简答（本大题共1小题）
15．下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列相关问题：
(1)分离空气的常用方法有以下两种：
①将液态空气蒸发，先得到X．则沸点：X Y（选填“大于”“等于”“小于”，下同）；
②分子筛分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：X Y。
(2)写出流程中生成NH3的符号表达式 。
(3)相同条件下，气体的体积比等于分子数之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于 。（空气中氮气和氧气的体积比约为4:1）
五、计算题（本大题共1小题）
16．淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖（C6H12O6）进入血液，为人体组织提供营养。
(1)葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(2)若用40%的葡萄糖溶液配制500g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液，需40%的葡萄糖溶液和水分别多少克?（写出计算过程，数据精确到0.1）
参考答案
1．【答案】B
【详解】
A、粮食浸泡，无新物质生成，属于物理变化；
B、酒曲发酵，发酵过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、蒸馏提纯，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、装瓶密封，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．【答案】C
【详解】A、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明某可燃物中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故选项实验不能达到目的；
B、NaCl溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的；
C、关闭弹簧夹，用手紧握住烧瓶外壁，若导管内形成一段水柱，则证明气密性良好，故选项实验能达到目的；
D、图中实验，除了温度不同外，溶剂的种类也不同，不能探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验不能达到目的；
故选：C。
3．【答案】D
【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意；
B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意。
故选D。
4．【答案】B
【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；
B、绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；
C、一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故C选项错误；
D、在原子中，质子数=核电核数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，而绿原酸分子就是由原子构成，故D选项错误。
故选：B。
5．【答案】B
【详解】A、由图可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A正确；
B、反应物有一个分子未参与反应，生成甲和乙的分子个数比为1:3，故B错误；
C、由图可知，反应前后的物质均是由两种分子构成，属于混合物，故C正确；
D、单质的化合价为0，化合物种元素显正价或负价。由图可知，该反应有单质生成，化合价一定发生了改变，故D正确。
故选B。
6．【答案】A
【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
D、木炭在空气中燃烧，只能烧至持续红热，不会发出白光，而木炭在氧气中燃烧产生白光，生成无色无味气体，故选项说法错误；
故选：A。
7．【答案】B
【详解】A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，不可能减少至0，故选项图像错误；
B、过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像正确；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，二氧化锰的质量从0开始逐渐增大，随着反应的进行，氧气逸出，固体混合物的质量逐渐减小，则随着反应的进行，二氧化锰在固体混合物中的质量分数从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，试管中氧原子的个数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但最终剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，最终试管中氧原子的个数不可能减少至0，故选项图像错误；
故选：B。
8．【答案】A
【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，单质与化合物属于并列关系，故选项正确；
B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故选项错误；
C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，分解反应与化合反应属于并列关系，故选项错误；
D、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应和氧化反应属于交叉关系，有的化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；有的化合反应不属于氧化反应，如生石灰和水反应生成氢氧化钙，故选项错误；
故选：A。
9．【答案】C
【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管口产生气泡，该选项说法正确；
B、若X为稀盐酸，Y为锌，盐酸和锌反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确；
C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠溶液和水混合后温度无明显变化，瓶内气压几乎不变，该选项说法不正确；
D、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为二氧化锰，则X可能为双氧水，是因为双氧水在二氧化锰的催化作用下生成氧气，导致瓶内气压增大，该选项说法正确。
故选：C。
10．【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸，故A错误；
B、溶液具有均一性、稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故B错误；
C、分子间隔随温度改变而改变，所以变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子之间间隔变大，故C正确；
D、阳离子是带正电的粒子，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子带正电，不属于阳离子，故D错误。
故选：C。
11．【答案】(1)A
(2) 3 D Rb+ KCl
【详解】（1）A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铷原子的原子序数为37，原子中：原子序数=质子数=核外电子数，则m=37，n=37-2-8-18-1=8，说法错误；
B、铷带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷的相对原子质量是85.47，说法正确；
D、元素周期数=原子核外电子层数，由铷原子结构示意图可知，铷原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，说法正确；
故选A；
