山东省东营市广饶县乐安中学2024-2025学年八年级上学期12月月考 化学试题（含解析）

这是一份山东省东营市广饶县乐安中学2024-2025学年八年级上学期12月月考 化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列对化学学科的认识错误的是（ ）
A．原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础
B．学好化学可以帮助我们认识物质世界,揭露“伪科学”
C．化学的发展导致了生态环境的恶化,我们应该远离化学
D．化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学
2．下列有关水的组成和构成说法正确的是（ ）
A．水是由水分子构成的
B．水是由氢气和氧气组成的
C．水是由氢原子和氧原子构成的
D．水是由两个氢元素和一个氧元素组成的
3．下列关于原子的构成说法错误的是（ ）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．电子在原子核外一定空间内做高速运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
4．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是（ ）
A．质子数B．中子数C．核外电子数D．相对原子质量
5．下列选项中，表示两个钠离子的是（ ）
A．Na+ B．Na C．2Na+ D．Na2+
6．“福建舰”是中国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，建造时用到了大量钛合金。钛原子的中子数为26，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数是（ ）
A．22B．26C．48D．70
7．下列化学用语正确的是（ ）
A．保持氧气化学性质的最小粒子：OB．2个镁离子：2Mg2+
C．氧化铁：FeOD．钠离子结构示意图：
8．高精度地磁监测系统可实现“震前”预报，该仪器的材料中含有金属钴。钴原子的结构示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．x的值为8
B．钴原子带27个单位正电荷
C．钴原子核外有4个电子层
D．钴原子在化学反应中易得到电子
9．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼(化学式为BN)的说法正确的是( )
A．由两个原子组成
B．其中的硼属于金属元素
C．氮和硼元素的质量比为1∶1
D．已知氮元素为-3价，则硼元素为+3价
10．关于下列符号或图示的说法正确的是（ ）
①2H ②Al3+ ③ ④
A．①表示2个氢原子
B．②表示铝元素的化合价为+3价
C．③表示镁原子的结构示意图
D．由④可知硒的相对原子质量为78.96g
11．依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是（ ）

A．氢原子的结构示意图为
B．第13号元素的符号为
C．锂的相对原子质量是6.941
D．钠元素的原子在化学反应中易得到电子
12．菠萝因含丁酸乙酯（C6H12O2 ）等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法正确的是（ ）
A．1个分子中含有6个水分子 B．其中只含有两种元素
C．分子中碳、氧原子个数比为3:1 D．其中氢元素的质量分数最大
二、填空与简答（本大题共5小题）
13．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据下列符号回答：
①2O2 ②Al3+ ③2H ④Cl- ⑤CO2
(1)能表示宏观物质的是 (填序号)。
(2)①表示两个 。
(3)②中“3+”的含义是 。
(4)③中的2表示 。
(5)③所示化学用语有没有宏观含义 。
14．2024年2月28日，日本福岛核废水开始第四次排海。福岛核废水中含有的放射性物质氚(质子数为1，中子数为2的一种原子)是一种危害非常大的放射性核素。如图为氢原子和氚原子的结构示意图，氚原子和氢原子 (填“是”或“否”)同种元素，它们的区别是 数不同。
15．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．请根据下列信息回答有关问题：
(1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 ．
(2)图2中A元素的原子容易 电子（填“得到”或“失去”）．
(3)图2中B、C属于同种元素，是因为 相同．
(4)图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为 ．
(5)图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是 （填字母序号）．
16．海水电解催化剂是2024年化学与材料科学研究十大热点前沿之一。
(1)海水中蕴含着丰富的化学资源，海水中含有80多种元素，如碘、氯、钠、镁、溴、硫等，上述所列元素中属于金属元素的是 （写出一种，用元素符号表示）。
(2)钯等贵金属典催化材料仍然是目前最佳的电解水催化剂，已知钯在元素周期表中的部分信息如图所示，则钯原子的核外电子数为 。
(3)作为碱性环境中海水电解的催化剂具有较高的研究价值，中锰元素的化合价为 。
17．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的．1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，有一小部分粒子改变原来的前进方向，甚至有极少数粒子被反弹了回来！
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，卢瑟福等人认为：极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。
【解释与结论】
(1)卢瑟福等人认为的“极少数粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”。这里的“核”指的是 。
(2)能说明原子内部绝大部分是“空的”证据是 。
(3)根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是________。
A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带正电D．核外电子带负电
(4)请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因 。
三、科学探究题（本大题共1小题）
18．次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。
【查阅资料】
1.次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。
2.次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。
【进行实验】
将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于表格。
【解释与结论】
