第05讲 溶液的浓度【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案

这是一份第05讲 溶液的浓度【寒假自学课】2025年九年级化学（人教版）学案，共6页。学案主要包含了溶质质量分数，溶解度与溶质质量分数的对比，溶质质量分数的相关计算等内容，欢迎下载使用。
一、溶质质量分数
1. 定义
溶液中溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式
溶质质量分数 ＝ 溶质质量溶液质量 QUOTE × 100% ＝ 溶质质量溶质质量+溶剂质量 QUOTE × 100%
（溶质质量分数= ）
补充说明
（1）溶质的质 量分数用百分数表示，不能用分数表示；
（2）溶质的质量分数只是一个比值，并不代表具体的溶液质量和溶质质量；
（3）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，未溶解的溶质不能计入溶质质量。
二、溶解度与溶质质量分数的对比
三、溶质质量分数的相关计算
1. 公式的直接计算
①溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量 QUOTE ×100%
②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
③溶液质量＝溶质质量溶质的质量分数 QUOTE
2. 溶液稀释的计算
溶液稀释前后，溶质的质量不变。（溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数）
3.与溶解度的换算
溶质的质量分数 = （）
4. 配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。
5. 基于化学方程式的溶液浓度计算
书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）
对点训练
题型一：溶液质量分数的理解
【变1】对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是
A．20g蔗糖溶于水配成100g溶液B．40g水中溶解了10g蔗糖
C．将蔗糖和水按照1:9质量比配成的溶液D．溶质和溶液的质量比为1:5
【变2-2】在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为
A．24.5%B．26.5%C．28.5%D．无法计算
题型二：溶液质量分数的相关计算
【变3-3】现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。
（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？
（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？
【例4】（1）已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确至0.01%)
（2）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，在该温度下，将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为______。(计算结果精确至0.1%)
【变5-1】20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，现有该温度下200g 5%的NaCl溶液，求下列变化后溶液中NaCl的质量分数。
(1)加10gNaCl完全溶解：_______；
(2)加20g水：_______；
(3)蒸发20g水：_______。(计算结果精确到0.1%)
【例6】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【变7】要将50g质量分数为5%的某溶液变为10%（溶解度允许值内），可采用的方法有
A．把溶剂蒸发25g（恒温）B．把溶剂蒸发一半（恒温）
C．再加人50g5%的该溶液D．加入25g该溶质固体
【例8】实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与20g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物质量为23.8g。求：
（1）生成的二氧化碳的质量是______。
（2）稀盐酸溶液中溶质的质量分数。
【变8-2】为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取10 g该样品，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）样品中铜的质量分数______。
（2）反应所消耗的稀硫酸的质量______。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
提分作业
【练1】某温度下，将20g硝酸钾放入80g水中，固体全部溶解，则该溶液的溶质的质量分数为
A．25%B．20%C．22.5%D．无法判断
【练2】在一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5g蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是
A．溶质的质量B．溶液的质量C．蔗糖的溶解度D．溶质的质量分数
【练3】对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
【练4】用200g 98%的浓H2SO4 配制成20%的稀H2SO4，需加水的质量为
A．580gB．780gC．784gD．900g
【练5】要使质量分数为10%的氯化钠溶液50g 变成质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是
A．加入5g氯化钠B．蒸发20g水
C．加入50g的30%氯化钠溶液D．将溶液取出25g
【练6】在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为__________；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为__________。
【练7】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是___________。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有__________（写一种）。
（3）在1摄氏度时，把60克甲放到50克水中，然后升高温度到10摄氏度，此时溶液中甲的溶质质量分数为__________。
【练8】根据所学知识回答下列问题：
（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为___________，水的质量为___________。
（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？___________
对点训练
题型一：溶液质量分数的理解
【变1】【答案】C
【变2-2】【答案】B
题型二：溶液质量分数的相关计算
【变3-3】【答案】（1）
硫酸铵溶液中溶质的质量：
所以溶液中溶质的质量分数：
答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%
（2）
硫酸铵溶液中溶质的质量：
所以溶液中溶质的质量分数：
答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%
【例4】【答案】
（1）20°C时氯化钠的溶解度是36g，则20°C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数=
（2）已知 t℃时，氯化钾的溶解度为 40g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40g氯化钾；t℃时将 25g 氯化钾固体加入到 50g 水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化钾，得到70g溶液，则溶液中溶质的质量分数为：。
【变5-1】【答案】(1)9.5%；(2)4.5%；(3)5.6%
【例6】【答案】解：150kg×16%=24kg，150kg-24kg=126kg
【变7】【答案】A
【例8【答案】
（1）2.2g
（2）解：设20g稀盐酸溶液中的溶质的质量为x。
x==3.65g
稀盐酸溶液中的溶质的质量分数=%=18.25%
答：稀盐酸溶液中的溶质的质量分数为18.25%。
【变8-2】（1）
设样品中锌的质量为x，消耗的稀硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z，由图知刚好完全反应时，生成的氢气的质量为0.1g

=
x=3.25g
=
y=4.9g
=
z=8.05g
样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%
（2）由题意知消耗的稀硫酸的质量为：=50g
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%≈15.1%
提分作业
【练1】【答案】B
【练2】【答案】C
【练3】【答案】C
【练4】【答案】B
【练5】【答案】C
【练6】【答案】饱和 31.6g 24%
【练7】【答案】
（1）在1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等均为30g
（2）降温或恒温蒸发溶剂
（3）33.3%
【练8】【答案】
（1） 4g 96g
（2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2% 溶解度
溶质质量分数
温度
一定
不一定
溶剂量
100g
不定量
溶液状态
达到饱和
饱和或不饱和
单位
克
无单位
影响因素
受外界条件（温度、压强等）影响
不受外界条件影响
转化关系
某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：
饱和溶液中的溶质的质量分数 = （）