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图乙中示粒子共3种质子数，故表示3种元素；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，铷元素原子最外层电子数是1，D原子最外层电子数也是1，故铷元素原子与如图中D的化学性质相似；Rb最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，离子符号为Rb+；B、D两种元素分别是氯元素和钾元素，钾元素显+1价，氯元素显-1价，利用十字交叉法，形成化合物的化学式为KCl。
12．【答案】(1) 物理变化 过滤 引流 B 杀菌
(2)C
【详解】（1）①中利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。
②超滤膜能将水和不溶物分离，超滤膜的作用相当于实验室的过滤，天然水净化时进行该操作，玻璃棒的作用是引流；过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的B。
③紫外线能杀菌消毒，③中紫外灯管照射的作用是杀菌。
（2）A．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。
C．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D．将配好的溶液装入试剂瓶中，标签上要写明溶液名称及溶质质量分数，故选项说法正确。
故选C。
13．【答案】(1)长颈漏斗
(2) 把导管移出水面 导管口气泡均匀连续冒出时 b
(3) CE 把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已集满
(4) 负 H、O A
【详解】（1）由图可知：标号①仪器的名称是长颈漏斗；
（2）若用A、G组合装置制氧气时，为防止水槽中水倒吸进试管内，引起试管炸裂，收集满O2后操作是先把导管移出水面，再熄灭酒精灯；若用G收集氧气，为防止收集到空气，导致氧气不纯，最佳收集时机是导管口气泡均匀连续冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶；若用F收集O2，因为氧气密度比空气大，则气体应该从b端进入；
（3）若选择过氧化氢溶液制取氧气，该反应为固液常温型，并能得到平稳的氧气流，可选择C作为发生装置，与B相比，C装置通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，以获得平稳的氧气流；排空气法较排水法收集的气体干燥，氧气密度空气大，则收集比较干燥的氧气，可选择E向上排空气法收集，因此选择的装置组合为：CE；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应的文字表达式为：；氧气具有助燃性，氧气的验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满；
（4）①在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则太空舱制氧系统中电源A极是负极；
②太空舱制氧气的反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为：；原子是化学变化中最小粒子，故反应过程中没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，其符号为H、O；
③电解水时，氢气和氧气的体积比约为2：1，氢气和氧气质量比是1：8，又根据化学反应前后元素种类和质量不变可知，太空舱制氧过程中消耗的水（水由氢、氧元素组成，即水的质量为氢气和氧气质量之和）和生成的氧气的质量关系是（1+8）：8=9：8，故答案为：A。
14．【答案】(1)C
(2) 固体由红色变为黑色 16.7% ABCD
(3)ACD
(4) 足量 先下降后上升，最后不变
(5)ABC
(6)不需要，因为两边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用
【详解】（1）A、该实验需要改变装置内的气压，因此实验前需检查装置气密性，A选项正确；
B、曲颈甑中汞用于消耗装置内的氧气，必须足量，其用量可能会影响实验结果，B选项正确；
C、曲颈甑中汞用于消耗装置内的氧气，汞槽中的汞用于形成液封，且可以通过液面变化推断消耗氧气的体积，两处容器中汞的作用不相同，C选项错误；
D、反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量，以防温度过高，装置内气压偏大，测定结果偏小，D选项正确。
故选：C。
（2）硬质玻璃管内，铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，现象是固体由红色变为黑色；
反应前硬质玻璃管内气体体积为40mL，注射器内气体体积为20mL，则装置内气体总体积为；反应后注射器内气体体积为10mL，则反应消耗的氧气体积为，最终测定的氧气体积分数为；
A、加热铜粉时间短，氧气可能没有消耗完，会造成测定结果偏小，A选项正确；
B、没有冷却就读数，装置内气压偏高，注射器活塞推进距离偏小，会造成测定结果偏小，B选项正确；
C、反应后没有将气球内的气体全部挤出，则注射器活塞推进距离偏大，会造成测定结果偏大，C选项正确；
D、推拉次数过少，则氧气可能没有完全反应，会造成测定结果偏小，D选项正确。
故选：ABCD。
（3）A、装置漏气，则燃烧停止后，装置外的空气进入集气瓶内，集气瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，测量值偏小，A选项正确；
B、将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，则燃烧停止后，集气瓶内气压下降幅度偏大，进入集气瓶的水偏多，测量值偏大，B选项错误；
C、实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中，则进入集气瓶的水偏少，测量值偏小，C选项正确；
D、由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果，可能会造成测量值偏小，D选项正确。
故选：ACD。
（4）为了将集气瓶内的氧气完全消耗，白磷的用量的要求是足量；
白磷燃烧消耗氧气放出热量，实验开始时，气温升高对气压的影响较大，则此时气压增大，水面降低；随着反应的进行，氧气不断被消耗，且燃烧停止后装置逐渐恢复室温，这2个因素都会导致集气瓶内气压降低，水面升高；待温度完全恢复室温后，水面不再升高，因此在白磷开始燃烧到熄灭、冷却的过程中集气瓶内水面的变化的情况是：先下降后上升，最后不变。
（5）A、利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准，A选项正确；
B、图乙方案，气压升高过程会将导管内的空气排出装置外，可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题，B选项正确；
C、改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，可以避免集气瓶容积划分问题，使测量结果更精准，C选项正确；
D、图乙方案，白磷有毒，不能彻底解决实验的安全性问题，D选项错误。
故选：ABC。
（6）图乙实验装置不需在橡皮管处补充一个止水夹，因为两边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用。
15．【答案】(1) 小于 大于
(2)
(3)
【详解】（1）①蒸发液态空气时，先得到X，说明X的沸点比Y低，故填：小于；
②结合前面分析，X为氮气，则Y为氧气，分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则说明氧分子小于氮分子，则X（氮气）分子大于Y（氧气）分子，故填：大于；
（2）由流程可知，氮气和氢气在一定条件下生成氨气，反应的符号表达式为：，故填：；
（3）空气中氮气与氧气的体积比为，因为相同条件下气体体积之比等于分子数之比，所以空气中氮分子与氧分子的个数比为，则空气中氮分子与氧分子总质量之比为：，故填：。
16．【答案】(1)6:1:8
(2)解：设需40%的葡萄糖溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×5%=x×40%，x=62.5g；
需要水的质量为500g-62.5g=437.5g；
答：需40%的葡萄糖溶液的质量为62.5g，需要水的质量为437.5g。
【详解】（1）葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
（2）见答案。
反应前硬质玻璃管内气体体积
反应前注射器内气体体积
反应后注射器内气体体积
40 mL
20 mL
10mL