(1)次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 。
(2)根据实验分析，实验5中，a应为 。
(3)由实验①②③可以得到的结论是 。
(4)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 (写实验序号)。
(5)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。
(6)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议。 。
【继续实验】
(7)补做实验：证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。
四、计算题（本大题共1小题）
19．人体缺乏维生素C(简写为Vc)易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分(只写计算结果)。
(1)Vc的相对分子质量为 。
(2)Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为 。(最简比)
(3)Vc中氢和氧元素的质量比为 。
(4)若成人每天对Vc的最低需要置为60mg，每天可服用该品牌维生素C 次。
参考答案
1．【答案】C
【详解】A、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，此选项正确；
B、学好化学可以帮助我们认识物质世界，揭露“伪科学”，此选项正确；
C、生态环境的恶化并不是化学发展导致的，我们应该合理使用化学，此选项错误；
D、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学，此选项正确。
故选C。
2．【答案】A
【详解】A、水是由水分子构成的，正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误；
C、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，错误；
D、元素只讲种类，不讲个数，错误。
故选：A。
3．【答案】C
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确；
B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；
C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；
D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确。
故选：C。
4．【答案】A
【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数。
5．【答案】C
【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，两个钠离子表示为2Na+ ，故选C。
6．【答案】A
【详解】在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子的质子数为48-26=22，在原子中，质子数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22；
故选：A。
7．【答案】B
【详解】A、氧气是由氧分子构成的，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，表示为O2。不符合题意；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个镁离子表示为2Mg2+，故正确。符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3。不符合题意；
D、钠原子核内有11 个质子，核外电子排布是2、8、1，因此钠离子是失去1个电子而形成的，结构示意图原子核内质子数应该为11。不符合题意。
故选B。
8．【答案】C
【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，，x=15，选项错误；
B、原子中，质子数=核外电子数，且电量相等，电性相反，所以原子不显电性，选项错误；
C、原子结构示意图中弧线表示电子层，钴原子核外有4个电子层，此选项正确；
D、钴原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，此选项错误。
故选C。
9．【答案】D
【详解】氮化硼由分子构成，一个氮化硼分子由两个原子构成，A错误。硼为非金属元素，B错误。氮和硼元素的质量比为14∶11，C错误。根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可知，氮化硼分子中氮元素为-3价，则硼元素为+3价，D正确。
10．【答案】A
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故①表示 2 个氢原子，故A符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，故②表示1个铝离子带3个单位的正电荷，故B不符合题意；
C、③质子数=原子序数，12号元素是镁元素，质子数大于核外电子数，故③表示镁离子的结构示意图，故C不符合题意；
D、由④可知硒的相对原子质量为78.9，相对原子质量单位不为g，故D不符合题意。
故选A。
11．【答案】D
【详解】A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故选项正确；
B.、元素周期表中右上角的字母表示该元素的元素符号，故13号铝元素符号为，故该说法正确；
C、元素周期表中中间的汉字下方的数字表示该元素的相对原子质量，单位为“1”，而不是“g”，故锂的相对原子质量是6.941，故该说法正确；
D、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故钠原子的核外电子数为11，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层有1个电子，小于4，在化学反应中易失去1个电子，故该说法错误。
故选：D。
12．【答案】C
【详解】A.丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子中含有6个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，说法错误，不符合题意；
B.丁酸乙酯（C6H12O2 ）由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意；
C.丁酸乙酯分子中碳、氧原子个数比为6:2=3:1 ，说法正确，符合题意；
D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为12×6:1×12:16×2=18:3:8 ，则丁酸乙酯中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故选C。
13．【答案】(1)⑤
(2)氧分子
(3)一个铝离子带3个单位正电荷
(4)氢原子的数目为2个
(5)没有
【详解】（1）①在化学式前面加数字表示分子个数，故2O2表示2个氧分子，只表示微观意义，没有宏观意义；
②Al3+表示铝离子，只表示微观意义，没有宏观意义；
③在元素符号前面加数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，只表示微观意义，没有宏观意义；
④Cl-表示氯离子，只表示微观意义，没有宏观意义；
⑤CO2宏观上可以表示二氧化碳这种物质，微观上表示二氧化碳分子，既有微观意义，又有宏观意义；
故填：⑤；
（2）①在化学式前面加数字表示分子个数，故2O2表示两个氧分子，故填：氧分子；
（3）离子符号右上角的数字表示一个该离子所带电荷量，故②Al3+中“3+”的含义是一个铝离子带3个单位正电荷，故填：一个铝离子带3个单位正电荷；
（4）③在元素符号前面加数字表示原子个数，故③中的2表示氢原子的数目为2个，故填：氢原子的数目为2个；
（5）③在元素符号前面加数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，只表示微观意义，没有宏观意义，故填：没有。
14．【答案】 是 中子
【详解】氚原子和氢原子的质子数都是1，属于同种元素，它们的区别是中子数不同。
15．【答案】(1)原子
(2)得到
(3)质子数/核电荷数
(4)S2-
(5)CD
【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。故填：原子；
（2）A的最外层电子数是7，大于4，在化学变化中容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，故填：得到；
（3）元素是具有相同质子数（或核电荷数）一类原子的总称，图2中B、C属于同种元素，因为质子数（或核电荷数）相同，故填：质子数（或这核电荷数）；
（4）D中当x=16时，即质子数=16，电子数=2+8+8=18，则电子数比质子数多2个，即带2个单位负电荷，16号元素是硫元素，元素符号为S，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，所以表示该粒子的符号为：S2-，故填：S2-；
（5）最外层为8（第一层是最外层为2）的结构为相对稳定结构，C、D最外层电子数为8，故具有稳定结构，故填：CD。
16．【答案】(1)Na/Mg
(2)46
(3)+3价
【详解】（1）碘、硫均带“石”字旁，属于非金属元素；氯的偏旁为“气”，属于非金属元素；钠、镁均带“钅”字旁，属于金属元素；溴带“氵”字旁，属于非金属元素；综上可知属于金属元素的是、；
（2）由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，故钯原子的核外电子数为46；
（3）中氧元素的化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锰元素的化合价为+3价。
17．【答案】(1)原子核
(2)绝大多数粒子穿过金箔后且不改变原来的方向
(3)D
(4)原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等
【详解】（1）“极少数 α 粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞”，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，体积很小，这里的“核”指的是原子核；
（2）实验中绝大多数 α 粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子内部绝大部分是“空的”；
（3）A、绝大多数 α 粒子穿过金箔后且不改变原来的方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故A不符合题意；
B、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故B不符合题意；
C、有一小部分 α 粒子改变原来的前进方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明原子核带正电，故C不符合题意；
D、根据卢瑟福的实验，只能说明电子很小，对α粒子的运动几乎没有影响，所以不能够获得的结论是核外电子带负电，故D符合题意；
故选：D；
（4）原子核所带正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以原子不显电性。
18．【答案】(1)+1
(2)20-22
(3)在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差
(4)①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨
(5)5%，16-18℃
(6)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存（合理即可）
(7)16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较（合理即可）
【详解】（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；
（2）根据对比实验的要求和实验目的可知，实验5中，a应为：20-22；
（3）实验①②③次氯酸钠溶液的质量分数相同，温度不同，分析数据可以得到的结论是：在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差；
（4）若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，需要控制温度相等，可以选择的实验是：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨；
（5）根据实验数据可知，5%次氯酸钠溶液在16-18℃时，有效氯的衰减量最低，储备效果最佳；
（6）根据结论可知，在日常生活中对次氯酸钠溶液的保存，选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存等；
（7）证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。需要10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线，选择温度接近常温，放置的天数是30的倍数，故实验方案为：16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较。
19．【答案】(1)176
(2)3:4:3
(3)1:12
(4)3/三
【详解】（1）Vc的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176；
（2）Vc分子中碳、氢、氧原子个数比为6:8:6=3:4:3；
（3）Vc中氢和氧元素的质量比为（1×8）：（16×6）=1:12；
（4）每次服用维生素C的质量为100mg×10%×2=20mg，则每天可服用该品牌维生素C 60mg÷20mg=3次。
氢原子
氚原子
实验序号
次氯酸钠溶液的质量分数/%
温度/℃
有效氯的衰减量/%
①
10
16-18
7.0
②
20-22
9.0
③
25-28
15.0
④
7
16-18
3.5
⑤
a
4.0
⑥
25-28
11.0
⑦
5
16-18
1.9
⑧
20-22
2.0
⑨
25-28
3.5